人教新課標高一化學《化學能與熱能》“十市聯(lián)賽”一等獎

實驗探究一：

在一支試管中加入2～3mL6mol/L的鹽酸，再插入用砂紙打磨過的鎂條。觀察現(xiàn)象，并用溫度計測量溶液溫度的變化：實驗探究二：

將約20gBa(OH)2·8H2O晶體研細后與約10gNH4Cl晶體一起放入燒杯中，并將燒杯放在滴有幾滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒快速攪拌，聞氣味，用手觸摸燒杯壁下部，試著用手拿起燒杯，觀察現(xiàn)象：

我們通過實驗可以知道，化學反應都有新物質產生，同時還伴隨著能量的變化。人們利用化學反應，有時主要是為了制取所需要的物質；有時卻主要是為了利用化學反應所釋放出的能量。例如：家里常用煤氣燃燒所釋放出的熱量煮飯、燒水。工廠里利用氫氧焰來焊接金屬，主要就是利用氫氣和氧氣化合時所釋放的能量。

在當今社會，人類所需能量的絕大部分是由化學反應產生的，特別是煤、石油、天然氣等化石燃料或它們的制品的燃燒所產生的。因此，化學反應中能量的變化主要表現(xiàn)為熱量的變化。第一節(jié)化學能與熱能思考與交流一：我們已經(jīng)知道任何化學反應都伴隨著能量的變化，想一想引起化學反應中能量變化的主要原因是什么？H2+Cl2＝2HCl△

化學鍵的斷裂與形成是化學反應中能量變化的主要原因：1、化學鍵的斷裂要吸收能量；2、化學鍵的形成要放出能量。

各種物質都儲存有化學能，不同的物質不僅組成不同，結構不同，所包含的化學能也不同。在化學反應中，隨著物質的變化，既有反應物中化學鍵的斷裂，又有生成物中化學鍵的形成，因此化學能也隨之改變。那么怎樣判斷一個化學反應是吸收能量還是放出能量呢？思考與交流二：E（反應物的總能量）－E（生成物的總能量）>0時，反應為放熱反應。E（反應物的總能量）－E（生成物的總能量）<0時，反應為吸熱反應。化學反應在發(fā)生過程中是吸熱還是放熱，決定于E（反應物的總能量）與E（生成物的總能量）的相對大小。

我們已經(jīng)知道自然界中的物質可以發(fā)生相互轉化，但是總質量保持不變，即“質量守恒定律”。自然界中的能量也可以發(fā)生轉化，那它們是否也遵循守恒定律呢？注意自然界中的兩大守恒定律：質量守恒定律能量守恒定律思考與交流三：化學反應放熱、吸熱的本質：1、熱量變化是化學反應中能量變化的主要表現(xiàn)形式；2、化學反應過程中能量必須守恒；3、化學反應在發(fā)生過程中是吸熱還是放熱，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。一些常見的放熱反應：常見金屬（Al、Fe、Zn等）與酸（HCl、H2SO4等）的反應；燃料物質的燃燒：酸堿中和反應：大多數(shù)化合發(fā)應：緩慢氧化：C+O2＝

CO2

點燃2H2+O2＝

2H2O點燃H++OH-

＝

H2O食物的腐敗變質一些常見的吸熱反應：△C+CO2

＝2CO大多數(shù)分解反應：Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O碳與CO2氣體的反應：CaCO3＝CaO＋CO2↑高溫1、下列說法中錯誤的是（）A、放熱反應的反應物總能量，高于生成物的總能量B、需加熱或點燃才發(fā)生的反應必為吸熱反應C、酸與堿的中和反應是放熱反應D、焦炭在高溫下與水蒸氣的反應是吸熱反應B典型例題：2、下列說法中正確的是（）A、物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量的變化B、伴有能量變化的物質變化都是化學變化C、在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同D、在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量AC3、下列物質的變化過程中，有共價鍵明顯被破壞的是