湖南省婁底市冷水江飛水巖中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

湖南省婁底市冷水江飛水巖中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.碘是鹵素中原子半徑較大的元素,可能呈現(xiàn)金屬性.下列事實(shí)能夠支持這個(gè)結(jié)論的是A.

已經(jīng)制得了I2O5等碘的氧化物B.

在IBr、ICl等鹵素互化物中碘元素表現(xiàn)正價(jià)C.

已經(jīng)制得了I（NO3）3、I（ClO4）3·2H2O等離子化合物D.

碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-參考答案：C2.某準(zhǔn)晶體W由一定比例的鐵、銅、鋁組成。取兩塊該準(zhǔn)晶體：一塊投入燒杯①中，注入濃氫氧化鈉溶液浸沒固體；另一塊投入燒杯②中，注入稀硫酸浸沒固體。下列分析合理的是A．在燒杯①中，若構(gòu)成微型電池，負(fù)極反應(yīng)式為2Al－6e－＝2Al3＋，正極反應(yīng)式為：6H2O＋6e－＝6OH－＋3H2↑B．在燒杯②中，若鐵、銅構(gòu)成微型電池，則鐵為負(fù)極；若鋁、鐵構(gòu)成微型電池，則鐵為正極ks5uC．在燒杯①中，若構(gòu)成微型電池，鐵為負(fù)極，銅為正極，正極反應(yīng)式為2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑D．在燒杯②中，固體最終完全溶解，溶液呈藍(lán)色。向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色參考答案：B略3.某溶液中可能含有以下6種離子中的幾種：NH4+、A13+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣，為確認(rèn)溶液的組成，現(xiàn)取100mL分成三等份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)后，最終得到沉淀0.58g，同時(shí)收集到氣體0.03mol（設(shè)氣體全部從溶液中逸出）；（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液（鹽酸酸化）充分反應(yīng)后，得到沉淀6.99g．由此可知，下列關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是（）A．溶液中SO42﹣的濃度是0.3mol/L

B．溶液中一定含有A13+和NH4+C．一定不存在Mg2+，可能存在A13+

D．一定存在Cl﹣可能含CO32﹣參考答案：A考點(diǎn)：常見陽(yáng)離子的檢驗(yàn)；常見陰離子的檢驗(yàn)．專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：（1）一定存在能與硝酸銀中的銀離子反應(yīng)生成沉淀的離子，如CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣；（2）加入足量氫氧化鈉溶液能夠生成沉淀和氣體，則沉淀為氫氧化鎂，氣體為氨氣；（3）加入鹽酸酸化的氯化鋇生成沉淀，沉淀為硫酸鋇，溶液中一定存在硫酸根離子；再根據(jù)溶液電中性推斷是否存在鋁離子．解答：解：（1）向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中可能存在CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣中的一種或幾種；（2）生成的沉淀為氫氧化鎂，物質(zhì)的量為=0.01mol，溶液中一定存在Mg2+，一定不存在CO32﹣；生成的氣體為氨氣，說明溶液中一定存在NH4+；（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液（鹽酸酸化），得到沉淀6.99g，沉淀為硫酸鋇，說明溶液中一定存在SO42﹣，n（SO42﹣）=mol=0.03mol，根據(jù)溶液電中性，負(fù)電荷物質(zhì)的量為n（﹣）=2n（SO42﹣）=0.06mol，正電荷的物質(zhì)的量為n（+）=n（NH4+）+2n（Mg2+）=0.03mol+0.01mol×2=0.05mol，顯然在無法確定是否含有氯離子情況下，負(fù)電荷物質(zhì)的量大于正電荷，所以溶液中一定存在A13+，A、根據(jù)以上分析可知，溶液中SO42﹣的濃度是=0.3mol/L，故A正確；B、根據(jù)溶液電中性可知，溶液中一定存在鋁離子，根據(jù)生成了氨氣可知，溶液中一定存在銨離子，故B錯(cuò)誤；C、溶液中一定存在鎂離子和鋁離子，故C錯(cuò)誤；D、溶液中一定不存在碳酸根離子，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見離子的檢驗(yàn)，注意掌握常見離子的檢驗(yàn)方法，本題難度在于根據(jù)溶液電中性判斷鋁離子存在的方法，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．4.室溫下，有關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是（忽略溶液混合的體積變化）

①②③④pH121222溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A．在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH均增大B．分別將等體積的①和②加水稀釋100倍，所得溶液的pH：①＞②C．把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)D．將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液pH=7參考答案：B略5.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的解釋或結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向漂白粉樣品中滴入少量濃鹽酸，試管口用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙檢驗(yàn)試紙變藍(lán)逸出的氣體不一定是純凈的Cl2B濃磷酸與NaBr固體混合加熱有氣體產(chǎn)生H3PO4的酸性比HBr的酸性強(qiáng)CBaSO4加入飽和Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢?、過濾、洗滌，沉淀加入鹽酸中沉淀部分溶解且有氣體產(chǎn)生Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）DMg（OH）2懸濁液中加入pH=7的醋酸銨溶液沉淀溶解加入醋酸銨發(fā)生NH4++OH﹣NH3?H2O，使Mg（OH）2Mg2++2OH﹣平衡向右移動(dòng)

參考答案：AD考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)分析：A．氧氣和氯氣都能使碘離子氧化生成碘單質(zhì)；B．利用難揮發(fā)性酸制取易揮發(fā)性酸；C．Qc＞Ksp時(shí)，生成沉淀；D．醋酸銨電離生成的銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，促進(jìn)氫氧化鎂溶解．解答：解：A．漂白粉和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、漂白粉和酸反應(yīng)生成HClO，HClO分解生成氧氣，氯氣、氧氣都能氧化碘離子生成碘，所以逸出的氣體不一定是純凈的Cl2，故A正確；B．磷酸沒有揮發(fā)性、HBr有揮發(fā)性，利用難揮發(fā)性酸制取易揮發(fā)性酸，故B錯(cuò)誤；C．將BaSO4浸泡在飽和Na2CO3溶液中，部分BaSO4轉(zhuǎn)化BaCO3，是Qc（BaCO3）＞Ksp（BaCO3）生成沉淀，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），故C錯(cuò)誤；D．醋酸銨電離生成的銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，從而使Mg（OH）2Mg2++2OH﹣平衡向右移動(dòng)，故D正確；故選AD．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及溶度積常數(shù)判斷、酸的制取、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，會(huì)從實(shí)驗(yàn)的可行性及評(píng)價(jià)性進(jìn)行分析判斷．6.若以ω1和ω2分別表示濃度為amol·L-1和bmol·L-1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a＝b，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的?。〢

2ω1＝ω2

B

2ω2＝ω1

C

ω2＞2ω1

D

ω1<ω2<2ω1參考答案：C略7.用來區(qū)分溶液與膠體的方法是D．布朗運(yùn)動(dòng)

B．電泳現(xiàn)象

C．聚沉

D．丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案：略8.下列粒子在溶液中能大量共存的是選項(xiàng)離子或分子AK＋、NO3－、I－、H2SO3BNa＋、Fe3＋、NO3－、SCN－CAl3＋、NO3－、SO32－、OH－DNH4＋、Na＋、SO42－、CH3COOH參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】離子反應(yīng)

B1【答案解析】D

解析：A、H2SO3在溶液中可以電離產(chǎn)生H+使溶液顯示酸性，NO3－在酸性的條件下體現(xiàn)氧化性，可以把I－、H2SO3氧化，故不能大量共存；B、Fe3＋與SCN－生成絡(luò)合物Fe（SCN）3而不能共存；C、Al3＋與OH－結(jié)合生成Al（OH）3而不能共存?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了在溶液中離子之間的反應(yīng)，屬于離子共存常見的題型，難度不大。9.“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是

①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置

②實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置

③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)

④實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)

A.②③④

B.①②③

C.①②④

D.①③④參考答案：C略10.向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系有下列圖示四種情況，且(2)、(3)、(4)圖中分別為OA<AB，OA＝AB，OA>AB，則下列分析與判斷正確的是(不計(jì)CO2溶解)

A．M中只有一種溶質(zhì)的有(1)和(3)

B．M中有兩種溶質(zhì)的只有(2)C．(2)圖顯示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)

D．(4)圖顯示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)參考答案：A略11.已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對(duì)位置如圖，下列說法正確的是（

）

A、若HmXOn為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù))B、若四種元素均為金屬，則Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)堿C、若四種元素均為非金屬，則W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸D、若四種元素中只有一種為金屬，則Z與Y兩者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)參考答案：B根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置判斷X、Y在第二周期，Z、W在第三周期；A、若HmXOn為強(qiáng)酸，則X只能是氮元素，其氫化物氨氣溶于水顯堿性，故A錯(cuò)誤；B、若四種元素均為金屬，X、Y、Z、W分別為鋰、鈹、鈉、鎂，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，一定為強(qiáng)堿，故B正確；C、若四種元素均為非金屬，則W可能為磷元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物磷酸不是強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；D、若四種元素中只有一種為金屬，則X、Y、Z、W分別為硼、碳、鋁、硅，Z與Y兩者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鋁與碳酸不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。12.下列說法錯(cuò)誤的是A．pH=3的Na2SO4和鹽酸的混合溶液中：c(Na＋)=2c(SO42－)B．同體積、同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，所得溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO-)+c(OH―)C．酸性溶液中K+、Fe3＋、I―、SO42－可以大量共存D．在0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH―)=c(H＋)+c(HS－)+2c(H2S)參考答案：C略13.ClO2是一種國(guó)際公認(rèn)的高效含氯消毒劑．ClO2屬于（）A．混合物B．酸C．堿D．氧化物參考答案：D【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】電離時(shí)生成的陽(yáng)離子都是氫離子的化合物是酸；電離時(shí)生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿；由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物；由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的是混合物．【解答】解：ClO2是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，故選D．14.下列實(shí)驗(yàn)可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)①將CH3—CHOH－CH3與NaOH醇溶液共熱制備CH3─CHCH2②乙酰水楊酸與適量NaOH溶液反應(yīng)制備③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗(yàn)溴元素④用溴的四氯化碳溶液吸收SO2氣體A．①④

B．④③

C．只有④

D．全能不能參考答案：D試題分析：①醇的消去反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱，而不是氫氧化鈉醇溶液加熱，錯(cuò)誤；②乙酰水楊酸中的羧基也和NaOH反應(yīng)，錯(cuò)誤；③CH3CH2Br是非電解質(zhì)，不能電離出Br-，錯(cuò)誤；④溴的四氯化碳溶液中沒有水，不能和SO2反應(yīng)，錯(cuò)誤，選D。15.在lL和的混合溶液中，用石墨電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則原溶液中以為

A.2.0

B.1.5

C.l.O

D.0.50參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.試回答下列(1)、

(2)兩小題

(1)白磷的著火點(diǎn)為40℃，在室溫或夏天正常取出時(shí)，就可觀察到其被氧化而冒”白煙”，請(qǐng)簡(jiǎn)單說明將如何將大塊的白磷切變成小塊的白磷。

(2)某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中寫出以下的實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)數(shù)據(jù)，你認(rèn)為合理的是(填代號(hào)A、B……)

A．用托盤天平稱取29.25g的食鹽；

B．將濃硫酸沿容器器壁緩緩地倒入酒精中，并不斷攪拌；

C．用酸式滴定管量取已知濃度的KMn04溶液20.00mL；

D．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)得某溶液的pH為10

E．做中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗參考答案：(1)用鑷子夾取白磷，在盛有水的水槽中切割(其它合理答案同樣給分)(2)

BC略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在容積為2L的容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：，起始時(shí)充入1molCO和0.8molH2O，經(jīng)過2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)CO2的濃度為0.2mol·L-1，下列說法正確的是：A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：B．CO和H2O的轉(zhuǎn)化率相同C．2min內(nèi)，用H2表示的反應(yīng)速率為：v（H2）=0.lmol/（L·min）D．升高溫度時(shí)，V正減小，v逆增大參考答案：C略18.卡托普利（E）是用于治療各種原發(fā)性高血壓的藥物，合成路線如下：（1）A的系統(tǒng)命名

，B中官能團(tuán)的名稱是

，B→C的反應(yīng)類型是

。（2）C→D轉(zhuǎn)化的另一產(chǎn)物是HCl，則試劑X的分子式

。（3）D在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，經(jīng)酸化后的產(chǎn)物Y有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足下列條件的物質(zhì)Y的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

、

。a．紅外光譜顯示分子中含有苯環(huán)，苯環(huán)上有四個(gè)取代基且不含甲基b．核磁共振氫譜顯示分子內(nèi)有6種不同環(huán)境的氫原子c．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（4）B在氫氧化鈉溶液中的水解產(chǎn)物酸化后可以發(fā)生聚合反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：（1）2-甲基丙烯酸；羧基、氯原子；取代反應(yīng)（2）C5H9NO2（3）（4）知識(shí)點(diǎn)：有機(jī)合成推斷解析：（1）從左側(cè)開始標(biāo)號(hào)，含有官能團(tuán)的最常碳鏈為主鏈，2位上連一個(gè)甲基，含有碳碳雙鍵和羧基，根據(jù)命名原則，系統(tǒng)命名是2-甲基丙烯酸；易忽略氯原子；B-C羥基被氯原子取代，所以是取代反應(yīng)。（2）C-D氯原子被取代且另一產(chǎn)物是HCl，故X的分子式是C5H9NO2（3）重點(diǎn)抓住所給條件推出同分異構(gòu)體（4）B在氫氧化鈉溶液中的水解產(chǎn)物酸化后，左側(cè)氯原子被羥基取代，在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)，注意水的物質(zhì)的量