《酸和堿》復習課

酸和堿的復習3、掌握酸的通性、堿的通性。1、掌握鹽酸、硫酸的物理性質和化學性質。2、掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣物理性質和化學性質。復習目標：聯(lián)想一種物質?提示2：酸提示1：無色溶液提示3：揮發(fā)提示4：胃液答案：鹽酸一、物理性質濃鹽酸濃硫酸顏色狀態(tài)氣味密度打開瓶口的現(xiàn)象（問）濃硫酸還有哪些特性？無色無色液體油狀液體刺激性氣味無味1.19g/cm31.84g/cm3白霧無明顯現(xiàn)象吸水性(物理性質)脫水性、腐蝕性(化學性質)聯(lián)想一種物質?提示2：堿提示1：白色固體提示3：溶于水放熱提示4：燒堿、火堿、苛性鈉答案：氫氧化鈉聯(lián)想一種物質?提示2：微溶于水提示1：白色粉末提示3：溶解度隨溫度升高而減小提示4：熟石灰、消石灰答案：氫氧化鈣NaOHCa(OH)2俗名顏色、狀態(tài)露置在空氣中的現(xiàn)象溶解情況苛性鈉、火堿、燒堿熟石灰、消石灰白色塊狀固體白色粉末狀固體易潮解易溶，放出大量的熱微溶，俗稱石灰水不易潮解(有吸水性)二、化學性質酸的化學性質(酸的通性)1、酸能與指示劑反應2、酸能與多種活潑金屬反應3、酸能與某些金屬氧化物反應石蕊遇酸變紅；酚酞遇酸無色Zn+H2SO4=H2+ZnSO4CuO+2HCl=CuCl2+H2OFe+2HCl=FeCl2+H2Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O藍色溶液黃色溶液淺綠色溶液二、化學性質堿的化學性質(堿的通性)1、堿能與指示劑反應2、堿能與某些非金屬氧化物反應石蕊遇堿變藍；酚酞遇堿變紅Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O酸和堿組成上的差異１、酸的化學式中，其結構一般為“HnX”,“X”代表酸根，如HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等２、堿的化學式中，其結構一般為“R(OH)n”,“R”代表金屬元素，如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等

小勇在化學晚會上觀看了“瓶吞雞蛋”的魔術（如下圖），感到很神奇，注射器里到底裝的什么液體呢？你能告訴他其中的奧妙嗎？

再請思考：吞入瓶口的蛋，還能不能再吐出來呢？討論：CO22NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21、下列物質露置在空氣中質量增加的是（）

A濃鹽酸B濃硫酸

C稀硫酸D食鹽水回顧訓練B2、向某一無色溶液中滴入無色酚酞，溶液呈紅色，若向該無色溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液顯示的顏色為__________。藍色3、下列有關濃硫酸的稀釋正確的是（）CABCD回顧訓練例1:某實驗員發(fā)現(xiàn)實驗室有三瓶失去標簽的無色溶液，可能是氯化鈉溶液、稀鹽酸、石灰水中的一種，請幫助實驗