遼寧省盤錦市遼寧西安中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試卷含解析

遼寧省盤錦市遼寧西安中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)中，都是強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A．HBr、HCl、BaSO4

B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．NaOH、Ca（OH）2、NH3?H2O

D．HClO、NaF、Ba（OH）2參考答案：A考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．.專題：物質(zhì)的分類專題．分析：強(qiáng)電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物．即溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時(shí)，可以完全變成陰陽(yáng)離子的化合物．一般是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類．弱電解質(zhì)是指：在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽；解答：解：A、HBr、HCl、BaSO4是在水中完全電離成離子的化合物，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確．B、CH3COOH在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤．C、NH3?H2O在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤．D、HClO在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．故選：A；點(diǎn)評(píng)：本題考查了強(qiáng)電解質(zhì)的判斷，難度不大，熟記常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)是解題的關(guān)鍵．2.下列各組物質(zhì)的分類正確的是（）①混合物：水玻璃、水銀、水煤氣

②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏③酸性氧化物：CO2、CO、SO3④同位素：1H、2H2、3H⑤同素異形體：C80、金剛石、石墨

⑥干冰、液氯都是非電解質(zhì)．A．①②③④⑤⑥

B．②④⑤⑥

C．②⑤⑥

D．②⑤參考答案：D考點(diǎn)：混合物和純凈物；同素異形體；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．.專題：物質(zhì)的分類專題．分析：①純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；②在水溶液里或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；③酸性氧化物的概念是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；④同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同元素的不同核素；⑤同素異形體的概念是同種元素的不同單質(zhì)；⑥在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，非電解質(zhì)首先必須是化合物．解答：解：①水玻璃和水煤氣是混合物，水銀是單質(zhì)，故①錯(cuò)誤；②明礬、冰醋酸、石膏在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故②正確；③CO2、SO3都可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，CO不能與堿反應(yīng)是不成鹽氧化物，故③錯(cuò)誤；④同位素是同元素的不同原子，1H、3H是氫元素的同位素，2H2是單質(zhì)，故④錯(cuò)誤；⑤同素異形體是同元素的不同單質(zhì)，C80、金剛石、石墨都是碳元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故⑤正確；⑥干冰的水溶液能導(dǎo)電，原因是干冰和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子而使溶液導(dǎo)電，碳酸是電解質(zhì)，干冰是非電解質(zhì)；液氯是單質(zhì)不是化合物，所以液氯既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故⑥錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、同位素、同素異形體等概念，題目較為簡(jiǎn)單，學(xué)習(xí)中注意對(duì)概念的理解要準(zhǔn)確．3.下列說(shuō)法中正確的是A．Na的金屬性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制取金屬M(fèi)gB．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑C．BaCl2溶液能使含酚酞的Na2CO3溶液紅色褪去，其原因是BaCl2溶液呈酸性D．硬水含有Ca2+、Mg2+、HCO3－、SO42-，煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋參考答案：B略4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．14g分子通式為CnH2n的鏈烴中含有的C＝C的數(shù)目為NA/nB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75NAC．25℃時(shí)，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－離子數(shù)為10－7NAD．兩份2.7g鋁分別與100mL濃度為2mol·L―1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3NA參考答案：A略5.下列離子方程式正確的是()。A．NaHS水解：HS－＋H2OH3O＋＋S2－B．向澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2OC．硫酸氫鈉溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OD．Ba(OH)2溶液恰好中和NaHSO4的酸性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O參考答案：CD略6.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是

（

）

A．二氧化氯具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒

B．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器

C．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制品貯藏運(yùn)輸濃硫酸

D．銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕參考答案：C7.下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的的是(

)

A．實(shí)驗(yàn)I：檢查裝置的氣密性

B．實(shí)驗(yàn)II：測(cè)定未知鹽酸的濃度C．實(shí)驗(yàn)III：制取并觀察Fe(OH)2沉淀

D．實(shí)驗(yàn)IV：配置一定的物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液參考答案：AC8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是ABCD乙醇和金屬Na的反應(yīng)將NO2球浸泡到冰水和熱水中實(shí)驗(yàn)室保存NaOH溶液實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水

參考答案：D【詳解】A.乙醇的密度比金屬鈉小，所以乙醇和金屬鈉反應(yīng)鈉應(yīng)沉入試管底部，故A錯(cuò)誤；B.因?yàn)?NO2N2O4△H<0,升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以熱水中NO2的濃度高，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿，易潮解容易和玻璃中的SiO2反應(yīng)生成硅酸鈉，瓶和塞黏在一起，因此應(yīng)保存在軟木塞的試劑瓶中，故C錯(cuò)誤；D.D是實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水的裝置，故D正確；答案：D。9.某同學(xué)在家自制“84消毒液”，他根據(jù)84消毒液標(biāo)簽上的配方，用NaC1O固體配制480mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的、密度為1.19g/cm3的NaC1O消毒液．下列說(shuō)法正確的是(

)A．容量瓶用蒸餾水洗凈后需晾干才能使用B．需稱取NaC1O固體144gC．所配得NaC1O消毒液久置后會(huì)失效D．84消毒液的消毒原理是利用了NaClO的強(qiáng)堿性參考答案：C【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】A．容量瓶中有少量水對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，因定容還需要加水；B．結(jié)合m=cVM計(jì)算；C．NaC1O消毒液久置后生成HClO，HClO光照分解；D.84消毒液的消毒原理與強(qiáng)氧化性有關(guān)．【解答】解：A．容量瓶用蒸餾水洗凈后可直接使用，不需要晾干，故A錯(cuò)誤；B．配制480mL溶液應(yīng)用500mL容量瓶，故所需NaClO的質(zhì)量為0.5L×mol/L×74.5g/mol=150g，故B錯(cuò)誤；C．NaC1O消毒液久置后生成HClO，HClO光照分解，則久置后會(huì)失效，故C正確；D.84消毒液的消毒原理是利用了NaClO可轉(zhuǎn)化為HClO，HClO有強(qiáng)氧化性，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查“84消毒液”及氧化還原還原、溶液配制，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)與反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．10.已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。則甲和X（要求甲和X互換后也能符合要求）不可能是

①Na2CO3溶液和稀鹽酸②Cl2和Fe

③C和O2④SO2和NaOH溶液

⑤AlCl3溶液和NaOH溶液

A．②③④均可以

B．③④⑤均可以

C．①③⑤均可以

D．①③④均可以參考答案：A略11.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列說(shuō)法正確的是A．1molClO2生成有1mol電子轉(zhuǎn)移

B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中被還原

D．KClO3在反應(yīng)中得到電子，發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：A略12.在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有NO氣體，另一個(gè)盛有N2和O2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的A.質(zhì)子數(shù)

B.原子數(shù)

C.密度

D.質(zhì)量參考答案：B略13.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（

）

A．0.1mol/LNaHSO4溶液中：

K+

NH4+

HCO3—NO3—B．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+

NH4+

SO42—

CH3COO—C．由水電離產(chǎn)生的C(H+)=10-13mol/L的溶液中：Na+NO3—SO42—CO32—

D．NaNO3溶液中：Fe2+

H+

Cl—

I—參考答案：C略14.現(xiàn)有甲、乙、丙、丁、戊五種離子化合物形成的溶液，分別由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的陽(yáng)離子和陰離子各一種組成（五種離子化合物所含陰、陽(yáng)離子各不相同）。已知：①室溫時(shí)，0．1mol·L-1乙溶液的pH=10，②丙、丁、戊三種溶液的pH均小于7，③丙溶液分別與其他四種溶液反應(yīng)均生成沉淀，④甲溶液與丁溶液在加熱條件下反應(yīng)既產(chǎn)生白色沉淀又產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以推斷

A．甲為K2SO4溶液

B．乙為K2CO3溶液

C．戊為Fe（NO3）3溶液

D．丁為NH4Cl溶液參考答案：B略15.X、Y、Z、Q均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌缦聢D所示。若X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是

XY

ZQ

A.Y元素可形成分子晶體的單質(zhì)B.X元素的非金屬性比Y元素的非金屬性強(qiáng)C．14X和14Y具有相同的質(zhì)量數(shù)，它們互為同位素D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q比Z弱參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理。（1）剛吸收少量SO2的NaOH溶液中溶質(zhì)有：NaOH、

。（2）吸收Cl2時(shí)首先發(fā)生的反應(yīng)是Cl2+Na2SO3+2NaOH＝2NaCl+Na2SO4+H2O。吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl—、SO42-和OH—。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）。①提出合理假設(shè)假設(shè)1：

；假設(shè)2：既不存在SO32-，也不存在ClO—；假設(shè)3：只存在ClO—②吸收液可能存在ClO—的原因是（用離子方程式表示）：

。③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：3mol·L-1H2SO4、1mol·L-1NaOH、0.01mol·L-1KMnO4、品紅溶液、淀粉-KI溶液。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3mol·L-1H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中。

步驟2：

（1）

，則假設(shè)1成立；（2）

。步驟3：

參考答案：（12分）（1）Na2SO3（1分）。

（2）①假設(shè)1：只存在SO32-（1分）；②Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O（2分）。

③實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟2：向A試管中滴加1～2滴0.01mol·L－1KMnO4溶液（2分）。⑴若溶液紫紅色褪去，則假設(shè)1成立；（1分）⑵若溶液紫紅色不褪去，則假設(shè)2或3成立-----。（1分）步驟3：向B試管中滴加1～2滴淀粉－KI溶液（2分）。⑴若溶液變藍(lán)色，則假設(shè)2成立；（1分）⑵若溶液不變藍(lán)色，結(jié)合步驟2中的⑵，則假設(shè)3成立。（1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.霧霾天氣對(duì)環(huán)境影響很大．其中SO2是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2．（1）室溫下，吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n（SO32─）：n（HSO3─）變化關(guān)系如下表：

n（SO32─）：n（HSO3─）91：91：11：91pH8.27.26.2c（H+）/mol?L─16.3×10─96.3×10─86.3×10─7

①由表判斷NaHSO3溶液顯性，從原理的角度解釋其原因

．②在NaHSO3溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是（填序號(hào)）．A．c（Na+）=2c（SO32─）+c（HSO3─）B．c（Na+）＞c（HSO3─）＞c（H+）＞c（SO32─）＞c（OH─）C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32─）+c（OH─）D．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3─）+c（OH─）③計(jì)算室溫下HSO3─H++SO32─的電離平衡常數(shù)K=

（保留2位有效數(shù)字）．（2）NaHSO3溶液在不同的溫度下均可被過(guò)量的KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，將濃度均為0.02mol?L﹣1的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL和KIO3（過(guò)量）酸性溶液40.0mL混合，記錄溶液變藍(lán)時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖．①由圖可知，溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)是

．40℃之后，淀粉

用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑（填“適宜”或“不適宜”），原因是：

．②b點(diǎn)和c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率的大小關(guān)系是ν（b）ν（c）（填“＞”、“＜”或“﹦”）．參考答案：（1）①酸；在NaHSO3溶液中HSO3﹣存在HSO3﹣H++SO32﹣和HSO3﹣+H2OH2SO3+OH﹣兩種平衡，HSO3﹣的電離程度大于其水解程度，故溶液呈酸性；②A；③6.3×10﹣8；（2）①40℃之前，溫度越高，溶液變藍(lán)所需時(shí)間越短；40℃之后，溫度越高，溶液變藍(lán)所需時(shí)間越長(zhǎng)；不適宜；溫度高于40℃時(shí)，碘與淀粉的顯色反應(yīng)靈敏度降低（或淀粉會(huì)糊化）；②＜．

【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡的影響因素；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】（1）①由表格中的數(shù)據(jù)可知，HSO3﹣越多，酸性越強(qiáng)，則電離生成氫離子；②在NaHSO3溶液中，電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，A．由物料守恒分析；B．在NaHSO3溶液中，電離程度大于水解程度，溶液顯酸性；C．根據(jù)質(zhì)子守恒分析；D．根據(jù)電荷守恒分析；③根據(jù)HSO3﹣?H++SO32﹣，可知Ka=，根據(jù)n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）=1：1，c（H+）=6.3×10﹣8計(jì)算；（2）①由圖可知，40℃之前，溫度高反應(yīng)速率加快，40℃之后溫度高，變色時(shí)間越長(zhǎng)；溫度太高，碘與淀粉的顯色反應(yīng)靈敏度降低（或淀粉會(huì)糊化）；②溫度越高反應(yīng)速率越快．【解答】解：（1）①由表格中的數(shù)據(jù)可知，HSO3﹣越多，酸性越強(qiáng)，則電離生成氫離子，電離方程式為HSO3﹣H++SO32﹣，在NaHSO3溶液中HSO3﹣存在HSO3﹣H++SO32﹣和HSO3﹣+H2OH2SO3+OH﹣兩種平衡，HSO3﹣的電離程度大于其水解程度，故溶液呈酸性；故答案為：酸；在NaHSO3溶液中HSO3﹣存在HSO3﹣H++SO32﹣和HSO3﹣+H2OH2SO3+OH﹣兩種平衡，HSO3﹣的電離程度大于其水解程度，故溶液呈酸性；②在NaHSO3溶液中，電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，A．由物料守恒可知，c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3），故A錯(cuò)誤；B．在NaHSO3溶液中，電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，則離子濃度為c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣），故B正確；C．根據(jù)質(zhì)子守恒，c（H2SO3）+c（H+）═c（SO32﹣）+c（OH﹣），故C正確；D．根據(jù)電荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（（HSO3﹣）+c（OH﹣），故D正確；故答案為：A；③根據(jù)HSO3﹣H++SO32﹣，可知Ka=，已知n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）=1：1，c（H+）=6.3×10﹣8，則Ka==6.3×10﹣8；故答案為：6.3×10﹣8；（2）①?gòu)膱D象中可以看出，40℃以前，溫度越高，反應(yīng)速度越快，40℃后溫度越高，變色時(shí)間越長(zhǎng)，反應(yīng)越慢，而55℃，未變藍(lán)，說(shuō)明沒(méi)有生成I2；溫度太高，碘與淀粉的顯色反應(yīng)靈敏度降低（或淀粉會(huì)糊化），所以40℃之后，淀粉不能用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑；故答案為：40℃之前，溫度越高，溶液變藍(lán)所需時(shí)間越短；40℃之后，溫度越高，溶液變藍(lán)所需時(shí)間越長(zhǎng)；不適宜；溫度高于40℃時(shí)，碘與淀粉的顯色反應(yīng)靈敏度降低（或淀粉會(huì)糊化）；②溫度越高反應(yīng)速率越快，c點(diǎn)的溫度高，所以c點(diǎn)的反應(yīng)速率大，即ν（b）＜ν（c）；故答案為：＜．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了弱電解質(zhì)的電離和鹽的水解、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素等，綜合性較強(qiáng)，涉及到弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小的比較、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素等知識(shí)點(diǎn)，題目難度較大，需要注意的是比較溶液中各種離子濃度相對(duì)大小時(shí)要結(jié)合電荷守恒和物料守恒分析解答．18.（13分）從鋁土礦（主要成分是，含、、MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝品的流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的方程式為_(kāi)________.（2）流程乙加入燒堿后生成Si的離子方程式為_(kāi)_______.（3）驗(yàn)證濾液B含，可取少量濾液并加入________（填試劑名稱）。（4）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是________(填化學(xué)式)，寫出該溶液的一種用途________（5）已知298K時(shí)，的容度積常數(shù)=5.6×,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶液平衡，測(cè)得PH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的=_______.參考答案：（1）Al2O3+6H＋2Al3＋+3H2O（2）SiO2+2OH－SiO32－+H2O（3）硫氰化鉀（或硫氰酸鉀、苯酚溶液等合理答案：）（4）NaHCO3；制純堿或做發(fā)酵粉等合理答案：（5）5.6×10-10mol/L解析：本題考查鋁土礦中氧化鋁提取的工藝流程。（1）與HCl反應(yīng)生成Al3＋，應(yīng)為鋁土礦中Al2O3。（2）SiO2可以溶于NaOH中生成Na2SiO3。（3）檢驗(yàn)Fe3＋的特征反應(yīng)很多，如與KSCN顯血紅色，與苯酚顯紫色，與OH－顯紅褐色沉淀等。（4）生成E、K時(shí)，CO2均是過(guò)量的，故應(yīng)生成NaHCO3。（5），=5.6×10-12/(0.1)2=5.6×10-10。

19.氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如圖1所示：（1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是

．（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等無(wú)機(jī)雜質(zhì)，所以在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式

、

，若食鹽水不經(jīng)過(guò)二次精制，仍會(huì)有少量的Ca2+、Mg2+直接進(jìn)入離子膜電解槽，這樣產(chǎn)生什么后果是

．（3）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽(yáng)極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成）．則B處產(chǎn)生的氣體是

，E電極的名稱是

極．電解總反應(yīng)的離子方程式為

．（4）從陽(yáng)極槽出來(lái)的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（5）已知在電解槽中，每小時(shí)通過(guò)1安培的直流電理論上可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工廠用300個(gè)電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時(shí)，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342噸/m3）113m3，電解槽的電流強(qiáng)度1.45×104A，該電解槽的電解效率為

．

參考答案：（1）氯化鈉、氫氧化鈉；（2）Ca2++CO32﹣=CaCO3↓、Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg2+、Ca2+，堿性條件下會(huì)生成沉淀，損害離子交換膜；（3）H2；陽(yáng)極；2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣；（4）Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl；（5）93.45%．

考點(diǎn)：氯堿