課時7471-化學反應速率教學設(shè)計必修第二冊第六章第二節(jié)第一課時《化學反應速率》

化學反響的速率與限度課時1化學反響速率一．教材分析?化學反響的速率?是高中化學必修二第六章其次節(jié)內(nèi)容。從教材體系看，它是之前所學物質(zhì)的量和化學反響與能量等學問的應用與深化，是后續(xù)學習的化學平衡、電離平衡、水解平衡的根底。從爭論意義來看，該節(jié)內(nèi)容為高中化學動力學的開頭，是深化熟識和理解化學反響特點和實質(zhì)的入門性學問。同時，本章內(nèi)容又為社會生產(chǎn)、生活和科學爭論供應了重要的理論依據(jù)。它是化學動力學的根本內(nèi)容和核心內(nèi)容。是化學學科最重要的原理性學問之一。本課時講的是化學反響速率，它從日常生活中同學熟識的大量化學現(xiàn)象和化學試驗入手，引出反響速率的概念。在此根底上又通過試驗探究，總結(jié)影響化學反響速率的因素。二．學情分析依據(jù)學習閱歷和生活閱歷同學已具備了肯定的化學根底學問，對化學反響的快慢有了肯定的熟識，通過轉(zhuǎn)變一些化學反響的條件可以加快或減緩反映的速率。具備了肯定的試驗操作力量，觀看分析歸納力量，和溝通爭論的習慣，同時實行試驗手段能調(diào)動同學的學習樂觀性。但同學對化學反響速率的表示方法還是弱點，以及相關(guān)計算是弱點。三．素養(yǎng)目標【教學目標】〔1〕通過生活情境熟識化學反響與快慢之分〔2〕通過試驗了解化學反響速率的表示形式，并把握根本表達式。〔3〕通過三段法的介紹，學會化學反響速率的計算。【評價目標】通過同學對日常情境的熟識，了解同學對反響快慢的把握狀況〔2〕通過同學對試驗的分析以及化學反響速率表達式的書寫，了解同學對化學反響速率概念的理解〔3〕通過相關(guān)題型的計算，了解同學對三段法的把握。四．教學重點、難點重點：對化學反響速率表達式的理解，以及化學反響速率的計算難點：化學反響速率的計算五．教學方法試驗法講授法教學設(shè)計思路從同學比擬簡潔接受的物理過程速率，開頭來引入新課，從的認知水平過渡到未知，符合證據(jù)推理與模型認知的核心素養(yǎng)。在化學反響速率概念的介紹上，采納從試驗過渡，試驗可以定性的觀看反響進行快慢，但是如何進行定量衡量反響快慢，就涉及到化學反響速率以此來明確化學反響速率的概念本節(jié)課的重點與難點是對化學反響速率的計算運用，因此這里著重介紹三段法的書寫。七．教學流程八．教學過程教學環(huán)節(jié)老師活動同學活動設(shè)計意圖引入新課物理小題：甲說他30s內(nèi)跑了210m，乙說10s內(nèi)跑了150m，大家覺得誰快呢？如何得知？計算速度，甲7m/s，乙15m/s

衡量物體運動快、慢的物理量：速率用與同學相關(guān)的生活細節(jié)導入，可以讓同學明白學以致用，生活中到處都可以發(fā)覺問題，多思索、多發(fā)覺。[PPT展現(xiàn)]節(jié)日煙火〔一觸即發(fā)、稍縱即逝〕，煤的形成〔日復一日、億年形成〕

不同的化學反響有快、慢之分明確概念[演示試驗]金屬鋅與鹽酸的反響，觀看現(xiàn)象，較快慢

定性觀看法：冒氣泡快慢、顏色變化、固體量削減、渾濁程度、溫度變化等。試驗了解反響的快慢Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑mol/L,那么反響速率為多少呢？類比物理上的速率來進行計算通過簡潔的類比以及遷移到新的概念上，更加便于接受化學反響速率

1、定義：表示化學反響快慢的物理量2、表示方法：通常用單位時間內(nèi)反響物濃度削減或生成物濃度增加來表示

3、表達式：v=△c/△t

4、單位：mol/〔L·s〕、

mol/〔L·min〕、mol/〔L·h〕答復以下問題：2.反響速率是平均還是瞬時速率概念運用三段法介紹系數(shù)比=速率之比=濃度變化之比=物質(zhì)的量變化之比合成氨反響中,反響物氮氣在10s內(nèi)從2mol/L變成1mol/L,氫氣從6mol/L變成3mol/L.在這10s內(nèi)氮氣,氫氣的反響速率是多少?通過三段的法的運用學會化學反響速率的計算總結(jié)v=△c/△t

指明物質(zhì)，平均速率，排解固體/純液單位：mol/〔L·s〕、

mol/〔L·min〕、mol/〔L·h〕計量數(shù)之比=速率之比=濃度變化之比=物質(zhì)的量變化比

九．板書設(shè)計化學反響速率

1、定義：表示化學反響慢的物理量2、表示方法：通常用單位時間內(nèi)反響物濃度削減或生成物濃度增加來表示

3、表達式：v=△c/△t

4、單位：mol/〔L·s〕、

mol/〔L·min〕、mol/〔L·h〕5、指明物質(zhì)，平均速率，排解固體/純液體十．課堂測評1．反響4NH3+5O2==4NO+6H2O在2L的密閉容器中進行，10分鐘后，NH3的物質(zhì)的量從4mol降為了2mol，此反響的平均反響速率用NO來表示為多少？用O2表示為多少？2．NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，通常狀況下它們能緩慢地起反響：2CO＋2NO＝N2＋2CO2，在不同反響條件下測得反響速率如下，其中反響速率最快的是〔〕，最慢的〔〕。A.υ(CO)＝0.004mol·L1·min1B.υ(NO)＝0.005mol·L1·min1C.υ(N2)＝0.05mol·L1·min1D.υ(CO2)＝0.002mol·L1·s13．4NH3+5O2=4NO+6H2O，那么以下速率關(guān)系表示正確的選項是〔〕A.4v(NH3)=5v(O2)B.5v(O2)=6v(H2O)C.2v(NH3)=3v(H2O)D.6v(O2)=5v(H2O)4．A與B反響生成C，假定反響由A、B開頭，起始濃度均為1mol/L。2min后，A濃度為0.8mol/L,B濃度為0.6mol/L,C濃度為0.6mol/L。求反響化學方程式？5．某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖：由圖中數(shù)據(jù)分析，該反響的化學方程式為_____________。反響開頭至2min，Z的平均反響速率為_______________。.

【參考答案】1．【答案】v(NO)=0.1mol/(L·min)v(O2)=0.125mol/(L·min)【解析】由題目可知，△n(NH3)=2mol，所以△c(NH3)=1mol/L，v(NH3)=△c/△t=0.1mol/(L·min)，依據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比，v(NO)=0.1mol/(L·min)，v(O2)=0.125mol/(L·min)。2．【答案】DA【解析】同一反響，可以用不同的物質(zhì)來描述反響的快慢，進行比擬時，應留意轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)，相同單位描述，例如全部轉(zhuǎn)化為N2：A選項轉(zhuǎn)化為氮氣為υ(N22mol·L1·min1，B選項為υ(N225mol·L1·min1，C選項為υ(N25mol·L1·min1，D選項為υ(N26mol·L1·min1。3．【答案】D【解析