廣西壯族自治區(qū)河池市喬音中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)河池市喬音中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某氯原子的質(zhì)量為ag，12C原子的質(zhì)量為bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是A、該氯原子的摩爾質(zhì)量為12a/bB、xg該氯原子的物質(zhì)的量一定是x/（a×NA）molC、1mol該氯原子的質(zhì)量是aNAgD、yg該氯原子所含的原子數(shù)為y/a個參考答案：A略2.下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是

A．10gH2和10gN2

B．224mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和224mLH2O(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C．5.6LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和1lgCO2

D．18gH2O和0.5molO2參考答案：C3.向NaI和NaBr的混合溶液中通入過量的Cl2，充分反應(yīng)后，將溶液蒸干、灼燒殘留物，最后剩余的物質(zhì)是（

）A．NaCl、I2、Cl2

B．NaCl、I2

C．NaCl、NaBr

D．NaCl參考答案：D略4.已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是（

）A．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍B．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小

C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強D．若Z的最高正價為+m,則X的最高正價也一定為+m參考答案：A5.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A.1mol水中含有2mol氫和1mol氧B.2NA個H2SO4的摩爾質(zhì)量為196g·mol－1C.在25℃，101kPa的條件下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAD.過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：DA、2mol氫和1mol氧指代不明，故A錯誤；B、2NA個H2SO4，其物質(zhì)的量為2mol，摩爾質(zhì)量為98g·mol－1，故B錯誤；C、25℃、101kPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此不能直接用22.4L·mol－1，故C錯誤；D、過氧化鈉與水反應(yīng)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，因此生成1molO2時轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol，。故D正確。點睛：摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與其相對分子量或相對原子量相同，注意摩爾質(zhì)量是有單位的，一般用g·mol－1表示。6.濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是 ()A．酸性

B．脫水性

C．強氧化性 D．吸水性參考答案：A7.已知硝酸銅受熱分解的方程式為2Cu(NO3)2

2CuO+4NO2+O2，某人將少量硝酸銅固體放入試管中加熱使之分解后，將帶火星的木條插入試管中，木條復(fù)燃，下列說法正確的是A.木條復(fù)燃只是反應(yīng)中生成了氧氣B.NO2不能支持燃燒C.NO2能支持燃燒D.木條復(fù)燃是反應(yīng)中生成的NO2和O2與木條共同作用的結(jié)果參考答案：CD1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672

mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為A.504mL

B.336

mL

C.224

mL

D.168mL參考答案：B1.92g銅的物質(zhì)的量＝1.92g÷64g/mol＝0.03mol，Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅與氮的氧化物，而氮的氧化物倒扣在水中，通入氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，又生成硝酸，縱觀整個反應(yīng)過程可知，銅提供的電子等于通入的氧氣獲得的電子，故通入氧氣的物質(zhì)的量＝0.06mol÷4＝0.015mol，因此通入氧氣的體積＝0.015mol×22.4L/mol＝0.336L＝336mL，答案選B。9.硫酸銨在強熱條件下分解,生成氨、二氧化硫、氮氣和水.反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是(已知反應(yīng)方程式為：3(NH4)2SO4===4NH3+3SO2+N2+H2O)A.1:3

B.2:3

C.1:1

D.4:3參考答案：A略10.下列各組氣體中，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有A．SO2、O2、N2

B．HCl、Cl2、CO2C．CH4、H2、COD．SO2、Cl2、O2參考答案：C略11.下列實驗操作中錯誤的是A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．蒸發(fā)結(jié)晶時不應(yīng)將溶液直接蒸干D．食鹽應(yīng)放在濾紙上稱量參考答案：D略12.若以w1和w2分別表示物質(zhì)的量是濃度為c1mol/L和c2mol/L氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知2w1＝w2，則下列推斷正確的是

（已知氨水的密度小于純水的密度）A、2c1＝c2

B、2c2＝c1

C、c2＞2c1

D、c1<c2<2c1參考答案：D略13.某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是（

）A．它是副族元素

B．它是第六周期元素C．它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子

D．它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子參考答案：D略14.下列化學(xué)用語或模型正確的是A．氯化氫的電子式：

B．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡NC．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：

D．CH4分子的球棍模型：參考答案：B略15.

可以作為核聚變材料。下列關(guān)于的敘述正確的是（

）A．和互為同位素

B．原子核內(nèi)中子數(shù)為2C．原子核外電子數(shù)為2

D．代表原子核內(nèi)有2個質(zhì)子和3個中子的氦原子參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。(1)實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少_____________，

___________；(2)應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的晶體的質(zhì)量為_________________g；(3)配制溶液時有以下幾個操作：

①溶解②搖勻③洗滌④冷卻⑤稱量⑥轉(zhuǎn)移溶液

⑦定容正確的操作順序是__________________(填序號)。(4)根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空。

①碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水

②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體

③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉

④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹

⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用其中引起所配溶液濃度偏高的有____________，無影響的有________。(填序號)

參考答案：（1）500ml容量瓶，膠頭滴管（2）28.6g

（3）⑤①④⑥③⑦②

（4）①④

⑤

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

⑴．寫出下列元素符號：①

⑥

⑦

⑵．在①～?元素中，金屬性最強的元素是

，非金屬性最強的元素是

，最不活潑的元素是

。（均填元素符號）⑶．元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是

（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是

。a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)⑷．第三周期中原子半徑最大的元素是

（填序號），跟它同周期原子半徑最小的元素是

（填序號），它們可以形成

（填離子或共價）化合物。參考答案：⑴．①N

⑥Si

⑦S

⑵．K

F

Ar⑶．Cl

b

⑷．③

⑧

離子

略18.相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比，分子個數(shù)比為，所含氧原子的個數(shù)比為．參考答案：2：3；1：1；2：3考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算．

專題：計算題．分析：根據(jù)m=nM計算二者質(zhì)量之比，由N=nNA可知，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比；氧氣所含氧原子數(shù)目為氧氣分子2倍，臭氧所含氧原子數(shù)目為臭氧分子的3倍．解答：解：根據(jù)m=nM可知，相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，由N=nNA可知，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比=1：1；氧氣所含氧原子數(shù)目為氧氣分子2倍，臭氧所含氧原子數(shù)目為臭氧分子的3倍，故相同物質(zhì)的量的O2和O3含有氧原子數(shù)目之比=1×2：1×3=2：3，故答案為：2：3；1：1；2：3．點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，