河南省安陽市第二十中學高二化學上學期期末試卷含解析

河南省安陽市第二十中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.日常生活中的手電筒干電池通常是鋅錳電池，其構造示意圖如下：據(jù)圖回答：（1）作正極的是

（2）負極的電極反應是

.（3）許多國家對廢電池進行回收，其主要原因是

參考答案：（1）碳棒；（2）Zn﹣2e﹣═Zn2+；（3）廢電池對環(huán)境會造成污染．試題分析：（1）鋅錳電池Zn在負極失電子，碳棒為正極，故答案為：碳棒；（2）鋅錳電池Zn在負極失電子，則電池使用過程中，鋅會逐漸溶解反應式為：Zn=Zn2++2e﹣，故答案為：Zn﹣2e﹣═Zn2+；（3）因為廢電池對環(huán)境會造成污染，所以許多國家對廢電池進行回收，故答案為：廢電池對環(huán)境會造成污染．2.下面關于SiO2晶體網(wǎng)狀結構的敘述正確的是A．存在四面體結構單元，O處于中心，Si處于4個頂角B．最小的環(huán)上，有3個Si原子和3個O原子C．最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2D．最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子參考答案：D略3.下列關于熱化學反應的描述中正確的是()。A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+2×283.0kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：B略4.甲烷中的碳原子是sp3雜化，下列用*表示碳原子的雜化和甲烷中的碳原子雜化狀態(tài)一致的是

A．CH3C*H2CH3

B．C*H2＝CHCH3

C．CH2＝C*HCH3

D．CH2＝CHC≡C*H參考答案：A略5.CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同屬離子型碳化物，請通過對CaC2制C2H2的反應進行思考，從中得到必要的啟示，判斷反應物與水反應產物正確的是

(

)A．ZnC2水解生成乙烷(C2H6)

B．Al4C3水解生成丙炔(C3H4)C．Mg2C3水解生成丙炔(C3H4)

D．Li2C2水解生成乙烯(C2H4)參考答案：A略6.據(jù)權威刊物報道，1996年科學家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子。甲、乙、丙、丁四位學生對此報道的認識正確的是A．甲認為上述發(fā)現(xiàn)絕對不可能，因為H3分子違背了共價鍵理論B．乙認為宇宙中還可能存在另一種氫單質，因為氫元素有三種同位素必然有三種同素異形體C．丙認為H3分子實質上是H2分子與H＋以特殊共價鍵結合的產物，應寫成HD．丁認為如果上述的發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展參考答案：D略7.關于原電池和電解池的敘述正確的是（

）

A．原電池中失去電子的電極為陰極

B．原電池的負極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應

C．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成

D．電解時電解池的陽極一定是陰離子放電參考答案：B略8.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質和作用是（

）A．有強氧化性，可消毒殺菌，還原產物能吸附水中雜質B．有強還原性，可消毒殺菌，氧化產物能吸附水中雜質C．有強氧化性，能吸附水中雜質，還原產物能消毒殺菌D．有強還原性，能吸附水中雜質，氧化產物能消毒殺菌參考答案：A略9.下列關于熱化學反應的描述中正確的是（

）A．HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應的△H＝+2×283.0kJ/molC．△H>0，△S>0，在任何溫度下都不可自發(fā)進行。D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：B略10.下列除去雜質的試劑、操作均正確的是A．苯中含苯酚：加入溴水，過濾B．溴苯中含液溴：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液C．乙烷中混有乙烯：通過酸性高錳酸鉀溶液，洗氣D．乙醇中含乙酸：加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液參考答案：B11.對水的電離平衡不產生影響的粒子是（） A． B． C． 26R3+ D． 參考答案：B考點：電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合；水的電離．專題：化學用語專題．分析：水電離生成H+和OH﹣，只要能電離出H+、OH﹣或能和H+、OH﹣反應的物質就能影響水的電離，據(jù)此分析解答．解答：解：A．水電離生成H+和OH﹣，水和氫離子能抑制水電離，故A不選；B．K層最多排列2個電子，則m=2，所以該離子為Na+，Na+和H+或OH﹣都不反應，所以不影響水的電離，故B選；C．該離子是Fe3+，屬于弱離子，能和水電離出的OH﹣反應生成Fe（OH）3而促進水電離，故C不選；D．CH3COO﹣屬于弱酸根離子，能和氫離子反應生成弱電解質CH3COOH而促進水電離，故D不選；故選B．點評：本題考查水的電離，為高考高頻點，根據(jù)加入物質能否影響溶液中氫離子或氫氧根離子濃度來分析解答，題目難度不大．12.下表中金屬的冶煉原理與方法不完全正確的是

()參考答案：C略13.一定條件下將2molSO2和2molSO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2＋O22SO3，平衡時SO3為nmol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質，平衡時SO3的物質的量可能大于n的是A．2molSO2＋1molO2

B．2molSO2＋1molO2＋2molSO3C．4molSO2＋1molO2

D．3molSO2＋0.5molO2＋1molSO3參考答案：B略14.隨著人們生活質量的不斷提高，對廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因

（

）

A利用電池外殼的金屬材料

B防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土地和水源的污染

C不使電池中滲漏的電解液腐蝕其他物品

D回收其中的石墨電池參考答案：B略15.某無色溶液中存在大量NH、H+、Cl﹣，還可能大量存在的離子是(

)A．CO B．Al3+ C．Cu2+ D．OH﹣參考答案：B考點：離子共存問題．分析：根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來解答．解答：解：A．H+、CO32﹣結合生成水和氣體，不能大量共存，故A錯誤；B．鋁離子與溶液中離子之間均不反應，可大量共存，且離子均為無色，故B正確；C．Cu2+為藍色，與無色不符，故C錯誤；D．OH﹣、NH4+結合生成弱電解質，不能大量共存，故D錯誤；故選B．點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.正丁醛是一種重要的化工原料．肥西中學高二某化學興趣小組在老師的指導下利用如圖裝置合成正丁醛．發(fā)生的反應如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反應物和產物的相關數(shù)據(jù)列表如下：

沸點/．c密度/（g?cm﹣3）水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶實驗步驟如下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應溫度為90﹣95℃，在E中收集90℃以下的餾分．將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75﹣77℃餾分，產量2.0g．回答下列問題：（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，簡述理由

．（2）上述裝置圖中，B儀器的名稱是

，D儀器的名稱是

．（3）分液漏斗使用前必須進行的操作是

（填正確答案標號）．a．潤洗b．干燥

c．查漏（4）反應溫度應保持在90﹣95℃，其原因是

．（5）正丁醇的同分異構體有許多種，請寫出符合下列條件的正丁醇的同分異構體：（1）含有與正丁醇相同的官能團；（2）一定條件下能被氧化成醛．

（6）本實驗中正丁醛的產率為

．參考答案：1.不能，濃硫酸溶于水放出大量熱，容易發(fā)生迸濺傷人．2.分液漏斗

直形冷凝管3.c4.保證正丁醛及時蒸出，促使反應正向進行，又可盡量避免其被進一步氧化．5.（CH3）2CHCH2OH6.51%考點：制備實驗方案的設計．專題：實驗設計題．分析：（1）不能將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，因為濃硫酸的密度大，容易發(fā)生迸濺；（2）根據(jù)裝置圖可知儀器的名稱；（3）分液漏斗使用前必須進行的第一項操作是檢漏；（4）根據(jù)題目所給反應物和產物的沸點數(shù)據(jù)可知，反應溫度保持在90～95℃，既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化；（5）根據(jù)條件（1）含有與正丁醇相同的官能團，即有醇羥基，（2）一定條件下能被氧化成醛，說明羥基連在CH2上，據(jù)此寫出符合條件的正丁醇的同分異構體；（6）設正丁醛的理論產量為xg，根據(jù)關系式C4H10O～C4H8O列計算出理論產量，根據(jù)產率=×100%計算．解答：解：（1）因為濃硫酸的密度大，能將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，容易發(fā)生迸濺傷人，故答案為：不能，濃硫酸溶于水放出大量熱，容易發(fā)生迸濺傷人；（2）B儀器的名稱是分液漏斗，D儀器的名稱直形冷凝管，故答案為：分液漏斗，直形冷凝管；（3）分液漏斗使用前必須進行的第一項操作是檢漏，故選c；（4）根據(jù)題目所給反應物和產物的沸點數(shù)據(jù)可知，反應溫度保持在90～95℃，既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化，故答案為：保證正丁醛及時蒸出，促使反應正向進行，又可盡量避免其被進一步氧化；（5）根據(jù)條件（1）含有與正丁醇相同的官能團，即有醇羥基，（2）一定條件下能被氧化成醛，說明羥基連在CH2上，則符合條件的正丁醇的同分異構體為（CH3）2CHCH2OH，故答案為：（CH3）2CHCH2OH；（6）設正丁醛的產率為x，則正丁醇的利用率為x，根據(jù)關系式，C4H10O～C4H8O74724xg2g解得：x=×100%=51%，故答案為：51%．點評：本題考查有機化學實驗、反應原理、基本操作、化學計算等，難度不大，注意計算中正丁醇的轉化率等于正丁醛的產率，注意對基礎知識的理解掌握三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在含nmolFeBr2的溶液中，通入Cl2，有xmolCl2發(fā)生反應。（已知：還原性：Fe2+＞Br—）

(1)當x≤時，反應的離子方程式為：

。

(2)當反應的離子方程式為：2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl-時，x與n的關系為

。參考答案：(1)

2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-

。

x≥n

(2)

。

略18.（1）用惰性電極電解飽和NaCl溶液，請寫出：①陽極的電極反應為：

；

總反應離子方程式：

。②要使電解后的溶液恢復到和原溶液一樣，則應加入一定量的

。（2）用電解法精煉粗銅，電解液選用CuSO4溶液。請回答：①陽極的電極材料是

，電極反應式是

；②陰極電極的材料是

，電極反應式是

。（雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）參考答案：略19.在水溶液中與存在如下平衡：(橙紅色)＋H2O2(黃色)＋2H＋，把重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液呈橙色。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈__________色，因為________________________________________________________________________。(2)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入過量稀硫酸，則溶液呈__________色，因為________________________________________