河北省2023屆高考-考前密煉-化學(xué)答案4

PAGE1PAGE化學(xué)蜜煉4答案一、單選題(本題包含14小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分）1234567891011121314DBCDCDCACDCCCC二、非選擇題（本題包括四個(gè)小題，除標(biāo)注外，每空2分，共58分。）15．（14分）(1)①②③(3分，每個(gè)1分)(2)試紙從藍(lán)色變白（1分）(3)氨水（1分）(4)右側(cè)即硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，觀察到電壓表的指針偏轉(zhuǎn)讀數(shù)變大，硫酸銅溶液中產(chǎn)生白色沉淀。U形管左側(cè)溶液中產(chǎn)生無色氣體(5)（1分）(6)溶解（1分）深藍(lán)（1分）16．（14分）(1)3d104s2（1分）16(2)加熱或攪拌或適當(dāng)提高硫酸的濃度或?qū)⒌V石粉碎（1分）ZnCO3或Zn(OH)2或ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O（1分）1(3)(4)Ni2+、Cd2+Zn（1分）(5)4（1分）（1分）17．（15分）(1)(2)bd反應(yīng)未達(dá)平衡，溫度升高，催化劑逐漸失活或反應(yīng)達(dá)到平衡，主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，主反應(yīng)向逆向進(jìn)行(3)602.8(4)(5)陰（1分）SNa18．（15分）(1)對(duì)溴苯甲酸或4-溴苯甲酸硝基、酯基(2)O（1分）?。?分）+2NaOH+H2O+CH3OH(3)保護(hù)羧基(4)SNa(5)（3分）1．D【詳解】A．西安兵馬俑表面的“藍(lán)”，又稱“中國(guó)紫”，主要成分是硅酸銅鋇(含有PbO)，其中的硅元素以硅酸鹽的形式存在，故A正確；B．敦煌壁畫顏料中含有的青金石，其分子式為，屬于鋁硅酸鹽，故B正確；C．銅在潮濕空氣中易生成綠色堿式碳酸銅，廣東嶺南“南越武王”趙佗漢墓出土的銅錢表面的綠色斑點(diǎn)或斑塊，主要成分是堿式碳酸銅，故C正確；D．中國(guó)古代瓷器的“紅釉”，“釉汁細(xì)膩，光潤(rùn)勻凈，色如胭脂”，其主要成分為，可能含有紅色Cu2O，故D錯(cuò)誤；2．B【詳解】A．聚酯纖維化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在自然條件下難降解，A錯(cuò)誤；B．芯片主要成分是Si，晶體硅中所有原子都以共價(jià)鍵結(jié)合，屬于共價(jià)晶體，B正確；C．天然氣是傳統(tǒng)能源，不是新能源，C錯(cuò)誤；D．ABS是五大合成樹脂之一，為合成有機(jī)高分子，D錯(cuò)誤；3．C【詳解】A．4.6g乙醇物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.6mol氫原子，但水中也有氫原子，所含氫原子數(shù)大于0.6NA，A錯(cuò)誤；B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO與11.2LO2混合后存在2NO+O2=2NO2、2NO2N2O4，且標(biāo)況下NO2和N2O4均不是氣體，體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于22.4L，B錯(cuò)誤；C．高氯酸鉀中的氯從+7降低到0，氯化氫中的氯從-1升高到0，每生成4摩爾氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為7摩爾，C正確；D．石英晶體為SiO2，6克石英為0.1molSiO2，含有0.1mol×4=0.4mol硅氧鍵，D錯(cuò)誤；4．D【詳解】A．醋酸是弱電解質(zhì)，寫離子方程式時(shí)不能拆，醋酸除去水垢中碳酸鈣的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．泡沫滅火器反應(yīng)原理是利用硫酸鋁和碳酸氫鈉雙水解，反應(yīng)為，故B錯(cuò)誤；C．用稀硝酸鑒別銅合金制成的假金幣，稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO，其反應(yīng)為，故C錯(cuò)誤；D．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的，生成亞硫酸銨，其反應(yīng)為，故D正確；5．C【詳解】A．O原子吸引電子的能力比Cr強(qiáng)，所以Cr為+6價(jià)，A錯(cuò)誤；B．1個(gè)CrO5分子中含有5個(gè)σ鍵，則1molCrO5分子中含有σ鍵數(shù)為7NA，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)CrO5分子結(jié)構(gòu)可知：該物質(zhì)分子中含有Cr-O極性共價(jià)鍵、含有O-O非極性共價(jià)鍵，因此CrO5分子中既有極性鍵又有非極性鍵，C正確；D．該反應(yīng)中H2O2的組成元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，因此H2O2不表現(xiàn)還原性，D錯(cuò)誤；6．D【詳解】A．該物質(zhì)碳原子數(shù)大于5，分子量較大，熔沸點(diǎn)較高，在常溫下不是氣體，A錯(cuò)誤；B．該物質(zhì)中含有兩個(gè)碳碳雙鍵，同時(shí)含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，和乙烯的結(jié)構(gòu)不相似，和乙烯不是同系物，B錯(cuò)誤；C．該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中所有的飽和碳原子都是sp3雜化，C錯(cuò)誤；D．該物質(zhì)中含有兩個(gè)碳碳雙鍵，可以與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；7．C【詳解】A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計(jì)算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；不能在容量瓶中溶解氫氧化鈉，A錯(cuò)誤；B．直接蒸發(fā)氯化鎂溶液，氯化鎂水解生成氫氧化鎂，氫氧化鎂分解得到氧化鎂，應(yīng)該在氯化氫氛圍中進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C．氯氣不易溶于飽和氯化鈉溶液，氯化氫溶于飽和氯化鈉溶液，能達(dá)到目的，C正確；D．制備乙酸乙酯右側(cè)試管中應(yīng)該使用飽和碳酸鈉溶液，且導(dǎo)管應(yīng)該位于液面上方防止倒吸，D錯(cuò)誤；8．A【詳解】A．根據(jù)已知條件可推知X、Y、Z分別為N、F、P元素。由元素周期律知原子半徑：Z>X>Y，A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越大，，B錯(cuò)誤；C．因?yàn)榘霃絇>N，P—H鍵電子云較電子云分散，鍵角：，C錯(cuò)誤；D．陰離子中P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，形成了12電子，D錯(cuò)誤。9．C【詳解】A．電源負(fù)極上乙烷在堿性條件下失電子產(chǎn)生碳酸根離子，反應(yīng)的電極反應(yīng)式為C2H6-14e-+18OH-=2CO+12H2O，A正確；B．電解池左側(cè)Pt電極的電極反應(yīng)為，Pt電極為陽(yáng)極，則a極為直流電源的正極，B正確；C．電解時(shí)保持電流恒定，即單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)恒定，則消耗的反應(yīng)物與產(chǎn)生的生成物的量恒定,也就是反應(yīng)速率恒定，與溫度無關(guān)，C錯(cuò)誤；D．電解池左側(cè)Pt電極的電極反應(yīng)為，右側(cè)稀氫氧化鉀溶液變?yōu)闈鈿溲趸浫芤?，右?cè)電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，鉀離子通過離子交換膜進(jìn)行右側(cè)，故該離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜，D正確；10．D【詳解】A．1進(jìn)入反應(yīng)后經(jīng)過多步后又產(chǎn)生了，該物質(zhì)為催化劑。而3、5、8均上一步得產(chǎn)物和下一步的反應(yīng)物，它們均為中間體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由反應(yīng)可以看出需要消耗2mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．8→10為消去反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．反應(yīng)的主產(chǎn)物為，副產(chǎn)物為和，D項(xiàng)正確；11．C【詳解】A．為20號(hào)元素，基態(tài)的核外電子排布式為，A項(xiàng)正確；B．圖(a)晶胞中位于體心，位于棱上，12條棱上每條棱上均有一個(gè)，的配位數(shù)為12，對(duì)應(yīng)鈣鈦礦型化合物的化學(xué)式為，B項(xiàng)正確；C．距離最近的是處于面心的，的配位數(shù)為6，圖(a)中的配位數(shù)也是6，圖(a)和圖(b)可以看出和空間位置相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．圖(a)對(duì)應(yīng)化合物中處于頂點(diǎn)處，位于棱上，與圖(a)等距離且最近的有6個(gè)，D項(xiàng)正確；12．C【分析】本題如果將FeS和ZnS設(shè)出未知數(shù)，根據(jù)已知量列方程組可以求算，但計(jì)算量較大，我們也可以根據(jù)選項(xiàng)進(jìn)行討論來進(jìn)行，以此解題?！驹斀狻緼．4.5g固體分兩種情況，可能全為Fe，也可能是Fe與Zn的混合物；假設(shè)全為Fe，，根據(jù)Fe守恒則，n(Fe)=n(FeS)=0.08mol，則m(FeS)=n×M=0.08mol×88g/mol=7.04g，而題目中FeS與ZnS混合物質(zhì)量為6.9g，故第一種假設(shè)不正確，即“4.5g固體”一定是鐵鋅混合物，A正確；B．4.5g固體中含有Zn，則溶液中無FeCl2和HCl，“溶液2”中溶質(zhì)只有ZnCl2，B正確；C．設(shè)混合物FeS與ZnS中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%，而FeS中硫的含量為，ZnS中硫的含量為，二者混合物中硫的含量應(yīng)該在33%~36%之間，不可能為38%，C錯(cuò)誤；D．生成，H守恒n(HCl)=0.05mol，n(HCl)總=0.2mol，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，Zn總量為0.1mol()，該反應(yīng)消耗的Zn為0.025mol，D正確；13．C【分析】S元素化合價(jià)由＋6價(jià)升高為＋7價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，故右側(cè)Pt電極為陽(yáng)極，b為外接電源正極，a為外接電源負(fù)極，左側(cè)Pt電極為陰極。【詳解】A．根據(jù)分析，a為外接電源的負(fù)極，A正確；B．根據(jù)分析，陰極氧氣被還原，陽(yáng)極硫酸根被氧化，電解總反應(yīng)正確，B正確；C．根據(jù)陽(yáng)極產(chǎn)物可知，反應(yīng)需要消耗硫酸根，陰離子交換膜不可用陽(yáng)離子交換膜替代，C錯(cuò)誤；D．電解池工作時(shí)，I室溶液中氫離子移向陰極，硫酸根移向陽(yáng)極，消耗硫酸，I室溶液質(zhì)量理論上逐漸減小，D正確；14．C【分析】由于0.1mol·L-1Na2CO3溶液可發(fā)生水解，溶液顯堿性，通入Cl2后，生成NaHCO3、NaClO、NaCl，水解程度減小，溶液堿性減弱，且隨著Cl2的通入，溶液中HCl和HClO增多，酸性增強(qiáng)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．由分析可知，隨著Cl2的通入，溶液酸性增強(qiáng)，pH逐漸減小，則曲線①表示溶液中pH的變化，故A正確；B．隨著Cl2的通入，溶液中溶質(zhì)的變化為Na2CO3?NaHCO3、NaClO、NaCl?NaCl、HCl、HClO、H2CO3，水的電離程度逐漸減小，故B正確；C．通入Cl2后，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-)，由圖中a點(diǎn)時(shí)通入的Cl2為0.10mol，根據(jù)物料守恒有：c(Na+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HCO)，聯(lián)立兩式可得：c(H+)+c(HCO)=2c()+c()+c(OH-)，故C錯(cuò)誤；D．pH=10.3時(shí)：結(jié)合=10-10.3，可知c()=c()，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-)，Cl2在水溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)生成HClO、ClO-、Cl-，存在c(Cl-)=c(HClO)+c(ClO-)，可得c(H+)-c(OH-)=2c()+c()+c(ClO-)+c(Cl-)-c(Na+)=3c()+2c(ClO-)+c(HClO)-c(Na+)<0，即有c(Na+)>3c()+2c(ClO-)+c(HClO)，故D正確；15．(1)①②③(2)試紙從藍(lán)色變白(3)氨水(4)右側(cè)即硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，觀察到電壓表的指針偏轉(zhuǎn)讀數(shù)變大，硫酸銅溶液中產(chǎn)生白色沉淀。U形管左側(cè)溶液中產(chǎn)生無色氣體(5)(6)溶解深藍(lán)【詳解】（1）用固體物質(zhì)配制溶液，需要使用天平稱量固體的質(zhì)量，并在燒杯中溶解并使用量筒量取少量水，然后轉(zhuǎn)移入容量瓶中，并使用玻璃棒引流，最后用膠頭滴管滴加到刻度線，故所給儀器中需要使用的為燒杯、量筒和天平。故選①②③。（2）淀粉遇碘變藍(lán)，二氧化硫和碘反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸，故觀察到的現(xiàn)象為試紙從藍(lán)色變?yōu)榘咨?。?）根據(jù)信息分析，亞銅離子能溶于濃氨水，故取少量已經(jīng)洗凈的白色沉淀，滴加足量的濃氨水，沉淀溶解，得到無色溶液，此反應(yīng)的離子方程式為。露置在空氣中可以變成深藍(lán)色溶液。（4）實(shí)驗(yàn)B中有白色沉淀和無色氣泡產(chǎn)生，故還存在亞硫酸氫根離子和氫離子反應(yīng)生成二氧化硫和水，離子方程式為。為了驗(yàn)證假設(shè)，先在沒有氯離子的條件下進(jìn)行反應(yīng)，閉合K，電壓表的指針偏轉(zhuǎn)只X處，說明產(chǎn)生很小的電流，然后向U形管右側(cè)即硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，觀察到電壓表的指針偏轉(zhuǎn)讀數(shù)變大，硫酸銅溶液中產(chǎn)生白色沉淀。U形管左側(cè)溶液中產(chǎn)生無色氣體。（5）硫酸銅溶液顯藍(lán)色是因?yàn)樾纬闪?。?）硫酸銅溶液中加入氨水生成氫氧化銅沉淀，氨水過量形成四氨合銅離子，沉淀溶解，加入乙醇后析出深藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4?H2O沉淀。16．(1)(2)bd反應(yīng)未達(dá)平衡，溫度升高，催化劑逐漸失活或反應(yīng)達(dá)到平衡，主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，主反應(yīng)向逆向進(jìn)行(3)602.8(4)(5)陰【詳解】（1）令反應(yīng)為③，反應(yīng)為④，由蓋斯定律可得主反應(yīng)等于2③-④，所以；（2）①主、副反應(yīng)均是前后氣體體積變化的反應(yīng)，故容器內(nèi)壓強(qiáng)不變可以說明反應(yīng)達(dá)平衡，a正確；平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變平衡常數(shù)不變，b錯(cuò)誤；平衡后各物質(zhì)的濃度保持不變，故三者物質(zhì)的量之比保持不變，c正確；平衡后，存在，d錯(cuò)誤，綜上選bd；②結(jié)合圖示及反應(yīng)焓變小于零可知，溫度低于205℃時(shí)反應(yīng)未達(dá)平衡或者溫度升高催化劑失去活性，即溫度升高，催化劑逐漸失活或反應(yīng)達(dá)到平衡，主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，主反應(yīng)向逆向進(jìn)行；（3）令起始加入一氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量分別為1mol和3mol，所以達(dá)到平衡消耗的一氧化碳為，結(jié)合和，生成的氮?dú)夂鸵谎趸镔|(zhì)的量之和為0.4mol，又平衡后與物質(zhì)的量之比為3：1，所以平衡時(shí)氮?dú)馕镔|(zhì)的量為0.3mol、一氧化二氮物質(zhì)的量為0.1mol，則平衡時(shí)一氧化氮物質(zhì)的量為，氫氣物質(zhì)的量為，水蒸氣物質(zhì)的量為，故一氧化氮的有效去除率為，一氧化二氮的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為；（4）由圖示物質(zhì)關(guān)系分析化合價(jià)，氧氣和一氧化氮作氧化劑，銨根離子作還原劑，結(jié)合得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可得離子方程式為；（5）M極一氧化氮中+2價(jià)氮得電子降到銨根離子中-3價(jià)氮，發(fā)生還原反應(yīng)，所以M極為電解池的陰極；故N極作陽(yáng)極，一氧化氮失去電子生成硝酸根，即電極反應(yīng)為。17．(1)3d104s216(2)加熱或攪拌或適當(dāng)提高硫酸的濃度或?qū)⒌V石粉碎ZnCO3或Zn(OH)2或ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O1(3)(4)Ni2+、Cd2+Zn(5)4【分析】由菱鋅礦(主要成分為ZnCO3，還含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制備ZnO，加入稀硫酸溶浸后得到含Zn2+、Ni2+、Cd2+、Fe2+、Mn2+的濾液，濾液調(diào)節(jié)pH后加入KMnO4氧化除雜使鐵離子、錳離子轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、MnO2，除去Fe3+、Mn2+；接著還原除雜除去Ni2+、Ca2+；最后向含ZnSO4的溶液中加入Na2CO3溶液生成堿式碳酸鋅[ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O]沉淀，堿式碳酸鋅高溫灼燒得到ZnO?！驹斀狻浚?）Zn是30號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)Zn原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2，則其簡(jiǎn)化的電子排布式是[Ar]3d104s2；在絡(luò)離子[Zn(NH3)4]2+中含有4個(gè)配位體NH3，配位體與中心Zn2+形成4個(gè)配位鍵；每個(gè)配位體中含有3個(gè)N-H共價(jià)鍵，配位鍵及N-H共價(jià)鍵都是σ鍵，故在1個(gè)絡(luò)離子中含有σ鍵數(shù)目是4+3×4=16個(gè)，則在1mol[Zn(NH3)4]2+中含有16molσ鍵；（2）①“溶浸”過程中，為了提高浸出率，可采取的措施是加熱或攪拌或適當(dāng)提高硫酸的濃度或?qū)⒌V石粉碎等；②在調(diào)整溶液pH時(shí)，除降低溶液pH，不能引入新的雜質(zhì)離子，可替代ZnO的一種含鋅化合物可以是ZnCO3或Zn(OH)2或ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O；③根據(jù)表格信息可知當(dāng)Zn2+濃度為0.1mol/L時(shí)，其形成Zn(OH)2沉淀需要溶液pH=6.0，則Zn(OH)2的溶度積產(chǎn)生Ksp[Zn(OH)2]=0.1×(10-8)2=1.0×-17。若調(diào)整溶液pH=5.5，c(H+)=10-5.5mol/L，則c(OH-)=，則此時(shí)溶液中Zn2+最大濃度c=；（3）在氧化除雜時(shí)，KMnO4與Mn2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生MnO2，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為；（4）根據(jù)流程圖可知：在還原除雜之前，已經(jīng)除去了雜質(zhì)離子Fe3+、Mn2+，要使還原除雜后溶液中僅含有金屬陽(yáng)離子Zn2+，需除去溶液中的雜質(zhì)離子Ni2+、Cd2+；由于離子的氧化性順序?yàn)椋篘i2+＞Cd2+＞Zn2+，故加入的還原劑可以是金屬Zn；（5）以上底面心Zn原子為研究對(duì)象，在一個(gè)晶胞中與該Zn原子距離最近的O原子數(shù)有2個(gè)，通過該平面可以形成2個(gè)晶胞，故在晶胞中與Zn原子距離且最近的O原子數(shù)共有4個(gè)；關(guān)鍵晶胞結(jié)構(gòu)可知：晶胞在Z軸的投影情況是：Zn原子位于正方形的四個(gè)頂點(diǎn)上，四條棱邊中心上和面心上，4個(gè)O原子分別位于面內(nèi)對(duì)角線離頂點(diǎn)處，可用圖示可表示為。18．(1)對(duì)溴苯甲酸或4-