江西省鷹潭市潢溪中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

江西省鷹潭市潢溪中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.右圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是A．生鐵塊中的碳是原電池的正極B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕參考答案：B解析：a為中性環(huán)境，發(fā)生吸氧腐蝕，氧氣被消耗，氣體壓強(qiáng)減??；b中酸性較強(qiáng)，發(fā)生析氫腐蝕，有氫氣放出，氣體壓強(qiáng)增大，所以紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟾哂业?，故B項錯。2.下列各組物質(zhì)，可用一種試劑加以區(qū)別的是：①四種黑色固體：FeO

FeS

Fe

CuO

②四種白色粉未：(NH4)2SO4

NH4Cl

Na2SO4

NaCl③四種無色溶液乙醇

乙醛

乙酸

甲酸④四種有機(jī)溶劑：苯、四氯化碳、已烯、無水乙醇A．①②

B、③④

C、①②④

D、全部參考答案：D3.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗操作與現(xiàn)象能得到對應(yīng)結(jié)論的是（

）

操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4＋B向某無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I－C用潔凈鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中有K＋D將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體一定是SO2參考答案：B試題分析：A．向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，可能是原溶液中無NH4＋，也可能是溶液中含有的NH4＋濃度小，不能產(chǎn)生NH3，錯誤；B．向某無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫色，說明原溶液中有I－，與氯氣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生I2，I2容易溶于CCl4，使下層有機(jī)物顯紫色，正確；C．用潔凈鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色，說明溶液中有Na+，但是不能確定溶液中是否含有K＋，錯誤；D．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體可能是SO2，也可能是Cl2、NO2等，錯誤。4.用價層電子對互斥理論（VSEPR模型）預(yù)測H2S和COCl2的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是A．直線形；三角錐形

B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形

D．V形；平面三角形參考答案：D略5.下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是A．在蒸發(fā)皿中灼燒CuSO4·5H2O晶體以除去結(jié)晶水B．配制0.1mol·L－1硫酸溶液時，容量瓶應(yīng)先用0.1mol·L－1硫酸溶液潤洗C．用圖1所示裝置實驗，振蕩后靜置，溶液不再分層，且保持無色透明D．實驗室用圖2所示裝置制取少量的氨氣參考答案：D略6.（不定項）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使淀粉﹣KI溶液變藍(lán)的溶液：H+、NH4+、Fe2+、Br﹣B．滴入酚酞呈紅色的溶液：Na+、Ca2+、CH3COO﹣、Cl﹣C．滴入苯酚顯紫色的溶液：Mg2+、NH4+、Cl﹣、SCN﹣D．滴入甲基橙呈紅色的溶液：K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣參考答案：B【考點】離子共存問題．【分析】A．使淀粉﹣KI溶液變藍(lán)的溶液具有氧化性；B．滴入酚酞呈紅色的溶液呈堿性；C．滴入苯酚顯紫色的溶液含有Fe3+；D．滴入甲基橙呈紅色的溶液呈酸性．【解答】解：A．使淀粉﹣KI溶液變藍(lán)的溶液具有氧化性，具有還原性的Fe2+不能大量共存，故A錯誤；B．滴入酚酞呈紅色的溶液呈堿性，堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C．滴入苯酚顯紫色的溶液含有Fe3+，SCN﹣與鐵離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，故C錯誤；D．滴入甲基橙呈紅色的溶液呈酸性，酸性條件下HCO3﹣不能大量共存，故D錯誤．故選B．7.下列說法中錯誤的是（）A．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱C．鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈D．溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈參考答案：D【考點】同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．【分析】同主族元素原子最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，從上到下，原子半徑依次增大，金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性依次減弱，以此解答該題．【解答】解：A．同主族元素，從上到下，原子半徑依次增大，故A正確；B．同主族元素，從上到下，金屬性依次增強(qiáng)，則鋰原子失去最外層電子的能力最弱，故B正確；C．鉀排在鈉的下面，金屬性強(qiáng)于鈉，與水反應(yīng)比鈉更劇烈，故C正確；D．同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，氯排在溴的上邊，非金屬性強(qiáng)于溴，與水反應(yīng)不溴與水反應(yīng)劇烈，故D錯誤；故選：D．8.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.19g羥基（-18OH）所含中子數(shù)為10NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LHF含有2NA個極性鍵C.1molNaHSO4晶體含有的離子數(shù)為3NAD.0.1mol·L-1KAl(SO4)2溶液中SO42-的數(shù)目為0.2NA參考答案：A【詳解】A．19g

羥基(-18OH)的物質(zhì)的量為=1mol，而羥基(-18OH)中含10個中子，故1mol羥基(-18OH)中含10NA個中子，故A正確；B．標(biāo)況下HF為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；C．NaHSO4由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，1mol

NaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為2NA，故C錯誤；D．溶液體積未知，無法計算0.1mol·L-1KAl(SO4)2溶液中SO42-的數(shù)目，故D錯誤；故選A。9.下列各組物質(zhì)僅用蒸餾水不能鑒別出的是A.苯、酒精、硝基苯

B.食鹽、燒堿、硝酸銨C.蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末

D.氧化銅、二氧化錳、活性炭參考答案：D本題主要考查利用物質(zhì)物理、化學(xué)性質(zhì)的差別來鑒別不同物質(zhì)的方法。苯與硝基苯皆不溶于水，但C6H6比水輕，硝基苯比水重，而酒精易溶于水，不分層，故A可鑒別。B組物質(zhì)中雖都易溶于水，但其熱效應(yīng)不同，食鹽溶于水溫度變化不大，燒堿溶于水放出大量熱，溫度升高，而NH4NO3溶于水時吸收熱量，溫度降低；C組中蔗糖易溶于水但與水不反應(yīng)，CuSO4粉末遇水呈藍(lán)色，而CuCO3不溶于水，故可用水將它們區(qū)別開來；D選項中三種物質(zhì)皆不溶于水且不與水反應(yīng)，故用水無法將它們鑒別出來。10.MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的基本步驟為：⑴軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。⑵除去反應(yīng)混合物中的不溶物⑶電解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O

MnO2＋Zn＋2H2SO4下列說法不正確的是

（）

A．步驟⑴中MnO2和H2SO4都是氧化劑B．步驟⑴中每析出12.8gS沉淀共轉(zhuǎn)移0.8mol電子C．電解時MnO2在陽極處產(chǎn)生D．硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用參考答案：答案：A11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。W、Y、Z最外層電子數(shù)之和為12；W與X、Y與Z分別同周期；X與Z形成的化合物可被氫氟酸腐蝕。下列說法錯誤的是A.X與Z形成的化合物屬于堿性氧化物 B.Z的氫化物為共價化合物C.X和Y的原子半徑大?。篨<Y D.常溫常壓下W的單質(zhì)為氣態(tài)參考答案：A【分析】X與Z形成的化合物可被氫氟酸腐蝕，即該化合物為SiO2，四種元素原子序數(shù)依次增大，即Z為Si，X為O，Y與Z同周期，Y為金屬元素，即Y可能為Na，可能為Mg，可能為Al，W、Y、Z最外層電子數(shù)之和為12，Y如果是Na，則W的最外層電子數(shù)為7，即W為F，不符合題意，Y如果是Mg，則W的最外層電子數(shù)為6，即W為O，不符合題意，Y如果是Al，則W的最外層電子數(shù)為5，即W為N，然后逐步分析?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知W為N，X為O，Y為Al，Z為Si，則A、X與Z形成的化合物是SiO2，屬于酸性氧化物，故A說法錯誤；B、Z的氫化物是SiH4，屬于共價化合物，故B說法正確；C、Al核外有3個電子層，O核外有2個電子層，因此Al的半徑大于O，故C說法正確；D、N的單質(zhì)為N2，常溫下為氣體，故D說法正確?！军c睛】微粒半徑大小的比較，一看電子層數(shù)，一般電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，三看電子數(shù)，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)相同，半徑隨著電子數(shù)增多而增大。

12.化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A．碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液

B．84消毒液的有效成分是NaClOC．濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品

D．裝飾材料釋放的甲醛會造成污染參考答案：C13.釣魚島是中國神圣不可侵犯的領(lǐng)土，釣魚島周圍有豐富的石油資源。下列關(guān)于石油等有機(jī)物的說法正確的是A．石油是混合物，汽油是純凈物B．石油的各種分餾產(chǎn)品與糖類、油脂、蛋白質(zhì)等有機(jī)物均屬于高分子化合物C．石油、乙酸溶液和葡萄糖均屬電解質(zhì)D．乙烯和苯是來自石油和煤的兩種有機(jī)物，它們都能使溴水褪色，但褪色的原因不相同參考答案：D略14.下列實驗方案合理的是

（

）

A．配制銀氨溶液：在一定量AgNO3溶液，滴加

氨水至沉淀恰好溶解。

B．配制Cu(OH)2懸濁液：在一定量CuSO4溶液

中，加入少量NaOH溶液

C．制備乙酸乙酯：用右圖所示的實驗裝置

D．用氨水去洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管參考答案：答案：A15.常溫下，用0.10mol·L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）。下列說法正確的是

A．點①所示溶液中：c(H+)／c(OH—)=1012

B．點②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42－)+c(OH—)

C．點③所示溶液中：c(K+)>c(HC2O4—)>c(H2C2O4)>c(C2O42－)

D．點④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4—)+c(C2O42－)=0.10mol·L-1參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校同學(xué)為探究Br2、I2和Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，進(jìn)行了如下實驗：實驗①：取少量KI溶液于試管中，先加入溴水，振蕩．再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；實驗②：取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩．再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈血紅色．（1）寫出實驗②中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式__________；（2）由上述兩個實驗，對物質(zhì)的氧化性可以得出的正確結(jié)論是__________；A．Br2＞I2

B．Fe3+＞Br2C．Br2＞Fe3+D．I﹣＞Br﹣（3）已知Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計一個實驗加以證明．①FeCl3溶液

②碘水

③KI溶液

④稀H2SO4

⑤淀粉液．（友情提示：請寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）__________．參考答案：1.2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣

2.AC3.取少量FeCl3溶液于試管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振蕩，淀粉變藍(lán)，證明Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2考點：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．分析：實驗①：取少量KI溶液于試管中，先加入溴水，振蕩．再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色，說明有碘單質(zhì)生成，說明Br2的氧化性強(qiáng)于I2，實驗②：取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈血紅色，說明有Fe3+生成，也就可以說明Br2的氧化性強(qiáng)于Fe3+，（1）實驗②中亞鐵離子被溴氧化成鐵離子，根據(jù)電荷守恒和元素書寫離子方程式；（2）根據(jù)實驗①有Br2的氧化性強(qiáng)于I2，實驗②有Br2的氧化性強(qiáng)于Fe3+，據(jù)此答題；（3）要證明Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2，可以用氯化鐵氧化碘化鉀生成碘加以判斷．解答：解：實驗①：取少量KI溶液于試管中，先加入溴水，振蕩．再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色，說明有碘單質(zhì)生成，說明Br2的氧化性強(qiáng)于I2，實驗②：取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈血紅色，說明有Fe3+生成，也就可以說明Br2的氧化性強(qiáng)于Fe3+，（1）實驗②中亞鐵離子被溴氧化成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，故答案為：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣；（2）根據(jù)實驗①有Br2的氧化性強(qiáng)于I2，實驗②有Br2的氧化性強(qiáng)于Fe3+，故選A、C；（3）要證明Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2，可以用氯化鐵氧化碘化鉀生成碘加以判斷，具體操作為取少量FeCl3溶液于試管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振蕩，淀粉變藍(lán)，證明Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2，故答案為：取少量FeCl3溶液于試管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振蕩，淀粉變藍(lán)，證明Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2．點評：本題屬于氧化還原反應(yīng)探究實驗，需具備一定的實驗?zāi)芰途C合思維能力，尤其是氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

(08鄞州中學(xué)限時訓(xùn))X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。已知：①X可分別與Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共價化合物；②Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物。請回答：(1)Z2Y的化學(xué)式是

。(2)Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。(3)如右圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，C（I）、C（II）為多孔石墨電極。接通S1后，C（I）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時C（I）的電極名稱是

（填寫正極或負(fù)極）；C（II）的電極反應(yīng)式是

。(4)銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入X2Y2，銅屑可逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式是

。

參考答案：答案：（1）Na2O

(2分)（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(3分)（3）負(fù)極

Cl2+2e－=2Cl－

(4分)（4