化學1必修2.3《氧化還原反應》教學課件

第三節(jié)氧化還原反應一、氧化還原反應的概念教學目的1．在復習四種基本類型的反應以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應的基礎上，使學生了解化學反應有多種不同的分類方法，各種分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍。2．使學生會用化合價升降的觀點及電子轉(zhuǎn)移的觀點，來理解氧化還原反應，并會利用“雙線橋”分析氧化還原反應。3．使學生了解氧化劑和還原劑。4．對學生進行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點教育。教學重點用化合價變化的觀點理解氧化還原反應等概念。教學難點用化合價變化的觀點理解氧化還原反應概念。教學方法設疑、比較、討論、講解、練習教學時數(shù)1課時教學過程新課導入初中我們學過許多化學反應，也對它們進行過分類，請看下邊幾個反應，談談你是怎樣對它們分類的。PPT展示學生討論交流歸納整理并板書一、化學反應的類型1．初中的兩種不同分類方法。（1）從形式上劃分：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。（2）從得氧失氧（是否與氧氣反應）的角度：氧化反應、還原反應。2.不同角度對化學反應分類有無電子轉(zhuǎn)移有無離子參加有無電子轉(zhuǎn)移有無離子參加化學反應非氧化還原反應離子反應非離子反應提出問題根據(jù)化學反應類型分類，以上反應除了包含有基本化學反應類型的不同外，還包含有的變化和的變化。討論交流氧化還原反應與元素化合價升降有什么關系呢？試從得失氧的角度分析：在氫氣還原氧化銅CuO＋H2＝Cu＋H2O的反應中，氧化銅表現(xiàn)什么性質(zhì)？氫氣表現(xiàn)什么性質(zhì)？得氧者氧從何處來？失氧者氧向何處去？學生回答后講解總結氧化反應和還原反應猶如生活中的“買”和“賣”的關系，它們盡管表現(xiàn)不同，彼此對立，但它們又是相伴而生，同時進行，是不可分割的統(tǒng)一整體，有氧化必有還原，我們稱之為氧化還原反應。板書二、氧化還原反應歸納整理 投影從得氧失氧的角度分析——狹義的氧化還原反應概念（1）氧化反應——物質(zhì)得到氧的反應，H2→H2O：物質(zhì)得氧叫氧化反應。(2)還原反應——物質(zhì)失去氧的反應，CuO→Cu：物質(zhì)失氧叫還原反應。(3)氧化劑——提供氧的物質(zhì)。(4)還原劑——接受氧的物質(zhì)。（5）氧化還原反應——有得氧失氧的反應。過渡人類很早就已經(jīng)學會利用氧化還原反應，如火的使用、金屬的冶煉等。煉銅就是利用還原劑將銅從化合物中還原出來。探究分析下列兩種煉銅方法的異同點：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；C+2CuO=2Cu+CO2↑。歸納總結分析反應：C+2CuO=2Cu+CO2↑（Ⅰ）Fe+CuCl2=Cu+FeCl2（Ⅱ）1．從有無得失氧的角度分析氧化還原反應。不同點：Ⅰ、有氧參加反應，有物質(zhì)結合氧。Ⅱ、無氧參加反應，無物質(zhì)結合氧?；蟽r降低，被還原化合價升高，被氧化相同點：反應前后有元素化合價發(fā)生了化合價降低，被還原化合價升高，被氧化C+2CuO=CO2↑+2Cu同理分析Fe+CuCl2=Cu+CuCl2歸納整理投影2．從元素化合價升降的角度分析氧化還原反應特征。(1)氧化反應——所含元素化合價升高的反應。(2)還原反應——所含元素化合價降低的反應。(3)氧化還原反應——有元素化合價升降的化學反應。氧化還原反應不局限于存在得氧失氧的反應，凡是有元素化合價升降的反應都是氧化還原反應。元素化合價的變化是氧化還原反應的特征。討論分析分析元素化合價升、降之間有沒有關系？有什么關系？C→CO2共升高4價2CuO→2Cu共降低4價(4)在一個氧化還原反應中，元素化合價升高總數(shù)等于元素化合價降低總數(shù)。學學練練分析下列反應是否屬于氧化還原反應？Fe＋CuSO4＝Cu+FeSO4；2Na＋Cl2＝2NaCl；H2＋Cl2＝2HCl交流小結因為有元素化合價升降，所以是氧化還原反應。講述可見，從化合價升降角度不但可以分析有得氧失氧的化學反應，也可以分析沒有得氧失氧的化學反應，擴大了概念的適用范圍。設問討論為什么氧化還原反應一定伴隨元素化合價的變化呢？化合價的升降是什么原因引起的？如何在上述反應中表達出來？過渡讓我們從微觀粒子的角度認識氧化還原反應。以鈉跟氯氣反應為例：PPT展示幾種原子的微觀結構及形成氯化鈉的過程失去電子，化合價升高，被氧化失去電子，化合價升高，被氧化2Na＋Cl2＝2NaCl得到電子，化合價降低，被還原得到電子，化合價降低，被還原結論化合價升降的原因——有電子的得失。電子對偏向，化合價降低，被還原電子對偏離，化合價升高，被氧化繼續(xù)探究試討論：在共價化合物HCl電子對偏向，化合價降低，被還原電子對偏離，化合價升高，被氧化微觀分析H2＋Cl2＝2HCl結論化合價升降的原因——共用電子對的偏移。小結板書氧化還原反應中，電子轉(zhuǎn)移和化合價升降的關系。

失電子（或電子對偏離）→化合價升高→氧化反應

得電子（或電子對偏向）→化合價降低→還原反應↓

↓

（本質(zhì)）

（特征）板書（1）氧化還原反應的本質(zhì)定義：凡是有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學反應都是氧化還原反應。（2）在一個氧化還原反應中，失電子總數(shù)＝得電子總數(shù)（反應的本質(zhì)）（3）是否氧化還原反應的判定：氧化還原反應的特征：元素化合價發(fā)生變化。本質(zhì)：電子得失或電子對偏移。引導分析氧化還原反應發(fā)展歷程。講解并板書從得氧、失氧角度分析→從化合價升、降角度分析→從電子得失角度分析有元素化合價升降的化學反應一定是氧化還原反應，得失電子是氧化還原反應的本質(zhì)。討論交流四個基本反應類型與氧化還原反應的關系。3.四種基本反應類型與氧化還原反應的關系基本反應類型氧化還原反應非氧化還原反應規(guī)律化合反應有單質(zhì)參加的一定是氧化還原反應分解反應有單質(zhì)生成的一定是氧化還原反應無單質(zhì)生成的可能是氧化還原反應置換反應都是氧化還原反應復分解反應都不是氧化還原反應學與練判斷下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（）A.Fe+CuSO4＝FeSO4+CuB.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C.AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑本課小結一、氧化還原反應凡有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應就是氧化還原反應。（H2＋Cl2偏移）（1）化合價升高……失電子……被氧化?；蟽r降低……得電子……被還原。（2）在同一反應中：失電子總數(shù)＝得電子總數(shù)（問題的本質(zhì)）。（3）氧化反應：失去電子的反應。還原反應：得到電子的反應。（4）氧化反應和還原反應是同時存在。（5）氧化還原反應的判定。作業(yè)課本P38——1、4、5、6、9二、氧化劑、還原劑教學目標（一）知識目標1.復習、鞏固氧化還原反應的概念。2.初步掌握氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移的表示方法。3.了解常見的氧化劑和還原劑及各概念之間的關系（二）能力目標1.培養(yǎng)學生運用概念去分析問題和解決問題的能力。2.培養(yǎng)學生形成規(guī)律性認識的能力，進一步發(fā)展學生的思維能力。（三）情感目標培養(yǎng)學生能用辨證的對立統(tǒng)一的觀點分析事物的意識。教學重點氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移的表示方法。氧化還原反應各概念之間的關系。教學難點氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移的表示方法。教學時數(shù)1課時教學方法設疑、比較、討論、講解、練習。教學過程復習引入1．下列反應中，屬于氧化還原反應的是（

）A.CaCO3受熱分解放出CO2

B.以MnO2為催化劑，KClO3分解放出O2C.鐵與稀硫酸反應

D.固體NaCl與濃H2SO4反應放出HCl氣體上節(jié)課我們從得氧失氧角度認識氧化還原反應上升到從元素化合價變化角度認識氧化還原反應，了解了元素化合價變化的本質(zhì)是反應中有電子的得與失。設問那么元素在參與氧化還原反應時，得失的電子數(shù)與元素的化合價是什么關系呢？化合價變化情況是怎樣的？化合價的數(shù)值是如何確定的？過渡元素化合價的升降與電子得失或共用電子對的偏移有密切的關系。板書3.從電子轉(zhuǎn)移的角度分析。指導同學們看課本圖2-11，指導學生認識NaCl的形成過程：指導學生寫出雙線橋：得到電子，化合價降低，被還原得到電子，化合價降低，被還原失去電子，化合價升高，被氧化

2Na

+

Cl2

=

2NaCl

歸納氧化劑：Cl2，得到電子的物質(zhì)；還原劑：Na，失去電子的物質(zhì)。

化合價升高（降低）的價數(shù)=失去（得到）的電子數(shù)

同一反應中得到電子總數(shù)=失去電子總數(shù)請同學們分析氫氣與氯氣的反應。電子對偏向，化合價降低，被還原電子對偏離，化合價升高，被氧化

電子對偏向，化合價降低，被還原電子對偏離，化合價升高，被氧化

H2

+

Cl2

＝

2HCl

結論對于共價化合物的形成，沒有完全得失電子，只是電子的偏移，也是氧化還原反應。板書4.氧化還原反應的特征：反應前后元素的化合價發(fā)生了變化。

氧化還原反應的實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。小結：氧化還原反應中，電子轉(zhuǎn)移和化合價升降的關系。

失電子（或電子對偏離）→化合價升高→氧化反應

得電子（或電子對偏向）→化合價降低→還原反應↓

↓

（本質(zhì)）

（特征）化合價降低，得e化合價降低，得e－，被還原化合價升高，失e－，被氧化化合價升高，失e－，被氧化化合價降低，得e－，被還原―4、―3、―2、―1、0、＋1、＋2、＋3、＋4、＋5、＋化合價降低，得e－，被還原板書氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移的表示方法——雙線橋法化合價降低，得2e－化合價降低，得2e－,被還原化合價升高，失2e－，被氧化2Na＋Cl2＝2NaCl討論雙線橋表示的意義是什么？表示化學反應中同一元素的原子或離子得失電子的結果。討論書寫雙線橋時應注意哪些問題？板書（1）表示內(nèi)容：指同一元素在反應前、后的變化情況。（2）箭頭方向：由反應前→反應后的同種元素。（3）箭頭方向不指明得失電子情況，應明確標注電子的得失。（4）書寫要點：注意箭頭和箭尾應對準化合價發(fā)生變化的元素，且得失電子總數(shù)相等。課堂練習1．在下列各式中，當左邊的物質(zhì)能生成右邊的物質(zhì)時，試分析下面畫橫線的元素是被氧化還是被還原？KI→I2、SO2→SO3、HgCl2→Hg2Cl2、NO2→HNO3要完成上述反應，應加入氧化劑還是還原劑與之反應？2e－22e－2Na＋Cl2＝2NaCl注：（1）表示內(nèi)容：不同元素間電子的轉(zhuǎn)移情況。（2）箭頭方向：反應物中，失電子元素指向得電子元素。（3）書寫點：僅標明得失電子的總數(shù)。討論交流兩種表示方法的區(qū)別：Ⅰ、箭頭方向：雙線橋反應物到生成物；單線橋反應物間。Ⅱ、箭頭含意：雙線橋僅起指示作用，不能反映電子的得失，應注明；單線橋不僅標明方向，且能反映電子的得失（出為失，進為得）。△練習1用單線橋表示反應：△1.KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O2.C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O小結并板書二、氧化劑、還原劑在上述反應中，請指出氧化劑和還原劑。歸納整理氧化劑與還原劑與其他概念之間的聯(lián)系。（1）化合價升高……失電子……被氧化……是還原劑?；蟽r降低……得電子……被還原……是氧化劑。（2）氧化劑：得電子物質(zhì)。還原劑：失電子物質(zhì)。講述歸納整理：常見的氧化劑、還原劑。1．氧化劑：反應中凡能得到電子的物質(zhì)。（1）活潑非金屬單質(zhì)：Cl2、O2。（2）高價金屬陽離子：Ag＋、Fe3＋、Cu2＋（最高價只有氧化性、中間價如Fe2＋呢？）。（3）較高價含氧化合物：MnO2、KMnO4、HNO3。2．還原劑：反應中凡能失去電子的物質(zhì)。（1）活潑金屬單質(zhì)：Al、Mg。（2）某些非金屬單質(zhì)：C、H2。（3）非金屬陰離子：Br－、I－、S2－（最低價只有還原性）。歸納總結3.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物及與其他概念間的關系。氧化劑→得電子→化合價降低→被還原→發(fā)生還原反應→具有氧化性→變成還原產(chǎn)物還原劑→失電子→化合價升高→被氧化→發(fā)生氧化反應→具有還原性→變成氧化產(chǎn)物練習2判斷下列反應是否為氧化還原反應？指出氧化劑、還原劑？用雙線橋表示這一過程。（1）PCl3＋Cl2＝PCl5（2）NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑（3）3