福建省泉州市永春第四中學2022-2023學年高一化學模擬試題含解析

福建省泉州市永春第四中學2022-2023學年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．含有3NA個Na+離子的燒堿溶液，濃度為3mol/LB．1000C和101kPa時，16g氧氣有0.5NA個氧分子C．使22.4LHCl氣體溶于水，溶液中H+數(shù)約為NAD．5.6gFe與足量氯氣完全反應后失去的電子數(shù)為0.3NA參考答案：BD略2.在元素周期表中，分別與周期數(shù)、主族序數(shù)相同的一組是（）①質子數(shù)

②核電荷數(shù)

③電子層數(shù)

④原子序數(shù)

⑤最外層電子數(shù)．A．①⑤

B．②③

C．③④

D．③⑤參考答案：D考點：元素周期表的結構及其應用；質量數(shù)與質子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系專題：原子組成與結構專題．分析：原子結構中，電子層數(shù)決定周期數(shù)，最外層電子數(shù)決定主族序數(shù)，以此來解答．解答：解：原子結構中，電子層數(shù)決定周期數(shù)，最外層電子數(shù)決定主族序數(shù)，即分別與周期數(shù)、主族序數(shù)相同的一組是③⑤，故選D．點評：本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握元素的位置與原子結構的關系為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．3.氫氣是未來的理想能源，理由是（）①跟其它可燃物等量時放出的熱量多

②燃燒時不污染環(huán)境

③用于制取H2的水資源豐富

④密度小，便于運輸．A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④參考答案：A

考點：清潔能源．分析：根據(jù)氫氣具有可燃性，燃燒時的發(fā)熱量高，燃燒的產物是水無污染，可以用水制取氫氣，來源廣，氫氣密度小，占據(jù)空間大，不便于運輸，據(jù)此分析解答．解答：解：①氫氣的熱值為1.4×108J/kg，和其它能源比較，熱值高，故①正確；②氫氣在氧氣中燃燒生成水，反應的化學方程式為：2H2+O22H2O，故②正確；③用于制取H2的水資源豐富，故③正確；④密度小，和其它能源比較，同質量占據(jù)空間大，不便于運輸，故④錯誤；故選：A．點評：本題較為簡單，只要了解了氫氣的可燃性、燃燒的產物，制取的方法即可解答．4.銅和鎂的合金2.14g完全溶于一定濃度的硝酸，若反應中硝酸被還NO2、NO、N2O三種氣體而且在標準狀況下它們的體積均為0．224L。在反應后的溶液中，加人足量的氫氧化鈉溶液，生成的沉淀經過濾、洗滌、干燥后稱量，質量為A．4．18g

B．3.12g

C．4．68g

D．5.08g參考答案：A5.下列說法正確的是（

）A．常溫常壓下，只有一種元素的單質呈液態(tài)B．周期表中所有元素都有從自然界中發(fā)現(xiàn)的C．過渡元素不全是金屬元素D．常溫常壓下，氣態(tài)單質的分子都是由非金屬元素的原子形成的參考答案：D略6.砷為第4周期第ⅤA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質是

（

）A．砷在通常情況下是固體

B．可以存在-3、+3、+5等多種化合價C．As2O5對應水化物的酸性比H3PO4弱

D．AsH3的穩(wěn)定性比PH3強參考答案：D略7.下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強的是（

）A．a原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B．a原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多C．1mola從酸中置換H+生成的H2比1molb從酸中置換H+生成的H2多D．常溫時，a能從水中置換出氫，而b不能參考答案：D8.下列關于化學用語的表述正確的是（

）A．原子核內有8個中子的碳原子

B．鐵紅的化學式：Fe2O3C．HClO的結構式為H—Cl—OD．Ca2+的結構示意圖為，

，NH4Cl的電子式為

參考答案：B9.分類方法廣泛適用于化學科學中，以下物質分類不正確的是A.純金屬與合金均屬于金屬材料B.純堿和燒堿的水溶液均顯示堿性，故均屬于堿類C.按分散質的粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體D.溶于水后其水溶液能導電化合物不一定是電解質參考答案：B試題分析：A、金屬材料包括純金屬與合金，所以純金屬與合金均屬于金屬材料，A正確；B、純堿即Na2CO3，水溶液顯堿性，但屬于鹽不屬于堿，B錯誤；C、按粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體，C正確；D、溶于水后其水溶液能導電的共價化合物不一定是電解質，也可能是非電解質，如二氧化硫，D正確，答案選B?！久麕燑c晴】該題的易錯選項是D，判斷是否是電解質時，除了要注意是不是化合物以外，尤其要看是不是自身電離出陰陽離子，而能否導電只是一種現(xiàn)象，不能作為判斷依據(jù)，例如氨氣溶于水溶液可以導電，但導電的原因是氨氣與水反應生成的一水合氨電離出離子，氨氣不能電離，因此氨氣是非電解質，一水合氨是電解質。10.下列說法中肯定錯誤的是

()A．某原子K層上只有一個電子B．某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍C．某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍D．某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等參考答案：B略11.下列各組氣體可以共存，且可以用濃硫酸干燥的是

A．NO、O2、SO2

B．CO2、CH4、O2C．NH3、O2、CH4

D．H2S、CO2、H2參考答案：B12.工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2的催化氧化：2SO2＋O2?2SO3（正反應放熱），下列有關說法正確的是A.升高溫度只提高逆反應速率B.降低溫度可提高正反應速率C.使用催化劑能顯著增大反應速率D.達到化學平衡時正、逆反應速率相等且等于0參考答案：C【詳解】A、升高溫度，正逆反應速率都增大，故A說法錯誤；B、降低溫度，正逆反應速率都降低，故B說法錯誤；C、使用催化劑能顯著增大反應速率，故C說法正確；D、化學平衡為動態(tài)平衡，υ正=υ逆≠0，故D說法錯誤；答案選C。

13.下列物質既是鉀鹽又是無氧酸鹽的是（）A．KCl

B．K2SO4

C．Na2CO3

D．KOH參考答案：A考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．專題：物質的分類專題．分析：鹽是金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物，既是鉀鹽又是無氧酸鹽，說明含有鉀離子，酸根離子不是含氧酸根離子；解答：解：A、KCl是鉀鹽也是無氧酸鹽，符合題意，故A正確；B、K2SO4是鉀鹽，是含氧酸鹽，不符合，故B錯誤；C、Na2CO3是鈉鹽，不是鉀鹽，是含氧酸鹽，不符合，故C錯誤；D、KOH是堿不是鹽，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了鹽的概念應用，鹽的分類可以以陽離子分，也可以以酸根離子分類，題目較簡單．14.乙烯和丙烯的混合物在一定條件下進行加聚反應，其產物中不可能有()參考答案：C解析15.下列關于容量瓶使用的敘述中，正確的是A．為了使所配溶液濃度均勻，定容結束后，手握瓶頸左右振蕩B．用蒸餾水洗后必須要將容量瓶烘干C．為了操作簡便，濃溶液稀釋可直接在容量瓶中進行D．使用前要檢查容量瓶是否漏液參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.以石油化工的一種產品A（乙烯）為主要原料合成一種具有果香味的物質E的生產流程如下：（1）步驟①的化學方程式_______________________，反應類型________________。步驟②的化學方程式_______________________，反應類型________________。（2）某同學欲用上圖裝置制備物質E，回答以下問題：①試管A發(fā)生反應的化學方程式___________________________________。②試管B中的試劑是______________________；分離出乙酸乙酯的實驗操作是________________（填操作名稱），用到的主要玻璃儀器為____________________。③插入右邊試管的導管接有一個球狀物，其作用為_______________________。（3）為了制備重要的有機原料——氯乙烷(CH3—CH2Cl)，下面是兩位同學設計的方案。甲同學：選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備，原理是：CH3-CH3+Cl2CH3-CH2Cl+HCl。乙同學：選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備，原理是：CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl。你認為上述兩位同學的方案中，合理的是____，簡述你的理由：__________________。參考答案：(1)CH2=CH2+H2OCH3-CH2OH

加成反應

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

氧化反應

(2)①CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

②飽和碳酸鈉溶液

分液

分液漏斗

③防止溶液倒吸

(3)乙同學的方案

由于烷烴的取代反應是分步進行的，反應很難停留在某一步，所以得到產物往往是混合物；而用乙烯與HCl反應只有一種加成反應，所以可以得到相對純凈的產物解析：A為乙烯，與水發(fā)生加成反應生成乙醇，B為乙醇，乙醇氧化生成C，C氧化生成D，故C為乙醛、D是乙酸，乙酸與乙醇生成具有果香味的物質E，E為乙酸乙酯，則（1）反應①為乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，反應的方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反應②為乙醇催化氧化生成乙醛，反應的方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（2）①乙酸和乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；②由于乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，碳酸鈉溶液能夠與乙酸反應，還能夠溶解乙醇，所以通常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯；乙酸乙酯不溶于水，所以混合液會分層，乙酸乙酯在上層，可以分液操作分離出乙酸乙酯，使用的主要玻璃儀器為分液漏斗；③吸收乙酸乙酯時容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，球形導管可以防止溶液倒吸；（3）烷烴的取代反應是分步進行的，反應很難停留在某一步，所以得到的產物往往是混合物；乙烯與HCl反應只有一種加成產物，所以乙同學的方案更合理。點睛：本題考查了有機物的推斷、乙酸乙酯的制備、化學實驗方案的評價等知識，注意掌握常見有機物結構與性質、乙酸乙酯的制取方法及實驗操作方法，明確化學實驗方案的評價方法和評價角度等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(11分)A、B、C、D、E代表單質或化合物，它們之間相互轉換關系如圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質。請?zhí)羁眨?1)形成單質A的原子的結構示意圖為________，它的最高化合價為________。(2)B的化學式(分子式)為________。B和碳反應生成A和E的化學方程式是__________。(3)C的化學式為________，D的化學式為________。參考答案：(1)＋4(2)SiO2SiO2＋2CSi＋2CO↑(3)CaSiO3Na2SiO3解析：“A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質”知A是硅，根據(jù)圖可初步假定B是SiO2，然后代入轉化關系進行驗證。18.現(xiàn)有12.8gCO和CO2的混合氣體，在標準狀況下其體積為8.96L?；卮鹣铝袉栴}：（1）該混合氣體的平均摩爾質量為_____________。（2）混合氣體中碳原子的個數(shù)為___________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。（3）將混合氣體依次通過如圖所示裝置，最后收集在氣球中(實驗在標準狀況下測定)。①氣球中收集到的氣體為___________其體積為________L。②被除去氣體發(fā)生反應的離子方程式為_______________。參考答案：(1)32g/mol

(2)0.4NA

(3)①CO

6.72L

②CO2+2OH-=CO32-+H2O【分析】（1）用M=,求M；（2）每摩爾和CO2均含有碳原子，故每摩爾混合氣體也含有碳原子；（3）①CO不與NaOH反應，故氣球中收集的氣體為CO，【詳解】（1）該混合氣體的物質的量為n==0.4mol,混合氣體的平均摩爾質量為:M===32g/mol；（2）每摩爾和CO2均含有碳原子，所以混合氣體中碳原子的物質的量和混合氣體的物質的量相等，談的物質的量為：0.4mol,故碳原子的個數(shù)為：.0.4NA；（3）混合氣體中CO2和氫氧化鈉反應，而CO不能反應，設混合氣體中一氧化碳物質的量為x，二氧化碳物質的量為y，則28x+44y=12.8,且x+y=0.4，解得x=0.3mol，故V(CO)=0.3mol=6.72L，即氣體的體積為6.72L；②被除去氣體發(fā)生反應的離子方程式為:CO2+2OH-=CO32-+H2O。

19.（8分）有一瓶無色氣體可能有H2S、CO2、HBr、Cl2、SO2中的一種或幾種（H2S具有還原性，與氧化劑相遇可被氧化生成硫單質），將其通入氯水，得無色透明溶液。把所得溶液分兩份：一份加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀；另一份加入用HNO3酸化的AgNO3溶液也有白色沉淀生成。（1）從實驗可知，原氣體中肯定有___