安徽省阜陽市阜南縣第一完全中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

安徽省阜陽市阜南縣第一完全中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.20gAO中核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多0.5NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù))個(gè)，則元素A的相對(duì)原子質(zhì)量為

A．12

B．32

C．60

D．80參考答案：B略2.下列說法正確的是A

2L0.1mol/LCaCl2溶液中Ca2+和Cl-濃度之和為0.4mol/LB

1L溶有0.1mol/LNaCl和0.1mol/LAlCl3的混合溶液中c(Cl-)為0.2mol/LC

2L0.3mol/LCaCl2溶液和3L0.2mol/LAlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量相等

D

150mL3mol/LNaCl溶液和50mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)相等參考答案：D略3.高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S固體時(shí)，發(fā)生

如下反應(yīng):(未配平)。下列說法

正確的是

A.被氧化的元素只有S

B.是氧化劑,既Cu2S是氧化劑又是還原劑

C.氧化性的強(qiáng)弱關(guān)系是：

D.生成2.24L片(標(biāo)況下)SO2時(shí)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol參考答案：D略4.銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O．某學(xué)習(xí)小組取0.98g（用精密天平測量）Cu（OH）2固體，將其加熱有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖1所示．

另外，某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖2所示．則下列分析正確的是（）A．圖1中產(chǎn)物a、b的化學(xué)式分別為Cu2O和CuOB．圖l整個(gè)過程中共生成0.26gH2OC．圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量的關(guān)系曲線是曲線AD．圖2中繪制錯(cuò)誤的曲線共2條參考答案：D【考點(diǎn)】銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】由0.98gCu（OH）2可知其物質(zhì)的量為=0.01mol，A、圖1中Cu（OH）2物質(zhì)的量為0.01mol，可以求出全部生成CuO時(shí)的質(zhì)量，同理若全部生成Cu2O求出其質(zhì)量；B、根據(jù)化學(xué)方程式，4Cu2O4Cu+2O2過程中有氧氣產(chǎn)生；C、CuO和其中所含Cu元素的質(zhì)量關(guān)系判斷；D、圖2中A點(diǎn)上的任何一點(diǎn)都表示金屬氧化物的質(zhì)量小于其中所含金屬元素的質(zhì)量．【解答】解：A、由0.98gCu（OH）2可知其物質(zhì)的量為0.01mol，若全部生成CuO，則質(zhì)量為0.01mol×80g?mol﹣1=0.8g，所以a點(diǎn)是CuO，若全部生成Cu2O，則質(zhì)量為0.005mol×144g?mol﹣1=0.72g，所以b點(diǎn)是Cu2O，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)化學(xué)方程式，4Cu2O4Cu+2O2過程中有氧氣產(chǎn)生，0.26g是水和氧氣的質(zhì)量和，故B錯(cuò)誤；C、CuO和其中所含Cu元素的質(zhì)量關(guān)系（以CuO的質(zhì)量為10g計(jì)算）為：

CuO～Cu

80

64

10g

8g觀察圖2可知，B符合上述質(zhì)量關(guān)系，表示的是CuO，而A點(diǎn)上的任何一點(diǎn)都表示金屬氧化物的質(zhì)量小于其中所含金屬元素的質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；D、圖2中A曲線上的任何一點(diǎn)都表示金屬氧化物的質(zhì)量小于其中所含金屬元素的質(zhì)量，所以A曲線錯(cuò)誤，由C選項(xiàng)可知B曲線正確，C曲線上的任何一點(diǎn)都表示氧化物中金屬含量小于B，所以C曲線也錯(cuò)誤，故D正確；故選D．5.在3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中若有5mol水發(fā)生氧化反應(yīng)，則被氧化

的BrF3物質(zhì)的量為（

）mol

A.

1

B．2.5

C．3.3

D．5參考答案：B略6.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用。下列有關(guān)說法正確的是A．“84”消毒液與“潔廁靈混合使用，去污效果更好”B．利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品C．福爾馬林可用于保存海鮮制品D．“地溝油”經(jīng)過加工處理可用于制生物柴油參考答案：D試題分析：A．“84”消毒液與“潔廁靈混合使用會(huì)產(chǎn)生氯氣，A錯(cuò)誤；B．鹽酸和二氧化硅不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．福爾馬林有毒，不能用于保存海鮮制品，C錯(cuò)誤；D．“地溝油”經(jīng)過加工處理可用于制生物柴油，D正確；答案選D。7.下列敘述正確的是（

）A．稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿C．Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體參考答案：C略8.下列說法中不正確的是A．HF穩(wěn)定性比HCl強(qiáng)

B．Mg失電子能力比Ca弱C．NaCl與NH4Cl含有的化學(xué)鍵類型相同

D．等物質(zhì)的量的C2H6和H2O2含電子數(shù)相同參考答案：C試題分析：A．F的非金屬性強(qiáng)于Cl，因此HF穩(wěn)定性比HCl強(qiáng)，A正確；B．同主族自上而下，金屬性逐漸減弱，因此Mg失電子能力比Ca弱，B正確；C．NaCl與NH4Cl含有的化學(xué)鍵類型不相同，后者除了離子鍵還有共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．等物質(zhì)的量的C2H6和H2O2含電子數(shù)相同，都是18個(gè)電子，D正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查元素周期律的應(yīng)用9.在一定條件下，下列加橫線的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是（）A．用50mL8mol/L濃鹽酸與足量二氧化錳共熱制取氯氣B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鋁片投入20mLl8mol/L的濃硫酸中C．向100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g鐵D．在5×107Pa、500℃和鐵觸媒催化下，用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂眳⒖即鸢福捍鸢?C10.將適量的MO2粉末投入熱水中，一邊攪拌，一邊通入SO2氣體，結(jié)果得到白色不溶物X，已知X既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物．下列判斷錯(cuò)誤的是（）①M(fèi)O2具有氧化性②白色不溶物X為MSO2③白色不溶物X為MSO4④白色不溶物X為MS．A．①②

B．③④

C．②④

D．①③參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．.專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：白色不溶物X應(yīng)為硫酸鹽，X既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，M元素的化合價(jià)降低，以此來解答．解答：解：白色不溶物X應(yīng)為硫酸鹽，X既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，則二氧化硫具有還原性，M元素的化合價(jià)降低，具有MO2具有氧化性，顯然①③正確，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及分析應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．11.下列物質(zhì)的分類組合正確的是（）

ABCD純凈物純鹽酸冰醋酸水玻璃膽礬混合物水煤氣福爾馬林冰水混合物漂白粉弱電解質(zhì)氨水氟化氫氨水非電解質(zhì)干冰乙醇三氧化硫氯氣參考答案：B12.下圖是某廠采用電解法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的工藝流程。該方法對(duì)H2S的吸收率達(dá)99％以上，并可制取H2和S。下列說法正確的是(

)

A、可采取空氣中充分燃燒的方法消除H2S的污染

B、反應(yīng)①的離子方程式為Fe3++H2S==Fe2++S+2H+

C、反應(yīng)②中的陰極反應(yīng)式為2H++2e-==H2

D、此反應(yīng)流程圖中可循環(huán)利用的物質(zhì)是FeCl2溶液參考答案：C略13.普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是普伐他汀A．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

B．不能使酸性KMnO4溶液褪色C．能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)D．1mol該物質(zhì)最多可與3molNaOH反應(yīng)

參考答案：C略14.在室溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

()A．溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B．Z2在①、③反應(yīng)中作還原劑C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O4－>Z2>B2>A3＋D．X2＋是XO4－的還原產(chǎn)物參考答案：B略15.據(jù)環(huán)保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極發(fā)生的反應(yīng)是

（

）

A．e－2e-＝Fe2+

B．2H2O＋O2＋4e-＝4OH-

C．2H+＋2e-＝H2↑

D．4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑參考答案：答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.固體粉末X由Fe2O3、CuO組成，某研究性學(xué)習(xí)小組選用圖17中裝置（夾持裝置已略去，實(shí)驗(yàn)前均已檢查裝置氣密性）探究X與過量炭粉發(fā)生反應(yīng)時(shí)，除生成外，是否還有其他氣體產(chǎn)物。

圖17請(qǐng)回答：

（1）若按甲→丙→丁的順序連接裝置，則____________________（填上圖裝置代號(hào)）裝置和試劑需稱量，開始反應(yīng)，氣體經(jīng)充分吸收后，分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，消耗碳、氧元素的質(zhì)量大于生成的質(zhì)量，可能的原因除產(chǎn)生了外的其他氣體產(chǎn)物，還可能是_________________.

（2）為使實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)更能準(zhǔn)確說明問題，一些同學(xué)按乙→丁→戊的順序連接裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并且加熱前先通一會(huì)氣體M，停止加熱后再通一會(huì)兒該氣體。

①氣體M可能是____________（填字母）。

a．

b．

c．

d．CO

e．

②停止加熱后再通一會(huì)氣體M的原因是_________________________________________。

（3）以上兩套裝置均存在的同樣的明顯缺陷是____________________________________。

（4）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（如圖18）將X進(jìn)行轉(zhuǎn)化（每一步均反應(yīng)完全）：

圖18

①生成氣體B的化學(xué)方程式是___________________________________________。

②將固體D投入過量稀硫酸并充分反應(yīng)后，過濾，再向?yàn)V液加入雙氧水，得黃色溶液。

寫出當(dāng)加入雙氧水時(shí)溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________________。

③若已知固體X的質(zhì)量為7.2g反應(yīng)中AI粉的質(zhì)量是2.7g，氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為672ml，則固體D的質(zhì)量是_________g.

參考答案：

（1）甲、丁

生成CO2氣體殘留在裝置中（2）①c

②將裝置中殘留的CO2氣體吹出；防止溶液發(fā)生倒吸（3）無尾氣處理裝置（4）①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO+3H2↑

②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe2++2H2O

③5.28三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.X、Y是元素周期表前20號(hào)元素，且X的原子序數(shù)比Y大4。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

I．若X是短周期最活潑的金屬元素。

（1）寫出Y的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式

。（2）25℃，用0．1000mol／I．XOH溶液滴定20.00mL0.1000mol／L某一元酸HA溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

。 A．A、B、C三點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液 B．在C點(diǎn)溶液中：C(HA)+C(H+)=C(OH-) C．25℃，HA的電離平衡常數(shù)約為 Ⅱ，若X的離子半徑是第三周期離子半徑最小的。 （3）已知在此溫度下： 則HY和強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

。（Y要用具體的元素符號(hào)表示）（4）X的單質(zhì)與某磁性氧化物在高溫下反應(yīng)，常用于焊接鐵軌及定向爆破，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。Ⅲ若X為金屬元素，Y為非金屬元素，X的氧化物、氯化物都是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑。（5）含X的某鹽與Y的氣態(tài)氧化物都能做漂白劑。寫出制備X的某鹽的化學(xué)方程式參考答案：I．(1)

N≡N(2分)；

(2)ABC(3分)；Ⅱ.(3)HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)△H=(b-a)kJ/mol；(2分)(4)3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3(2分)；

Ⅲ.(5)2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分)；I．(1)若X是短周期最活潑的金屬元素，則X是鈉，由X的原子序數(shù)比Y大4得Y是氮元素，氮單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式N≡N；

(2)A．C點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和生成鹽和水，溶液中離子濃度最大，導(dǎo)電性最強(qiáng)，正確；B．在C點(diǎn)溶液存在物料守恒：C(Na+)=C(A-)+C(HA)，電荷守恒：C(Na+)+C(H+)=C(A-)+C(OH-)，結(jié)合得到：C(HA)+C(H+)=C(OH-)，正確； C．25℃，溶液中C(A-)=（0.1×0.02）/(0.02×2)=0.05mol/L，C(HA)=C(OH-)=10-6mol/L，的水解平衡常數(shù)為：（10-6×10-6）/0.05=1/5×10-10,HA的電離平衡常數(shù)約為10-14/(1/5×10-10)=5×10-4正確，選ABC；Ⅱ.(3)若X的離子半徑是第三周期離子半徑最小的，則X是鋁元素，Y是氟元素，兩個(gè)已知的熱化學(xué)方程式相加得HF和強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)△H=(b-a)kJ/mol；(4)鋁的單質(zhì)與磁性氧化鐵在高溫下反應(yīng)，3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3；(5)Ⅲ.若X為金屬元素，Y為非金屬元素，X的氧化物、氯化物都是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑，知X是鈣元素，Y是硫元素，制備次氯酸鈣的反應(yīng)方程式為2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；27、捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq)

△H1反應(yīng)Ⅱ：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq)

△H2反應(yīng)Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)

△H3請(qǐng)回答下列問題：（1）△H1與△H2、△H3之間的關(guān)系是：△H3=_____

______。（2）為研究溫度對(duì)(NH4)2CO3捕獲CO2氣體效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體(用氮?dú)庾鳛橄♂寗?，在t時(shí)刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過相同時(shí)間測得CO2氣體濃度，得到趨勢(shì)圖(見圖1)。則：①△H3______0(填“＞”、“=”或“＜”)。②在T1-T2及T4-T5二個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢(shì)，其原因是______

____

_____。③反應(yīng)Ⅲ在溫度為T1時(shí)，溶液pH隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線如圖2所示。當(dāng)時(shí)間到達(dá)t1時(shí)，將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到T2，并維持該溫度。請(qǐng)?jiān)谠搱D中畫出t1時(shí)刻后溶液的pH變化趨勢(shì)曲線。（3）利用反應(yīng)Ⅲ捕獲CO2，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有_____（寫出2個(gè)）。（4）下列物質(zhì)中也可能作為CO2捕獲劑的是

A．NH4Cl

B．Na2CO3

C．HOCH2CH2OH

D．HOCH2CH2NH2參考答案：（1）2△H2—△H1

（2）①＜

②T1-T2區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以CO2被捕獲的量隨溫度的升而提高。T4-T5區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)已到達(dá)平衡，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以不利于CO2的捕獲。③（3）降低溫度；增加CO2濃度(或壓強(qiáng))

（4）BD（1）將反應(yīng)Ⅰ倒過來書寫：(NH4)2CO3(aq)2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)

—△H1將反應(yīng)Ⅱ×2：+）2NH3(l)+2H2O(