課時(shí)05離子反應(yīng)（精練）（解析版）

課時(shí)05離子反應(yīng)(精練)1．下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是()A．H2和O2反應(yīng)生成水B．鋅片投入稀硫酸中C．高錳酸鉀加熱分解制取氧氣D．在高溫下CO2與C反應(yīng)生成CO【答案】B【解析】離子反應(yīng)是在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)。2．下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是()A．鋅和稀硫酸反應(yīng)B．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)C．木炭和氧氣反應(yīng)D．燒堿溶液和氯化鐵溶液反應(yīng)【答案】C【解析】選項(xiàng)C中的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行且無(wú)離子參加或生成，不屬于離子反應(yīng)。3．下列物質(zhì)混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是()A．NaOH溶液和FeCl3溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液【答案】C【解析】根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，可判斷C中沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。4．下列物質(zhì)中，不能發(fā)生反應(yīng)的是()A．Na2SO4和CuCl2 B．Ba(NO3)2和Na2CO3C．CO2和KOH D．CaCO3和HCl【答案】A【解析】A項(xiàng)，Na2SO4和CuCl2不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生反應(yīng)，故A正確；B項(xiàng)，Ba(NO3)2和Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，能反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CO2和KOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，能反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CaCO3和HCl反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，能反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選A。5．離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)之間可用集合關(guān)系來(lái)表示，其中正確的是()【答案】C【解析】置換反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)沒(méi)有相交的關(guān)系，離子反應(yīng)與置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)分別有相交的關(guān)系。6．下列有關(guān)反應(yīng)中不屬于離子反應(yīng)的是()A．Na2CO3溶液與澄清石灰水的反應(yīng)B．氫氧化銅與稀硫酸的反應(yīng)C．鋅與氯化銅溶液的反應(yīng)D．二氧化碳與生石灰作用生成碳酸鈣的反應(yīng)【答案】D【解析】離子反應(yīng)指的是有離子參加或生成的反應(yīng)。酸、堿、鹽在溶液中相互之間的反應(yīng)都有離子參加，活潑金屬可以把較不活潑的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)(K、Ca、Na除外)，在這些反應(yīng)中也都有離子參加，因此這些反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)。二氧化碳與生石灰的反應(yīng)沒(méi)有離子參加，不屬于離子反應(yīng)。7．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．澄清的石灰水與鹽酸的反應(yīng)：OH－＋H＋=H2OB．氧化鎂與稀硝酸反應(yīng)：O2－＋2H＋=H2OC．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑【答案】A【解析】單質(zhì)、氧化物、難溶于水的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)不能寫(xiě)成離子形式，B、D均錯(cuò)誤；C項(xiàng)還生成氫氧化鎂沉淀。8．離子方程式COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O表示()A．碳酸鹽與鹽酸之間的反應(yīng)B．一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)C．可溶性碳酸鹽與酸之間的反應(yīng)D．可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反應(yīng)【答案】D【解析】COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反應(yīng)。9．下列離子方程式正確的是()A．NaHCO3溶液和燒堿溶液：HCO3-+OH-=CO2↑+H2OB．稀鹽酸和碳酸銀：Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2OC．Fe2O3溶于稀硫酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD．Cu和FeCl3溶液：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+【答案】C【解析】A項(xiàng)，NaHCO3溶液和燒堿溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，稀鹽酸和碳酸銀：Ag2CO3+2H++2Cl-=2AgCl+CO2↑+H2O，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e2O3溶于稀硫酸，生成鐵離子和水：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，C正確；D項(xiàng)，Cu和FeCl3溶液：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D錯(cuò)誤；故選C。10．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：CuO+4H++SO42-=Cu2++SO2↑+2H2OB．少量碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OC．鐵和鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：OH-+H+=H2O【答案】B【解析】A項(xiàng)，二者發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生CuSO4、H2O，離子方程式為：CuO+2H+=Cu2++H2O，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)符合事實(shí)，遵循物質(zhì)的拆分原則，B正確；C項(xiàng)，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2和H2，離子方程式應(yīng)該為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，二者反應(yīng)除產(chǎn)生H2O外，還形成了BaSO4沉淀，離子方程式應(yīng)該為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，D錯(cuò)誤；故選B。11．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．Fe與稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．NaHSO4溶液與KOH溶液反應(yīng)：H++OH-=H2OD．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓【答案】C【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e與稀鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳酸鈣難溶于水，不能寫(xiě)成離子，正確離子方程式為CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaHSO4溶液與KOH溶液反應(yīng)生成水、硫酸鈉和硫酸鉀，NaHSO4在水溶液中完全電離，離子方程式為H++OH-=H2O，C正確；D項(xiàng)，CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀和BaSO4沉淀，離子方程式為Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D錯(cuò)誤；故選C。12．下列離子方程式正確的是()A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe3++H2↑B．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+＋SO42-=BaSO4↓C．氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2H+=H2O+Ca2+D．醋酸與氫氧化鉀：H++OHˉ=H2O【答案】C【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)還會(huì)生成氫氧化銅沉淀，離子方程式為Cu2++2OH-+Ba2+＋SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，離子方程式為CaO+2H+=H2O+Ca2+，C正確；D項(xiàng)，醋酸為弱電解質(zhì)，不能寫(xiě)成離子，離子方程式為CH3COOH+OHˉ=H2O+CH3COO-，D錯(cuò)誤；故選C。13．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()A．澄清的石灰水與鹽酸的反應(yīng)：OH－＋H＋=H2OB．氧化鎂與稀硝酸反應(yīng)：O2－＋2H＋=H2OC．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑【答案】A【解析】單質(zhì)、氧化物、難溶于水的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)不能寫(xiě)成離子形式，B、D均錯(cuò)誤；C項(xiàng)還生成氫氧化鎂沉淀。14．下列各組離子反應(yīng)可用H＋＋OH-=H2O表示的是()A．氫氧化鋇和硫酸 B．氫氧化鐵和鹽酸C．醋酸和氫氧化鈉 D．硝酸和氫氧化鈉【答案】D【解析】A項(xiàng)，氫氧化鋇和硫酸的離子方程式為2H＋＋2OH-+Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓，不滿足題意，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氫氧化鐵是難溶性物質(zhì)，不能拆，不符合題意，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，醋酸是弱酸，弱酸不能拆，不符合題意，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，硝酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和水，離子方程式為：H＋＋OH-=H2O，符合題意，D正確。故選D。15．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OB．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓C．硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag＋＋Cu=Cu2＋＋Ag↓D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑【答案】B【解析】A是碳酸鋇不能拆寫(xiě)成COeq\o\al(2－,3)和Ba2＋；C中電荷不守恒；D中違背客觀事實(shí)。16．離子方程式與一般化學(xué)方程式的本質(zhì)區(qū)別在于一般化學(xué)方程式表示的是一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而離子方程式表示的是一類(lèi)反應(yīng)，而且是一類(lèi)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。從這個(gè)角度講，可用離子方程式2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑表示的反應(yīng)是()A．碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)B．可溶性碳酸鹽與稀硫酸反應(yīng)C．二氧化碳與酸溶液反應(yīng)D．鹽酸與可溶性銀鹽溶液反應(yīng)【答案】B【解析】離子方程式2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽的反應(yīng)。17．下列敘述中正確的是()A．凡是鹽在離子方程式中都要以離子形式表示B．離子互換反應(yīng)總是向著溶液中反應(yīng)物離子濃度減小的方向進(jìn)行C．酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H＋與OH－結(jié)合生成水，故所有的酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都可寫(xiě)成H＋＋OH－=H2O的形式D．復(fù)分解反應(yīng)必須同時(shí)具備離子反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件才能進(jìn)行【答案】B【解析】只有可溶性鹽在離子方程式中才可以寫(xiě)成離子形式；離子互換反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子的濃度或數(shù)目減??；H＋＋OH－=H2O表示的是可溶性強(qiáng)酸與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成水和可溶性鹽的一類(lèi)反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)只要滿足三個(gè)條件之一即可發(fā)生。18．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()A．澄清石灰水與鹽酸的反應(yīng)：OH－＋H＋=H2OB．氧化鎂與稀硝酸反應(yīng)：O2－＋2H＋=H2OC．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑【答案】A【解析】單質(zhì)、氧化物、難溶于水的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)不能寫(xiě)成離子形式，B、D均錯(cuò)誤；C項(xiàng)還生成氫氧化鎂沉淀。19．下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式正確的是()A．Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓CuCO3＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2CO3B．COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OBaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2OC．Zn＋2H＋=H2↑＋Zn2＋Zn＋2CH3COOH=H2↑＋Zn(CH3COO)2D．H＋＋OH－=H2O2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O【答案】D【解析】CuCO3和NaOH不能發(fā)生離子反應(yīng)，A錯(cuò)誤；BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O的離子方程式為：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O，B錯(cuò)誤；Zn＋2CH3COOH=H2↑＋Zn(CH3COO)2的離子方程式為：Zn＋2CH3COOH=H2↑＋Zn2＋＋2CH3COO－。20．只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為()A．Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓B．2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑C．Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2D．SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)【答案】D【解析】只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式，從形式上看可以是反應(yīng)物沒(méi)有離子參與反應(yīng)，但生成物有離子生成或反應(yīng)物中有離子參加，但生成物在溶液中沒(méi)有離子生成，即固定物質(zhì)反應(yīng)或固定物質(zhì)生成，D正確。1．如圖橢圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．OH－＋HCl=H2O＋Cl－ B．Ca(OH)2＋Cu2＋=Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋ D．Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑【答案】C【解析】A項(xiàng)，稀鹽酸與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為H＋＋OH－=H2O；B項(xiàng)，澄清石灰水與CuCl2溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2OH－＋Cu2＋=Cu(OH)2↓；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，F(xiàn)e與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。2．分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加到水中，得到無(wú)色、透明溶液的是()A．HNO3、NaCl、K2SO4 B．KCl、NaOH、CuSO4C．BaCl2、NaOH、H2SO4 D．FeCl3、Na2SO4、KCl【答案】A【解析】選項(xiàng)B中NaOH和CuSO4反應(yīng)，生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀；選項(xiàng)C中BaCl2和H2SO4反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀；選項(xiàng)D中Fe3＋為黃色。3．將Ba(OH)2溶液分為兩等份放入燒杯中，分別向其中滴入H2SO4和NaHSO4溶液，兩份溶液導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖。下列分析不正確的是()A．曲線②代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線B．b點(diǎn)之前，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OC．a(chǎn)、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均為中性D．曲線①說(shuō)明濃度相同的稀硫酸導(dǎo)電能力強(qiáng)于稀Ba(OH)2溶液【答案】B【解析】Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應(yīng)方程式分別為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力接近0，說(shuō)明該點(diǎn)溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應(yīng)，則曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng)。A項(xiàng)，根據(jù)上述分析可知，曲線②代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線，A正確；B項(xiàng)，根據(jù)圖知，a點(diǎn)為Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反應(yīng)，則b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaOH，b點(diǎn)溶液中加入NaHSO4溶液時(shí)，實(shí)際上是酸堿中和反應(yīng)，離子方程式為H++OH-=H2O，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，a點(diǎn)①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶液中只含水；c點(diǎn)②中溶質(zhì)為Na2SO4溶液和水，都呈中性，C正確；D項(xiàng)，曲線①中a點(diǎn)之前溶質(zhì)為Ba(OH)2，過(guò)了a點(diǎn)后溶質(zhì)為H2SO4，濃度相同H2SO4對(duì)應(yīng)的點(diǎn)縱坐標(biāo)更大，導(dǎo)電能力更強(qiáng)，D正確；故選B。4．(1)實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式：_______________________；常用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體的離子方程式是____________________。(2)將表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開(kāi)始反應(yīng)的離子方程式是________________________；反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是_____________________。(3)人體胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過(guò)多或過(guò)少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過(guò)多時(shí)，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。①用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過(guò)多的離子方程式為_(kāi)_______________________。②如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。(4)醋酸家中必備，家庭中常用醋酸除水垢，反應(yīng)的離子方程式是：__________________。(5)KOH溶液和CH3COOH溶液反應(yīng)離子方程式：____________________________。【答案】(1)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OCa2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O(2)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OFe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(3)①HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O②Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O(4)CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑(5)OH－＋CH3COOH=CH3COO－＋H2O【解析】在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，碳酸鈣、Fe2O3、單質(zhì)鐵、CO2、H2、H2O等用化學(xué)式表示。Ca(OH)2微溶于水，溶液(澄清石灰水)狀態(tài)用離子符號(hào)表示，濁液(石灰乳)狀態(tài)用化學(xué)式表示。5．在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入相同濃度的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。(1)圖中①、②代表滴加哪種溶液的變化曲線①___________(填化學(xué)式)(2)b點(diǎn)溶液中大量存在的離子是__________