化學(xué)平衡 市賽獲獎

一密閉體系中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))下圖是某一時間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進程的曲線關(guān)系圖。回答下列問題：（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是（2）t1、t3、t4時刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？（3）下列時間段中，氨的百分含量最高是

A.0～t1B.t2～t3C.t3～t4D.t5～t6V(正)V(逆)V(正)V(逆)v0t1t2t3t4t5t6t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6t1:升高溫度，t3:使用催化劑，t4:減小體系壓強想一想v正v正’v逆v逆’vtA、正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B、逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C、m+n>p+qD、m+n<p+q討論1：在密閉容器中，一定條件下進行反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，若增大壓強或升高溫度，v正’、v逆’變化均如圖所示，則對該反應(yīng)敘述正確的是（）BD圖像問題看面------看線------看點aA(g)+bB(g)cC(g)C%tT1T2T1T2正反應(yīng)是

熱反應(yīng)tP1P2A%P1P2a+b

c討論2：<放<>先拐先平，數(shù)值大討論3：下列圖象中，不能表示可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)（正反應(yīng)放熱）平衡體系的是（）v正v逆vTaA2T100atm10atm1atmAB3%P400℃

500℃

600℃

A2%t100℃

200℃

ABCDD輔助線：定一議二vPP1P2v正v逆a%t600℃400℃討論4：同時符合上邊兩個圖象的反應(yīng)是（）（v表示反應(yīng)速率、a%表示某氣態(tài)生成物的體積分?jǐn)?shù)）A、N2O3(g)NO2(g)+NO(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）B、CO2(g)+C(s)2CO(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）C、3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）D、4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）AB討論5：可逆反應(yīng)2A+B2C(g)(正反應(yīng)放熱)，隨溫度變化氣體平均摩爾質(zhì)量如圖所示，則下列敘述正確的是（）A．A和B可能都是固體B．A和B一定都是氣體C．若B為固體，則A一定是氣體D．A和B不可能都是氣體E．A和B可能都是氣體平均摩爾質(zhì)量溫度CE討論6：右圖中的曲線是表示其他條件一定，2NO+O22NO2（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v正>v逆的點是（）

C1、在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，測得其中CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖。下列說法錯誤的是（）A．該密閉容器的體積為1LB．反應(yīng)達平衡，氫氣的轉(zhuǎn)化率為0.75C．反應(yīng)達平衡，氫氣平均反應(yīng)速率0.075mol/(L·min)D．CO2或H2O物質(zhì)的量不再改變時反應(yīng)達平衡C2、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）A．反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反應(yīng)Ⅱ：△H＜0，T1＜T2C．反應(yīng)Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1

D．反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，T2＞T1根據(jù)以上規(guī)律判斷，上列結(jié)論正確的是（）C3.下圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表①③、②、④反應(yīng)，則Y軸是指()①N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H＜0②H2(g)+I2(g)2HI(g);△H＜0③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);△H＜0④2SO3(g)2SO2(g)+O2(g);△H＞0

A．平衡混合氣中一種生成物的百分含量B．平衡混合氣中一種反應(yīng)物的百分含量C．平衡混合氣中一種生成物的轉(zhuǎn)化率D．平衡混合氣中一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率AD4、在容積相同的不同密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度，任其發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在t時刻分別測定其中的體積分?jǐn)?shù)，并繪成下圖曲線。⑵此反應(yīng)的正反應(yīng)是______熱反應(yīng)。⑶T1到T2變化時，V正

V逆，T3時，V正

V逆，T3到T4變化時，V正

V逆。⑴A、B、C、D、E中，尚未達到化學(xué)平衡狀態(tài)的點是

。AB放>=<5、某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。(2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式.(3)列式計算該反應(yīng)在0-3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率.t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.1