河南省周口市項城市五校聯(lián)考2022-2023學年高二下學期4月月考化學試題

第1頁/共1頁河南省高二年級期中考試化學考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚嚂r間90分鐘。2.請將各題答案填寫在答題卡上。3.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1、選擇性必修2。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Mn-55Fe-56Ga-70Ag-108一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是A.聚乙炔可用于制備導電高分子材料B.在船體鑲鋅塊作正極，以防船體被腐蝕C.骨頭中含有的碳酸鈣屬于弱電解質(zhì)D.干冰的硬度與冰相似，因此兩者均具有較好的穩(wěn)定性2.下列各組晶體熔化或者升華時，所克服的粒子間作用力完全相同的是A.冰和碘 B.Fe和NaClC.SiC和葡萄糖 D.和3.對于反應CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，下列說法錯誤的是A.沸點：H2O＞CH3CH2OHB.H2O的空間結(jié)構(gòu)：V形C.CH3CH2OH中所有碳原子的雜化方式均為sp3D.CH2=CH2的電子式：4.和的電荷與半徑之比相近，導致兩元素性質(zhì)相似。下列說法錯誤的是A.能與氨水反應生成B.和均是共價化合物C.和均是兩性氫氧化物D.溶液呈酸性5.我國科學家進行了如圖所示的碳循環(huán)研究，下列說法錯誤的是A.CO2的鍵角為180°B.乙酸(CH3COOH)分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)之比為6∶1C.CO分子中含有配位鍵D淀粉、葡萄糖均屬于有機物6.布洛芬具有抗炎、鎮(zhèn)痛、解熱的作用，但口服該藥對腸道、胃有刺激性，解決方法之一是對該分子進行成酯修飾(如圖所示)。下列說法正確的是A.電負性：N＞C＞O B.鍵角：NH3＞H2OC.R和T中均無手性碳原子 D.R和T均不能與氧氣發(fā)生氧化反應7.下列說法正確的是A.在晶體中，有陰離子就一定有陽離子，但有陽離子未必有陰離子B.工業(yè)上常采用電解熔融MgO的方法來獲得活潑金屬MgC.常溫下，相同物質(zhì)，濃度越大，則導電能力越強D.可采用分液的方法除去苯中混有的乙醇8.在U形管中注入某濃度的CuCl2溶液(足量)，插入兩根石墨棒作電極(如圖所示)，下列說法正確的是A.M電極上的電極反應式為Cu2+-2e-=CuB.電池工作時，外電路中的電子流動方向為N→電源正極，電源負極→MC.電池工作一段時間后，在U形管底部可觀察到紅色物質(zhì)D.電池工作時，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，同時生成2.24L(標準狀況下)O29.一定量的CO2與足量的炭在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)，反應達到平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示，下列說法錯誤的是A.曲線Ⅱ表示CO2體積分數(shù)隨溫度的變化B.該反應的反應物的總能量低于生成物的總能量C.反應速率：v(d)＜v(c)＜v(b)＜v(a)D.該反應的平衡常數(shù)表達式為K=10.一種常見的營養(yǎng)強化劑的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前20號元素，在所有元素中X的原子半徑最小，Y、Z形成的一種化合物會造成溫室效應，W的價電子排布式為4s2。下列有關說法錯誤的是A.化合物WZ2中含有離子鍵和共價鍵 B.第一電離能：X＞W(wǎng)C.原子半徑：Z＞Y D.該營養(yǎng)劑是含有共價鍵的離子化合物11.已知FexO晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型(如圖所示)，因晶體缺陷，x=0.86，測得FexO的邊長為apm。下列說法錯誤的是A.若晶體中Fe分別為Fe2+和Fe3+，在Fe2+和Fe3+總數(shù)中，F(xiàn)e3+所占比例為B.形成該晶體的化學鍵無方向性和飽和性C.該晶體的密度為×1030g?cm-3D.FexO屬于離子化合物12.下列圖示與對應的敘述相符的是A.犧牲陽極的陰極保護法B.粗銅的精煉C.中和反應反應熱的測定D.未知濃度鹽酸的滴定A.A B.B C.C D.D13.根據(jù)相應的圖像，下列相關說法正確的是A.圖甲：醋酸溶液加水稀釋，醋酸的電離程度：p點大于q點B.圖乙：等體積、等pH的鹽酸和氫氟酸溶液加水稀釋，由水電離出的濃度：a點<b點C.圖丙：，、、對應的平衡常數(shù)K的大?。篋.圖?。旱模?4.硫鎵銀晶體是一種重要的紅外非線性光學材料，在激光通信和國防科技中具有廣泛的應用前景。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，2號原子的坐標為(，，)，下列有關說法錯誤的是A.硫鎵銀晶體的化學式為AgGaS2 B.與S距離最近的Ag和Ga的數(shù)目相等C.1號原子的坐標為(，，) D.該晶體的密度為g?cm-315.常溫下，往20mL0.1mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴滴入0.1mol?L-1NH3?H2O溶液，溶液的pH與所加NH3?H2O溶液體積的關系如圖所示，下列說法正確的是已知：Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O)=2×10-5。A.a點溶液中，離子濃度大小關系為c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B.b點溶液中，一定存在c(NH)+c(NH3?H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.c點溶液中，c(CH3COO-)+c(H+)＞c(NH3?H2O)+c(OH-)+c(NH)D.a→c的過程中，水的電離程度依次增大二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.為測定成品錳酸鋰的純度，實驗室可通過滴定法測定錳酸鋰中錳元素的平均價態(tài)。實驗步驟如下：ⅰ.取少量成品錳酸鋰(假設為LiMnxOy)分成兩等份，分別置于兩只錐形瓶中；ⅱ.向一只錐形瓶中加入稀硝酸和雙氧水，完全反應后，LiMnxOy中Mn元素轉(zhuǎn)化為Mn2+，除去過量的雙氧水。調(diào)pH，滴加指示劑，用濃度為0.500mol?L-1的EDTA標準溶液滴定，達到滴定終點時消耗EDTA標準溶液25.00mL(已知：Mn2+與EDTA反應的化學計量數(shù)之比為1∶1)；ⅲ.向另一只錐形瓶中加入1.340gNa2C2O4和足量硫酸，充分反應后，用0.160mol?L-1的KMnO4標準溶液滴定，達到滴定終點時消耗KMnO4標準溶液22.80mL。(已知：LiMnxOyMn2+)回答下列問題：（1）實驗室需要240mL0.400mol?L-1EDTA標準溶液，配制該標準溶液時需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和______，其中玻璃棒的作用為______。（2）在步驟iii中：①滴定過程中不需要再加入其他指示劑，理由為______。②高錳酸鉀標準溶液盛裝在______(填“M”或“N”)中，達到滴定終點的現(xiàn)象為_____。③寫出此時Na2C2O4與KMnO4發(fā)生反應的離子方程式：_______。（3）此成品錳酸鋰(LiMnxOy)中Mn元素的平均化合價為______(填具體的數(shù)字)價。17.近年來，改善環(huán)境是科學研究的重要課題，對實現(xiàn)碳循環(huán)及廢氣資源的再利用技術的發(fā)展都具有重要意義。（1）以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應如下：Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1K1ⅡCO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2K2Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3K3則△H2=______(用含△H1、△H3的代數(shù)式表示)，K2=______(用含K1、K3的代數(shù)式表示)。（2）一定條件下，CH4和H2O(g)發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H，設起始=Z，在恒壓下，反應達到平衡時CH4的體積分數(shù)與Z和T(溫度)的關系如圖所示。下列說法正確的是______(填標號)。A.若氫氣的物質(zhì)的量分數(shù)不再隨時間而改變，則該反應達到平衡B.加入合適的催化劑，該反應的平衡轉(zhuǎn)化率和△H的值均增大C.當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間而改變時，該反應達到平衡D.a＞3＞b（3）在T1℃時，往10L的某恒容密閉容器中充入3molCH4(g)和5molH2O(g)，發(fā)生反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，5min后該反應達到平衡，此時測得混合氣體的總壓強為起始壓強的1.5倍，則：①0~5min內(nèi)，v(H2)=______mol?L-1?min-1，H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為______%。②該反應的平衡常數(shù)K=______(mol?L-1)2。③反應達到平衡時，再充入1molH2O(g)和2molCO(g)，此時v正______(填“＞”、“＜”或“=”)v逆。（4）CH4和CO2都是比較穩(wěn)定的分子，科學家利用化學裝置實現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如圖所示。若生成乙烯和乙烷的體積比為7∶3，則消耗CH4和CO2的體積比為______。18.過渡元素鐵、銅、鋅單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)、國防、科技等領域具有廣泛應用。回答下列問題：（1）FeCO3熔點為169℃，沸點為334℃，可用于制備純鐵。①Fe元素位于元素周期表的______(填“s”、“p”、“d”或“ds”)區(qū)。②電負性：C______(填“＞”或“＜”)O。③CO的空間結(jié)構(gòu)為______。④大π鍵可用符號Π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，如苯分子中的大π鍵可表示為Π。已知CO中存在大π鍵，該大π鍵可表示為_______。（2）Cu2O與稀硫酸反應生成Cu和CuSO4。銅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①基態(tài)硫原子的價層電子排布式為______，SO的中心原子的雜化方式為______。②銅晶胞在x軸方向的投影圖是______(填標號)。A.B.C.D.③假設銅晶胞參數(shù)為anm，銅晶體的密度為bg?cm-3，則銅的相對原子質(zhì)量為______(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含a、b、NA的代數(shù)式表示)。（3）ZnS是一種半導體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①鋅元素在元素周期表中的位置為______。②已知A點的原子坐標參數(shù)為(0，0，0)，B點的原子坐標參數(shù)為(1，1，1)，則C點的原子坐標參數(shù)為______。19.X、Y、Z、M、W五種主族元素位于前四周期，原子序數(shù)依次增大，且這五種元素的最外層電子數(shù)之和為16。其中X、Y、Z、M為短周期主族元素，M的最外層電子數(shù)為Z的兩倍，只有Y、M位于同一主族，且只有Z、M位于同一周期?；卮鹣铝袉栴}：（1）X、Y、M的有關化學鍵鍵能如表所示，簡要分析和解釋下列有關事實：化學鍵Y－YY－XM－MM－X鍵能/(kJ?mol-1)356413226318①Y與M位于同一主族，但Y元素形成的物質(zhì)種類遠多于M元素形成的物質(zhì)種類，原因為______。②穩(wěn)定性：YX4_____(填“＞”或“＜”)MX4。（2）由Y原子與M原子以1∶1的個數(shù)比相互交替結(jié)合形成晶體(Q)。則Q的化學式為______。（3）在元素周期表中，某些主族元素與其右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，這種相似性被稱為對角線規(guī)則