化學(xué)選修四3.3鹽類的水解-溶液中的離子平衡課件

第三章水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類的水解(第一課時)棗陽市白水高中高錦元1【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知識與能力：（1）理解強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解（2）能運用鹽類水解的規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性

2、過程與方法：（1）培養(yǎng)分析問題的能力，能透過現(xiàn)象看本質(zhì)。（2）由實驗中各種鹽溶液的pH的不同，通過比較、分類、歸納、概括等方法分析其原因，進(jìn)而找出鹽類水解的規(guī)律

。3、情感、態(tài)度與價值觀：通過實驗培養(yǎng)實驗技能和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，知道科學(xué)研究的一般方法。2【學(xué)習(xí)重點難點】重點：不同鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的本質(zhì)原因。難點：對化學(xué)平衡、電離平衡以及水的離子積等知識的綜合運用。3

[知識回顧]

一、影響水的電離平衡的因素有哪些？這些因素對水的離子積KW有無影響？

升溫：促進(jìn)水的電離，KW增大H2OH++OH-

（正反應(yīng)吸熱）加入酸或堿：抑制水的電離，KW不變4[知識回顧]二、溶液的酸堿性酸性溶液：c（H+）>c（OH—）中性溶液：c（H+）=c（OH—）堿性溶液：c（H+）<c（OH—）5純堿的成分是什么？它是堿嗎?你想知道為什么會這樣稱呼它嗎？

問題導(dǎo)入6探究實驗：分別測出下列物質(zhì)的pH值物質(zhì)pH值酸堿性物質(zhì)pH值酸堿性=7<7>7<7=7>7堿性堿性酸性酸性中性中性一.探究鹽溶液的酸堿性：CH3COONaNaHCO3NH4ClNaClKNO3Al2(SO4)3結(jié)論:鹽溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈堿性。7測試對象生成該鹽的鹽的類型溶液酸堿性酸堿CH3COONa

NaHCO3NH4Cl

Al2(SO4)3NaCl

KNO3一.探究鹽的組成與鹽溶液的酸堿性的規(guī)律：堿性酸性中性HClNH3·

H2OH2SO4Al(OH)3HClNaOHHNO3KOH強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽CH3COOHNaOH

H2CO3

NaOH8

[思考與交流2]

水電離產(chǎn)生的C(H+)=C(OH-)。大多數(shù)鹽溶于水，既不會電離出H+，也不會電離出OH-，為什么鹽溶液也會顯示出酸堿性？二、探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因9提示：請大家交流如下問題

（1）把鹽溶于水之后，溶液中存在哪幾種電離？寫出相關(guān)的電離方程式。（2）電離產(chǎn)生了哪些離子？這些離子中哪些離子能相互結(jié)合生成弱電解質(zhì)？（3）若結(jié)合，對水的電離平衡有何影響？ 分組討論10H2OH++OH_

醋酸鈉在溶液中的變化:CH3COONa=CH3COO_

+Na++C(H+)<C(OH-)CH3COONa溶液呈堿性

弱酸陰離子結(jié)合H+

破壞水的電離平衡水的電離平衡正向移動CH3COOH11氯化銨在溶液中的變化:弱堿陽離子結(jié)合OH-

破壞水的電離平衡水的電離平衡正向移動

NH4Cl=NH4++Cl-H2OOH-+H++C(H+)>C(OH-)

NH4Cl溶液呈酸性NH3·H2O12在氯化鈉溶液中:

NaCl=Na++Cl-H2OOH-+H+對水的電離平衡無影響，C(H+)=C(OH-)

NaCl溶液呈中性13二.鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因

在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)就叫做鹽類的水解。1、定義:2、實質(zhì)：使溶液中c(H+)≠c(OH–)生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)水的電離，-—鹽類的水解本質(zhì)原因:14三、探究鹽類水解的規(guī)律類型實例是否水解水解的離子生成的弱電解質(zhì)溶液的酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NH4ClCH3COONaNaCl

水解水解不水解弱酸陰離子弱堿陽離子無無弱堿弱酸堿性酸性中性3、規(guī)律:有

才水解，無

不水解；誰

誰水解，誰

顯誰性。弱弱弱強(qiáng)15練一練：請判斷下列鹽溶液的酸堿性：CuSO4

FeCl3K2SNaNO3BaCl2

Na2CO3堿性酸性中性中性堿性酸性16學(xué)以致用

現(xiàn)在你明白Na2CO3為什么俗稱“純堿”的原因了嗎？17影響水的電離平衡的因素。1.升溫，促進(jìn)水的電離；

2.加入酸或堿，抑制水的電離;小結(jié)H2OH＋＋OH－

3.加入可以水解的鹽，促進(jìn)水的電離。18

在檢測鹽溶液酸堿性的實驗獲得感性認(rèn)識的基礎(chǔ)上，進(jìn)行分析歸納，邏輯推理，進(jìn)而形成“鹽類的水解”概念，并且在挖掘概念內(nèi)涵的基礎(chǔ)上，總結(jié)歸納出“鹽類的水解規(guī)律”。2、鹽類水解的概念、實質(zhì)和規(guī)律。并能運用鹽類水解的規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性

1、鹽溶液呈現(xiàn)出酸堿性的本質(zhì)原因。一、知識內(nèi)容：二、知識技能與方法：課堂小結(jié)：三、反思：你還有哪些疑惑？

191.下列溶液PH小于7的是A、氯化鉀B、硫酸銅

C、硫化鈉D、硝酸鋇【當(dāng)堂檢測】——基礎(chǔ)題

202.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是A、碳酸鉀B、硫酸

C、硅酸鈉D、氯化鐵213、物質(zhì)的量濃度相同的NaClO、NaCl、AlCl3溶液中，按PH由小到大的順序排列的是

：4、0.1mol/L的CH3COONa溶液中CH3COO-濃度是否為0.1mol/L？為什么？22C、NaNO35、向水中加入下列哪些物質(zhì)，可使水的電離平衡發(fā)生移動？怎樣移動？逆向移動正向移動不移動逆向移動正向移動A、H2SO4B、FeCl3E、KOHD、K2CO3236.某溶液中由水電離產(chǎn)生的C(H+)=1×10-9mol.L-1,該溶液的溶質(zhì)可能為A、NH4ClB、HClC、NaCl