人教版高二化學(xué)選修四實驗專題,DOC

海量資源，歡迎共閱海量資源，歡迎共閱高二化學(xué)實驗專題一、中和熱及其實驗測定1 ?-鹽酸與 ?- 溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱?；卮鹣铝袉栴}： 卜溫度計從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是蠹_碎條_TOC\o"1-5"\h\z燒杯間填滿碎紙條的作用是 _大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱的數(shù)值 填“偏大”“偏小”或“無影響”)實驗中改用 ,-鹽酸跟 ,-溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 填“相等”或“不相等”)所求中和熱 填“相等”或“不相等”)簡述理由： 。 用相同濃度和體積的氨水代替 溶液進行上述實驗，測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值會；用 ?-溶液進行上述實驗，測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值會海量資源，歡迎共閱 填_“_偏_大_”（“偏小”或“無影響”）。、實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回I-溫度計答下列問題：該圖中有兩處未畫出，它們是_在操作正確的前提下，提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是。如用 的鹽酸與固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將 填“偏大”、“偏小”、“不變”；原因是 _、實驗室用 ,-鹽酸、 ,-溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：實驗次數(shù)起始溫度℃終止溫度℃鹽酸溶液完成下列問題:實）驗時用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的方法是___，不_能_用_銅_絲_攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是經(jīng)數(shù)據(jù)處理，一=℃。則該實驗測得的中和熱4=鹽酸和 溶液的密度按?-計算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容按? ?℃-計算。、實驗室進行中和熱測定的實驗時除需要大燒杯 、小燒杯外，所用的其他儀器和試劑均正確的一組是A ^-鹽酸， ,- 溶液，量筒個B ^-鹽酸， ,- 溶液，量筒個C ^-鹽酸， ,- 溶液，量筒個D ^-鹽酸， ,- 溶液，量筒個一環(huán)形玻璃攪拌棒一溫度計、 分用 --的鹽酸與E1硬紙板趣-碎泡沫塑料1海量資源，歡迎共閱?-的氫氧化鈉溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是■;環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替？填“能”或“不能”，其原因是■,；為什么氫氧化鈉溶液的濃度要用 ? -;實驗中若改用 --的鹽酸與 --的氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 填“相等”或“不相等”,若實驗操作均正確，則所求中和熱填“相等”或“不相等”;已知在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 時，放2出 的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：■；(5若為某同學(xué)利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得的結(jié)果偏低，請你分析結(jié)果偏低的原因可能是 填_字_母_代(號為。．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩．做本實驗的當(dāng)天室溫較高．將?．將?-的氫氧化鈉溶液取成了的氨水e在量取鹽酸時仰視讀數(shù)f大燒杯的蓋板中間小孔太大二、化學(xué)反應(yīng)速率的測定某化學(xué)興趣小組的甲、乙兩位同學(xué)對測定化學(xué)反應(yīng)速率非常感興趣，為此進行了有關(guān)的實驗探究，實驗記錄如下。實驗?zāi)康臏y量鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率實驗用品錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)管、 注射器、鐵架臺、秒表、鋅粒、?-的O?-的O實驗步驟甲同學(xué)取一套如圖裝置，加入.?-的，測量收集 所需的時間。J乙同學(xué)取另一套同樣的裝置，加入 ?一的測量收集 所需的時間。回答下列問題：海量資源，歡迎共閱與稀 反應(yīng)的離子方程式為收集 所需時間：甲 乙填“大于”、“小于”2或“等于")反應(yīng)速率：甲 乙填“大于”、“小于”或“等于“)下列說法正確的是 _A本實驗中甲、乙兩同學(xué)所用鋅粒的表面積要相同B裝置氣密性要好C的 要迅速加入D測量氣體體積還可以用排水法E若用的濃O則反應(yīng)最快測定和稀 反應(yīng)的速率還可用的方法有：溶液和溶液的導(dǎo)電能力，接溶液和溶液的導(dǎo)電能力，接海量資源，歡迎共閱通電源后發(fā)現(xiàn)與 溶液相連的燈泡較亮，有同學(xué)認(rèn)為乙酸是弱電解質(zhì)，你 填_“_同_意（”或“不同意”）他的觀點，通過該現(xiàn)象你得到的結(jié)論是 。___他們又用上述裝置測物質(zhì)的量濃度相同的 溶液和溶液的導(dǎo)電能力，接通電源后發(fā)現(xiàn)與溶液相連的燈泡較亮，有同學(xué)認(rèn)為是弱電解質(zhì)，你 填“同意”或“不同意”他的觀點，通過該現(xiàn)象你得到的結(jié)論是 _通過上述探究實驗，你能得到的結(jié)論是、有一學(xué)生甲在實驗室測某溶液的h實驗時，他先用蒸餾水潤濕試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。學(xué)生乙對學(xué)生甲的操作的評價為：操作錯誤，測定結(jié)果一定有誤差。學(xué)生丙對學(xué)生甲操作的評價為：操作錯誤，但測定結(jié)果不一定有誤差。（1你）支持 填_“_乙_”（或“丙”）同學(xué)的觀點，原因是海量資源，歡迎共閱海量資源，歡迎共閱海量資源，歡迎共閱海量資源，歡迎共閱若用此法分別測定+相等的鹽酸和醋酸溶液的，誤差較大的是 ，原因是。只從下列試劑中選擇實驗所需的物品，你 填“能”或“不能”區(qū)分 的硫酸和 的硫酸.若能，簡述操作過程。①紫色石蕊試液②酚酞試液③甲基橙試液④蒸餾水⑤ 溶液⑥試紙四、酸堿中和滴定、用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的海量資源，歡迎共閱雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：將準(zhǔn)確稱取的 燒堿樣品配成 待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有 。 取 待測液，用 式滴定管量取。用 ?-標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動錐形瓶，兩眼注視,直到滴定終點。根據(jù)下列數(shù)據(jù)，燒堿的純度為 定滴定次數(shù)待測液體積標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積滴定刖讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次第二次2用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：準(zhǔn)確稱量 含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成待測溶液。稱量時，樣品可放在填滴編滴號滴字（母）稱量。待測溶液。稱量時，樣品可放在填滴編滴號滴字（母）稱量。海量資源，歡迎共閱?小燒杯中 B潔凈紙片上 .托盤上滴定時，用 的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用_填_編_號_字（母）作指示劑。.甲基橙 .石蕊.酚酞.甲基紅.酚酞滴定過程中，眼睛應(yīng)注視在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是_燒堿樣品的純度是 。滴定次數(shù)待測溶液體積標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度滴定后的刻度第一次第二次、某學(xué)生用 ?-的標(biāo)準(zhǔn) 溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：

海量資源，歡迎共閱①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入 溶液至“”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體③調(diào)節(jié)液面至“”或“”刻度線稍下，并記下讀數(shù)④移取 待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入滴酚酞溶液⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)請回答：以上步驟有錯誤的是填編號 ,該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果填“偏大”、“偏小”或“無影響” 。步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時，滴定管尖嘴有氣泡，測定結(jié)果 O填“偏大”、“偏小”或“無影響”判斷滴定終點的現(xiàn)象是：OOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOO、用氧化還原滴定法測定 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；一定條件下，將22溶解并還原為+,再以 溶液作指示劑，用 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 +至全部生成液滴定 +至全部生成＋。海量資源，歡迎共閱配制 標(biāo)準(zhǔn)溶液時，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的 填_字_母（代號）。滴定終點的現(xiàn)象是滴定終點的現(xiàn)象是滴定分析時，稱取 摩爾質(zhì)量為 試樣，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液L則質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達式為_、某學(xué)生用 ?-的標(biāo)準(zhǔn) 溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入 溶液至“0刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體③調(diào)節(jié)液面至“0或“0刻度線以下某一刻度，并記下讀數(shù)④移取 待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入滴酚酞溶液⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)請回答：（1以）上步驟有錯誤的是（填編號） ，_該_錯_誤_操_作_會_導(dǎo)致測|」定結(jié)果填“偏大”、“偏小”或“無影—「二響” _ 32=23——J海量資源，歡迎共閱（2判）斷滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從 色_變_為_ 色_，__且半分鐘內(nèi)不變色。（3如）圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 。_根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度為滴定次數(shù)待測液體積標(biāo)準(zhǔn) 溶液讀數(shù)記錄滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次第二次第三次一、中和;熱及其實驗測定1解析這是一道有關(guān)中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定的題目，要求弄清實驗儀器和操作要求，并要注意實驗中必須有一種反應(yīng)物過量才能保證生成水的量。［答案］（1環(huán)）形玻璃攪拌棒（2減）少實驗過程中的熱量損失（3偏）?。?不）相等相等因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān)偏小偏小22、解析：（1由）裝置圖可知，裝置缺少攪拌用的環(huán)形玻璃攪拌海量資源，歡迎共閱棒和保溫使用的泡沫塑料板或硬紙板。（2該）實驗關(guān)鍵是對溫度的測定，在操作正確的前提下要提高裝置的保溫效果。（3因）為固體氫氧化鈉溶于水要放熱，則該實驗測出“中和熱”的數(shù)值偏大。答案：環(huán)形玻璃攪拌棒泡沫塑料板或硬紙板提高裝置的保溫效果偏大氫氧化鈉固體溶于水放熱、解析：對于本實驗，讓氫氧化鈉溶液和鹽酸盡可能完全反應(yīng)是減小誤差的一個方面，所以實驗時用環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動，以防將溫度計損壞。做好保溫工作是減小誤差的另一個重要方面，所以選用環(huán)形玻璃攪拌棒，而不是銅絲攪拌棒。△=一0 1 - ? ?℃-X℃H-=— 8一。答案：上下攪動或輕輕攪動 傳熱快，熱量損失大一8 -、答案：5、解析（1）（填2充）大量泡沫、使用玻璃攪拌器都是防止熱量的損失；中由于參加反應(yīng)的鹽酸 ^-與氫氧化鈉^-完全反應(yīng)后生成的水的物質(zhì)的量海量資源，歡迎共閱X ?-比原來X --多，所以放出的熱量多，但中和熱不變；中測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈，使參加反應(yīng)的鹽酸的量減小，所測定的熱量減少，計算的中和熱偏低；把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩會造成熱量損耗，使計算結(jié)果偏低；做本實驗的當(dāng)天室溫較高對所測定的熱量無影響；將 ?-的氫氧化鈉溶液取成 ?-的氨水，由于?為弱電解質(zhì)，其電離需要吸熱，導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)生的熱量少，測得中和熱偏低；測量取鹽酸時仰視讀數(shù)，使所取鹽酸的體積大于0反應(yīng)放熱多，計算時中和熱偏高；大燒杯的蓋板中間小孔太大，熱量損失，中和熱偏低。答案減少熱量損失不能①鐵會和鹽酸反應(yīng)，②鐵導(dǎo)熱性好，熱量損失較大為了確保鹽酸完全被中和不相等相等TOC\o"1-5"\h\z+ +A=— ?-二、化學(xué)反應(yīng)速率的測定解析： 與稀 反應(yīng)離子方程式為：++ ++24 2T因為甲同學(xué)所用 的濃度比乙同學(xué)所用 的濃度小，故反應(yīng)速率小，所用時間長。（3因）為本實驗是測定濃度對化學(xué)反應(yīng)海量資源，歡迎共閱速率的影響，故要保證其它因素是相同的，如所用鋅粒的表面積相同，正確；本實驗是根據(jù)測定收集 所需的時間長短來判斷反應(yīng)速率的，故裝置氣密性要好，為減少實驗誤差，加入 時要迅24速，、正確；測量氣體的體積還可用排水法測量，正確；因為與的濃反應(yīng)生成S和O反應(yīng)的實質(zhì)改變，錯誤。 還可利用等質(zhì)量的完全溶解所用時間不同以及 濃度的變化等來測量化學(xué)反應(yīng)速率。答案： ++ ++T..大于小于、AC測定等質(zhì)量的完全溶解所需要的時間；單位時間內(nèi) 濃度的變化三、弱電解質(zhì)、解析：已知在水中能完全電離，通過導(dǎo)電能力的不同可以判斷出 在水溶液中不能完全電離，使溶液中自由移動離子的濃度比鹽酸中的小，即 是弱電解質(zhì)；通過溶液和溶液導(dǎo)電能力的實驗可知，自由移動離子濃度相同時，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子所帶電荷數(shù)目有關(guān)；（3綜定合（1和定（2即定可得出正確結(jié)論。答案：（1同定意陰、陽離子所帶電荷數(shù)目相同時，單位體積內(nèi)自由移動離子數(shù)目越多，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強（2不定同意當(dāng)海量資源，歡迎共閱單位體積內(nèi)自由移動離子數(shù)目相同時，陰、陽離子所帶電荷數(shù)目越多，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強（3電）解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力是由單位體積內(nèi)自由移動離子的數(shù)目和離子所帶電荷數(shù)目共同決定的、解析：用試紙測溶液的H時試紙不能潤濕，否則，相當(dāng)于將溶液稀釋，酸性溶液的偏大，堿性溶液的偏小，但中性溶液的無影響。用濕潤的試紙測量溶液的H時對強電解質(zhì)溶液的影響更大，因弱電解質(zhì)溶液在稀釋過程中要繼續(xù)電離，稀釋后的弱電解質(zhì)溶液中離子濃度比強電解質(zhì)溶液中離子濃度更接近未稀釋時的離子濃度。 的硫酸和 的硫酸濃度差別較大，可直接用試紙鑒別。答案：丙當(dāng)溶液呈中性時，則不產(chǎn)生誤差；否則將產(chǎn)生誤差鹽酸原因是在稀釋過程中醋酸繼續(xù)電離產(chǎn)生+,使得溶液中+的變化比鹽酸小，誤差較小能用玻璃棒分別醮取兩種溶液點在兩張 試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較其，較大的為的硫酸四、酸堿中和滴定1、［解析］（1配）制一定物質(zhì)的量濃度的溶液