廣東省佛山市羅村高級中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

廣東省佛山市羅村高級中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（）A、υ(H2)=0.1mol·L-1·min-1

B、υ(N2)=0.2mol·L-1·min-1C、υ(NH3)=0.15mol·L-1·min-1

D、υ(H2)=0.3mol·L-1·min-1參考答案：B略2.已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸化學(xué)式HXHYH2CO3電離平衡常數(shù)7.8╳10-93.7╳10-15K1=4.3╳10-7K2=5.6╳10-11下列推斷正確的是A．這兩種弱酸的酸性HX＞HY

B．相同條件下溶液的堿性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3C.結(jié)合H＋的能力：CO32－＞Y－＞X－＞HCO3－

D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱參考答案：A略3.在常溫下，純水中存在電離平衡H2OH++OH－，如要使水的電離程度增大，并且使

溶液中c（H+）增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是

A、NaHSO4

B、（NH4）2SO4

C、Na2CO3

D、CH3COONa參考答案：B略4.下列敘述正確的是（）A．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體B．CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c（CH3COO﹣）增大C．Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)可制得Ca（OH）2D．25℃時Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度參考答案：D考點：影響鹽類水解程度的主要因素；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．.專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．分析：A、濃氨水和氯化鐵之間會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；B、醋酸鈉中加入鹽酸會發(fā)生反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉；C、Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)物是碳酸鈣和碳酸鈉；D、根據(jù)沉淀溶解平衡的影響因素來回答判斷．解答：解：A、濃氨水和氯化鐵之間會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨，不會獲得膠體，故A錯誤；B、醋酸鈉中加入鹽酸會發(fā)生反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉，所以醋酸根離子濃度會減小，故B錯誤；C、Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)物是碳酸鈣和碳酸鈉，并不會獲得氫氧化鈣，故C錯誤；D、氫氧化銅存在沉淀溶解平衡Cu（OH）2?Cu2++2OH﹣，Cu（NO3）2溶液中銅離子會抑制沉淀溶解平衡的右移，所以Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度，故D正確．故選D．點評：本題考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)以及沉淀溶解平衡的影響因素等方面的知識，注意知識的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度中等．5.．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

)①無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、NO3－、AlO2-③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO42－、NO3－、Mg2+④在由水電離出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3－

、NH4+、AlO2－

⑥能使酚酞變紅色的溶液：Na+、C1－、S2－、SO32－A．①③⑤

B．②④⑤

C．②④⑥

D．④⑤⑥參考答案：C略6.如果花生油中混有水份，最好采用下列何種方法分離

(

)A．過濾

B．蒸餾

C．分液

D．萃取參考答案：C略7.電子由3d能級躍遷至4p能級時，可通過光譜儀直接攝取

A．電子的運動軌跡圖像

B．原子的吸收光譜C．電子體積大小的圖像

D．原子的發(fā)射光譜參考答案：B略8.在常壓和100℃條件下，把乙醇?xì)饣癁檎魵?，然后和乙烯以任意比混合，其混合氣體為VL，將其完全燃燒，需消耗相同條件下的氧氣的體積為

A．2VL

B．2.5VL

C．3VL

D．無法計算參考答案：C9.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時，不能表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)平衡的是（）A．B的物質(zhì)的量濃度B．混合氣體的密度C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量D．混合氣體的壓強參考答案：D考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．

分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．解答：解：A、B的物質(zhì)的量濃度不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；B、定容密度不變，說明氣體的質(zhì)量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；C、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，說明氣體的質(zhì)量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；D、氣體兩邊計量數(shù)相等，壓強始終不變，所以不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故D錯誤；故選D．點評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為010.在某容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A（g）＋B（g）xC（g），符合下列圖象（Ⅰ）所示關(guān)系．由此推斷對圖（Ⅱ）的正確說法是()．A．p3＞p4，Y軸表示A的質(zhì)量

B．p3＜p4，Y軸表示B的百分含量

C．p3＞p4，Y軸表示混合氣體密度

D.p3＞p4，Y軸表示混合氣體平均摩爾質(zhì)量參考答案：D略11.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．CuCl2溶液與Fe的反應(yīng)：Cu2++Fe═Cu+Fe3+B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl﹣+HClOC．氫氧化鋁溶液與鹽酸的反應(yīng)：OH﹣+H+=H2OD．水垢中的CaCO3用CH3COOH溶液除去：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑參考答案：B【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．反應(yīng)生成氯化亞鐵、Cu；B．反應(yīng)生成鹽酸和HClO，HClO在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；C．氫氧化鋁在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；D．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．【解答】解：A．CuCl2溶液與Fe的反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu2++Fe═Cu+Fe2+，故A錯誤；B．氯氣與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO，故B正確；C．氫氧化鋁溶液與鹽酸的反應(yīng)的離子反應(yīng)為Al（OH）3+3H+=3H2O+Al3+，故C錯誤；D．水垢中的CaCO3用CH3COOH溶液除去的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑，故D錯誤；故選B．12.下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有（雙選）

（

）A.乙烷

B.甲苯

C.氟苯

D.四氯乙烯參考答案：CD略13.向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，當(dāng)pH=4.6時，開始出現(xiàn)Cr(OH)3沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多；但當(dāng)pH＞13時，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子（CrO22-）。其平衡關(guān)系如下：

Cr3+＋3OH-Cr(OH)3CrO22-+H++H2O（紫色）

（灰綠色）（亮綠色）向0.05mo1·L-1Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入1.0mol·L-1NaOH溶液50mL，充分反應(yīng)后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象是

（

）

A.溶液為紫色

B.溶液中有灰綠色沉淀

C.溶液為亮綠色

D.無法判斷參考答案：C略14.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述正確的是()A．焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的B．焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的C．焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的D．熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的參考答案：A判據(jù)式為ΔH－TΔS①當(dāng)ΔH>0，ΔS>0時，不能判斷ΔH－TΔS的正負(fù)，與T有關(guān)。②當(dāng)ΔH>0，ΔS<0時ΔH－TΔS>0，非自發(fā)反應(yīng)。③當(dāng)ΔH<0，ΔS>0時ΔH－TΔS<0，一定是自發(fā)反應(yīng)。④當(dāng)ΔH<0，ΔS<0時不能判斷ΔH－TΔS的正負(fù)，與T有關(guān)。15.分子式為C5H7Cl的有機物，其結(jié)構(gòu)不可能是（

）A.只含有一個雙鍵的直鏈有機物

B.含有兩個雙鍵的直鏈有機物C.含有一個雙鍵的環(huán)狀有機物

D.含有一個三鍵的直鏈有機物參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.2,3-二氫呋喃是抗腫瘤藥物的中間體，也用于電子化學(xué)品和香料的生產(chǎn)中，可由丙烯為原料合成：已知：①呋喃和四氫呋喃的結(jié)構(gòu)簡式分別為：②鹵代烴R—XRMgXRCOMgXRCOH。

回答下列問題：(1)呋喃、2,3-二氫呋喃、四氫呋喃是否互為同系物？(填“是”或“否”)。(2)用系統(tǒng)命名法命名化合物D：。(3)反應(yīng)③的條件是。(4)2,3-二氫呋喃可轉(zhuǎn)化為四氫呋喃，如何用簡單的化學(xué)方法檢驗2,3-二氫呋喃是否完全轉(zhuǎn)化？。(5)四氫呋喃還可由化合物C4H10O2在少量濃硫酸存在下制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。

參考答案：(1)否(2)3,4-二溴-1-丁醇(3)NaOH醇溶液，加熱(4)用溴的四氯化碳溶液(或溴水)或高錳酸鉀溶液、重鉻酸鉀溶液(答出其中一種即可)檢驗，不褪色表明已完全轉(zhuǎn)化

(5)HO－CH2CH2CH2CH2－OH＋H2O 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）在某有機物A，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖。請寫出以下化學(xué)反應(yīng)的方程式。

①A跟NaOH溶液反應(yīng)：

。②A跟NaHCO3溶液反應(yīng)：

。③A在一定條件下跟Na反應(yīng)：

。參考答案：略略18.苯佐卡因是一種局部麻醉劑，可用于粘膜潰瘍、創(chuàng)面等的鎮(zhèn)痛，一般制成軟膏或栓劑使用，它的工業(yè)合成有如下所示的兩種途徑。途徑I已逐漸淘汰，現(xiàn)在使用較多的是途徑II。

已知：①當(dāng)苯環(huán)上連有甲基時，再引入的其他基團主要進入它的鄰位或?qū)ξ?；?dāng)苯環(huán)上連有羧基時，再引入的其他基團主要進入它的間位。②苯胺（）分子中的氨基易被氧化。請回答下列問題：（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為______________，化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為______________。（2）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為__________________________________________________。（3）下列關(guān)于上述合成路線的說法正確的是__________________。a．反應(yīng)①除了主要生成A物質(zhì)外，還可能生成、等b．途徑II中的步驟①和⑤可以互換c．反應(yīng)③的另一產(chǎn)物是H2Od．與途徑II相比，途經(jīng)I的缺點是步驟多，產(chǎn)率低e．途經(jīng)I中的步驟③的目的是保護氨基不被步驟④中的酸性高錳酸鉀溶液氧化（4）途經(jīng)II中的步驟⑤和⑥能否互換，說明理由：_________________________________。（5）苯佐卡因有多種同分異構(gòu)體。其中有兩個對位取代基，－NH2直接連在苯環(huán)上，分子結(jié)構(gòu)中含有酯基的同分異構(gòu)體有：__________________、_____

。

參考答案：（1）取代

（2）（3）ade（4）不能。如果互換，先還原生成的－NH2會在隨后的氧化步驟中被氧化（5）

、

略19.（11分）（原創(chuàng)）(1)給下面的烷烴命名：

。

(2)下列各組物質(zhì)中，屬于同位素的是————————，屬于同素異形體的是————————，屬于同系物的是———————，屬于同分異構(gòu)體的是———————，屬于同種物質(zhì)的是——————。（填序號）①O2和O3 ②Cl與Cl

③CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3④CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3(CH2)2CH(CH3)CH2CH3

⑤CH3