化學(xué)選修四專題1第三單元金屬的腐蝕與防護(hù)2金屬的電化學(xué)防護(hù)（學(xué)案）

高中化學(xué)金屬的電化學(xué)防護(hù)【考點(diǎn)精講】1.常見的金屬防護(hù)方法〔1〕轉(zhuǎn)變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成合金、不銹鋼等?！?〕加防護(hù)層，如在金屬外表噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或外表鈍化等方法。2.金屬的電化學(xué)防護(hù)〔1〕犧牲陽極的陰極愛護(hù)法—原電池原理a.負(fù)極：比被愛護(hù)金屬活潑的金屬；b.正極：被愛護(hù)的金屬設(shè)備。思索：如何證明Fe被Zn愛護(hù)？方法：用K3[Fe〔CN〕6]檢驗(yàn)溶液中是否有Fe2+生成。原理：3Fe2++2[Fe〔CN〕6]3－=Fe3[Fe〔CN〕6]2↓〔2〕外加電流的陰極愛護(hù)法—電解原理a.陰極：被愛護(hù)的金屬設(shè)備；b.陽極：惰性金屬?！镜淅觥坷}1以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是〔〕A.鐵外表鍍鋅，鐵作陽極B.船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防止船體被腐蝕C.鋼鐵吸氧腐蝕的正極反響：O2＋2H2O＋4e－4OH－D.工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反響：2Cl－－2e－Cl2↑思路導(dǎo)航：鐵外表鍍鋅時(shí)，鐵作陰極，鋅作陽極。答案：A例題2以下，有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法，正確的選項(xiàng)是〔〕A.黃銅〔銅鋅合金〕制作的銅鑼易產(chǎn)生銅綠B.鍍錫鐵制品和鍍鋅鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍錫鐵中鐵的腐蝕速率更快C.在輪船船體四周鑲嵌鋅塊愛護(hù)船體不受腐蝕的方法叫陽極電化學(xué)愛護(hù)法D.不銹鋼有較強(qiáng)的抗腐蝕力量是由于在鋼鐵外表鍍上了鉻思路導(dǎo)航：銅鋅合金在空氣中可組成原電池，銅為正極得到愛護(hù)，不易被腐蝕，A錯(cuò)誤；鍍錫鐵與鍍鋅鐵都可以組成原電池，由于鐵的活潑性強(qiáng)于錫，鐵為負(fù)極加快其腐蝕，而鍍鋅鐵中鐵為正極得到愛護(hù)，B正確；C中的方法叫犧牲陽極的陰極愛護(hù)法，C錯(cuò)誤。答案：B例題3利用如下圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。以下說法不正確的選項(xiàng)是〔〕A.假設(shè)X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕B.假設(shè)X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵極發(fā)生氧化反響C.假設(shè)X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕D.假設(shè)X為碳棒，開關(guān)K置于N處，X極發(fā)生氧化反響思路導(dǎo)航：當(dāng)金屬作原電池正極、電解池陰極時(shí)，金屬受到愛護(hù)。A項(xiàng)，假設(shè)X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，組成原電池，鐵是原電池的正極，受到愛護(hù)；B項(xiàng)，假設(shè)X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵極是原電池正極，發(fā)生復(fù)原反響，錯(cuò)；假設(shè)X為碳棒，開關(guān)K置于N處，組成電解池，鐵作陰極，可減緩鐵的腐蝕，X電極上那么發(fā)生氧化反響，C、D項(xiàng)正確。答案：B【總結(jié)提升】例題1〔海南高考〕以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A.生鐵中含有碳，抗腐蝕力量比純鐵弱B.用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C.在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽極，銅鹽溶液為電鍍液D.鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕思路導(dǎo)航：選項(xiàng)A，生鐵中的碳和鐵可以在鐵的外表構(gòu)成很多微小的原電池，能加速鐵的銹蝕；選項(xiàng)B，焊接處鐵、錫形成很多微小原電池，加速鐵的腐蝕；選項(xiàng)C，電鍍時(shí)，鍍層金屬銅作陽極，鐵制品作陰極，用銅鹽溶液作電鍍液；選項(xiàng)D，由于Zn比Fe活潑，故鑲嵌鋅塊的鐵管不易被腐蝕。答案：C例題2〔山東高考〕以下與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的選項(xiàng)是〔〕A.圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)峻B.圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小C.圖c中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D.圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的思路導(dǎo)航：A項(xiàng)，插入海水中的鐵棒靠近液面的位置與氧氣接觸，易發(fā)生吸氧腐蝕；B項(xiàng)，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Zn作負(fù)極，Cu-Zn合金作正極，合金受到愛護(hù)；C項(xiàng)，接通開關(guān)形成原電池，Zn作負(fù)極，Zn的腐蝕速率增大，但氣體是在Pt電極上生成的；D項(xiàng)，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是Zn發(fā)生氧化反響而自放電。答案：B例題3〔北京高考〕結(jié)合以下圖推斷，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A.Ⅰ和Ⅱ中正極均被愛護(hù)B.Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反響均是Fe—2e－Fe2+C.Ⅰ和Ⅱ中正極反響均是O2+2H2O+4e－4OH－D.Ⅰ和Ⅱ中分別參加少量K3[Fe〔CN〕6]溶液，均有藍(lán)色沉淀思路導(dǎo)航：鋅比鐵活潑，裝置Ⅰ中鋅作負(fù)極，方程式為Zn－2e－=Zn2＋。鐵作正極，但溶液顯中性，所以發(fā)生鋅的吸氧腐蝕，正極反響是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－；鐵比銅活潑，裝置Ⅱ中鐵作負(fù)極，負(fù)極反響為Fe－2e－＝Fe2＋。銅作正極，但溶液顯酸性，所以正極