離子反應(yīng)及其條件

離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件第一課時(shí)離子反應(yīng)以及離子方程式的書寫陳學(xué)敏

陽東縣第一中學(xué)電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。在水溶液中?dǎo)電的原因：它們發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的陰陽離子。分別寫出CuSO4溶液NaCl溶液BaCl2溶液的電離方程式

實(shí)驗(yàn)2-1編號(hào)ⅠⅡ

實(shí)驗(yàn)CuSO4溶液中滴加NaCl溶液CuSO4溶液中滴BaCl2溶液現(xiàn)象解釋及結(jié)論沒有明顯變化溶液仍為藍(lán)色沒有發(fā)生化學(xué)變化，溶液中仍然是自由移動(dòng)的Na＋、Cl－、Cu2＋、SO42－

有白色沉淀生成Cl－、Cu2＋沒有參加反應(yīng)，Ba2＋和SO42－反應(yīng)生成了難溶的BaSO4沉淀

一.離子反應(yīng)：定義：有離子參加的化學(xué)反應(yīng)。實(shí)質(zhì)是：反應(yīng)的離子發(fā)生了改變CuSO4與BaCl2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓二.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式的書寫：四個(gè)步驟：寫，拆，刪，查例子：寫出CuSO4與BaCl2反應(yīng)的離子方程式（1）寫。即寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）拆。把易溶于水易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，難溶或難電離物質(zhì)以及氣體，單質(zhì)，氧化物仍用分子式表示。（3）刪。即刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子。（4）查。即檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和離子的電荷數(shù)是否相等。練習(xí)：1.寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)

H++OH-=H2O（2）往硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O（3）碳酸鈣溶于鹽酸

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O2.下列離子方程式是否正確？若不正確，說明理由。（1）CO2通入足量澄清的石灰水中：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（2）鋁與硝酸銅反應(yīng)：Al+Cu2+=Al3++Cu（3）銅和硫酸鋅反應(yīng)：Cu+Zn2+=Zn+Cu2+作業(yè)：用離子方程式表示下列反應(yīng)：（1）氫氧化銅溶于稀鹽酸（2）氧化鐵與硫酸反應(yīng)課后思考：H++OH-=H2O能表示所有的酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)嗎？可以拆成離子形式的物質(zhì)：易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)（包括下面幾種）a、強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等；b、強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2c、可溶性鹽：NaCl

、AgNO3

仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)：a、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl

等b、弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水c、氣體：H2S、CO2、SO2d、單質(zhì)：H2、I2、Nae、氧化物：Na2O、Fe2O3Ca(OH)2等微溶物，一般作為反應(yīng)物，如果反應(yīng)處于澄清的液態(tài)時(shí)要寫離子式，如果反應(yīng)處于固態(tài)或渾濁應(yīng)寫其化學(xué)式,而作為生成物時(shí)一般是沉淀，寫化學(xué)式。