福建省廈門市第十七中學2022年高三化學聯(lián)考試卷含解析

福建省廈門市第十七中學2022年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關微粒性質(zhì)的排序中，正確的是A.元素的非金屬性：S>Cl>P>Si

B.元素第一電離能：O<N<FC.離子半徑：Al3+>Mg2+>Na+

D.沸點：HCl<HBr<HF參考答案：BD2.2007年諾貝爾化學獎獲得者Gerhard

Ertl利用光電子能譜證實：潔凈鐵（可用于合成氨反應的催化劑）的表面上存在氮原子，右圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附

著局部示意圖（圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子）。則在圖示狀況下，鐵顆粒表面上N/Fe原子數(shù)比值的最大值為A．1∶2

B．2∶1

C．3∶2

D．2∶3參考答案：A3.下列離子方程式正確的是

(

)A.澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2OB.用Pt電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑C.向FeBr2溶液中通入過量氯氣：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-D.向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32-+2H2O參考答案：D略4.微粒甲與離子乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示：

微粒甲是

A．Cl2B．Na+C．AlD．SO2參考答案：D略5.實驗室現(xiàn)有兩種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4；酚酞：8.2～10.0。用0.1000mol/L的稀硫酸滴定未知濃度的NaHCO3溶液，當反應恰好完全時，下列敘述正確的是

A．可選用酚酞作指示劑，溶液由紅色變?yōu)闊o色

B．可選用酚酞作指示劑，溶液由無色變?yōu)榧t色

C．可選用甲基橙作指示劑，溶液由黃色變?yōu)槌壬?/p>

D．可選用甲基橙作指示劑，溶液由橙色變?yōu)榧t色參考答案：C略6.下列反應的離子方程式正確的是(

)

A．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應HCO3-+H+=H2O+CO2↑B．飽和石灰水跟稀硝酸反應Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．向稀氨水中加入稀鹽酸OH-+H+=

H2OD．碳酸鈣溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑參考答案：A7.近日,我國科學家研發(fā)的比傳統(tǒng)鋅鍵電池比能量更高的鋁錳電池已取得突破性進展。鋁錳電池以氯化鈉和稀氨水混合溶液為電解質(zhì)，鋁和二氧化錳一石墨為兩極,其電池反應為Al(OH)3o下列有關該電池放電時的說法不正確的是A.

二氧化錳一石墨為電池正極B.

負極反應式為、C.0H—不斷由負極向正極移動D.

每生成1molMnO(OH)轉(zhuǎn)移1mol電子參考答案：C略8.氯酸是一種強酸，濃度超過40％時會發(fā)生分解，反應可表示為：aHClO3→bO2↑+cCl2↑+dHClO4+fH2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍后褪色。下列說法正確的是A．由反應可確定：氧化性HClO4＞HClO3B．HClO3既是氧化劑，又是還原劑C．試紙先變藍后褪色是因為Cl2具有漂白性

D．若化學計量數(shù)a=8，b=3，則電子數(shù)轉(zhuǎn)移為20e—參考答案：BD9.關于下列圖示的說法中正確的是

A．用圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

B．用圖②所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體

C．圖③表示可逆反應CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）的△H大于0

D．圖④兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質(zhì)的量也相同參考答案：A略10.

參考答案：C11.在5mL0.05mol·L－1的某金屬氯化物溶液中，滴加0.1mol·L－1AgNO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積關系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價為()A．＋1B．＋2

C．＋3

D．＋4參考答案：C略12.下列說法中正確的是A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D．沼氣、天然氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源參考答案：B略13.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c(Na+)為（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：D略14.將16mLNO和NH3的混合氣體在催化劑作用下，400℃左右發(fā)生下列反應：6NO+4NH3?5N2+6H2O（g）．已知反應達平衡后，在相同條件下混合氣體的體積變?yōu)?7mL，則在原混合氣體中，NO和NH3的物質(zhì)的量之比可能是（）①3：1

②3：2

③3：3

④3：4

⑤3：5A．①②

B．①⑤

C．②③④

D．④⑤參考答案：B解：6NO+4NH3?5N2+6H2O△v增大

6

4

5

6

1

6ml4ml

5ml6ml（17﹣16）ml反應后NO和NH3的混合氣體中剩余的氣體16ml﹣6ml﹣4ml=6ml，若剩余NO則原混合氣體中NO體積為6ml+6ml=12ml，NH3的體積4ml，在原混合氣體中NO和NH3的物質(zhì)的量之比=12：4=3：1；若剩余NH3則原混合氣體中NH3的體積=4ml+6ml=10ml，NO為6ml，在原混合氣體中NO和NH3的物質(zhì)的量之比=6：10=3：5；所以，NO和NH3的物質(zhì)的量之比3：1或3：5，故選B．15.已知熱化學方程式：SO2(g)+1/2O2(g)

SO3(g)

△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為

A．＜196.64kJ

B．196.64kJ／mol

C．196.64kJ

D．＞196.64kJ參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某鋁合金中含有合金元素鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，設計如下實驗方案，請回答有關問題：（1）稱取樣品ag，稱量時應該使用的儀器名稱是_________。（2）將樣品溶于足量的稀鹽酸，過濾，溶液中主要含有________，濾渣中含有_______。（3）濾液中加入過量的NaOH溶液，過濾。所得濾渣的化學式為___

_____。（4）往步驟（3）的濾液中通入足量的CO2氣體，過濾。反應的離子方程式為_____

。（5）步驟（4）過濾所得的濾渣用蒸餾水洗滌3次，烘干后高溫灼燒至質(zhì)量不再減輕為止，稱得其質(zhì)量為bg，則原樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)為_________（用a、b表示）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（13分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。M是地殼中含量最高的金屬元素。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素，回答下列問題：（1）M在元素周期表中的位置為第_____周期______族；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）；（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l:3構成分子A，A的電子式為_________；Y、L兩元素按原子數(shù)目比l:2構成分子B，B的結構式為____________；（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子結構示意圖為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2-5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）；a．+99.7kJ·mol·L－1

b．+29.7kJ·mol·L－1c．-20.6kJ·mol·L－1

d．-241.8kJ·mol－1（4）用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R。寫出在陽極生成R及一種氣體的電極反應式：_________________

；R受熱分解生成化合物Q，由R生成Q的化學方程式：_____________________

_；生成化合物Q的用途________

、_____

（寫兩種）。參考答案：（16分）每空各1分⑴第3周期第ⅢA族

Al>C>N>O>H（2分）⑵

⑶

H2SeO4

b（3分）⑷Al+3HCO3-－－3e-－＝Al(OH)3↓+CO2↑（2分）

（或Al－3e－＝Al3+

Al3++3HCO3-＝Al(OH)3↓+3CO2↑耐火材料，制取鋁的原料等。略18.地球上99％的溴元素存在于海洋中，資料顯示海水中溴含量約為66mg·L—1。從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：（1）寫出海水淡化的一種方法：

。（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用到溴的性質(zhì)是

。（3）以上步驟I中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的溴，其目的是

。（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式：

。（5）實驗室從溴水中分離溴還可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是a．乙酸

b．四氯化碳

c．裂化汽油

d．苯（6）假設提取過程中溴沒有損失，計算1m3海水按上述流程進行實驗時，步驟中Ⅱ約需消耗lmol·L—1Na2CO3溶液

L。參考答案：略19.（10分）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH5.23.29.710.46.78.0≥–0.42≥2.5≥7≥7

（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應的化學方程式為________；（2）濾渣A的主要成分是

。（3）加入MnS的目的是除去

雜質(zhì)。（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應方程式為

。（5）從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質(zhì)有

（寫兩種）。

參考答案：答案：（1）MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4＝MnSO4＋Fe2(SO4)3＋2H2O

（2）Fe(OH)3

Al(OH)3

（3）Cu2＋

Zn2＋

（4）MnO2＋H2O＋e－＝MnOOH＋OH－（或2MnO2＋H2O＋2e－＝Mn2O3