2020屆全國(guó)高考化學(xué)【反應(yīng)與原理】大題考前精練

高考化學(xué)模擬試題1最近幾年來(lái),為應(yīng)付溫室氣體排放問(wèn)題和日趨增加的能源需求問(wèn)題,綜合利用技術(shù)作為潛伏的解決方案遇到了研究者的寬泛關(guān)注。請(qǐng)依據(jù)要求回答以下問(wèn)題:1.CO常用于工業(yè)冶煉金屬,以下圖是在不一樣溫度下CO復(fù)原四種金屬氧化物達(dá)均衡后氣體中與溫度(t)的關(guān)系曲線圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是_____。(填序號(hào)A.工業(yè)上能夠經(jīng)過(guò)增高反響裝置來(lái)延伸礦石和CO接觸的時(shí)間,減少尾氣中B.CO不適合用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)C.工業(yè)冶煉金屬銅(Cu)時(shí)較低的溫度有益于提升CO的利用率

)

CO的含量D.CO復(fù)原

的反響△

H>02.必定條件下最正確催化溫度是

Pd-Mg/催化劑可使200℃~300℃左右,超出

“甲烷化”變廢為寶300℃催化劑會(huì)完整失活、反響停止。向密閉容器通入

,=1:4

的反響氣體

,常溫進(jìn)料開(kāi)始加熱

,畫(huà)出生成甲烷的量隨溫度的變化曲線。在載人航天器中應(yīng)用電化學(xué)原理,以Pt為陽(yáng)極,Pb(CO2的載體)為陰極KHCO3溶液為電解質(zhì)溶液,復(fù)原除去航天器內(nèi)同時(shí)產(chǎn)生和新的能源CO,則陰極的電極反響式為_(kāi)____________________;室溫下電離常數(shù)約為K1=4×10-7,K2=5×10-11,則0.025mol·L-1的溶液的pH約等于__________(不考慮第二步電離和HO的電離)22.碳、氮、硫的氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境問(wèn)題，科研工作者正在研究用各樣化學(xué)方法來(lái)除去這些物質(zhì)對(duì)環(huán)境的不利影響。（1）研究減少CO2排放是一項(xiàng)重要課題。CO2經(jīng)催化加氫能夠生成低碳有機(jī)物，主要有以下反響：反響Ⅰ：CO2g+3H2g僩CH3OHg＋H2OgH149.6kJmol-1反響Ⅱ：CH3CHOgH2Og?2CH3OHgH2=-123.4kJgmol反響Ⅲ：2CO2g+6H2g?CH3CHOg+3H2OgH3①在恒定壓強(qiáng)、T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中發(fā)生反響Ⅰ、Ⅲ，5min后反響達(dá)到均衡狀態(tài)，此時(shí)CH3OHg的物質(zhì)的量為2mol，CH3CHOg的物質(zhì)的量為0.5mol；0-5min內(nèi)用CH3OHg表示的均勻反響速率為ggmin1，在T1溫度時(shí)反響Ⅰ的均衡常數(shù)Kc為（結(jié)果保存至小數(shù)點(diǎn)后兩位）。②恒壓下將CO2和H2按體積比1：3混淆，在不一樣催化劑作用下發(fā)生反響Ⅰ和反響Ⅲ，在同樣的時(shí)間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖甲。此中：CH3OH選擇性=CH3OH的物質(zhì)的量100%反響的CO2的物質(zhì)的量在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是（填序號(hào)）。A.210℃B.230℃C.CZT催化劑D.CZ（Zr-1）T催化劑（2）焦炭催化復(fù)原二氧化硫的化學(xué)方程式為2Cs+2SO2g?S2g+2CO2g，向1L密閉容器中加入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生上述反響，在某一時(shí)刻測(cè)得SO2的生成速率與S2g的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖乙所示。①圖乙中的A、B、C、D四個(gè)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反響中，處于均衡狀態(tài)的是點(diǎn)。②該反響的H（填“大于”“小于”或“沒(méi)法確立”）0，簡(jiǎn)述原由。③其余條件同樣的狀況下，在甲、乙兩種催化劑作用下，測(cè)得SO2(g)的轉(zhuǎn)變率與溫度的關(guān)系如圖丙所示，在甲催化劑的作用下，M500,55點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)變率（填序號(hào)）該溫度下SO2的均衡轉(zhuǎn)變率。A.可能是B.必定是C.必定不是3.化學(xué)反響速率是化學(xué)反響原理的重要構(gòu)成部分。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）已知必定條件下發(fā)生反響：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)VH0，在反響過(guò)程中，正反響速率的變化以下圖，請(qǐng)依據(jù)速率的變化回答采納的舉措（改變的條件）。t1________________________________t2________________________________t3________________________________t4________________________________（2）研究反響條件對(duì)0.10molgL1Na2S2O3溶液與稀H2SO4反響速率的影響。其設(shè)計(jì)與測(cè)定結(jié)果如下：Na2S2O3溶液g1編號(hào)反響溫度/℃甲乙/mLH2SO4溶液/mL①25℃10.0010.0②25℃5.0a10.0③45℃10.0010.0上述實(shí)驗(yàn)①③是研究______________對(duì)化學(xué)反響速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)①②是研究濃度對(duì)化學(xué)反響速率的影響，則表格中“甲”為_(kāi)______________，a為_(kāi)______________；乙是實(shí)驗(yàn)需要丈量的物理量，則表格中“乙”為_(kāi)_____________________。（3）已知2KMnO45H2C2O43H2SO4K2SO42MnSO48H2O10CO2，在開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi)，反響速率較小，溶液退色不顯然；但不久忽然退色，反響速率顯然增大。①針對(duì)上述現(xiàn)象，某同學(xué)以為該反響放熱，致使溶液溫度上漲，反響速率增大。從影響化學(xué)反響速率的要素看，你猜想還可能是_______________的影響。②若用實(shí)考證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，能夠在反響一開(kāi)始時(shí)加入_______________（填字母序號(hào)）。A.硫酸鉀B.氯化錳C.硫酸錳D.水4.氮及其化合物對(duì)環(huán)境擁有明顯影響。（1）已知汽車(chē)氣缸中氮及其化合物發(fā)生以下反響：則

______（2）關(guān)于反響

的反響歷程以下：1正第一步：2NO(g)?N2O2(g)（迅速均衡）1逆第二步：N2O2(g)+O2(g)k22NO(g)（慢反響）此中可近似以為第二步反響不影響第一步的均衡，第一步反響中：，，、為速率常數(shù)，僅受溫度影響。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是______整個(gè)反響的速率由第一步反響速率決定k1正B.同一溫度下，均衡時(shí)第一步反響的越大，反響正向程度越大k2逆C.第二步反響速率慢，因此均衡轉(zhuǎn)變率也低D.第二步反響的活化能比第一步反響的活化能高（3）在密閉容器中充入必定量的CO和NO氣體，發(fā)生反響，圖1為均衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。①溫度：______填“”、“”或“”。②若在D點(diǎn)對(duì)反響容器升溫，同時(shí)擴(kuò)大概積使系統(tǒng)壓強(qiáng)減小，從頭達(dá)到的均衡狀態(tài)可能是圖中點(diǎn)中的

______點(diǎn)填字母。③某研究小組研究該反響中催化劑對(duì)脫氮率

(即

NO

轉(zhuǎn)變率)的影響。將同樣量的

NO

和

CO以必定的流速分別經(jīng)過(guò)催化劑

a和

b，同樣時(shí)間內(nèi)測(cè)定尾氣，

a結(jié)果如圖

2中曲線Ⅰ所示。已知：催化效率

；b的活性溫度約

在圖

2中畫(huà)出

b所對(duì)應(yīng)的曲線

從

開(kāi)始畫(huà)

。（4）在汽車(chē)的排氣管上加裝催化轉(zhuǎn)變妝置可減少的排放。研究表示，的脫除率除與復(fù)原劑、催化劑有關(guān)外，還取決于催化劑表面氧缺位的密集程度。以、B均為過(guò)渡元素為催化劑，用復(fù)原NO的機(jī)理以下：第一階段：不穩(wěn)固廉價(jià)態(tài)的金屬離子（復(fù)原前后催化劑中金屬原子的個(gè)數(shù)不變）第二階段：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.Ⅳ.Ⅴ.注：表示催化劑表面的氧缺位，g表示氣態(tài)，a表示吸附態(tài)第一階段用氫氣復(fù)原獲得廉價(jià)態(tài)的金屬離子越多，第二階段反響的速率越快，原由是______。5.利用化學(xué)反響原理研究化學(xué)反響有重要意義。（1）CO2的減排和綜合利用是解決溫室及能源問(wèn)題的有效門(mén)路。必定溫度下，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，此時(shí)壓強(qiáng)為pkpa，發(fā)生反響：0CO2g＋3H2g?CH3OHg＋H2Og，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化以下圖。0~4min，H2的均勻反響速率vH2=_______molL-1min-1。①以下能說(shuō)明該反響已達(dá)到均衡狀態(tài)的是_____________。A.v正CH3OH3v逆H2B.CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1①3①1①1C.恒溫恒容下，氣體的密度不再變化D.恒溫恒壓下，氣體的體積不再變化①測(cè)得某時(shí)刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)v（正）___v（逆）（填“＞”“”＜或“”）。①可逆反響的均衡常數(shù)可用均衡分壓取代均衡濃度計(jì)算，已知：分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則該溫度下Kp=_________kPa-2（用含有p0的式子表示，保存1位小數(shù))。（2）工業(yè)中，CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個(gè)平行反響，分別生成CH3OH和CO。反響A：CO2g＋3H2g?CH3OHg＋H2Og反響B(tài)：CO2g＋H2g?COg＋H2Og控制CO2和H2初始投料比為1①3時(shí)，溫度對(duì)CO2均衡轉(zhuǎn)變率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響以下圖。圖為溫度對(duì)CO2均衡轉(zhuǎn)變率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響①由圖可知溫度高升時(shí)CO的產(chǎn)率上漲，其主要原由可能是。①由圖可知獲得CH3OH最適合的溫度是______。以下舉措有益于提升CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镃H3OH的均衡轉(zhuǎn)變率的有________(填字母)。A．使用對(duì)反響A選擇性更高的催化劑B．壓縮體積C．增大CO2和H2的初始投料比（3）合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重要打破，反響原理為：N2g＋3H2g?2NH3gH＝－92.4kJmol－1。在溫度、容積同樣的3個(gè)密閉容器中，按不一樣方式投入反響物，保持恒溫、恒容，測(cè)得合成氨反響達(dá)到均衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)以下容器甲乙丙反響物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的濃度（mol/L）c1c2c3反響的能量變化放出akJ汲取bkJ汲取ckJ系統(tǒng)壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3反響物轉(zhuǎn)變率ααα123則a+b92.4（填“”“”、或“”，下同），c2c，2p2p，α+α1。31313參照答案1.答案：(1)BC(2)(3)H2O+3CO2+2e-=CO+2HCO-3；42.答案：（

1）①12.8；0.15②BD（2）①C

②小于；

C點(diǎn)時(shí)反響達(dá)到均衡，

C點(diǎn)后跟著溫度高升，

v正和

v逆都增大，但

v逆增大的幅度大于

v正增大的幅度，反響逆向進(jìn)行，故該反響是放熱反響③

C此題考察反響速率計(jì)算、均衡常數(shù)計(jì)算、均衡挪動(dòng)原理等，經(jīng)過(guò)二氧化碳和二氧化硫等物質(zhì)的轉(zhuǎn)變，剖析化學(xué)反響速率及均衡挪動(dòng)，要點(diǎn)培育考生變化觀點(diǎn)與均衡思想的化學(xué)學(xué)科核心修養(yǎng)。分析：（1）①在恒定壓強(qiáng)、T1溫度下，向2L的密閉容器中，開(kāi)端加入6molCO2和12molH2，發(fā)生反響Ⅰ、Ⅲ，

5min

后反響達(dá)到均衡狀態(tài)，此時(shí)

CH3OHg

的物質(zhì)的量為

2mol，CH3CHOg的物質(zhì)的量為

0.5mol，依據(jù)三段式法，存在：反響Ⅰ：CO2g+3H2g?CH3OHg＋H2Og轉(zhuǎn)變量/mol2622平權(quán)衡/mol2反響Ⅲ：2CO2g+6H2g?CH3CHOg+3H2Og轉(zhuǎn)變量/mol130.51.5平權(quán)衡/mol0.5則0~5min內(nèi)用CH3OHg表示的均勻反響速率vCH3OH=m2mol32gmol112.8gmin1。t5min依據(jù)上述三段式可知，反響達(dá)到均衡時(shí)，nCO26mol3mol3mol，nH2=12mol-9mol3mol，nCH3OH2mol，nCH3OCH30.5mol，nH2。反響在恒溫恒壓下進(jìn)行，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，開(kāi)端時(shí)將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，可計(jì)算得出均衡時(shí)氣體的體積為4L，則3均衡時(shí)cCH3OH2mol13.5mol14L1.5molgL，cH2O42.625molgL，3L33mol-13mol-1cCO242.25molgL，cH242.25molgL，LL33則反響Ⅰ的均衡常數(shù)cCH3OHcH2O1.52.6250.15。KccCO2c3H22.252.253②使用CZ（Zr-1）T催化劑時(shí)甲醇的選擇性和產(chǎn)率均更高，應(yīng)選擇CZ（Zr-1）T催化劑。從產(chǎn)率看，230℃時(shí)CZ（zr-1）T催化劑作用下甲醇產(chǎn)率最高，應(yīng)選擇BD。（2）①由反響2C(s)2SO2(g)?S2(g)2CO2(g)得悉，SO2的生成速率v生成SO2代表逆反響速率，S2(g)的生成速率v生成S2代表正反響速率，故v生成SO2=2v生成S2時(shí)反響處于均衡狀態(tài)，由圖乙可知A、B、C、D四點(diǎn)中只有C點(diǎn)時(shí)v生成SO2=2v生成S2，故C點(diǎn)時(shí)反響處于均衡狀態(tài)。②由①剖析可知，C點(diǎn)反響達(dá)到均衡，聯(lián)合圖乙可知，C點(diǎn)后跟著溫度高升，v正和v逆都增大，但v逆增大的幅度大于v正增大的幅度，均衡逆向挪動(dòng)，故該反響是放熱反響，H小于0。③催化劑只好改變反響的速率，不會(huì)影響反響物的均衡轉(zhuǎn)變率。由圖丙能夠看出，在同一溫度下，甲催化劑作用下的SO2轉(zhuǎn)變率低于乙催化劑作用下，故在甲催化劑作用下M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反響未達(dá)到均衡狀態(tài)，故M點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)變率必定不是該溫度下SO2的均衡轉(zhuǎn)變率。3.答案：（1）t1：加壓或增大反響物濃度（充入SO2或O2）；t2：加入催化劑；t3：減壓或減小反響物濃度（分別移除SO2或O2）；t4：減小生成物濃度（分別移除SO3）（2）溫度；水/mL；5.0；出現(xiàn)污濁的時(shí)間/s（填“出現(xiàn)污濁的時(shí)間”也可）（3）①催化劑（或硫酸錳或

Mn2

的催化作用）；②

C分析：（

1）剖析圖象知，

+t1時(shí)刻，

v正剎時(shí)增大，后漸漸減小，則改變條件反響速率加速，均衡正向挪動(dòng)，關(guān)于反響：

2SO2(g)

O2(g)

僔2SO3(g)

H0而言，改變的條件是加壓或增大反響物濃度（充入SO2或O2）；t2時(shí)刻