圖像習題樣本

化學平衡圖像（沈理科）一、選擇題（本題包含35小題，每小題2分，共70分。每小題有一個或兩個選項符合題意。）1．一定溫度下，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質量隨時間改變曲線如右圖所表示，以下描述正確是（）A．反應開始到10s，用Z表示反應速率為0.158mol/(L·s）B．反應開始時10s，X物質量濃度降低了0.79mol/LC．反應開始時10s，Y轉化率為79.0%D．反應化學方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)2．T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度改變如圖（Ⅰ）所表示，若保持其余條件不變，溫度分別為T1和T2時，B體積分數與時間關系如圖（Ⅱ）所表示，則以下結論正確是（）A．在（t1＋10）min時，保持其余條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動B．t1＋10）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應方向移動C．T℃時，在相同容器中，若由0.3mol·L—1A0.1mol·L—1B和0.4mol·L—1C反應，達成平衡后，C濃度仍為D．其余條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A轉化率增大3．已知可逆反應aA＋bBcC中，物質含量A%和C%隨溫度改變曲線如圖所表示，以下說法正確是（）A．該反應在T1、T3溫度時達成過化學平衡B．該反應在T2溫度時達成過化學平衡C．該反應逆反應是放熱反應D．升高溫度，平衡會向正反應方向移動4．右圖表示反應N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段時間t0～t6中反應速率與反應過程曲線圖，則氨百分含量最高一段時間是（）A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t5．反應過程中A（g）、B（g）、C（g）物質量改變如圖所表示，依照圖中所表示判斷以下說法正確是（）A．10～15min可能是加入了正催化劑B．10～15min可能是降低了溫度C．20min時可能是縮小了容器體積D．20min時可能是增加了B量6．在一定條件下，將X和Y兩種物質按不一樣百分比放入密閉容器中反應，平衡后測得X，Y轉化率與起始時兩物質物質量之比nx/ny關系如圖所表示，則X，Y反應方程式可表示為（）A．2X＋Y3ZB．3X＋2Y2ZC．X＋3YZD．3X＋YZ7．可逆反應aX（g）＋bY（g）cZ（g）在一定溫度下一密閉容器內達成平衡后，t0時改變某一外界條件，化學反應速率（v）－時間（t）圖象如右圖。則以下說法中正確是（）A．若a＋b＝c，則t0時只能是增大了容器壓強B．若a＋b＝c，則t0時只能是加入了催化劑C．若a＋b≠c，則t0時只能是增大了容器壓強D．若a＋b≠c，則t0時只能是加入了催化劑8．對達成平衡狀態(tài)可逆反應X＋YZ＋W，在其余條件不變情況下，增大壓強，反應速率改變圖象如右圖所表示，則圖象中關于X、Y、Z、W四種物質聚集狀態(tài)為（）A．Z、W均為氣體，X、Y中有一個是氣體B．Z、W中有一個是氣體，X、Y皆非氣體C．X、Y、Z、W皆非氣體D．X、Y均為氣體，Z、W中有一個為氣體ZX時間濃度Ot1t2t29．今有反應X（g）＋Y（g）2Z（g）（正反應放熱），右圖表示該反應在tZX時間濃度Ot1t2t2A．升高溫度或降低Y濃度B．加入催化劑或增大X濃度C．降低溫度或增大Y濃度D．縮小體積或降低X濃度10．在一定條件下，可逆反應2X（g）2y（g）＋z（g）（正反應放熱），在t1時達成平衡，然后在t2時開始加熱至一定溫度后停頓加熱并保溫，到t3時又建立平衡，下列圖中能表示這一改變情況是（）A．BCD11．在一定溫度下發(fā)生反應：I2（g）＋H2（g）2HI（g）;△H＜0并達平衡。HI體積分數V（HI）隨時間改變如圖曲線（II）所表示。若改變反應條件，在甲條件下V（HI）改變如曲線（I）所表示。在乙條件下V（HI）改變如曲線（III）所表示。則甲條件、乙條件分別是（）①恒容條件下，升高溫度②恒容條件下，降低溫度③恒溫條件下，縮小反應容器體積④恒溫條件下，擴大反應容器體積⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑A．①⑤，③B．②⑤，④C．③⑤，②D．③⑤，④12．密閉容器中，有反應:A2＋B22AB，產物AB生成情況如圖所表示，a為500℃，b為300℃時情況，c為300℃時從時間t3開始向容器中加壓情況，以下敘述正確是（）A．A2、B2、AB均為氣體，正反應放熱B．AB為氣體，A2、B2中最少有一個為非氣體，正反應吸熱C．AB為氣體，A2、B2中最少有一個為非氣體，正反應放熱D．AB為固體，A2、B2中最少有一個為非氣體，正反應吸熱13．在以下反應中：A2（g）＋B2（g）2AB（g）（正反應放熱）當其達成平衡時，在下列圖曲線中，符合勒沙特列原理曲線是（）A．①②B．③④C．①D．①⑤14．可逆反應aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）；ΔH同時符合以下兩圖中各曲線規(guī)律是（）A．a＋b＞c＋dT1＜T2ΔH＜0B．a＋b＞c＋dT1＜T2ΔH＞0C．a＋b＜c＋dT1＞T2ΔH＜0D．a＋b＞c＋dT1＞T2ΔH＞015．在某容積一定密閉容器中，有以下可逆反應：A（g）＋B（g）xC（g）（正反應放熱）有圖Ⅰ所表示反應曲線，試判斷對圖Ⅱ說法中正確是（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C體積分數）（）A．P3＞P4，y軸表示B轉化率B．P3＜P4，y軸表示B體積分數C．P3＜P4，y軸表示混合氣體密度D．P3＞P4，y軸表示混合氣體平均mol質量16．對氣體反應：mA＋nBeC溫度（T）、壓強（P）、時間（t）與生成物體積百分數C%關系圖，以下結論正確是（）A．正反應是放熱反應B．m＋n＜eB．正反應是吸熱反應D．m＋n＞e17．反應mA（固）+nB（氣）pC（氣）+Q在一定溫度下B體積分數（B％）與壓強改變關系如圖2-11所表示，以下敘述中正確是（）①m+n＞P；②x點表示該反應正反應速率大于逆反應速率；③n＞p；④x點比y點時反應速率慢。 A．只有① B．只有②④ C．只有①②④ D．只有①和③18．有以下可逆反應：X（g）＋2Y（g）2Z（g）現將X和Y以1︰2體積比混合在密閉容器中，加壓到3×107Pa，達成平衡后，已知平衡狀態(tài)時反應物總物質量和生成物總物質量相等時，對應圖中坐標上溫度是（）A．100℃B．200℃C．300℃D．不能確定19．下列圖表示反應A（氣）＋B（氣）nC（氣）（正反應放熱）在不一樣條件下反應混合物中C百分含量和反應過程所需時間關系曲線。以下關于敘述正確是（）A．若其它條件相同，a比b溫度高B．a表示有催化劑，b表示無催化劑C．若n＝2，其它條件相同，a比b壓強大D．反應由逆反應開始20．同壓、不一樣溫度下反應：A(g)＋B(g)C(g),A含量和溫度關系如右圖所表示，以下結論正確是（）A．T1＞T2，正反應吸熱B．T1＜T2，正反應吸熱C．T1＞T2，正反應放熱D．T1＜T2，正反應放熱21．在容積一定密閉容器中發(fā)生可逆反應：A(g)+2B(g)2C(g)；H>0．平衡移動關系如右圖所表示．以下說法正確是()A．P1<P2，縱坐標指A質量分數B．P1>P2，縱坐標指C質量分數C．P1<P2．縱坐標指A轉化率D．P1<P2，縱坐標指混合氣體平均摩爾質量22．在一定條件下，固定容積密閉容器中反應：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)；△H＞0，達成平衡。當改變其中一個條件X，Y隨X改變符合圖中曲線是（）A．當X表示溫度時，Y表示NO2物質量B．當X表示壓強時，Y表示NO2轉化率C．當X表示反應時間時，Y表示混合氣體密度D．當X表示NO2物質量時，Y表示O2物質量23．右圖是溫度和壓強對X＋Y2Z反應影響示意圖。圖中橫坐標表示平衡混合氣體中Z體積分數。以下敘述正確是（）A．上述可逆反應正反應為放熱反應B．X、Y、Z均為氣態(tài)C．X和Y中只有一個為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D．上述反應逆反應ΔH＞024．在A（g）＋B（g）＝C（g）＋D（g）反應體系中，C百分含量和時間關系如圖所表示，若反應分別在400℃和100℃下進行，所得曲線分別為Q與P，則正反應是放熱反應圖為（）A．BCD25．如圖所表示，反應2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0，在不一樣溫度、不一樣壓強（P1＞P2）下達成平衡時，混合氣中SO3體積φ（SO3）隨溫度改變曲線應為（）A．BCD26．用來表示可逆反應：2A（g）＋B（g）2C（g）（正反應放熱）正確圖象是下列圖中（）ABCD27．對于可逆反應：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)（正反應放熱），以下列圖象中正確是（）ABCD28．在容積固定4L密閉容器里，進行可逆反應：X(氣)＋2Y(氣)2Z(氣)，并達成平衡，在此過程中，以Y濃度改變表示反應運率v(正)、v(逆)與時間t關系如右圖。則圖中陰影部分面積表示（）A．X濃度降低B．Y物質量降低

C．Z濃度增加D．X物質量降低29．可用右側示意圖象表示是（）反應縱坐標甲乙A等質量鉀、鈉

分別與水反應H2質量鈉KB相同質量氨，在同一容器中：2NH3N2＋3H2氨氣

轉化率500℃400℃C體積比1︰3N2，H2，在體積可變恒壓容器中，2NH3N2＋3H2氨氣濃度活性高

催化劑活性通常

催化劑D2molSO2與1molO2，

在相同溫度下：

2SO2＋O22SO3SO3

物質量10atm2atm30．600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合發(fā)生反應：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0。反應過程中SO2、O2、SO3物質量改變如圖，以下說法不正確是（）A．反應從0min開始，到第一次平衡時，二氧化硫轉化率為40%B．反應進行到10min至15min曲線改變可能升高了溫度C．反應進行至20min時，曲線發(fā)生改變是因為通入了氧氣D．在15－20min；25－30min內時反應處于平衡狀態(tài)31．在一定溫度下，將等量氣體分別通入起始體積相同密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應，t0時容器Ⅰ中達成化學平衡，X、Y、Z物質量改變如圖所表示。則以下關于推斷正確是（）A．該反應化學方程式為：3X＋2Y2ZB．若兩容器中均達成平衡時，兩容器體積V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），則容器Ⅱ達成平衡所需時間大于t0C．若兩容器中均達成平衡時，兩容器中Z物質量分數相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)D．若達平衡后，對容器Ⅱ升高溫度時其體積增大，說明Z發(fā)生反應為吸熱反應32．在容積不變密閉容器中存在以下反應：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝－196.6kJ·mol－1某研究小組研究了其余條件不變時，改變某一條件對上述反應影響，以下分析正確是（）IIIIIIA．圖I研究是t0時刻增大O2濃度對反應速率影響B(tài)．圖II研究是t0時刻加入催化劑后對反應速率影響C．圖III研究是催化劑對平衡影響，且甲催化效率比乙高D．圖III研究是溫度對化學平衡影響，且乙溫度較低33．在容積固定密閉容器中存在以下反應：A(g)＋3B(g)2C(g)；△H＜0，某研究小組研究了其余條件不變時，改變某一條件對上述反應影響，并依照試驗數據作出以下關系圖。以下判斷一定錯誤是（）A．圖I研究是不一樣催化劑對反應影響，且乙使用催化劑效率較高B．圖Ⅱ研究是壓強對反應影響，且甲壓強較高C．圖Ⅱ研究是溫度對反應影響，且甲溫度較高D．圖Ⅲ研究是不一樣催化劑對反應影響，且甲使用催化劑效率較高34．某化學科研小組研究在其余條件不變時，改變某一條件對化學平衡影響，得到以下改變規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質量）：依照以上規(guī)律判斷，上列結論正確是（）A．反應Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反應Ⅱ：△H＜0，T1＜T2C．反應Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T