高一化學(xué)硫知識(shí)點(diǎn)

1、硫物理性質(zhì)：硫?yàn)榈S色固體；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS〔用于洗去試管壁上的硫2方硫、彈性硫等。6氧化性。①與金屬反響〔與變價(jià)金屬反響，均是金屬氧化成低價(jià)態(tài)〕2Na+S===Na2

S〔猛烈反響并發(fā)生爆炸〕2Al+3SAlS〔制取AlS〕23 23Fe+S△FeS〔黑色〕2Cu+S△ CuS〔黑色〕2②與非金屬反響S+O2

點(diǎn)燃 SO2S+H△ HS〔說(shuō)明硫化氫不穩(wěn)定〕2 2③與化合物的反響S+6HNO〔濃〕△ HSO+6NO↑+2HO3 2 4 2 2S+2H

SO〔濃〕△ 2SO↑+2HO2 4 2 2

3S+6NaOH △

S+Na2

2 3

O〔用2用途：大量用于制造硫酸、硫化自然橡膠，也用于制藥和黑火藥。2、硫的氫化物①硫化氫的制?。篎e+HSO

S2 4〔稀〕 4 2 2 4 2復(fù)原性〕——H

S2氣略大。②硫化氫的化學(xué)性質(zhì)可燃性：2HS+O點(diǎn)燃 2S+2HO〔HS過(guò)量〕2 2 2 22HS+3O點(diǎn)燃

過(guò)量〕2 2 2 2 2強(qiáng)復(fù)原性：常見氧化劑Cl

等，甚2 2 2 3 4SO2

均可將H

SS。2不穩(wěn)定性：300℃以上易受熱分解③HS23、硫的氧化物二氧化硫：①SO2

是無(wú)色而有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，簡(jiǎn)潔液化，易溶于水。②SO2

是酸性氧化物，能跟水反響生成亞硫酸，亞硫酸是中強(qiáng)酸。③SO2

有強(qiáng)復(fù)原性常見氧化劑〔見上〕SO2

發(fā)生氧化一還原反響如：SO

HSO

+2HCl2 2 2 2 4④SO

也有肯定的氧化性2HS+SO==3S↓+2HO2 2 2 2⑤SO2

具有漂白性，能跟有色有機(jī)化合物生成無(wú)色物質(zhì)〔可逆、非氧化復(fù)原反響〕⑥試驗(yàn)室制法：NaSO+HSO==NaSO+HO+SO↑2 32 4(2 322或Cu+2H或Cu+2HSOCuSO+2HO+SO↑三氧化硫：是一種沒有顏色易揮發(fā)的晶體；具有酸性氧化物的通性，遇水猛烈反響生成硫酸并放出大量的熱。比較SO

COSO2 2 3SO CO SO2 2 3主要無(wú)色、有刺激性氣體、易液無(wú)色、無(wú)氣味氣體能無(wú)色固體.熔點(diǎn)物性 化易溶于水(1:40) 溶于水(1:1) 〔℃〕與水SO+HOHSO中強(qiáng)酸CO+HOHCO弱SO+HO==HSO(2 22 32 22 23 2 2 4反響酸強(qiáng)酸)與堿

+Ca(OH)

==C反響Ca(OH)2

CaSO3

↓Ca(OH)2

CaCO3

3aSO

2(微溶)4Ca(HSO) ↓32清液 白 Ca(HCO)32清液清液 白↓清液紫色變紅石蕊

變紅 變紅品紅 褪色 不褪色 不褪色氧化SO+2HS=2S↓+2HOCO+2Mg點(diǎn) 燃性2 2 222MgO+CCO+C＝2CO鑒定能使品紅褪色不能使品紅褪色鑒定能使品紅褪色不能使品紅褪色存在又能使清石灰變渾濁但能使清石灰水變渾濁2還原有無(wú)性與NaO+SO==NaSO2NaO+2CO==2NaCO+2NaO+2SO==2N22 2 2 4 22 2 2 3 22 3NaO22O2aSO+O↑4 2作用SO

、NO〔NO、NO〕SO2 x 2 2在光照、煙塵中的金屬氧化物等的作用下，經(jīng)氧化、溶于水等方式形HSONONO，NO直接溶于水形成HNO2 4 2 2 3造成了雨水pH硫酸型酸雨的形成過(guò)程為：氣相反響：2SO+O=2SO2 2 3SOSOH

=2HSO3 2 2

2 2 2

2 3 2 2 4

FC

SO2 2 2 2 4硝酸型酸雨的形成過(guò)程為：2NO+O=2NO3NO+HO=2HNO+NO。2 2 2 2 3SO2

人為排放主要是化石燃料的燃燒、工業(yè)尾NOx車尾氣排放。酸雨危害：①直接引起人的呼吸系統(tǒng)疾病；②使土壤酸化，損壞森林；③腐蝕建筑構(gòu)造、工業(yè)裝備，電信電纜等。削減人為的污染物排放。因此爭(zhēng)論煤炭中硫資源的綜合開發(fā)與利用、實(shí)行排煙脫硫技術(shù)回收二氧化硫、查找替代能源、城市煤氣化、提高各種脫硫技術(shù)的應(yīng)用。SO2這種方法稱為“鈣基固硫”，其反響方程式為：SO+CaO=CaSO2 3

；也可承受煙氣脫硫技術(shù)，用石灰漿液或石灰石在3 2 4煙氣吸取塔內(nèi)循環(huán)，吸取煙氣中的SO2

，其反響方程式為：SO+Ca(OH)=CaSO+HO，SO

，2CaSO+O=2CaSO2 2 3

2 3 3

3 2 4冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2

和CO，它們都是大氣的污染物,在773Ｋ和催化劑(鋁礬土)的作用下，使二者反響可收回大量的硫黃，其反響原理為：SO+2CO==S+CO2 24、硫酸①稀HSOHSO

具有酸的通性外還具2 4 2 4有三大特性： 只表兼中性氣體PO3－4 3 3 3 4等：待測(cè)液澄清液白色沉淀〔說(shuō)明待測(cè)液中含有待測(cè)液澄清液白色沉淀〔說(shuō)明待測(cè)液中含有③硫酸的用途：制過(guò)磷酸鈣、硫酸銨、硫酸銅、硫酸亞鐵、醫(yī)藥、5、硫酸的工業(yè)制法──接觸法1、生產(chǎn)過(guò)程:三階22段

SOSO2

SOHSO3 2 4成三方程 SO＋HO=HSO4FeS2

＋ 11O2

2SO＋O2 2SO3

3 2 2 42FeO＋8SO △23 2三設(shè)備

接觸室 吸取塔有 逆流原理%的濃硫酸器)目的:冷熱氣關(guān) 礦石粉碎,以增大

從塔頂淋下，氣體由下往上，流向相反，原 面，加快反響速率

ON2 2

充分接觸，吸取更完而熱的SO理

SOO3 2 2N2設(shè)備爐氣:礦塵(除塵).、O

、NSO2 2

尾氣：SO2

NO2 2出的滌).

O2

不能直接排入大氣氣氣燥)……中體凈化氣:礦塵.雜質(zhì):易使催反響條件——實(shí)際用%的濃硫酸吸化劑“中毒”理論需要：低溫、