2022高三化學(xué)一輪（全國版）1化學(xué)實驗方案的設(shè)計

第三節(jié)化學(xué)實驗方案的設(shè)計-1-1．物質(zhì)制備的原料、原理及儀器設(shè)計。2．實驗的設(shè)計、評價或改進(jìn)。3．控制實驗條件的方法。4．實驗數(shù)據(jù)的分析、處理。5．繪制和識別典型的實驗儀器、裝置圖。-1-根據(jù)中學(xué)化學(xué)和高考的要求，應(yīng)掌握以下10種氣體的實驗室制法：-1--1-制取氣體反應(yīng)原理(反應(yīng)條件、化學(xué)方程式)裝置類型收集方法實驗注意事項O2固體＋固體加熱

(1)檢查裝置氣密性(2)裝固體的試管口要

傾斜(3)先均勻加熱，然后固定在放藥品處加熱(4)用排水法收集，停止加熱前，應(yīng)先

，再熄滅酒精燈NH3

排水法向下排空氣法向下把導(dǎo)管從水中取出-1-制取氣體反應(yīng)原理(反應(yīng)條件、化學(xué)方程式)裝置類型收集方法實驗注意事項Cl2MnO2＋4HCl(濃)

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O排水法(1)同上1、3、4條內(nèi)容(2)液體與液體加熱，反應(yīng)器內(nèi)應(yīng)添加

，以防暴沸(3)氯氣有毒，尾氣要用堿吸收(4)制取乙烯溫度應(yīng)控制在

C2H4C2H5OHCH2===CH2↑＋H2O排水或向下排空氣法沸石170℃-1-制取氣體反應(yīng)原理(反應(yīng)條件、化學(xué)方程式)裝置類型收集方法實驗注意事項H2Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑固體＋液體不加熱飽和食鹽水法(1)同上1條內(nèi)容(2)使用長頸漏斗時，要把漏斗頸插入液面下(3)使用啟普發(fā)生器時，反應(yīng)物固體需是塊狀，且反應(yīng)不需要加熱(中學(xué)階段只有H2、CO2、H2S)(4)制取乙炔要用分液漏斗，以控制反應(yīng)速度

C2H2CaC2＋2H2O===Ca(OH)2＋C2H2↑CO2CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2ONO3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O向上排空氣法SO2Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2ONO2Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

下圖是制備和收集氣體的實驗裝置，該裝置可用于 (

)-1-A．濃硝酸與銅反應(yīng)制取二氧化氮B．碳化鈣與食鹽水反應(yīng)制取乙炔C．濃氨水與生石灰反應(yīng)制取氨氣D．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣【解析】該裝置適合“常溫下，固液反應(yīng)制氣”或“常溫下，液液反應(yīng)制氣”，制取的氣體可以用排水法收集。而二氧化氮、氯氣、氨氣都能與水反應(yīng)，只有乙炔可以用排水法收集，且常溫下可由碳化鈣與食鹽水反應(yīng)制乙炔。【答案】

B-1-(1)證明酸性：①pH試紙或酸堿指示劑；②與Na2CO3溶液反應(yīng)；③與Zn等反應(yīng)。(2)證明弱酸性：①證明存在電離平衡；②測定對應(yīng)鹽溶液

；③測量稀釋前后

變化。(3)證明氧化性：與還原劑(如KI、SO2、H2S等)反應(yīng)，產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象。(4)證明還原性：與氧化劑(如KMnO4、濃HNO3等)反應(yīng)，產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象。-1-酸堿性pH(5)證明為膠體分散系：有

現(xiàn)象。(6)證明有碳碳雙鍵(或叁鍵)：使

或

溶液褪色。(7)證明酚羥基：①與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生

沉淀；②與FeCl3溶液發(fā)生

反應(yīng)。(8)證明醛基：①與銀氨溶液作用產(chǎn)生

反應(yīng)；②與新制Cu(OH)2懸濁液作用產(chǎn)生

色沉淀。(9)證明醇羥基：與酸發(fā)生酯化反應(yīng)，其產(chǎn)物不溶于水，有果香味。-1-丁達(dá)爾溴水酸化的KMnO4白色顯色銀鏡磚紅(10)比較金屬的活動性：①與水反應(yīng)；②與酸反應(yīng)；③置換反應(yīng)；④原電池；⑤電解放電順序；⑥最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱；⑦對應(yīng)鹽溶液的酸堿性強(qiáng)弱。(11)比較非金屬的活動性：①置換反應(yīng)；②與氫氣反應(yīng)快慢；③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原性；④最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱；⑤對應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱。(12)比較酸(堿)的酸(堿)性強(qiáng)弱：較強(qiáng)的酸(堿)能制得較弱的酸(堿)。此外還必須掌握常見的陽離子、陰離子的特征反應(yīng)。-1-

某同學(xué)想用實驗證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO的顏色，而不是K＋的顏色。他設(shè)計的實驗步驟如下，你認(rèn)為下述實驗步驟一定沒有意義的是 (

)A．將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質(zhì)量減少B．觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中K＋無色C．在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置未見明顯變化，表明鋅與K＋不反應(yīng)D．在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后見紫紅色褪去，表明MnO為紫紅色-1-【解析】高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質(zhì)量減少，只能說明分解生成了固體物質(zhì)，而與離子的顏色無關(guān)。B中，氯化鉀溶液沒有顏色，說明氯離子和鉀離子都沒有顏色。C中，氯化鉀溶液中加入鋅粉，不發(fā)生反應(yīng)，但與D項對比能說明D項中現(xiàn)象是由于Zn與MnO反應(yīng)引起。D中，在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后紫紅色褪去，說明鋅粉與高錳酸根離子反應(yīng)，從而表明MnO為紫紅色。【答案】

A-1-(1)內(nèi)容：一個相對完整的化學(xué)實驗方案一般包括下述內(nèi)容：①實驗名稱；②實驗

；③實驗原理；④實驗用品(儀器、藥品及規(guī)格)；⑤實驗步驟(包括實驗儀器的

和

)；⑥實驗現(xiàn)象和記錄及結(jié)果處理；⑦問題和討論。-1-目的裝配操作(2)實驗設(shè)計的原理①科學(xué)性：實驗原理、實驗方法和操作程序必須科學(xué)合理。②安全性：實驗操作要盡量防止帶有危險性的操作，盡量避免與有毒物質(zhì)接觸，若無法避免則應(yīng)采取安全措施。③環(huán)保性：有毒物質(zhì)必須處理，以防污染環(huán)境。④可行性：設(shè)計的實驗方案要切實可行，所選用的藥品、儀器、設(shè)備和方法在現(xiàn)有的條件下能得到滿足。-1-⑤簡約性：實驗設(shè)計應(yīng)盡可能簡單易行，應(yīng)采用簡單的實驗裝置，用較少的實驗步驟，能在較短的時間內(nèi)完成實驗，且效果明顯。⑥經(jīng)濟(jì)性；綜合考慮原料的用量、價格。-1-⑦創(chuàng)新性：創(chuàng)造性是設(shè)計的靈魂。近幾年的高考化學(xué)實驗題，最顯著的特點就是由基礎(chǔ)知識、基本實驗或常見題型創(chuàng)新而成的。通?；瘜W(xué)實驗設(shè)計方案的創(chuàng)新性可從以下兩個方面考慮：一是反應(yīng)原理的創(chuàng)新設(shè)計，凡是物質(zhì)間滿足“反應(yīng)容易發(fā)生”、“速度快慢適當(dāng)”、“產(chǎn)物較純且易分離”的反應(yīng)均可用于制備所需產(chǎn)物；二是實驗裝置的創(chuàng)新設(shè)計，根據(jù)現(xiàn)有儀器，考慮題給藥品的狀態(tài)，是否需要加熱等反應(yīng)條件，所給儀器還有哪些靈活的用途等，可大膽改進(jìn)制備裝置、凈化裝置、收集裝置、除雜裝置，體現(xiàn)創(chuàng)新精神。-1-

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探索鎂粉與溴水反應(yīng)的機(jī)理，做了如下四組實驗：①將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去；③將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。則下列關(guān)于鎂與溴水的反應(yīng)機(jī)理的論述中正確的是 (

)-1-A．鎂粉只直接與溴水中的溴反應(yīng)B．鎂粉只與溴水中的酸反應(yīng)C．產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到的D．鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應(yīng)【解析】將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象，說明鎂粉與冷水不反應(yīng)；溴水中存在少量的H＋，所以鎂粉放入溴水中，可以觀察到有氣體生成，但溴水的顏色褪去，說明Mg與溴反應(yīng)導(dǎo)致溴水的顏色逐漸褪去；③④比較可知鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應(yīng)，速率較快。所以D項正確?！敬鸢浮?/p>

D-1-(1)物質(zhì)的制備是在一定的實驗條件和過程中進(jìn)行的。實驗條件不同，所生成的物質(zhì)的狀態(tài)、性質(zhì)也常各不相同。制備實驗方案的設(shè)計的一般思路是：-1--1-(2)實驗設(shè)計的幾個問題①凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時要防止液體倒吸。②進(jìn)行某些易燃、易爆實驗時，要防止爆炸。如H2還原CuO應(yīng)先通入H2，氣體點燃前要先驗純。③防止氧化。如H2還原CuO要“先滅燈再停氫”，白磷切割要在水中進(jìn)行等。④防止吸水。如實驗、取用、制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)要采取必要措施，以保證達(dá)到實驗?zāi)康?。⑤易揮發(fā)液體產(chǎn)物(導(dǎo)出時可為蒸汽)的及時冷卻。⑥儀器拆卸的科學(xué)性與安全性。如防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等。-1-

從多種路線中優(yōu)選出一種最佳的制備途徑，合理地選擇化學(xué)儀器與藥品，設(shè)計合理的實驗裝置和實驗操作步驟。-1-(2009年浙江理綜)單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450～500℃)，四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。-1-相關(guān)信息如下：a．四氯化硅遇水極易水解；b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；c．有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：-1-物質(zhì)SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸點/℃57.712.8－315－熔點/℃－70.0－107.2－－－升華溫度/℃－－180300162請回答下列問題：(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________________。(2)裝置A中g(shù)管的作用是__________；裝置C中的試劑是____________；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是________________。-1-(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是________(填寫元素符號)。(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2＋，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O-1-①滴定前是否要滴加指示劑？________(填“是”或“否”)，請說明理由_________________________。②某同學(xué)稱取5.000g殘留物，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10－2mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。-1-【解析】

制四氯化硅是由粗硅與Cl2反應(yīng)得到的，所以必須先制得Cl2，因SiCl4極易水解，所以Cl2須干燥，再根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析提純SiCl4的方法。(1)書寫的是離子方程式，B裝置中盛放飽和食鹽水除去HCl，C裝置中用濃H2SO4除水以制得干燥純凈的Cl2；(2)A中用恒壓分液漏斗平衡壓強(qiáng)，使液體順利流下；h瓶用冷卻液冷卻主要目的是得到SiCl4；(3)精餾粗產(chǎn)物得到SiCl4，溫度應(yīng)控制在57.7℃，此時BCl3變?yōu)闅怏w，但AlCl3、FeCl3、PCl5均殘留在瓶中，所以殘留雜質(zhì)元素是Fe、Al、P、

Cl；(4)中①滴定時MnO是自身指示劑，終點時變?yōu)樽霞t色且30s內(nèi)不變即可讀數(shù)；②中-1-5Fe2＋～MnO51

x

nn＝1.000×10－2mol·L－1×20mL×10－3·L·mL－1＝2.000×10－4molx＝1.000×10－3mol，從100mL中取出25mL，原溶液中n(Fe2＋)＝4.000×10－3mol，-1-【答案】

(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)平衡壓強(qiáng)濃硫酸使SiCl4冷凝(3)Al、P、Cl(4)①否KMnO4溶液自身可作指示劑②4.480%-1-1．(2008年天津)實驗室制備少量硫酸亞鐵晶體的實驗步驟如下：取過量潔凈的鐵屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50～80℃水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡。將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時間后收集產(chǎn)品。(1)寫出該實驗制備硫酸亞鐵的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。-1-(5)溶液趁熱過濾的原因是________________。塞緊試管口的目的是______________________________。(6)靜置冷卻一段時間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________-1-(2)硫酸溶液過稀會導(dǎo)致______________________。(3)采用水浴加熱的原因是____________________。(4)反應(yīng)時鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示)____________________________________________.【解析】在制備FeSO4·7H2O時，鐵屑要過量(防止Fe2＋被氧化)、過濾要趁熱(防止結(jié)晶)，試管要密封(防止Fe2＋被氧化)。【答案】

(1)Fe＋H2SO4(稀)50～80℃,FeSO4＋H2↑(2)反應(yīng)速率慢，不利于晶體析出(3)容易控制溫度(4)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋(5)減少FeSO4的損失防止空氣進(jìn)入試管將Fe2＋氧化為Fe3＋

(6)有淺綠色晶體析出-1-(1)探索性實驗分析其結(jié)構(gòu)特點或從所屬類型的典型代表物去推測物質(zhì)可能具有一系列性質(zhì)，而后據(jù)此分別設(shè)計出合理的實驗方案，去探索它所可能具有的性質(zhì)。(2)驗證性實驗對物質(zhì)具備的性質(zhì)去求證，關(guān)鍵設(shè)計出簡捷的實驗方案，操作簡單，簡便易行，現(xiàn)象明顯，且安全可行。-1-(2009年全國Ⅱ理綜)已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用下圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)。-1-(3)實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是___________；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。(4)實驗時在D中觀察到的現(xiàn)象是_____________，D中收集到的物質(zhì)是______________，檢驗該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是__________。-1-回答下列問題：(1)A中加入的物質(zhì)是__________________________；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。(2)B中加入的物質(zhì)是________________，其作用是__________________________________________________.【解析】

由實驗?zāi)康摹鞍笨梢耘c灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~”并結(jié)合裝置圖可知，A裝置提供NH3，且是固、固加熱制備氣體，則A中應(yīng)加入固體NH4Cl和Ca(OH)2，發(fā)生反應(yīng)：2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。B裝置是干燥裝置，除去NH3中的水汽，應(yīng)加入堿石灰或CaO等堿性固體干燥劑。C裝置中發(fā)生反應(yīng)：2NH3＋3CuO N2＋3H2O＋3Cu，則C中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色。反應(yīng)生成的N2及水蒸氣和未反應(yīng)的NH3均會從C裝置中進(jìn)入D試管中，則D中收集到的是氨水，因為水蒸氣在冰水中轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，氨氣極易溶于水。E裝置是氣體收集裝置，收集到的是N2。-1-【答案】

(1)固體NH4Cl和Ca(OH)2

2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(其他合理答案也可)(2)堿石灰(或CaO)除去NH3氣流中的水蒸氣(3)黑色粉末部分逐漸變?yōu)榧t色2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu(4)出現(xiàn)無色液體氨水用紅色石蕊試紙檢驗、試紙變藍(lán)用無水硫酸銅檢驗、無水硫酸銅變藍(lán)-1-2．(2009年上海單科)根據(jù)硫化氫氣體的實驗室制法和性質(zhì)完成下列填空。(1)若用啟普發(fā)生器制取硫化氫氣體，則制取氣體的原料可選用______________。a．稀硫酸與硫化亞鐵b．稀硝酸與硫化亞鐵c．稀硫酸與硫化鈉 d．稀鹽酸與硫化亞鐵-1-(2)現(xiàn)要組裝一套可以控制硫化氫氣體產(chǎn)生速率的裝置，請在下圖中選擇合適的儀器：____________(填編號)。-1-(3)如右圖，在一個充滿氧氣的集氣瓶中加入少量品紅稀溶液，點燃硫化氫氣體。在火焰自動熄滅后，停止通入氣體，瓶內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是___________。(4)在上述集氣瓶中繼續(xù)通入硫化氫氣體，振蕩，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________。-1-(5)點燃不純的硫化氫氣體可能會發(fā)生爆炸，為了防止意外，可連接一個安全裝置。下圖的裝置能起到此作用的是________________________________________________________________________。-1-(6)已知硫化氫氣體在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為4.3%～45.5%時會發(fā)生爆炸。當(dāng)硫化氫氣體在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為30%時，其爆炸產(chǎn)物是________。-1-【解析】

(1)用啟普發(fā)生器制取氣體，要求反應(yīng)物是塊狀固體與液體。HNO3具有強(qiáng)氧化性，與FeS反應(yīng)不能生成H2S，故答案為a、d。(2)通過分液漏斗控制酸的滴速來控制反應(yīng)速率。(3)點燃H2S氣體，產(chǎn)物有SO2、S和H2O，SO2使品紅溶液褪色，生成的S和H2O附著在瓶壁上。(4)由SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O可知，反應(yīng)過程中，溶液的酸性減弱，pH變大。(5)安全裝置的連接方式是長進(jìn)短出。-1-(6)H2S的體積分?jǐn)?shù)為30%，則O2的體積分?jǐn)?shù)約為×70%＝14%，兩種氣體的體積比約為2∶1，所發(fā)生的反應(yīng)為2H2S＋O22S↓＋2H2O，故爆炸產(chǎn)物為S和H2O。-1-【答案】

(1)ad

(2)②③④(3)品紅溶液褪色；瓶壁有淡黃色粉末和無色的小液滴(4)SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O變大(5)b

(6)S、H2O-1-(2009年北京理綜)某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。-1-可選藥品：濃硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)。2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O(1)實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是_______________________。(2)滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后__________________。-1-(3)裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________。(4)裝置②的作用是____________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。(5)該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是_____________________________________________。-1-(6)實驗結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是(選填序號字母____________。a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b．加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化c．向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化-1-【解析】實驗題要先看目的，即要驗證什么，由此再來理解或設(shè)計實驗?！澳康臎Q定過程！”本題要證明濃HNO3能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。①產(chǎn)生NO2，而非NO，所以②中盛水與NO2反應(yīng)生成NO。而NO極易與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2，故反應(yīng)前應(yīng)用CO2將裝置中的空氣排盡。(6)的思路是從溶液中趕出NO2，或在Cu(NO3)2溶液中通入NO2，不能采用稀釋綠色溶液的方案，是因為Cu(NO3)2溶液稀釋后，顏色也會發(fā)生相應(yīng)的變化，而不能得出正確的結(jié)論。-1-【答案】

(1)3mol·L－1稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液(2)通入CO2一段時間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)(3)Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(4)將NO2轉(zhuǎn)化為NO

3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(5)裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色(6)acd-1-1．(2008年上?；瘜W(xué))某實驗小組用如下圖所示裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實驗。-1-(1)實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該乙醇氧化反應(yīng)是________反應(yīng)。(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是________；乙的作用是________。(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是____________________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是________。-1-(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有________。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入________(填寫字母)。a．氯化鈉溶液 b．苯c．碳酸氫鈉溶液 d．四氯化碳然后，再通過________(填實驗操作名稱)即可除去。-1-【解析】

本題以乙醇的催化氧化為知識背景進(jìn)行性質(zhì)、制備、檢驗、除雜等的實驗綜合考查。(1)銅網(wǎng)由紅變黑是由于Cu與O2反應(yīng)生成CuO。再由黑變紅是由于CuO被C2H5OH還原生成Cu和CH3CHO。起初反應(yīng)需加熱，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該乙醇氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(2)甲中產(chǎn)生的乙醇蒸氣進(jìn)入玻璃管中，所以甲需要加熱，產(chǎn)生的乙醛蒸氣要冷凝成液體，所以乙的作用是冷卻。(3)試管a中除能收集到CH3CHO外，肯定有未被氧化的乙醇及生成的水。空氣中O2參與反應(yīng)后，剩下的主要?dú)怏w為N2，所以集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是N2。-1-