專題四物質(zhì)組成與變化的質(zhì)量關(guān)系

專題一化學(xué)基本概念與理論第5單元物質(zhì)組成與變化的質(zhì)量關(guān)系一、根據(jù)化學(xué)式進行有關(guān)計算P19-4.吸毒嚴重危害身心健康，人一旦吸毒就很難戒除．有一種被稱為“搖頭丸”的毒品已從外國流入我國某些省市，已知它的化學(xué)式為C9H13N，則下列說法正確的是（

）A．C9H13N是由23個原子構(gòu)成的物質(zhì)

B．C9H13N中碳、氫、氮三種元素的質(zhì)量比為9：13：1C．C9H13N的相對分子質(zhì)量是135gD．C9H13N中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為80%1．下列氮肥中，氮元素的質(zhì)量分數(shù)最大的是()。A．CO(NH2)2C．NH4NO3

B．(NH4)2SO4D．KNO3A回顧知識習(xí)題A

3．據(jù)報道，國家有關(guān)部門對家庭裝飾材料進行抽查，發(fā)現(xiàn)具有毒氣污染的材料占68%，它們會釋放出300多種能引發(fā)30多種疾病的有害物質(zhì)，甲醛就是其中的一種，它的化學(xué)式為CH2O。下面關(guān)于甲醛的敘述正確的是()。A．甲醛由碳、氮、氧三種元素構(gòu)成B．甲醛由三種原子構(gòu)成C．甲醛中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為1∶2∶1D．甲醛中氧元素的質(zhì)量分數(shù)約為53.3%D相對原子質(zhì)量[注意]

①電子質(zhì)量很小，因此原子質(zhì)量主要集中在原子核上。②相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。復(fù)習(xí)要點一、根據(jù)化學(xué)式進行有關(guān)計算（一）、相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量

化合物中各原子的相對原子質(zhì)量的總和(符號為Mr)。例如：SO2的相對分子質(zhì)量＝________。64（二）、根據(jù)化學(xué)式的計算

各元素相對原子質(zhì)量相對分子質(zhì)量1．(2011·哈爾濱)蛋白質(zhì)是人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)，它是由多種氨基酸構(gòu)成的化合物，丙氨酸是其中的一種。下列有關(guān)丙氨酸的敘述正確的是(

)A．丙氨酸是由四種原子構(gòu)成的B．一個丙氨酸分子中質(zhì)子數(shù)是89C．丙氨酸中氮元素與氫元素的質(zhì)量比為2∶1D．丙氨酸的化學(xué)式為C3H6O2NC習(xí)題鞏固

P19-1.已知R2O3的相對原子質(zhì)量為160，則R的相對原子質(zhì)量為（）A．32B．56C．27D．120BP19-3.在M、N兩種元素可組成的多種化合物，已知M2N的化合物中，M、N質(zhì)量比是7：4，則符合M、N質(zhì)量之比是7：12的化合物的化學(xué)式是（）A．MN3B．M2N3C．MND．M2N5BP19-7.（2002?濟南）天旱時，可用單級小火箭發(fā)射碘化銀進行人工降雨．小火箭使用的主要燃料名叫“偏二甲肼”．現(xiàn)取3.0g偏二甲肼在O2中充分燃燒后生成4.4gCO2、3.6gH2O和1.4gN2三種物質(zhì)，由此可知偏二甲肼由

種元素組成，其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為

．偏二甲肼的相對分子質(zhì)量為60，則其化學(xué)式為

．答案：偏二甲肼中C、H、N元素的質(zhì)量比為；1.2g:0.4g:1.4g=12:4:14，則C、H、N元素的原子個數(shù)比為1:4:1；又因為偏二甲肼的相對分子質(zhì)量為60，則偏二甲肼中C的個數(shù)為2，H的個數(shù)為8，N的個數(shù)為2，那么，其化學(xué)式為：C2H8N2．

5.(2012年廣東)下圖是諾氟沙星膠囊的說明書。某患者遵醫(yī)囑，每次服用諾氟沙星膠囊400mg，一段時間后病情有了好轉(zhuǎn)。請回答以下問題：

諾氟沙星膠囊主要成分：諾氟沙星

(化學(xué)式為C16H18FN3O3)相對分子質(zhì)量：319規(guī)格：每粒0.1g用量：一日2次，10日一個療程貯存：避光，密封保存

(1)諾氟沙星分子中碳、氫的原子個數(shù)比為________；(2)諾氟沙星中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是________(精確到0.1%)；(3)從組成上可知諾氟沙星屬于________________(填“有機化合物”或“無機化合物”)；患者一個療程共服用了_____粒諾氟沙星膠囊。

13.2%有機化合物8∶9

80

6．(2012年廣東佛山)鈣是人體必需的常量元素，人們每日必須攝入足量的鈣。目前市場上的補鈣藥劑很多，下圖是某種品牌補鈣藥品的部分說明書?！痢菱}片[藥品規(guī)格]每片含CaCO3

0.625g[用法用量]每次一片，每天2次請回答下列問題：(1)CaCO3

中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為________；(2)若每片鈣片的質(zhì)量為1g，則鈣片中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為________；(3)如果按用量服用，每天攝入鈣元素的質(zhì)量為______g。40%25%0.5

7．(2010年廣東肇慶)碘元素對青少年智力發(fā)育影響很大，加碘鹽通常在食鹽中加碘酸鉀(KIO3)。下圖是超市銷售的一種加入碘鹽標簽上的部分文字說明。

食鹽成分：NaClKIO3含碘：20mg/kg重量：500g食用注意：勿長時間加熱保存：防潮、放陰涼處請回答下列問題：(1)碘酸鉀中鉀、碘、氧三種元素的質(zhì)量比為

；(2)每袋該食鹽中碘元素的質(zhì)量________mg；

(3)中國營養(yǎng)學(xué)會推薦：一個18歲的青年每天攝入碘元素的質(zhì)量為0.15mg。假設(shè)碘的來源僅靠這種加碘食鹽，該青年每天應(yīng)攝入這種食鹽______g。

39∶127∶48107.5二、質(zhì)量守恒定律它發(fā)生分解反應(yīng)時，不能生成的物質(zhì)是(1．(2012年重慶)NH4ClO4(高氯酸銨)可用做火箭推進劑，當)。A．CO2C．O2

B．Cl2D．N2

2．將20g甲、5g乙、8g丙三種純凈物混合，在密閉容器中加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析可知反應(yīng)后混合物中含有5g甲、16g丙，還含有一種新物質(zhì)丁，則丁物質(zhì)的質(zhì)量是()。A．12gB．9gC.4gD．17gAA回顧知識習(xí)題NH4NO3=====N2O↑＋2X3.(2010年廣東)硝銨是一種常用的化肥，受熱易分解。在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：一定條件(1)上述化學(xué)方程式中X的化學(xué)式為________。(2)N2O中氮元素的化合價為________。(3)硝銨應(yīng)________保存。H2O＋1低溫

一、質(zhì)量守恒定律

1．定義

參加______________的各物質(zhì)的______________等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的____________。化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量總和質(zhì)量總和復(fù)習(xí)要點2．理解質(zhì)量守恒定律需要注意的問題。(2)質(zhì)量守恒定律只強調(diào)質(zhì)量守恒，不能推廣到其他物理量，如分子數(shù)、體積等。(2)反應(yīng)物的總質(zhì)量是指參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量和，不包括過量的未反應(yīng)的物質(zhì)和雜質(zhì)的質(zhì)量。(3)如果化學(xué)反應(yīng)需要催化劑，那么催化劑不能算作反應(yīng)物。(1)物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)是物質(zhì)遵循質(zhì)量守恒定律的前提。3．質(zhì)量守恒的原因數(shù)目原子的質(zhì)量

一切化學(xué)變化遵循質(zhì)量守恒定律的原因：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的________沒有改變，________沒有增減，________________也沒有改變。種類復(fù)習(xí)要點拓展：(1)原子(三不變)——原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。(2)元素(兩不變)——元素的種類、質(zhì)量不變。(3)物質(zhì)種類、分子種類(一定變)。(4)化合價、分子數(shù)目(可能變)。質(zhì)量守恒定律的理解2．對質(zhì)量守恒定律的理解。(1)原子(三不變)——原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。(2)元素(兩不變)——元素的種類、質(zhì)量不變。(3)物質(zhì)種類、分子種類(一定變)。(4)化合價、分子數(shù)目(可能變)。

二、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

1．求化學(xué)式、原子個數(shù)或元素符號

根據(jù)化學(xué)方程式中某些物質(zhì)化學(xué)式來確定反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式、化學(xué)計量數(shù)或相對原子質(zhì)量。依據(jù)是化學(xué)方程式“===”號兩邊____________必須相同，____________必須相等。 例如：已知反應(yīng)3NO2＋X===2HNO3＋NO，則X的化學(xué)式為__________。原子數(shù)目H2O原子種類2．求質(zhì)量根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中某些物質(zhì)的質(zhì)量求未知反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。

例如：已知反應(yīng)：2A＋B===3C＋D，且A和B參加反應(yīng)的質(zhì)量比為5∶2，如果反應(yīng)后生成C和D的質(zhì)量共21g，則消耗反應(yīng)物B的質(zhì)量為________g。63．解釋化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量增加或質(zhì)量減少的現(xiàn)象

例如：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減輕，因此這個反應(yīng)是不遵循質(zhì)量守恒定律的。這種說法正確嗎？______，說明理由：_______________________________________________________________________________________________________。不正確碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)時，生成的二氧化碳逸出體系，使得反應(yīng)后溶液質(zhì)量減輕，但是這個反應(yīng)仍然要遵循質(zhì)量守恒定律定沒有變化的是（）1.2012年山東東營)化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項中，肯

①原子的數(shù)目；②原子的種類；③分子的數(shù)目；④分子的種類；⑤元素的種類；⑥物質(zhì)的總質(zhì)量；⑦物質(zhì)的種類。A．①②⑤⑥C．①②⑤⑦B．①②③⑤ D．③④⑥⑦A習(xí)題鞏固

2．(2012年廣東揭陽)84

消毒液是一種以次氯酸鈉為主的消毒劑，主要成分為次氯酸鈉(NaClO)。它的消毒原理為：2NaClO＋CO2＋H2O===X＋2HClO，則X的化學(xué)式為()。A．NaClC．NaOH

B．NaHCO3D．Na2CO3D

P19-例3.（2007?石景山區(qū)二模）在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣及一種未知物質(zhì)M，在一定條件下充分反應(yīng)．測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)氧氣二氧化碳水蒸氣M反應(yīng)前質(zhì)量/g1001146反應(yīng)后質(zhì)量/g48955x（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，你認為x值為

；（2）未知物質(zhì)M一定含有的元素為

；（3）已知未知物質(zhì)M的相對分子質(zhì)量為46，其化學(xué)式為

；（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。OC、H、OC2H6OC2H6O+3O2==2CO2+3H2O已知x的相對分子質(zhì)量為n，Q的相對分子質(zhì)量為2n，則下列推斷正確的是（）

A．反應(yīng)后Q的質(zhì)量為10gB．反應(yīng)中Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量比為1：1C．反應(yīng)后生成15gZD．該反應(yīng)方程式中X與Q的化學(xué)計量數(shù)之比為2：3P20-5.在一個密閉容器中有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：D物

質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g410121反應(yīng)后質(zhì)量/g01215待測（1）這一反應(yīng)類型是

反應(yīng)：x=

g．（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，B可能沒有參加該化學(xué)反應(yīng)，也可能作該反應(yīng)的

劑．（3）按上述反應(yīng)類型，任意舉出一例具體化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。

P20-6.（2006?宜昌）在一個密閉容器中放入A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量（g）92221反應(yīng)后質(zhì)量（g）x2621化合5催化劑三、化學(xué)方程式計算。P19-2。取兩份等質(zhì)量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化

鈉溶液反應(yīng)（2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑），在相同情況下產(chǎn)生的氫氣的體積之比是（）A．1：1B．2：3C．3：2D．3：4A回顧知識習(xí)題

2．在反應(yīng)2A＋5B===2C＋4D中，C、D的相對分子質(zhì)量之比為9∶22。若2.6gA與B完全反應(yīng)后，生成8.8gD。則在此反應(yīng)中，B與D的質(zhì)量比為( A．4∶9 C．10∶11

)。

B．8∶11D．31∶44C1．根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟(1)設(shè)：設(shè)未知量。(2)寫：正確寫出反應(yīng)化學(xué)方程式。(3)寫：寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量。(4)列：列出比例式。(5)解：求解。(6)答：作答?；瘜W(xué)方程式計算復(fù)習(xí)要點·廣東專用答：生成氧化鎂的質(zhì)量為5g。(6)簡明地寫出答案解題格式及解題步驟(詳見例題)

[例題]

3g鎂在氧氣中充分燃燒，求生成的氧化鎂的質(zhì)量？

解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為x

(1)設(shè)未知量

2Mg＋O2=====點燃2MgO

(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

48

80

(3)寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

3g

x

(4)對應(yīng)列出相關(guān)物質(zhì)的已知量、未知量

4880＝3gx

x＝5g(5)列出比例式，求解

2．根據(jù)化學(xué)方程式計算的注意事項(1)正確書寫化學(xué)方程式(一定要配平，否則會違背質(zhì)量守恒定律，導(dǎo)致結(jié)果錯誤)。(2)各有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量必須計算準確。(3)解題格式的書寫要規(guī)范化。(4)注意單位的書寫要求，設(shè)未知數(shù)時不要帶單位，計算過程帶單位，在同一計算中注意單位的統(tǒng)一。

(5)代入化學(xué)方程式計算的量必須是純凈物的質(zhì)量，若是不純物，則需換算。如果已知量為氣體體積，則將其換算成氣體質(zhì)量。常見題型·廣東專用

1．(2011年廣東清遠)“節(jié)能減排”是保護環(huán)境的有效措施。已知二氧化碳和氫氣在催化劑及加熱條件下可轉(zhuǎn)化為水和甲 催化劑烷：CO2＋4H2=====CH4＋2H2O。計算若66g二氧化碳發(fā)生轉(zhuǎn)化，得到甲烷的質(zhì)量是多少。?

類型一直接利用反應(yīng)物(生成物)的質(zhì)量求生成物(反應(yīng)物)的質(zhì)量例題解：設(shè)生成CH4

的質(zhì)量為x。 催化劑CO2＋4H2====CH4＋2H2O △446616

x446616x解得：x＝24g答：生成

CH4

的質(zhì)量為

24g。＝

變式題[2012·黃岡]

用不純的鋅與稀硫酸反應(yīng)能加快產(chǎn)生氫氣的速率，實驗室用13g鋅粉和2g銅粉的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，可生成多少克氫氣？·廣東專用將所含雜質(zhì)的質(zhì)量也作為氧化鈣的質(zhì)量進行計算變式題

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定某地石灰石的質(zhì)量分數(shù)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，設(shè)計如下方案并進行實驗。

(1)實驗：取石灰石樣品10.00g，高溫煅燒至質(zhì)量不再改變后，把剩余固體放在密閉、干燥的容器中冷卻至室溫，稱量所得固體的質(zhì)量為6.04g。

(2)計算：設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x。

CaCO3=====高溫CaO＋CO2↑

100

56

x

6.04g

以上解法得出碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)超過100%，造成計算結(jié)果錯誤的原因是

________________________________________________。

請你寫出正確的計算過程。

·廣東專用設(shè)該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3=====高溫CaO＋CO2↑

100

44

x

10.00

g－6.04

g

10044＝x10.00

g－6.04

g

x＝9.00

g

該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為9.00

g10.00

g×100%＝90%

?類型二利用含雜質(zhì)的反應(yīng)物(生成物)的質(zhì)量求生成物(反應(yīng)物)的質(zhì)量命題角度：化學(xué)方程式的計算過程中，混合物轉(zhuǎn)化為純凈物的計算方法。

例2

[2012·徐州]

我國鐵礦石資源比較豐富，某鋼鐵廠用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石煉鐵，理論上可以煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？1．代入方程式計算的必須是純凈物質(zhì)量，純凈物質(zhì)量＝混合物質(zhì)量×__________________。2．代入方程式計算的必須是真正參加反應(yīng)或反應(yīng)后生成的物質(zhì)質(zhì)量。該物質(zhì)的純度·廣東專用變式題

我國是世界鋼鐵產(chǎn)量最大的國家，煉鐵的主要原料是鐵礦石。用赤鐵礦石(主要成分為Fe2O3)煉鐵的反應(yīng)原理為：3CO＋Fe2O3=====高溫2Fe＋3CO2。根據(jù)化學(xué)方程式計算：用含F(xiàn)e2O3

60%的赤鐵礦石800t，理論上可煉出純鐵多少噸？

[方法點撥]

代入化學(xué)方程式計算的必須是純凈物的質(zhì)量，因此在計算之前應(yīng)該先利用純凈物質(zhì)量＝混合物質(zhì)量×該物質(zhì)的純度求出純凈物質(zhì)量。9變式題

2012·揭陽工業(yè)上用煅燒石灰石(主要成分為CaCO3)制取生石灰，其生產(chǎn)流程圖如圖15－1所示。

石灰石――→破碎石灰豎爐――→高溫半成品――→除雜尾氣處理成品

圖15－1

(1)某工廠用12

t含碳酸鈣為75%的石灰石，其中所含碳酸鈣的質(zhì)量是________t。

(2)上述石灰石理論上可以制得生石灰多少噸？(寫出計算過程)

設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為x。則

CaCO3=====高溫CaO＋CO2↑

100

56

9t

x

10056＝9tx，

解得x＝5.04t

因為生成的生石灰中含有未參與反應(yīng)的雜質(zhì)，雜質(zhì)的質(zhì)量＝12t×(1－75%)＝3t

所以最終可以制得生石灰的質(zhì)量＝5.04t＋3t＝8.04t

答：可生產(chǎn)生石灰8.04t。

?類型三利用質(zhì)量守恒定律的運算命題角度：考查學(xué)生運用質(zhì)量守恒定律解決有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中的計算。注意：代入方程式計算的必須是真正參加反應(yīng)或反應(yīng)后生成的物質(zhì)質(zhì)量。若題中給出數(shù)據(jù)都是混合物的質(zhì)量，常?？梢岳觅|(zhì)量守恒定律找出某種純凈物的質(zhì)量。[解]

(1)生成氧氣的質(zhì)量為10g＋5g－7g－5.12g＝2.88g。

(2)設(shè)10g混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x。

2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑

245

96

x

2.88g

24596＝x2.88g

x＝7.35g

原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為7.35g10g×100%＝73.5%

答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為73.5%。

3.3g1.

[2011·湛江]湛江市某校初三(1)班學(xué)生去湖光巖春游，帶回了幾小塊石灰石樣品。為了檢測樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)用質(zhì)量分數(shù)相同的鹽酸與樣品充分反應(yīng)來講行實驗測定(樣品中的雜質(zhì)不溶于水，且不與鹽酸反應(yīng))，測得數(shù)據(jù)如下表：甲同學(xué)乙同學(xué)丙同學(xué)丁同學(xué)所取石灰石樣品質(zhì)量/g10.010.010.010.0加入鹽酸的質(zhì)量/g20.030.045.050.0剩余固體的質(zhì)量/g6.04.01.01.0試問答：(1)10.0g樣品與45g鹽酸充分反應(yīng)后，鹽酸是否還剩余______(填“是”或“否”)，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是______。(2)10.0g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)后可產(chǎn)生二氧化碳多少克？(寫出計算過程，計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位)否90%習(xí)題鞏固

·廣東專用[解析]解：(1)①由表中信息可知，丙同學(xué)加入45g鹽酸與10.0g樣品反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量與丁同學(xué)加入50g鹽酸反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量相等，故可判斷，丙同學(xué)的實驗完全反應(yīng)。且鹽酸沒有剩余。②樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：2.（2011·湖州）

2010年全國兩會期間，與會人員領(lǐng)到的會議通知、日程表、便簽紙等都是外觀與普通紙相似的“石頭紙”?！笆^紙”的主要原料為碳酸鈣，加上少量聚乙烯和膠合劑制成(聚乙烯和膠合劑不溶于水且不與鹽酸反應(yīng))。(1)“石頭紙”中的碳酸鈣屬于________(選填“單質(zhì)”、“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”)。(2)為測定某種“石頭紙”中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)取該種“石頭紙”樣品10克，加入100克7.3%的鹽酸溶液充分反應(yīng)。反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為106.48克；經(jīng)過濾干燥后稱得固體殘渣質(zhì)量為2克。該同學(xué)想出甲、乙、丙三種計算方案：甲：根據(jù)“反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量106.48克，可知二氧化碳的質(zhì)量，……”求解；乙：根據(jù)“反應(yīng)后經(jīng)過了干燥后得固體殘渣的質(zhì)量2克，可知樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，……”求解；丙：根據(jù)“100克7.3%的鹽酸溶液，可知參加反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量，……”求解。以上方案中，不正確的是________。(3)根據(jù)上述的某個正確方案計算該“石頭紙”中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)?！窘馕觥勘绢}主要考查化學(xué)方程式的簡單計算，也考查了學(xué)生正確分析、使用實驗數(shù)據(jù)的能力。本題中測定的是CaCO3質(zhì)量，故加入的鹽酸必須過量以使CaCO3完全反應(yīng)，另外HCl氣體揮發(fā)性強，不易準確掌握其參加反應(yīng)的質(zhì)量?！敬鸢浮?1)鹽(2)丙(3)方法一：CO2的質(zhì)量為：10g＋100g－106.48g＝3.52g設(shè)樣品中純凈CaCO3的質(zhì)量為x，則CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

100

44

x

3.52g答：該“石頭紙”中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%。方法二：樣品中純凈CaCO3的質(zhì)量為：10g－2g＝8g，答：該“石頭紙”中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%。3.稱取銅、鋅混合物粉末10.0克置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應(yīng)，直到固體質(zhì)量不再減少為止，此時用去49.0克稀硫酸，剩余固體3.5克。(1)該混合物粉末中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？(2)所用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？答案：(1)35%

(2)20%4．(2010中考變式題)在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認識錯誤的是(

)A.該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B．反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為13gC．反應(yīng)中M、P均為反應(yīng)物D．物質(zhì)Q可能是該反應(yīng)的催化劑解析：由表格信息可知反應(yīng)后N質(zhì)量增加了25g，是生成物；P質(zhì)量減少了