人教新課標高一化學《元素周期表》7

化學Ⅱ

第一節(jié)元素周期表——高一化學備課組

授課人：徐殿東【復習導入】同一主族元素性質具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸

，失電子能力逐漸

，得電子能力逐漸

，金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

；元素性質與什么有關系？和原子核有關系嗎？什么是原子？你知道原子的構成嗎？2增大增強減弱增強減弱

元素的性質與________有密切的關系，主要與_______________________，特別是_______________有關。原子結構原子核外電子的排布最外層電子數(shù)

原子是化學變化中的最小微粒。原子學說發(fā)展史1.公元前5世紀，希臘哲學家德謨克利特等人認為：萬物是由大量的不可分割的微粒構成的，即原子。32.19世紀初，英國科學家道爾頓提出近代原子學說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體。43.1897年，英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。認為原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子。

54.盧瑟福原子模型在原子的中心有一個帶正電荷的核，它的質量幾乎等于原子的全部質量，電子在它的周圍沿著不同的軌道運轉，就像行星環(huán)繞太陽運轉一樣。7人類探索自然的努力自古就有，并且也從沒有停止。前輩為人類認識世界，進而改造世界，作出了突出的貢獻，為我們留下的不只是物質財富，還有巨大的精神財富，在他們的精神感召下，我們難道不應加倍努力學習嗎？5.波爾原子模型電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速的圓周運動

電子云模型10原子的大小。半徑大?。杭s為10-10m原子核更小它的半徑僅為原子半徑的幾萬分之一，體積為原子體積的幾千萬億分之一。如果假設原子是一座龐大的體育場，而原子核只相當于體育場中央的一只螞蟻。質子、中子、電子的電性和電量怎樣？111個質子帶一個單位正電荷1個電子帶一個單位負電荷中子不帶電12(一)原子結構原子的組成原子原子核核外電子(-)質子（+）中子Z個(A-Z)個Z個原子是電中性的！核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)構成原子的粒子及其性質13構成原子的粒子

電子原子核質子中子電性和電量1個電子帶一個單位負電荷1個質子帶一個單位正電荷不顯電性

質量/kg9.109X10-31

1.673X10-27

1.675X10-27相對質量①

14請同學們回憶：相對原子質量請同學們推論：一個質子的相對質量如何計算？m(12C)=1.993×10-26Kg

1/12m(12C)=(1.661×10-27Kg)以12C原子質量的1/12作為標準，其他原子的質量跟它比較所得的值。構成原子的粒子及其性質15構成原子的粒子

電子原子核質子中子電性和電量1個電子帶一個單位負電荷1個質子帶一個單位正電荷不顯電性

質量/kg9.109X10-31

1.673X10-27

1.675X10-27相對質量①

1.0071.0081/1836[思考與交流]

原子的質量主要取決于哪種微粒？什么是質量數(shù)？和質子數(shù)、中子數(shù)間的關系如何？16[歸納與整理]

2.相互關系：位置關系：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成的；體積關系：原子很小，原子核更小（直徑不及原子直徑的萬分之一），電子在核外作高速運動，所占的空間相對較大；17[歸納與整理]

電荷關系：原子核帶的電量跟核外電子的電量相等而電性相反，即：核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)質量關系：原子的質量主要集中在原子核上（原子核的密度極高），即原子的質量主要由質子和中子的質量決定；18原子的質量所有質子的質量+所有中子的質量質量數(shù)（A）=質子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）[歸納與整理]

3.質量數(shù)(A):如果忽略電子的質量，將原子核內所有的質子和中子的相對質量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值，我們稱之為質量數(shù)。質量數(shù)（A）=質子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）19原子與離子的關系：原子離子陽離子陰離子失電子得電子一、是不是任何原子核都是由質子和中子構成？21二、假如原子在化學反應中得到或失去電子，它還會顯電中性嗎？此時，它還可以稱作原子嗎？答：不是，如11H原子，核內就只有一個質子而無中子答：原子失去或得到電子后，分別帶正電和負電，不顯電中性；形成的帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒子叫陰離子；離子指的是帶電的原子或原子團。思考[歸納與整理]

4.粒子中的質子數(shù)與核外電子數(shù)的關系：①中性原子：質子數(shù)=核外電子數(shù)②帶正電的陽離子：質子數(shù)>核外電子數(shù)質子數(shù)-電荷數(shù)=核外電子數(shù)③帶負電的陰離子：質子數(shù)<核外電子數(shù)質子數(shù)-電荷數(shù)=核外電子數(shù)22原子如何表示？5.表示原子組成的一種方法23XAZ——元素符號質量數(shù)——

核電荷數(shù)——（核內質子數(shù)）ab+dXc+-a——代表質量數(shù)；b——代表核電荷數(shù)；c——代表離子的價態(tài)；d——代表化合價abcd各代表什么?請看下列表示

Z決定元素種類課堂練習24１.鈉原子的質量數(shù)為23，中子數(shù)為12，那么它的質子數(shù)是多少？核外電子數(shù)是多少？(11,11)２.硫的二價陰離子的核外電子數(shù)是18，中子數(shù)為17，那么它的質量數(shù)是多少？(33)解：因為S2-的核外電子數(shù)是18，即硫原子得到2個電子后，是18，那么硫原子的核外電子數(shù)是16，則16+17=33。課堂練習３.X元素原子的質量數(shù)為m，核內中子數(shù)為n，則WgX+含有電子的物質的量(mol)是（提示：元素的相對原子質量近似等于質量數(shù)）A.(m-n)×W/m

B.(m-n-1)×W/m C.(m+n)×W/m

D.(m-n+1)×W/m25Ｂ指導閱讀Ｐ10什么是元素？核素？什么是同位素？26272.核素：具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子

1.元素：

具有相同核電荷數(shù)(質子數(shù))的同一類原子。同種元素：原子的原子核中質子數(shù)______。同種元素：原子的原子核中中子數(shù)可以_____。同種元素：可以有______種不同原子。相同不相同[歸納與整理]（二）元素、核素、同位素：幾氫元素的三種核素28

氕 氘 氚

H D T

重氫 超重氫三種不同的氫原子

29原子符號質子數(shù)中子數(shù)氫原子名稱和簡稱①H氕（H）②H氘（D）③H氚（T）１０１１１２3.同位素

把原子里具有相同質子數(shù)和不同中子數(shù)的原子互稱為同位素(即同一元素的不同核素互稱為同位素)。即:兩同(同質子數(shù)、同一元素)兩不同(中子數(shù)不同、原子不同)

其特點為：⑴同位素在周期表里占據(jù)同一位置。⑵同位素的化學性質幾乎完全相同，物理性質略有差異⑶在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素的原子個數(shù)百分比(豐度)一般為定值。3031

⑷

同種元素的不同的同位素原子也可組成不同的單質或化合物的分子。如：氫：氕、氘、氚氫重氫超重氫元素符號：H

H

H

原子符號：11H12H

13H

HD

T單質：與氧化合成水：這些水分子的最大式量_____，最小式量_____，共有___種式量。22518H2、D2、T2、H-D、H-T、D-TH2O、D2O、T2O、HDO、DTO、HTO課堂練習4.在（1）Li、（2）N、（3）Na、（4）Mg、（5）Li、（6）C中：（1）

和

互為同位素。（2）

和

質量數(shù)相等，但不能互稱同位素。（3）

和

的中子數(shù)相等，但質子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。32（1）（5）（2）（6）（3）（4）思考：下列符號代表幾種元素？幾種原子？

4018Ar4019K4220Ca

4119K4020Ca4019K+33三五同位素的應用：同位素在日常生活、工農業(yè)生產和科學研究中有著重要的用途，如考古時利用測定一些文物的年代；【自學】用于制造氫彈；利用育種，保鮮，治療癌癥和腫瘤。放射性元素示蹤原子：利用放射性同位素能放出射線，而其化學性質又不改變的原理，來研究一些元素的行蹤，從而發(fā)現(xiàn)疾病，研治新藥和了解物質的特性

35同位素的六同質子數(shù)相同電子數(shù)相同核外電子排布相同原子的化學性質基本相同元素符號相同在元素周期表中的位置相同【小結】課堂延伸：請從課本內容的相關段落中找出以下一段話：同位素有的是天然存在的，而且相互間保持一定的比率。元素的相對原子質量，就是按照各種同位素原子所占的一定百分比算出的平均值。……請試理解以下幾個“量”：同位素的原子量、同位素的原子量的近似值、元素的原子量、元素的近似原子量。1.同位素的原子量是指某元素一種同位素的一個原子的實際質量跟一個12C的原子質量的1/12相比較所得的數(shù)值。372.同位素的原子量的近似值即是質量數(shù)。3.元素的原子量是按各種天然同位素的原子量及原子個數(shù)所占的一定百分比算出的平均值。即：=A·a%+B·b%+C·c%+…4.元素的近似原子量是按各種天然同位素的質量數(shù)及原子個數(shù)所占的一定百分比算出的平均值。理解以下四個“量”:Cl元素的相對原子質量=M1×a1

+M2×a2=34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453例：Cl元素相對原子質量的計算同位素同位素的相對原子質量(Mi)豐度(ai)34.96975.77%36.96624.23%Cl元素的近似相對原子質量=

A1×a1

+A2×a2

=35×75.77%+37×24.23%=35.48535×75%+37×25%=35.5(進一步對豐度作近似處理)四種相對原子質量的比較（1）同位素相對原子質量：（2）同位素質量數(shù)（同位素近似相對原子質量）：（3）元素（平均）相對原子質量：（4）元素近似（平均）相對原子質量：某同位素原子質量12C原子質量的1/12質量數(shù)（A）=質子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）M=M1X1+M2X2+…M=A1X1+A2X2+…個體集體精確粗略精確粗略[試一試]40現(xiàn)將某文獻資料上記載的相對原子質量數(shù)據(jù)的摘錄如下：Cl34.96975.77%Cl3575.77%Cl36.96624.23%Cl3724.23%平均35.453平均35.48537353537試回答下列問題：(1)34.969表示：

；(2)35.453表示：

；(3)37表示：

；(4)35.485表示：

；(5)75.77%表示：

。氯元素的相對原子質量氯元素的近似相對原子質量Cl的相對原子質量35Cl的質量數(shù)37Cl的原子個數(shù)百分比35[課堂練習]5.已知某種元素的一種原子的核內質子數(shù)是m,中子數(shù)是n,下列說法正確的是(

)

A.該元素的相對原子質量是m+nB.不能求得該元素的相對原子質量

C.若C-12的質量是wg,則該原子的質量是12wgD.若C-12的質量是wg,則該原子的質量是12(m+n)wg41B硼(B)有兩種同位素,一種核內有5個中子,另一種核內有6個中子,B的相對原子質量是10.8,求自然界中B的這兩種同位素的原子個數(shù)百分比分別是多少?含6個中子同位素的質量百分比？42思考題：解：設10B所占百分比為x:10×x+11×(1－x)=10.8

x=0.2