福建省三明市巖前中學高三化學上學期期末試卷含解析

福建省三明市巖前中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是

①將少量CO2通入BaCl2溶液中，無白色沉淀生成，若BaCl2溶液中溶有足量氨氣，則會產(chǎn)生白色沉淀

②將鹽酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色③某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，證明溶液中一定含有SO42-

④硅的化學性質(zhì)不活潑，常溫下不與氧氣反應，所以地殼中有游離態(tài)的硅A．③④

B．①②③

C．只有③

D．①③④參考答案：A略2.短周期元素A，B，C，D在周期表中的位置如圖所示，E2+與D的簡單陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D元素原子的次外層電子數(shù)等于其他層電子數(shù)之和，則下列說法正確的是

ABC

D

A．C的非金屬性最強，可與E元素形成共價化合物B．元素D可形成三種價態(tài)的酸，且酸根離子均能促進水的電離C．原子半徑由大到小的排列順序為：E>D>B>A>CD．C，D元素形成的最簡單的氫化物的熱穩(wěn)定性：D<C參考答案：D【名師點晴】本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應用。注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力及靈活應用能力。能結(jié)合題中條件快速確定元素的名稱是解答的前提，這對學生基礎(chǔ)要求比較高。本題解答的關(guān)鍵點是四種元素的位置關(guān)系和D、E兩種元素原子結(jié)構(gòu)的描述。3.普羅帕酮為廣譜高效抗心律失常藥。下列說法正確的是A．反應物X與中間體Y互為同分異構(gòu)體B．可用溴水或FeCl3溶液鑒別X和Y[來源:

]C．普羅帕酮分子中有2個手性碳原子D．X、Y和普羅帕酮都能發(fā)生加成、水解、氧化、消去反應參考答案：AB略4.下列各項操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2

②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加入過量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入過量SO2

④向石灰水中通入過量CO2⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量A.①②③

B.①②⑤

C.①②③⑤

D.①③

參考答案：D5.下列反應不能發(fā)生的是

A.CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑B.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OC.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3D.2HCl+Cu=CuCl2+H2↑參考答案：D

Cu的金屬性較弱，不能和強酸（如HCl）反應產(chǎn)生H2。Cu能和濃H2SO4、HNO3等氧化性酸反應，但不生成H2。6.中學常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應條件略去)。下列推斷不正確的是（

）A、若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵B、若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成DC、若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2D、若D是一種強酸且可與銅反應生成B或C，則A既可以是單質(zhì)也可以是化合物參考答案：A解析：A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色說明D為Fe（OH）2，X為NaOH，C為Fe2+，B為Fe3+，A為Cl2，E為Fe，才能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A錯誤；B．A為Na、E為氧氣、B為氧化鈉、C為過氧化鈉、X為水、D為氫氧化鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，Na、氧化鈉、過氧化鈉都能與水反應，正確；C．A為氫氧化鈉、E為二氧化碳、B為碳酸鈉、C為碳酸氫鈉、X為鹽酸，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，正確；D．若D是一種強酸，如為硝酸，則A為氮氣或氨氣，B為NO，C為NO2，E為O2，X為H2O，稀硝酸與銅反應生成NO，濃硝酸與銅反應生成NO2，正確。故選A。7.2011年9月29日和11月1日我國分別成功發(fā)射了“天宮一號”目標飛行器和“神舟八號”飛船，并圓滿實現(xiàn)“天一”與“神八”交會對接。發(fā)射“天一”與“神八”的火箭燃料是偏二甲肼（結(jié)構(gòu)如圖），下列關(guān)于偏二甲肼的說法正確的是（

）

A.分子式為C2H8N2，結(jié)構(gòu)簡式為CH3—NH—NH—CH3

B.1mol該分子中含有的鍵為11NA

C.分子中碳、氮兩種原子與周邊原子所形成的構(gòu)型均為三角錐型

D.在氧氣中完全燃燒生成CO2、N2和H2O，則分子中碳、氮和氫三種元素均被氧化參考答案：B略8.某無色溶液與NH4HCO3反應能放出氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是（）A．Cl－，Mg2＋，HCO3－，Zn2＋，SO42－

B．MnO4－，K＋，H＋，Cl－，SO42－C．K＋，NO3－，SO42－，OH－，Na＋

D．Na＋，AlO2－，S2－，H＋，K＋參考答案：答案：C9.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。X與Y位于不同周期，且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，X與W的最高化合價之和為8，元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)。下列說法中正確的是A.離子化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈堿性B.化合物YW3為共價化合物，電子式為C.Y、Z形成的一種化合物強度高，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料D.工業(yè)上常用電解Z與W形成的化合物的方法制取單質(zhì)Z參考答案：C【分析】元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)，Z為鋁元素。X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，X與W的最高化合價之和為8，X與W的最外層電子數(shù)之和為8，Y最外層電子為5，為N元素，短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。X與Y位于不同周期，X為H元素，W為氯元素?！驹斀狻緼.離子化合物NH4Cl是強酸弱堿鹽，溶于水后水解，得到的溶液呈酸性，故A錯誤；B.氯最外層7個電子，化合物NCl3為共價化合物，電子式為，故B錯誤；C.Y、Z形成的一種化合物是AlN，AlN是原子晶體，強度高，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料，故C正確；D.Z與W形成的化合物是AlCl3，AlCl3是共價化合物，液態(tài)不導電，工業(yè)上無法用電解Z與W形成的化合物的方法制取單質(zhì)Al，故D錯誤；故選C。10.下列關(guān)于化石燃料的說法正確的是A.石油的裂化、煤的干餾均屬于化學變化

B.石油裂化主要得到乙烯、乙炔等C.煤含有苯和甲苯，可用先干餾后分餾的方法將它們分離出來D.煤制煤氣屬于物理變化參考答案：A略11.分子式為C3H5Cl含C==C鍵的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）

（

）A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：B含有C==C鍵的碳骨架為，在①、②、③位置各有一種Cl的取代物，共3種，，故正確答案為B。12.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是()A．標況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)目為0.5NAB．1molCl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAC．含NA個Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1D．在18g18O2中含有NA個氧原子參考答案：D略13.過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質(zhì)量增加了14g，反應中有關(guān)物質(zhì)物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A0.5mol

NAB

53g

0.5molC

53g

NAD11.2L

0.5mol

參考答案：B【考點】氧化還原反應的計算．【分析】由化學方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，根據(jù)質(zhì)量差求出二氧化碳、碳酸鈉的物質(zhì)的量，進而求出碳酸鈉的質(zhì)量和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．【解答】解：設(shè)二氧化碳和過氧化鈉反應，當固體質(zhì)量增加14g時，參與反應二氧化碳的物質(zhì)的量為x，生成碳酸鈉的物質(zhì)的量為y2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2固體質(zhì)量差

2mol

2mol

56g

x

y

14g解之得：x=0.5mol，y=0.5mol碳酸鈉的質(zhì)量=0.5mol×106g/mol=53g因常溫常壓下發(fā)生的反應，1mol二氧化碳的體積＞11.2L；由化學方程式可知，0.5mol二氧化碳參與反應時消耗0.5mol過氧化鈉，過氧化鈉起氧化劑、還原劑作用，各占一半，故轉(zhuǎn)移電子為0.5mol××2=0.5mol，即有0.5NA個電子轉(zhuǎn)移．

故選B．【點評】本題主要考查化學方程式的書寫和有關(guān)化學方程式的計算以及氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算，側(cè)重于考查學生的計算能力，題目難度中等．

14.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QB．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<WC．原子半徑：T>Q>RD．含T的鹽溶液一定顯示酸性解析：參考答案：D依題意可知；T是鋁，Q是硅，R是氮，W是硫；A項：N的非金屬性強于P，P非金屬性強于Si，正確；B項：S的非金屬性強于Si，正確；C項：同一周期，從左到右。原子半徑依次減小，N的原子半徑小于P，正確；D項：比如：偏鋁酸鈉的水溶液顯堿性。錯誤。15.區(qū)別鎂和鋁最好的方法是：取少量試樣，然后

（

）

A．投入沸水中

B．投入冷水中

C．投入鹽酸中

D．投入NaOH溶液中參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)上常用水楊酸與乙酸酐反應制取解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林（乙酰水楊酸）?！痉磻怼俊疚镔|(zhì)性質(zhì)】試劑沸點（℃）溶解度化學性質(zhì)乙酸酐139在水中逐漸分解略乙酰水楊酸略微溶于水與碳酸鈉反應生成水溶性鹽水楊酸211微溶于冷水，易溶于熱水略乙酸117.9略略

【實驗流程】（1）物質(zhì)制備：向大試管中依次加入2g水楊酸、5mL乙酸酐（密度為1.08g/mL）、5滴濃硫酸，振蕩大試管至水楊酸全部溶解，將其放入盛有熱水燒杯中，固定在鐵架臺上，在85℃～90℃條件下加熱5～10min。裝置如下圖：（2）產(chǎn)品結(jié)晶：取下大試管，置于冷水中冷卻10min。待晶體完全析出，……抽濾，再洗滌晶體，抽干。（3）產(chǎn)品提純：將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至150mL燒杯中，向其中慢慢加入試劑NaHCO3并不斷攪拌至不再產(chǎn)生氣泡為止。進一步提純最終獲得乙酰水楊酸1.8g。（4）純度檢驗：取少許產(chǎn)品加入盛有5mL水的試管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈淺紫色?！締栴}討論】1、寫出水楊酸與碳酸氫鈉溶液反應的化學反應方程式

。2、寫出水楊酸與足量碳酸鈉溶液反應后含苯環(huán)的生成物的結(jié)構(gòu)簡式

。3、流程（1）裝置圖中長導管的作用

。4、控制反應溫度85℃～90℃的原因

。5、流程（2）中證明晶體洗滌干凈的操作方法：

6、流程（4）中溶液顯紫色，可能的原因是

。7、1mol乙酰水楊酸與氫氧化鈉溶液反應可能，最多消耗

molNaOH。8、實驗中乙酰水楊酸的產(chǎn)率為

（已知：水楊酸、乙酰水楊酸的相對分子質(zhì)量分別為138和180）。

參考答案：（1）；（2）；（3）冷凝回流和平衡壓強；（4）既保證有較高的反應速率又減少物質(zhì)的揮發(fā)；（5）取最后一次洗滌濾液少許于試管中，滴加少量氯化鋇，再滴加稀鹽酸，若無沉淀出現(xiàn)則洗滌干凈，反之則未洗滌干凈；（6）產(chǎn)品中仍然可能有水楊酸；（7）3；（8）69%．

【考點】有機物的合成；制備實驗方案的設(shè)計．【分析】（1）根據(jù)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，水楊酸中有羧基，羧基能與碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生二氧化碳；（2）根據(jù)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，水楊酸中的羧基和酚羥基都能與足量碳酸鈉溶液反應，據(jù)此答題；（3）圖2中試管用水浴加熱，所以流程（1）裝置圖中長導管可以冷凝回流和平衡壓強的作用；（4）乙酸酐水解能生成乙酸，根據(jù)題中提供信息可知，乙酸易揮發(fā)，并保持適度的反應速率，據(jù)此控制反應溫度；（5）流程（2）中晶體析出時表面有可能有硫酸根離子，所以判斷洗滌干凈的操作方法就是檢驗洗滌液中是否含有硫酸根離子；（6）能使FeCl3溶液呈淺紫色的是酚羥基；（7）乙酰水楊酸中的酯基、羧基與氫氧化鈉都能反應，且乙酰水楊酸中的酯基水解后生成酚羥基也能與氫氧化鈉反應，據(jù)此答題；（8）根據(jù)圖1中信息可知，1mol水楊酸生成1mol乙酰水楊酸，據(jù)此計算2g水楊酸理論上產(chǎn)生乙酰水楊酸的質(zhì)量，根據(jù)的產(chǎn)率為×100%計算．【解答】解：（1）根據(jù)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，水楊酸中有羧基，羧基能與碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生二氧化碳，所以水楊酸與碳酸氫鈉溶液反應的化學反應方程式為，故答案為：；（2）根據(jù)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，水楊酸中的羧基和酚羥基都能與足量碳酸鈉溶液反應，所以水楊酸與足量碳酸鈉溶液反應后含苯環(huán)的生成物的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（3）圖2中試管用水浴加熱，所以流程（1）裝置圖中長導管可以冷凝回流和平衡壓強的作用，故答案為：冷凝回流和平衡壓強；（4）乙酸酐水解能生成乙酸，根據(jù)題中提供信息可知，乙酸易揮發(fā)，并保持適度的反應速率，所以控制反應溫度為85℃～90℃可以既保持有較高的反應速率又減少物質(zhì)的揮發(fā)，故答案為：既保持有較高的反應速率又減少物質(zhì)的揮發(fā)；（5）流程（2）中晶體析出時表面有可能有硫酸根離子，所以判斷洗滌干凈的操作方法是取最后一次洗滌濾液少許于試管中，滴加少量氯化鋇，再滴加稀鹽酸，若無沉淀出現(xiàn)則洗滌干凈，反之則未洗滌干凈，故答案為：取最后一次洗滌濾液少許于試管中，滴加少量氯化鋇，再滴加稀鹽酸，若無沉淀出現(xiàn)則洗滌干凈，反之則未洗滌干凈；（6）能使FeCl3溶液呈淺紫色的是酚羥基，所以流程（4）中溶液顯紫色，說明產(chǎn)品中仍然可能有水楊酸，故答案為：產(chǎn)品中仍然可能有水楊酸；（7）乙酰水楊酸中的酯基、羧基與氫氧化鈉都能反應，且乙酰水楊酸中的酯基水解后生成酚羥基也能與氫氧化鈉反應，所以1mol乙酰水楊酸與氫氧化鈉溶液反應可能，最多消耗3molNaOH，故答案為：3；（8）根據(jù)圖1中信息可知，1mol水楊酸生成1mol乙酰水楊酸，所以2g水楊酸理論上產(chǎn)生乙酰水楊酸的質(zhì)量為×2g=2.61g，所以乙酰水楊酸的產(chǎn)率為×100%=×100%=69%，故答案為：69%．【點評】本題考查有機物制備實驗方案，涉及對操作及條件控制的分析評價、洗滌、物質(zhì)的分離提純、產(chǎn)率計算等，側(cè)重考查學生對知識的遷移運用、分析解決問題的能力，難度中等．

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z、M、N、K是由短周期元素構(gòu)成的微粒，其中X、Y、Z是陽離子，M、N是中性分子，K是陰離子，它們具有下列結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì)：①它們核外電子總數(shù)都相同；

②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅；③X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等；④Y和K都由A、B兩元素組成，Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)比K多兩個；⑤Z為單核離子，且離子半徑是與其具有相同電子層結(jié)構(gòu)離子中半徑最小的。根據(jù)以上信息，請回答下列問題：（1）Y的化學式為

，X的電子式為

，N的空間構(gòu)型為

。（2）檢驗X的方法是

。（3）由A、B、C三種元素組成的物質(zhì)中，屬于離子化合物的有

，屬于共價化合物的有

。（各任寫一種物質(zhì)的化學式）（4）上述六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1mol/L氫氧化鈉溶液，隨著氫氧化鈉溶液的加入，產(chǎn)生沉淀的關(guān)系如右圖，則該復鹽的化學式為

。參考答案：（1）H3O+（2分）

（2分）

三角錐形（2分）（2）用試管取含X的溶液少量，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體（2分）（3）NH4NO3等（2分）

HNO3等（2分）（4）（NH4）3Al（SO4）3或3(NH4)2SO4·Al2(SO4)3（3分）18.鈦被稱為“二十一世紀金屬”，工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下：已知：鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水會水解．請回答下列問題：（1）操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有

，操作2是

、過濾，副產(chǎn)品主要成分的化學式為

（2）請結(jié)合化學用語解釋將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理

（3）已知鈦的還原性介于鋁和鋅之間，估計鈦能耐腐蝕的原因之一是

，如果可從Za、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂，那么該金屬跟四氯化鈦反應的化學方程式是

（4）電解TiO2來獲得Ti是以TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解質(zhì)，用碳塊作電解槽，其陰極反應的電極反應式為

（5）為測定溶液中TiOSO4的含量，首先取待測鈦液10mL用水稀釋至100mL，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應：3TiO2++Al+6H+═3Ti3++AlO3++3H2O，過過濾后，取出濾液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用

（填一種玻璃儀器的名稱）滴加0.1000mol?L﹣1FeCl3溶液，發(fā)生Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+，當溶液出現(xiàn)紅色達到滴定終點，用去了30.00mLFeCl3溶液，待測鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是

．參考答案：（1）漏斗、玻璃棒；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；FeSO4；（2）溶液中存在平衡：TiO2++2H2OH2TiO3+2H+，當加熱升溫后，平衡正向移動，生成H2TiO3；（3）鈦表面形成一層致密的氧化膜（或鈦的內(nèi)部結(jié)構(gòu)緊密）；TiCl4+4NaTi+4NaCl；（4）TiO2+4e﹣=Ti+2O2﹣；（5）酸式滴定管；1.50mol?L﹣1．

【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用．【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別．【分析】用濃硫酸處理鈦鐵礦，并向所得溶液中加入大量水稀釋后加入過量鐵粉還原鐵離子，過濾得到濾液通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到TiO2+濾液，和副產(chǎn)品FeSO4，濾液中加入水加熱過濾得到H2TiO3，H2TiO3加熱灼燒得到TiO2，加入氯氣、過量碳高溫加熱反應生成TiCl4和一氧化碳，四氯化鈦和金屬鎂高溫加熱反應得到氯化鎂和鈦金屬．（1）操作1為過濾，操作2的實驗步驟為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，加入過量鐵屑后溶液中含有Fe2+離子，依據(jù)原子守恒可知產(chǎn)物為硫酸亞鐵，則過濾后可得FeSO4?7H2O（或FeSO4），濾渣為過量的鐵屑和不溶物脈石；（2）依據(jù)溶液中存在平衡：TiO2++2H2OH2TiO3+2H+，平衡影響因素和平衡移動原理分析判斷；（3）根據(jù)金屬鋁的氧化物的性質(zhì)結(jié)合信息來回答，金屬鈉的活潑性強，可以用于金屬的冶煉；（4）根據(jù)電解原理：陰極上是發(fā)生得電子的還原反應；（5）準確滴加氯化鐵溶液可使用酸式滴定管；根據(jù)元素守恒計算待測鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量．【解答】解：（1）操作1為過濾用到的玻璃儀器除燒杯外還有漏斗、玻璃棒，操作2的實驗步驟為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，加入過量鐵屑后溶液中含有Fe2+離子，則過濾后可得FeSO4?7H2O（或FeSO4），副產(chǎn)品主要成分的化學式為FeSO4，故答案為：漏斗、玻璃棒；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；FeSO4；（2）加熱的目的是促進TiO2+水解生成H2TiO3，分離出固體加熱得到TiO2；溶液中存在平衡：TiO2++2H2OH2TiO3+2H+，當加熱升溫后，平衡正向移動，生成H2TiO3；故答案為：溶液中存在平衡：TiO2++2H2OH2TiO3+2H+，當加熱升溫后，平衡正向移動，生成H2TiO3；（3）鈦的還原性介于鋁與鋅之間，氧化鋁是一層致密的氧化膜，估計鈦能耐腐蝕的原因鈦表面形成一層致密的氧化膜（或鈦的內(nèi)部結(jié)構(gòu)緊密）；活潑金屬鈉可以將金屬鈦置換出來：TiCl4+4NaTi+4NaCl，Zn、和Fe都是不可以的，活潑性差，故答案為：鈦表面形成一層致密的氧化膜（或鈦的內(nèi)部結(jié)構(gòu)緊密）；TiCl4+4NaTi+4NaCl；（4）因TiO2作陰極，得到電子，被還原，TiO2+4e﹣=Ti+2O2﹣，得到單質(zhì)Ti，故答案為：TiO2+4e﹣=Ti+2O2﹣；（5）準確滴加氯化鐵溶液可使用滴定管，氯化鐵有較強的氧化性，應用酸式滴定管；設(shè)濾液Ti3+的物質(zhì)的量為X．Ti3+（紫色）+Fe3++H2O=TiO2+（無色）+Fe2++2H+1

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