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文檔簡介

酸堿鹽的化學性質總結崇慶中學實驗學校吳冰一、指示劑與PH值1.PH<7的溶液(1)酸溶液：HCl、H2SO4等(2)某些非金屬氧化物的水溶液：co2、so2、so3等(3)某些鹽溶液：NaHSO4、CuSO4等2.PH>7的溶液(1)堿溶液：NaOH、Ca(OH)2等(2)某些金屬氧化物的水溶液：CaO等(3)某些鹽溶液：Na2CO3、K2CO3等二、酸、鹽分別與金屬的置換反應KCaNaMgAlZnFeSnPb

(H)CuHgAgPtAu熟練使用金屬活動順序：1、氫前可換氫：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2、前金換后金：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag鐵參加置換反應生成二價亞鐵離子三、酸、堿分別與氧化物的反應1、酸與某些金屬氧化物的復分解反應：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OH2SO4+CuO=CuSO4+H2O2、堿與某些非金屬氧化物的反應：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O這類反應不屬于四大基本類型四、酸堿鹽之間的復分解反應復分解反應的條件是：生成物有水或氣體或沉淀。1、酸堿中和：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O2、酸與某些鹽反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2兩氣體：二氧化碳、氨氣七沉淀：CaCO3.BaCO3.BaSO4.AgClMg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3

3、堿與某些鹽的反應：4、鹽與某些鹽的反應2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClCa(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O

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