遼寧省本溪市偏嶺鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

遼寧省本溪市偏嶺鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)下表中部分短周期元素的原子半徑及主要化合價判斷，下列敘述正確的是元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0750.1020.074主要化合價＋2＋3＋5、＋3＋6、－2－2A.離子半徑：B.氫化物的還原性：C.M與T形成的化合物只能與鹽酸反應(yīng)，不與溶液反應(yīng)D.一定條件下，T的單質(zhì)可將Q從其氫化物中置換出來參考答案：D略2.下列實(shí)驗過程中的有關(guān)變化與對應(yīng)的圖形相符合的是（

）參考答案：D略3.反應(yīng)A(g)+3B(g)====2C(g)+3D(g)，在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是(

)

A．v(A)=0．15mol／(L·min)

B．v(B)=0．6mol／(L·min)

C．v(C)=0．04mol／(L·s)

D．v(D)=0．01mol／(L·s)參考答案：C略4.下列關(guān)于糖類的說法正確的是（

）A、所有糖類物質(zhì)都有甜味，但不一定都溶于水B、葡萄糖和果糖性質(zhì)不同，但分子式相同C、攝入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖D、葡萄糖和蔗糖不是同分異構(gòu)體，但屬于同系物參考答案：B略5.下列各組物質(zhì)中，互稱為同分異構(gòu)體的是(

)。A．水與冰 B．O2與O3C． D．

參考答案：D略6.下圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是()

參考答案：C略7.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是

A．分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間B．能透過半透膜C．加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀D．顏色都呈紅褐色參考答案：C8.下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是A．Cl2

B．NH4Cl

C．H2SO4

D．KOH參考答案：C9.下列實(shí)驗操作能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）A．用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B．用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D．將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2參考答案：C10.在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是（）A．K+

Na+

NO3﹣

CO32﹣B．Mg2+

Na+

Cl﹣

SO42﹣C．K+

Na+

Cl﹣

Cu2+D．Na+

Ba2+

OH﹣

SO42﹣參考答案：B解：A．因H+、CO32﹣結(jié)合生成水和氣體，則不能共存，故A錯誤；B．因該組離子之間不能反應(yīng)，則能共存，故B正確；C．因該組離子之間不能反應(yīng)，則能共存，但Cu2+為藍(lán)色與無色溶液不符，故C錯誤；D．因Ba2+、SO42﹣能結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故D錯誤；故選B．11.下列反應(yīng)中，一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是(

)

A．分解反應(yīng)

B．化合反應(yīng)

C．置換反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D試題分析：A、沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，存在元素的化合價變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，故不選；B、沒有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，存在元素的化合價變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，故不選；C、置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價變化，則一定屬于氧化還原反應(yīng)，故不選；D、復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素的化合價變化，則一定不屬于氧化還原反應(yīng)，故選；故選D?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，明確反應(yīng)中是否存在元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵。發(fā)生的反應(yīng)中，存在元素的化合價變化，則為氧化還原反應(yīng)；反之，不存在元素的化合價變化，則不是氧化還原反應(yīng)。12.下列每組中的各物質(zhì)內(nèi)均既有離子鍵又有共價鍵的一組是()A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4

B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4

D．HCl、Al2O3、MgCl2參考答案：C略13.金屬鈉和水(含幾滴酚酞)的反應(yīng)是一個重要的實(shí)驗，能從該實(shí)驗獲得的信息有()。①鈉的密度較??；②鈉的熔點(diǎn)較低；③鈉的硬度較?。虎茆c有還原性；⑤該反應(yīng)有堿生成；⑥該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

A．①②③④⑤

B．①②④⑤⑥

C．②③④⑤⑥

D．全部參考答案：D略14.下列變化屬于物理變化的是

A．煤的干餾B．石油裂解C．古代植物變成煤

D．煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等參考答案：D略15.銅片和鐵片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，鐵片是

（

）A.陰極

B.正極

C.陽極

D.負(fù)極參考答案：略二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)相似性、遞變性實(shí)驗時，自己設(shè)計了一套實(shí)驗方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗現(xiàn)象(見下表，表中的“實(shí)驗方案”與“實(shí)驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系)。

請你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗報告：(1)實(shí)驗?zāi)康模?/p>

。(2)實(shí)驗用品：①試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1mol?L-1NaBr溶液、0.1mol?L-1NaI溶液、CCl4等②儀器：

、

、____________、鑷子、小刀、玻璃片等。(3)實(shí)驗內(nèi)容(填寫與實(shí)驗方案對應(yīng)的實(shí)驗現(xiàn)象的標(biāo)號和離子方程式)

實(shí)驗方案實(shí)驗現(xiàn)象離子方程式①

②

③

④

(4)實(shí)驗結(jié)論：

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D四種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。(1)A為___,C為___（填元素符號）。

(2)化合物E中含有的化學(xué)鍵為_________。

(3)比較B、D兩元素形成的氫化物的穩(wěn)定性:B__D(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)A、B兩元素形成的化合物屬____(填“離子”或“共價”)化合物。參考答案：(1)C

Na

(2)離子鍵、共價鍵（或非極性鍵）

(3)大于

(4)共價分析：本題考查的是結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，注意把握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及元素周期律知識，注意對基礎(chǔ)知識的積累掌握。詳解：A、B、C、D四種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子，為碳元素；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E，說明B為氧元素，C為鈉元素，形成的淡黃色的物質(zhì)E為過氧化鈉，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和，為硫。(1)根據(jù)分析A為碳元素，C為鈉元素；(2)過氧化鈉含有離子鍵、共價鍵（或非極性鍵）；(3)氧元素的非金屬性比硫強(qiáng)，所以氧元素形成的氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng)；(4)碳和氧元素形成的化合物為共價化合物。18.加入0.1molMnO2粉末于50mL一定濃度的過氧化氫溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如右圖所示。(1)實(shí)驗時放出氣體的總體積是________。(2)放出氣體所需時間為________。(3)反應(yīng)放出氣體所需時間約為________。(4)A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序為_______________。(5)解釋反應(yīng)速率變化的原因：__________________________。參考答案：(1)60mL(2)1min(3)2min(4)D>C>B>A(5)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O2的濃度減小，反應(yīng)速率減慢

解析(1)由圖象可知，放出氣體的總體積是60mL。(2)放出氣體時，對應(yīng)橫坐標(biāo)上的點(diǎn)為1min。(3)反應(yīng)放出氣體的體積為45mL，對應(yīng)橫坐標(biāo)上的點(diǎn)為2min。(4)通過曲線的斜率可知，反應(yīng)速率快慢的順序為D>C>B＞A。19.I（6分）我國“神九”載人航天飛船，利用中國“長征二號F”遙九運(yùn)載火箭于2012年6月16日18時37分準(zhǔn)時點(diǎn)火起飛，將搭乘中國首位女航天員劉洋和另兩位男航天員景海鵬、劉旺3位航天員成功送入太空。“長征二號F”火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2），氧化劑是NO2，化學(xué)方程式為C2H8N2＋2N2O4＝2CO2＋3N2＋4H2O。有的國家用肼(N2H4)作為火箭燃料，NO2為氧化劑。已知：2NO2（g）N2O4（g）△H=—57.20kJ·mol-1在一定溫度下的恒容密閉容器中反應(yīng)并達(dá)到平衡。其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是

（填字母）A．減小NO2的濃度

B.降低溫度

C.增加NO2的濃度

D.升高溫度（2）25℃時，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4（l）+N2O4（l）

3N2（g）+4H2O（l）的△H=

。（3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時，c（NO2）=0.0300mol·L-1、c（N2O4）=0.0120mol·L-1。計算反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）的平衡常數(shù)K=

。II（9分）對于一定條件下的可逆反應(yīng),無論從正反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開始,都可以達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。一定溫度下，碳與水蒸氣在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)并建立平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

△H>0（1）將平衡混合氣體的溫度升高，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

。（填“增大”、“減小”或“不變”。）（2）若使用等物質(zhì)的量的CO和H2從逆反應(yīng)方向在相同條件下建立平衡，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M1的取值范圍為

＜M1＜

。（3）若使用不等物質(zhì)的量的CO和H2從逆反應(yīng)方向在相同條件下建立平衡，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M2的取值范圍為

＜M2＜

。（4）若起始投料C(s)1mol、H2O(g)1mol，在上述溫度和容積不變的密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣體平均相對分子質(zhì)量為M。在相同條件下，若開始時投入的C(s)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)四種物質(zhì)的物質(zhì)的量（單位：mol）依次為a、b、c、d，反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為M3。①下列各組投料的反應(yīng)達(dá)到平衡后，M3≠M(fèi)的是（填寫代號）

。A．2molC(s)+1molH2O(g)

B．1molCO(g)+1molH2(g)C．0.5molC(s)+0.4molH2O(g)+0.5molCO(g)+0.6molH2(g)D．0.9molC(s)+0.9molH2O(g)+0.1molCO(g)②下列可以滿足M3=M條件的是

。a=b=c=d=1a+c=b+c=1,c=da+c≥1，b+c=1,c=d參考答案：I（1）BC

（2分）（2）-1224.96kJ·mol-1