四川省綿陽市北川中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

四川省綿陽市北川中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.50℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1B．飽和小蘇打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）C．pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1D．0.1mol/LNaOH溶液和0.2mol/LCH3COOH溶液等體積混合：c（CH3COO-）>c（Na+）>c（CH3COOH）>c（H+）>c（OH-）參考答案：D略2.一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是A.pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10－5mol·L－1B.pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：

C(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HC2)D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+)：①>②>③參考答案：D3.下列說法不正確的是A．BaSO4、NaCl、NaHCO3均屬于強(qiáng)電解質(zhì)B．SO2、NO2、NO均屬于二次污染物C．NaHCO3、NH4Cl、(NH4)2CO3三種固體受熱后均無固體剩余D．FeCl2、NaHSO3、Fe(OH)3都可以通過化合反應(yīng)直接制得參考答案：C解析：NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉固體、CO2和水，選C。4.有關(guān)結(jié)構(gòu)簡式為的烴的下列說法正確的是()A．分子中至少有6個碳原子處于同一平面上B．分子中至少有8個碳原子處于同一平面上C．分子中至少有9個碳原子處于同一平面上D．分子中至少有14個碳原子處于同一平面上參考答案：C略5.有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48升（標(biāo)況），該氣體的摩爾質(zhì)量是

A．28.4

B．28.4g·mol-1

C．71

D．71g·mol-1參考答案：D略6.對于反應(yīng)CH2===CH2＋H2―→CH3CH3反應(yīng)過程能量變化如圖K3－14－2，下列說法正確的是()。圖K3－14－2A．此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B．此反應(yīng)ΔH<0C．此反應(yīng)中反應(yīng)物的能量總和大于產(chǎn)物的能量總和D．其他條件不變，若此反應(yīng)使用催化劑，則此反應(yīng)的ΔH不變參考答案：AD略7.右圖是制備和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置可用于A．用H2O2溶液與MnO2制取O2B．用MnO2和濃鹽酸制取Cl2C．用生石灰和濃氨水制取NH3D．用銅片與濃硫酸制取SO2參考答案：A略8.在298K、1.01×105Pa下，將22gCO2通入1mol·L—1NaOH溶液750mL中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知該條件下，1molCO2通入2mol·L—1NaOH溶液1L中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的（）A．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)

△H=－(2y－x)kJ·mol—1B．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)

△H=(4x－y)kJ·mol—1C．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)

△H=－(4x－y)kJ·mol—1

D．2CO2(g)+2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq)

△H=－(8x－2y)kJ·mol—1參考答案：答案：C9.參考答案：C10.2012年4月22日是第43個“世界地球日”，其主題為“綠色夢想，低碳行動”。下列做法符合這一主題的是：①開發(fā)太陽能、風(fēng)能和氫能等能源；

②大量開采地下水，以滿足生產(chǎn)、生活的需求；

③在含硫的煤中加入適量生石灰；

④利用苯、甲苯等有機(jī)物代替水作溶劑；

⑤利用可降解的“玉米塑料”生產(chǎn)一次性飯盒。A．①③⑤

B．①②③

C．②④⑤

D．①②④參考答案：A略11.下列敘述不正確的是(

)

A、在家用電熱水器不銹鋼內(nèi)膽鑲嵌鎂棒，以防止內(nèi)膽腐蝕

B、草木灰(主要成分K2CO3)和銨態(tài)氮肥混合使用會降低肥效

C、施用適量石灰乳可降低鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)的堿性

D、除去廢水中的Cu2+、Ag+等重金屬離子可選用硫化鈉溶液參考答案：C略12.下列各組溶液，只用試管和膠頭滴管，有用任何試劑就可以鑒別的是：（

）A、NaHCO3

HCl

B、Na2CO3

HCl

C、AlCl3

NaOH

D、CaCl2

Na2CO3參考答案：BC略13.已知：酸式乙二酸鈉與濃硫酸共熱時反應(yīng)為HOOC—COONa＋H2SO4(濃)NaHSO4＋CO2↑＋CO↑＋H2O。利用該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體(X)及下列有關(guān)儀器裝置進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：下列說法不正確的是()A．對裝置Ⅰ，關(guān)閉活塞K2，打開活塞K1，在導(dǎo)管D處能得到純凈而干燥的COB．當(dāng)A選項(xiàng)反應(yīng)完成后，再關(guān)閉活塞K1，打開活塞K2，在導(dǎo)管D處能得到純凈而干燥的CO2C．利用裝置Ⅰ中D處所得的純凈CO，通過實(shí)驗(yàn)裝置Ⅱ能夠說明CO具有還原性D．實(shí)驗(yàn)裝置Ⅲ與實(shí)驗(yàn)裝置Ⅱ相比較，能減少CO的污染，能順利完成氧化鐵還原實(shí)驗(yàn)參考答案：D略14.將足量HCl通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是A．K＋、CO32-、Cl－、NO3-B．H＋、NH4+、Al3＋、SO42-C．Na＋、S2－、OH－、SO42-D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO32-

參考答案：B略15.下列各種冶煉方法中，可制得相應(yīng)的金屬的是（

）A.電解熔融氯化鋁制鋁

B.加熱氧化銀制銀C.電解氯化鈉溶液制鈉

D.氯化鈉與鋁粉高溫共熱制鈉參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）用霞石巖（主要成分Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如下：已知：NaHCO3溶液的pH約為8~9，Na2CO3溶液的pH約為11~12。溶解過濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中。部分物質(zhì)的溶解度見圖，根據(jù)題意回答下列問題：（1）固體M的化學(xué)式是__________，X物質(zhì)是___________。（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行煅燒操作時盛放固體物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)儀器是__________，濾液W中主要含有的離子有_________。（3）碳酸化Ⅰ中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是

_______________________________________。（4）操作Ⅰ是________（填寫名稱），操作Ⅱ是_______（選填編號）。a．趁熱過濾 b．冷卻過濾

c．蒸餾 d．灼燒（5）碳酸化Ⅱ調(diào)整pH=8的目的是____________________，產(chǎn)品K2CO3中最可能含有的雜質(zhì)是______（寫化學(xué)式）。

參考答案：（1）Al2O3

CO2

（2分）（2）坩堝

Na+、K+、HCO3?

（2分）（3）2AlO2?+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32?（產(chǎn)物寫成HCO3－不給分）（2分）（4）蒸發(fā)

a

（2分）（5）碳酸根轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子，利于KHCO3結(jié)晶析出

Na2CO3（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(16分)根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法。

(1)①廢水I若采用CO2處理，離子方程式是

。②廢水Ⅱ常用明礬處理。實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c(HCO-3)越大，凈水效果越好，這是因?yàn)?/p>

。③廢水III中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化(在空格上填相應(yīng)的化學(xué)式)：Hg2++

=====CH3Hg++H+我國規(guī)定，Hg2+的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過0.05mg／L。若某工廠排放的廢水1L中含Hg2+3×10-17mo1，是否達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn)

(填“是”或“否”)。④廢水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2，若參加反應(yīng)的C12與CN-的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應(yīng)的離子方程式為

。(2)化學(xué)需氧量(COD)可量度水體受有機(jī)物污染的程度，它是指在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑處理水樣時所消耗的氧化剎的量，換算成氧的含量(以mg／L計(jì))。某研究性學(xué)習(xí)小組測定某水樣的化學(xué)需氧量(COD)，過程如下：I．取V1mL水樣于錐形瓶，加入10.00mL0.2500mol／LK2Cr2O7溶液。II．加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱。III．反應(yīng)完畢后，冷卻，加指示劑，用cmol／L的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定。終點(diǎn)時消耗硫酸亞鐵銨溶液V2mL。①I中，量取K2Cr2O7，溶液的儀器是

。②Ⅱ中，碎瓷片的作用是

。③III中，發(fā)生的反應(yīng)為：Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O由此可知，該水樣的化學(xué)需氧量COD=

(用含c、V1、V2的表達(dá)式表示)。參考答案：(1)①OH-+CO2

HCO3-(2分)②HCO3-會促進(jìn)Al3+的水解，生成更多的Al(OH)3，凈水效果增強(qiáng)(2分)③CH4(2分)

否(2分)④4Cl2+2CN-+4H2O

10Cl-+2CO2+N2+8H+(2分)(2)①酸式滴定管(或移液管)(2分)②防止暴沸(2分)③8000(15-cV2)/V1(2分)略18.A、B、C、D、E、F、G、H和I是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：①A、B、E、F、G能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，I能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，C、D、H不能使石蕊試紙變色；②A和I相遇產(chǎn)生白色煙霧；③B和E都能使品紅溶液褪色；④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內(nèi)充滿棕黃色的煙；⑤將點(diǎn)燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內(nèi)壁附著黑色顆粒；⑥C和D相遇生成紅棕色氣體；⑦G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H2O；⑧將B和H在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A?；卮穑海?）A的化學(xué)式是

，②中煙霧的化學(xué)式是

；（2）④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；（3）⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；（4）C的化學(xué)式是

，D的化學(xué)式是

；（5）⑦中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；參考答案：略19.（14）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問題：

①2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）的△H

0（填“>”或“<”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡

移動（填“向左”、“向右”或“不”）；

②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1

K2；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，

（填“>”、“<”或“=”）

（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

①右圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

。（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將amol·L-1的氨水與bmol·L-1的鹽酸等體積混合，用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式

。

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉