高二化學(xué)選修四導(dǎo)學(xué)案33鹽的水解

班級:姓名:課題：第三章水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類的水解－1編寫人：李慶林審核人：高二化學(xué)教研組終審人：高二化學(xué)教研組【使用說明】：1．課前完成根底學(xué)問導(dǎo)學(xué)局部，牢記根底學(xué)問，把握基此題型，標(biāo)注懷疑學(xué)問點。完成課后5960頁作業(yè)。2．課堂仔細(xì)．限時．樂觀．標(biāo)準(zhǔn)完成合作探究和學(xué)問穩(wěn)固，解決懷疑難點。3．課后完成學(xué)問反響．填寫查漏補(bǔ)缺并在規(guī)定時間內(nèi)上交課代表。一．學(xué)習(xí)目標(biāo)：1．理解鹽類水解的實質(zhì)，能依據(jù)鹽的組成、推斷鹽溶液的酸堿性。2．把握影響鹽類水解的因素。3．能正確書寫鹽類水解的離子方程式。重點：鹽類水解的實質(zhì)及其影響因素。難點鹽類水解方程式的書寫和分析；把握鹽類水解實質(zhì)并解釋一些日常生活中的現(xiàn)象。二．根底學(xué)問導(dǎo)學(xué)：〔用時30分〕一．電離平衡：弱電解質(zhì)包括，弱電解質(zhì)在水溶液中能完全電離，例如：在CH3COOH溶液中的電離方程式有：，存在的分子有：存在的離子有：，在某溶液中假如有CH3COOH就肯定有：假如有CH3COO－．H＋就肯定有：。二．鹽類的水解1．鹽類水解的類型和規(guī)律(1)強(qiáng)堿弱酸鹽的水解:例如：CH3COONa的水解在CH3COONa溶液中存在的電離方程式有：，存在的離子有：，溶液中分子(有．沒有)CH3COOH分子，為什么？。CH3COONa溶于水時，CH3COONa電離出的CH3COO和電離出的H＋結(jié)合生成弱電解質(zhì)，消耗了溶液中的，(促進(jìn)．抑制)了水的電離，使水的電離平衡向＿＿＿移動，產(chǎn)生更多的＿＿，建立新平衡時，c〔OH－〕＿＿c〔H＋〕，從而使溶液顯＿＿性。CH3COONa水解的化學(xué)方程式及離子方程式：CH3COONa水解的化學(xué)方程式：CH3COONa+H2O離子方程式：CH3COO－+H2O練習(xí)：寫出Na2S,NaCN,Na3PO4,Na2SiO3,Na2CO3.水解的化學(xué)方程式和離子方程式：(2)強(qiáng)酸弱堿鹽的水解例如：NH4Cl。NH4Cl溶于水時電離出的與水電離出的結(jié)合成弱電解質(zhì)，消耗了溶液中的OH－，使水的電離平衡向右移動，產(chǎn)生更多的H＋，建立新平衡時，c〔H＋〕＞c〔OH－〕，從而使溶液顯酸性。NH4Cl水解的化學(xué)方程式：離子方程式：與NH4Cl類似的還有CuSO4,FeCl3寫出以下鹽水解的化學(xué)方程式及離子方程式：FeCl3CuSO4(3)．強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽能否水解。以NaCl為例由于NaCl電離出的和都〔能．不能〕與水電離出的結(jié)合生成弱電解質(zhì)，所以強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽水解，破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。結(jié)論1：①．，叫做鹽類的水解。②．只有含有離子的鹽在水溶液中才能發(fā)生水解。③．鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動，并使溶液顯酸性或堿性。水解使溶液顯酸性，水解使溶液顯酸性。④．鹽類水解反響是酸堿中和反響的逆反響。中和反響進(jìn)行的很大因而鹽的水解是(特別微弱．特別劇烈的)，所以書寫水解方程式時用而且不能寫沉淀和氣體符號。=5\*GB3⑤．多元弱酸根的水解：分步水解以第一步為主分析Na2CO3的水解過程，寫出有關(guān)反響的離子方程式。第一步：CO32－+H2OHCO3－+OH－〔主要〕其次步：HCO3－+H2OH2CO3+OH－〔次要〕結(jié)論2：①．強(qiáng)堿弱酸鹽水解，溶液呈_____性，PH____7。如CH3COONa．______．______等。緣由是_______與水電離出的___結(jié)合生成_______.從而使溶液中c(H＋)，c(OH)，從而使c(OH)c(H＋)，溶液呈性。②．強(qiáng)酸弱堿鹽水解，溶液呈_____性，PH____7。如NH4Cl．______．______等。緣由是_______與水電離出的___結(jié)合生成_______.從而使溶液中c(H＋)，c(OH)，從而使c(OH)c(H＋)，溶液呈性。③．強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解，溶液呈_____性，PH____7。④．鹽類水解反響生成酸和堿，所以鹽類水解反響可看著是中和反響的逆反響?？傊?，水解的規(guī)律是：有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱雙水解。誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。２．影響鹽類水解的因素：(1)．鹽類本身原性質(zhì)：這是影響鹽類水解的主要因素。組成鹽的酸或堿越弱，其水解程度越，溶液的堿性或酸性越。(2)．溫度：鹽的水解是_____的逆反響。是_____熱反響。因此上升溫度其水解程度_____.(3)．濃度：鹽的濃度越小，其水解程度越______.(4)．酸可以促進(jìn)鹽的水解．抑制鹽的水解，堿可以促進(jìn)鹽的水解．抑制鹽的水解。如Na2CO3溶液中加堿可以_____水解．加酸可以_____水解。(5)．弱酸根離子之間的水解是相互．弱堿根離子之間的水解是相互．弱堿根離子和弱酸根離子之間的水解是相互。三．疑難解析和典型題例評析：〔用時：10分〕㈠．疑難解析：1．鹽的水解的實質(zhì)和類型。2．影響鹽的水解因素。3．鹽的水解方程式的書寫。㈡．典型題例評析：1．以下物質(zhì)的溶液中，由于水解而使pH值小于７的是〔〕A．NaHCO3B．NH4ClC．CH3COOHD．NaCl2．以下物質(zhì)參加水中，能使水的電離度增大，溶液的pH值減小的是〔〕A．HClB．Al2(SO4)3C．Na2SD．NH3.H2O3．以下說法正確的選項是〔〕A.酸式鹽的水溶液肯定顯堿性。B.只要酸和堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等，它們反響后的溶液就呈中性。C.純水呈中性是由于水中氫離子的物質(zhì)的量濃度和氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度相等。D.碳酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子的物質(zhì)的量濃度的2倍。4．相同物質(zhì)的量濃度的NaX．NaY．NaZ三種鹽溶液的pH分別為7．8．9，那么相同物質(zhì)的量濃度的HX．HY．HZ的酸性強(qiáng)弱挨次為：＿＿＿＿＿＿＿5．分別將AlCl3溶液,FeCl3和Na2CO3溶液蒸干，并灼燒，那么所得到的物質(zhì)分別是：。四．合作探究和力量展現(xiàn)：〔用時10分〕1．以下鹽的水溶液中，哪些呈酸性〔〕哪些呈堿性〔〕(1)FeCl3(2)NaClO(3)(NH4)2SO4(4)AgNO3(5)Na2S(6)K2SO4２．在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是〔〕A．ClOB．CO32C．Fe3＋D．Br–３．把三氯化鐵溶液蒸干灼燒，最終得到的固體產(chǎn)物是()A.無水三氯化鐵B.氫氧化鐵C.氧化亞鐵D.三氧化二鐵４．物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX．NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為8．9．10，那么HX．HY．HZ的酸性由強(qiáng)到弱的挨次是()A.HX．HZ．HYB.HZ．HY．HXC.HX．HY．HZD.HY．HZ．HX５．CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，pH＝4.7，以下說法錯誤的選項是Ａ.CH3COOH電離作用大于CH3COONa的水解作用Ｂ.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH電離作用Ｃ.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解Ｄ.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH電離６．水解反響：Fe3＋+3H2OFe(OH)3+3H＋條件平衡移動方向Fe3+的水解程度PH濃度加FeCl3加水溫度上升加HCl加少量的NaOH加Na2CO3五．學(xué)問穩(wěn)固：(用時15分)１．能使Na2CO3溶液中Na+與CO32更接近2:1的措施是A．加水B．加Na2CO3粉末C．加KOH固體D．加熱2．在Na2CO3溶液中，有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的選項是〔〕。A．c〔Na＋〕＝2c〔CO32－〕B．c〔H＋〕＞c〔OH－〕C．c〔CO32－〕＞c〔HCO3－〕D．c〔HCO3－〕＞c〔OH－〕３．某種一元強(qiáng)堿MOH溶液參加一種一元酸HA反響后，溶液呈中性，以下推斷肯定正確的選項是〔〕A.參加的酸過量B.生成的鹽不水解C.酸和堿等物質(zhì)的量混合D.反響后溶液中c(A_)=c(M＋)４．物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液中，NH4＋濃度最大的是A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO3５．物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液中，含粒子種類最多的是A.CaCl2B.CH3COONaC.NH3D.K2S６．把氫氧化鈣放入蒸餾水中，肯定時間后到達(dá)如下平衡：Ca(OH)2(s)＝Ca2+＋2OH－參加以下溶液，可使Ca(OH)2削減的是()A.Na2S溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液７．化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用于酸堿指示劑， HInaqH+aq＋I(xiàn)naq 紅色黃色濃度為0.002mol/L，以下各溶液①鹽酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是Ａ①④⑤Ｂ②⑤⑥Ｃ①④Ｄ②③⑥８．為什么熱的純堿溶液去污效果好？９．推斷以下鹽溶液的酸堿性，假設(shè)該鹽能水解，寫出其水解反響的離子方程式?！?〕KF〔2〕NH4NO3〔3〕Na2SO4〔4〕CuSO4六．課堂小結(jié)：〔用時5分〕七．學(xué)問反響：〔用時20分〕1．相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的以下溶液中，pH值最小的是ANH4ClBNH4HCO3CNH4HSO4D(NH4)2SO42．01mol/LNa2CO3和01mol/LNaHCO3溶液的pHA大于 B等于 C小于 D不能確定23．有①，②，③在三瓶體積相等，濃度都是1mol·L1的HCl溶液，將①加熱蒸發(fā)至體積削減一半，在②中參加少量的CH3COONa固體參加后溶液仍顯強(qiáng)酸性，③不作轉(zhuǎn)變。然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH溶液的體積是A①＝③＞②B③＞②＞①C③＝②＞①D①＝②＝③4．在含有酚酞的0．1mol·L－1氨水中參加少量的NH4Cl晶體，那么溶液顏色A．變藍(lán)色 B．變深 C．變淺 D．不變5．將0．1mol以下物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬螅芤褐嘘庪x子數(shù)最多的是()A．KClB．Mg(OH)2C．Na2CO3D．MgSO46．等物質(zhì)的量濃度的以下溶液中，NH4＋離子的濃度最大的是ANH4ClBNH4HCO3CNH4HSO4DNH4NO37．以下說法正確的選項是C A酸式鹽的溶液肯定顯酸性 B只要酸與堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等，它們反響后的溶液就呈現(xiàn)中性 C純水呈中性是由于水中氫離子的物質(zhì)的量濃度和氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度相等 D碳酸溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的二倍8．在醫(yī)院中，為酸中毒病人輸液不應(yīng)采納A0．9％氯化鈉溶液B0．9％氯化銨溶液C1．25％碳酸氫鈉溶液D5％葡萄糖溶液9．為了配制NH4＋的濃度與Cl的濃度比為1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中參加 ①適量的HCl②適量的NaCl③適量的氨水④適量的NaOH A①②B③C③④D④10．以下各溶液中的離子，因氧化復(fù)原反響而不能大量共存的是ANa＋．HCO3—．K＋．OH－BFe3＋．H＋．SO42—．NO3—CFe3+．SCN－．NH4＋．Cl－DAlO2—．OH－．Na＋．NH4＋11．將滴有甲基橙的醋酸鈉飽和溶液加熱，溶液的顏色是A黃色不變B黃色變橙色C黃色變紅色D橙色不變12．明礬溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系能夠確定的是