廣西壯族自治區(qū)柳州市四十七中高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)柳州市四十七中高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，甲與丙同主族，丁元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是

A．原子半徑：甲＜乙＜丙＜丁

B．單質(zhì)的還原性：乙＜甲＜丙＜丁

C．乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能兩兩相互反應(yīng)

D．甲、乙、丙、丁的單質(zhì)一定條件下都能和氧氣直接化合參考答案：C略2.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是(

)A.CO2分子比例模型： B.NH4I的電子式：C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式C2H4

D.NaH中氫離子結(jié)構(gòu)示意圖為參考答案：D略3.在密閉容器中充入CO2和CO的混合氣體，其密度是相同條件下氦氣密度的8倍，這時測得容器內(nèi)的壓強為P1若控制容器的體積不變，加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花燃至反應(yīng)完全，恢復(fù)到開始時的溫度，再次測得容器內(nèi)的壓強為P2則P1和P2之間的關(guān)系是

A．P1=8P2

B．P1=4P2

C．P1=2P2

D．P1=P2參考答案：A略4.在一定體積某濃度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，測得溶液pH=2，若忽略兩溶液混合時的體積變化，則稀硫酸的體積與BaCl2溶液的體積比是（）

A．10∶1

B．1∶10

C．9∶1

D．1∶9參考答案：答案：D5.下列有關(guān)實驗的選項正確的是ABCD乙醇和金屬Na的反應(yīng)將NO2球浸泡到冰水和熱水中實驗室保存NaOH溶液實驗室制取蒸餾水

參考答案：D【詳解】A.乙醇的密度比金屬鈉小，所以乙醇和金屬鈉反應(yīng)鈉應(yīng)沉入試管底部，故A錯誤；B.因為2NO2N2O4△H<0,升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以熱水中NO2的濃度高，故B錯誤；C.氫氧化鈉屬于強堿，易潮解容易和玻璃中的SiO2反應(yīng)生成硅酸鈉，瓶和塞黏在一起，因此應(yīng)保存在軟木塞的試劑瓶中，故C錯誤；D.D是實驗室制備蒸餾水的裝置，故D正確；答案：D。6.下列物質(zhì)的用途中，利用物質(zhì)氧化性的是A．SO2漂白織物

B．氮氣做儲存糧食的保護氣C．食醋清洗水垢

D．次氯酸消毒餐具參考答案：D7.在t1℃時反應(yīng)2A(g)＝B(g)+Q達到平衡時混和氣體平均分子量(數(shù)值上等于混和氣體的總質(zhì)量除以總物質(zhì)的量)為M1，t2℃時該反應(yīng)平衡混和氣體的平均分子量為M2，當(dāng)平衡從t1℃升溫至t2℃時，下列說法正確的是：A、若M1>M2，平衡向右移動，Q<0

B、若M1<M2，平衡向左移動，Q<0C、若M1>M2，平衡向左移動，Q>0

D、若M1<M2，平衡向右移動，Q>0參考答案：C8.在一種酸性溶液中，可能存在NO、I－、Cl－、Fe3＋中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，則以下推測中不正確的是()A．一定有碘離子

B．可能含鐵離子C．可能有氯離子

D．不含硝酸根離子參考答案：B略9.現(xiàn)有2mol/L鹽酸和硫酸溶液各100mL，分別加入等量的鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后，所生成的氫氣質(zhì)量比為2︰3，則往酸中加入的鐵粉的質(zhì)量為

A．2.8g

B．5.6g

C．8.4g

D．16.8g參考答案：C10.

CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都屬于離子型碳化物。請通過CaC2制取C2H2的反應(yīng)進行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列反應(yīng)產(chǎn)物正確的是A.ZnC2水解生成乙烷

B.Al4C3水解生成丙炔C.Mg2C3水解生成丙炔

D.Li2C2水解生成乙烯參考答案：C11.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是A.碳纖維是一種新型有機高分子材料B.“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)C.“地溝油”經(jīng)過加工處理后可以用來制肥皂D.大量使用風(fēng)能、太陽能、生物質(zhì)能，符合“低碳”理念參考答案：A略12.常見的晶體有如下類型：①分子晶體；②離子晶體；③原子晶體；④金屬晶體，在非金屬元素所形成的單質(zhì)或化合物中，固態(tài)時的晶體類型可以是（

）A．①②③④

B．只有①③④

C．只有①②③

D．只有①③參考答案：C略13.水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、、、、、中的若干種離子。某同學(xué)對該溶液進行了如下實驗：下列判斷正確的是A．氣體甲一定是純凈物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物C．K＋、和一定存在于溶液X中

D．和一定不存在于溶液X中參考答案：C略14.由兩種金屬組成的合金50g與氯氣完全反應(yīng)后，得121g產(chǎn)物，這兩種金屬可能是（

）

A．Na、Al

B．Fe、Mg

C．Mg、Cu

D．Zn、Cu參考答案：C略15.以色列化學(xué)家丹尼爾?謝赫經(jīng)因為發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體而獲得2011年諾貝爾化孚獎。準(zhǔn)晶體原子里然排列奮序，但不A.備普通晶體的長程平移對稱性，而且原子位置之間有間隙（如下圖)。下列說法不正確的是A.石墨是原子晶體，0.12g石墨中約含個碳原子B.與類似普通晶體比較，準(zhǔn)晶體延展性較低C.與類似將通晶體比較，準(zhǔn)晶體密度較小D.普通玻璃屬于非晶體，其成份中存在共價鍵參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生命體中會不斷地產(chǎn)生NO，用于在細(xì)胞和細(xì)胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。

（1）實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式

（2）NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖Ⅰ所示。

①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這絲狀材料的成分可以是

(填選項編號)

(A)鐵

(B)鋁

(C)銀

(D)玻璃

(E)聚丙烯塑料②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是

(填化學(xué)方程式)

（3）為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實是NO，某同學(xué)另設(shè)計了一套如圖Ⅱ所示制取NO的裝置。反應(yīng)開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。

①長玻璃管的作用是

。

②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是

（4）以下收集NO氣體的裝置（見圖Ⅲ，圖在下頁），合理的是

(填選項代號)

參考答案：答案：（1）3Cu＋8H++2NO3—=====3Cu2+＋4H2O＋2NO↑（2）①C、D、E

②2NO+O2==2NO2（3）①接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出。②關(guān)閉U形管右端導(dǎo)氣管上的活塞，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將U形管右端管內(nèi)的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反應(yīng)停止。（4）C、D三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用下列方法測定：①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72-氧化成CO2和H2O，反應(yīng)式為：CH3OH＋Cr2O72-＋8H+＝CO2↑＋2Cr3+＋6H2O；②過量的Cr2O72-可用Fe2+與之完全反應(yīng)：_____Cr2O72-＋_____Fe2+＋_____H+——_____Cr3+＋______Fe3+＋______H2O現(xiàn)有0.12g工業(yè)甲醇，在H2SO4溶液中與25mL0.2mol·L-1K2Cr2O7溶液反應(yīng)，多余的K2Cr2O7再用1mol·L-1FeSO4與其反應(yīng)，結(jié)果用去FeSO4溶液9.6mL。⑴配平第②步中離子方程式。（2分）

⑵計算工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（保留小數(shù)點后一位有效數(shù)字）（4分）參考答案：

18.(14分)短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F。溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。請回答下列問題：（1）A與氯形成的化合物A2Cl2的電子式為

，它與足量水反應(yīng)，生成A的單質(zhì)、一種弱酸和一種強酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（2）B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

，當(dāng)生成2mol二氧化氯時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

。（4）溶液F在空氣中長期放置生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

。（5）H的溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：（14分，每空2分）.（1），2S2Cl2+3H2O4HCl+H2SO3+3S↓

（2）2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑

（3）1：2，

2

（4）4Na2S+O2+2H2O4NaOH+2Na2S2

（5）S22-+2H+H2S↑+S↓略19.用化學(xué)平衡理論研究2NO2N2O4的反應(yīng)體系，對硝酸的工業(yè)生產(chǎn)有現(xiàn)實意義。圖a和圖b分別表示密閉容器中不同條件下該反應(yīng)體系的化學(xué)平衡的情況。

（圖a）

（圖b）（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=，在密閉容器中，當(dāng)其他條件不變的情況下，向已平衡的反應(yīng)體系中充入N2O4，K_____（填“變大”、“變小”、“不變”），平衡向_____方向移動；（2）圖a表示恒溫條件下快速壓縮容器，體系中c(NO2)的變化情況。由A1→A2，c(NO2)變化的原因是______________，由A2→A3，c(NO2)變化的原因是_________；（3）圖b表示在恒壓條件下平衡體系中N2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化情況（實線上的任何一點為對應(yīng)溫度下的平衡