鈉的重要化合物

1、鈉與水反應(yīng)2、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)3、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)4、碳酸鈉與足量的鹽酸溶液反應(yīng)5、小蘇打與鹽酸溶液反應(yīng)6、小蘇打受熱分解寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，如果是離子反應(yīng)的只須寫出離子方程式第二節(jié)幾種重要的金屬化合物一、鈉的重要化合物鈉的化合物n谷氨酸鈉NaCl亞硝酸鈉物質(zhì)名稱氧化鈉過(guò)氧化鈉化學(xué)式物質(zhì)顏色生成條件穩(wěn)定性氧元素化合價(jià)陰陽(yáng)離子比例類別Na2ONa2O2淡黃色固體白色固體加熱時(shí)與O2反應(yīng)常溫與O2反應(yīng)不穩(wěn)定穩(wěn)定-2-1Na+:O2-=2:1Na+:O22-=2:11、氧化鈉和過(guò)氧化鈉堿性氧化物過(guò)氧化物（1）帶火星的木條復(fù)燃；（2）試管外壁熱；（3）滴加酚酞，溶液呈紅色（4）振蕩，紅色褪去有O2生成反應(yīng)放熱有堿生成實(shí)驗(yàn)3-5：將水加入Na2O2的試管中,并將帶火星的木條放在管口,隨后滴入幾滴酚酞試液現(xiàn)象：結(jié)論：Na2O2有漂白性1）與水反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH

+↑

失去2×e-，化合價(jià)升高，被氧化得到2×e-，化合價(jià)降低，被還原

-1-2

0氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

用途：Na2O2是強(qiáng)氧化劑，可做漂白劑

Na2O2>O2O2分析2)與CO2反應(yīng)趣味實(shí)驗(yàn)失去2×e-，化合價(jià)升高，被氧化得到2×e-，化合價(jià)降低，被還原

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2應(yīng)用：呼吸面具、潛艇、航空航天中的供氧劑。堿性氧化物：能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物。Na2O是堿性氧化物Na2O2是過(guò)氧化物2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Na2O+2HCl=2NaCl+H2O3)與鹽酸反應(yīng)Na2ONa2O2顏色狀態(tài)氧元素價(jià)態(tài)與水反應(yīng)與CO2反應(yīng)類別用途陰陽(yáng)離子比例淡黃色固體白色固體

-2

-1

Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

Na2O+CO2=Na2CO3

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2過(guò)氧化物堿性氧化物強(qiáng)氧化性、漂白性、供氧劑Na+:O2-=2:1Na+:O22-=2:11.關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是（）A．Na2O2的陽(yáng)離子：陰離子個(gè)數(shù)等于1：1B．都是堿性氧化物C．都能和水反應(yīng)形成強(qiáng)堿溶液D．都是強(qiáng)氧化劑2．將Na2O2投入FeCl3溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（）A、生成白色沉淀B、生成紅褐色沉淀C、有氣泡產(chǎn)生D、無(wú)變化CBC3、向紫色石蕊試液中加入過(guò)量Na2O2粉末，振蕩，正確的敘述是()A．溶液仍為紫色 B．最后溶液變藍(lán)色C．最后溶液褪色D．溶液先變紅后褪色C4、過(guò)氧化鈉著火，可采用的滅火方法為（）

A.水

B.泡沫滅火劑

C.干冰

D.干沙D5、少量的金屬鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中，它們的最終產(chǎn)物是(

)A.NaOHB.Na2CO3.10H2OC.Na2CO3D.NaHCO3C2、碳酸鈉和碳酸氫鈉Na2CO3：蘇打、純堿NaHCO3：小蘇打（1）在2支試管里分別加入少量Na2CO3和NaHCO3（各1g）：①觀察外觀上的細(xì)小差別。分別滴入幾滴水，振蕩試管，觀察現(xiàn)象。用手摸試管底部有什么感覺(jué)？②繼續(xù)向試管中加入10mL水，用力振蕩，有什么現(xiàn)象？③向試管內(nèi)滴入1~2滴酚酞溶液，各有什么現(xiàn)象？（1）碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性和酸堿性（1）碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性和酸堿性步驟Na2CO3NaHCO3①②③初步結(jié)論白色粉末，加水結(jié)塊；放熱細(xì)小白色晶體，加水部分溶解；放熱不明顯完全溶解不完全溶解溶液變微紅溶液變紅溶解性:Na2CO3>NaHCO3堿性：Na2CO3>NaHCO3Na2CO3NaHCO3現(xiàn)象反應(yīng)方程式結(jié)論

澄清石灰水不變渾濁管口有水珠，澄清石灰水變渾濁

受熱難分解

受熱易分解

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△（2）Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性（2）碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

(3)Na2CO3和NaHCO3與酸反應(yīng)Na2CO3NaHCO3實(shí)驗(yàn)操作取等量的碳酸鈉和碳酸氫鈉（約1g）分別置于兩只試管中，分別往兩只試管中加入適量稀鹽酸，觀察現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論都產(chǎn)生大量的氣泡，但NaHCO3與HCl的反應(yīng)速率更快，反應(yīng)更加劇烈CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑應(yīng)用碳酸鈉：玻璃、肥皂、造紙、洗滌劑碳酸氫鈉：發(fā)酵粉、滅火器、胃藥1.Na2CO3和NaHCO3的鑒別方法原理結(jié)論

2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2ONa2CO3受熱不分解加熱有氣體產(chǎn)生的是NaHCO3，無(wú)變化的是Na2CO3加熱(固體)與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑生成氣體劇烈的是NaHCO3，相對(duì)不劇烈的是Na2CO3與CaCl2或BaCl2的反應(yīng)CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓HCO3-與Ca2＋、Ba2＋不反應(yīng)有沉淀生成的Na2CO3，無(wú)變化的是NaHCO32.除雜（轉(zhuǎn)換）混合物除雜方法及試劑Na2CO3固體(NaHCO3)NaHCO3溶液(Na2CO3)加熱通入足量CO2氣體Na2CO3溶液(NaHCO3)加入適量NaOH溶液如何鑒別Na2CO3和K2CO3????3、焰色反應(yīng)定義：很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這叫焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟：洗（先用鹽酸洗鉑絲）→燒（燒至恢復(fù)火焰的顏色）→蘸（蘸待測(cè)物）→燒（并觀察焰色）→洗

LiNaKCaSrBaCu紫紅黃紫磚紅洋紅黃綠綠透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃幾種金屬的焰色反應(yīng)注意：(1)焰色反應(yīng)是元素的一種物理性質(zhì)，無(wú)論是金屬的單質(zhì)還是化合物，其焰色都相同，焰色反應(yīng)屬物理變化過(guò)程。(2)不是所有元素都能發(fā)生焰色反應(yīng)，如Pt、Fe等金屬不能發(fā)生焰色反應(yīng)。應(yīng)用：離子檢驗(yàn)、物質(zhì)鑒別煙火材料總結(jié)一、Na2O2(強(qiáng)氧化劑、漂白劑)1、與H2O反應(yīng)：2、與CO2反應(yīng)：二、Na2CO3和NaHCO3：1、溶解度、水溶液堿性、熱穩(wěn)定性、與酸反應(yīng)的劇烈程度的比較2、Na2CO3和NaHCO3相互轉(zhuǎn)換3、如何鑒別Na2CO3和NaHCO32Na2O2+2H2O=4NaOH

+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O24.鑒別下列物質(zhì)只能采用焰色反應(yīng)的是

()

A．AlCl3、NaCl B．KCl、Na2CO3

C．NaCl、MgCl2 D．NaCl、KClD5.某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是（）A.該物質(zhì)一定是鈉的化合物B.該物質(zhì)一定含鈉元素C.該物質(zhì)一定是鈉D.不能確定該物質(zhì)中是否含鉀元素BD1.下列物質(zhì)既能與燒堿反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)的是（）A.Al B.Na2OC.Na2CO3D.NaHCO32.判斷NaHCO3粉末中混有Na2CO3的方法是（