蘇教版高一化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)限度》

一個化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時，反應(yīng)物能否按化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的計量關(guān)系完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌铮咳绻?，是在什么反?yīng)條件下？如果不能，原因是什么？

思考:化學(xué)反應(yīng)限度實(shí)驗(yàn)探究

1.向3~4ml1mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液,觀察現(xiàn)象。2.向上述反應(yīng)后的清液中滴入適量1mol/L的Na2CO3溶液會出現(xiàn)什么現(xiàn)象。

結(jié)論：某些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物并不是按化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的計量關(guān)系完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌??；瘜W(xué)限度：

當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度。

任何化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度，只是不同反應(yīng)的限度不同。化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件而改變。

問題探究

在高溫、高壓和催化劑存在下，氮?dú)馀c氫氣發(fā)生可逆反應(yīng)，部分氮?dú)馀c氫氣轉(zhuǎn)化為氨。如果反應(yīng)條件不變化，無論反應(yīng)時間多長，在反應(yīng)容器中總是同時存在著氮?dú)?、氫氣和氨氣?/p>

分析合成氨反應(yīng)中正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，反應(yīng)物和生成物的濃度隨時間變化的情況。

反應(yīng)平衡狀態(tài)的微觀本質(zhì)：

正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。單位時間內(nèi)，平衡體系中各物質(zhì)消耗數(shù)量與生成數(shù)量相等。影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素：

平衡體系中各物質(zhì)的濃度、溫度、氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)等。

化學(xué)反應(yīng)條件的控制你看到過建筑物的定向爆破嗎?觀察下圖,得到什么啟示?要使反應(yīng)符合或接近人們的期望,你認(rèn)為應(yīng)如何控制反應(yīng)的條件?以“提高煤的燃燒效率”,進(jìn)行分析討論:.1.煤的狀態(tài)與煤燃燒的速率有何關(guān)系?與煤的充分燃燒有何關(guān)系?2.空氣用量對煤的充分燃燒有什么影響?原因是什么?3.應(yīng)選擇什么樣的爐膛材料?理由是什么?4.如何充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量?提高煤的燃燒效率的措施歸納為以下兩個方面：1.盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率2.盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出的熱能，提高熱能的利用率。我們在生產(chǎn)、科研和生活中都需要控制化學(xué)反應(yīng)的條件。對有利的或我們需要的化學(xué)反應(yīng)，要想辦法增大反應(yīng)速率；反之，要設(shè)法降低反應(yīng)速率。對應(yīng)用于特定環(huán)境及特殊需要的化學(xué)反應(yīng)（如定向爆破、火箭發(fā)射等），則要對反應(yīng)條件進(jìn)行特殊的控制。

化學(xué)反應(yīng)條件的控制的意義練習(xí)：在高溫、高壓和催化劑存在的條件下，把3mol氫氣和1mol氮?dú)庵糜诿荛]容器中反應(yīng)能夠得到2mol氨氣嗎？把2mol氫氣和1mol氧氣的混合氣體引燃可以得到2mol水嗎？科學(xué)史話：煉鐵高爐尾氣之謎：鋼鐵生產(chǎn)是17世紀(jì)英國兩大產(chǎn)業(yè)之一，煉制1噸生鐵所需焦碳的實(shí)際用量，遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計算所需的量。人們