河北省石家莊市東權(quán)城鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

河北省石家莊市東權(quán)城鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度I表示）近似的用下圖中的曲線(xiàn)表示是參考答案：C略2.下列比較不正確的是

（

）

A．穩(wěn)定性：HCl>H2S

B．酸性：H2CO3>H2SiO3C．中子數(shù)：O>C

D．原子半徑：P>O參考答案：C略3.對(duì)于反應(yīng)①氫氧化鈉和鹽酸；②石灰水和二氧化碳；③氧化鈣和鹽酸；④金屬鐵和稀硫酸；不論怎么改變反應(yīng)物用量，均可以用同一個(gè)離子方程式表示的是下列中的(

)A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)．分析：①氫氧化鈉和鹽酸生成氯化鈉和水，反應(yīng)與反應(yīng)物用量無(wú)關(guān)；②石灰水和二氧化碳，二氧化碳少量生成碳酸鈣和水，二氧化碳過(guò)量生成碳酸氫鈣；③氧化鈣和鹽酸生成氯化鈣和水，反應(yīng)與反應(yīng)物用量無(wú)關(guān)；④金屬鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)與反應(yīng)物用量無(wú)關(guān)；解答：解：①氫氧化鈉和鹽酸生成氯化鈉和水，反應(yīng)與反應(yīng)物用量無(wú)關(guān)，所以不論怎么改變反應(yīng)物用量，均可以用同一個(gè)離子方程式表示；②石灰水和二氧化碳，二氧化碳少量生成碳酸鈣和水，二氧化碳過(guò)量生成碳酸氫鈣；③氧化鈣和鹽酸生成氯化鈣和水，反應(yīng)與反應(yīng)物用量無(wú)關(guān)，所以不論怎么改變反應(yīng)物用量，均可以用同一個(gè)離子方程式表示；④金屬鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)與反應(yīng)物用量無(wú)關(guān)，所以不論怎么改變反應(yīng)物用量，均可以用同一個(gè)離子方程式表示；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響是解題關(guān)鍵，題目難度不大．4.下列各組的電極材料和電解質(zhì)溶液，不能組成原電池的是（）

A.銅片、石墨棒、稀硫酸

B.銅片、石墨棒、硝酸銀溶液C.鋅片、銅片、稀鹽酸

D.銅片、銀片、FeCl3溶液參考答案：A略0.8g某氣體含有3.01×1022個(gè)分子，該氣體的摩爾質(zhì)量為A．16g·mol-1

B．160g·mol-1

C．64g·mol-1

D．8g·mol-1參考答案：A根據(jù)n=m/M、n=N/NA，得0.8/M=3.01×1022/6.02×1023,解得M=16g·mol-1,選A。6.

以s、p、d、f……的排序，各能級(jí)可容納的電子數(shù)依次為

A．1、3、5、7……

B．2、6、10、14……C．1、2、3、4……

D．2、4、6、8……參考答案：B7.“納米材料”是粒子直徑為1～100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（）①是溶液

②是膠體

③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過(guò)濾紙

⑤不能透過(guò)濾紙

⑥靜置后，會(huì)析出黑色沉淀．A.①④⑥

B.②③⑤

C.②③④

D.①③④⑥參考答案：C試題分析：納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種．屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，能透過(guò)濾紙，故②③④正確。8.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1為(

)A．(y－2x)/a

B．(y－x)/a

C．(2y－2x)/a

D．(2y－4x)/a參考答案：D略9.為紀(jì)念俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫，人們把第101號(hào)元素命名為鍆，該元素最穩(wěn)定的一種原子可以表示為258101Md，該原子所含中子的數(shù)目為A.56

B.157

C.258

D.101參考答案：B分析：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。10.下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是（）

A.Li、B、C原子最外層電子數(shù)逐漸增多B.N、O、F原子半徑依次增大C.P、S、Cl最高正價(jià)依次升高D.Be、Mg、Ca的金屬性依次增強(qiáng)

參考答案：B略11.白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—P

akJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=O

dkJ·mol—1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（

）

A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1參考答案：A略12.下列金屬中，按照金屬性從弱到強(qiáng)的順序排列的是

A．鋁、鎂、鈉、鉀

B．鎂、鋁、鉀、鈉

C．鈣、鉀、銣、銫

D．鈣、鉀、鈉、鋰參考答案：AC13.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是

A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時(shí)，萃取劑與原溶劑要不互溶參考答案：A略14.下列物質(zhì)只含有離子鍵的是A．CO2

B．NaOH

C．MgCl2

D．H2O參考答案：C15.①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時(shí)，外電路電子從①流向②；①③相連時(shí)，①會(huì)溶解；②④相連時(shí)，②有氣泡逸出；③④相連插入硝酸銀溶液時(shí)，④的質(zhì)量增加，據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由．大．到．?。捻樞蚴茿．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為了研究外界條件對(duì)H2O2分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。編號(hào)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①分別在試管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中。試管A中產(chǎn)生氣泡量減少；試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大。②另取兩支試管分別加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液試管A、B中均未明顯見(jiàn)到有氣泡產(chǎn)生。（1）過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（2）實(shí)驗(yàn)①的目的是________。（3）實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你提出的?duì)上述操作的改進(jìn)意見(jiàn)是_______（用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑）。（4）某同學(xué)在50mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的瞬時(shí)反應(yīng)速率最快的是______（填“A”或“B”或“C”）。

（5）對(duì)于H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：①定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察_________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是_______。②定量分析：用圖乙所示裝置做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_________。參考答案：（10分）（2）研究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響

（2分）（3）將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時(shí)滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率（2分）（4）A

（1分）（5）①溶液中氣泡產(chǎn)生的速率

（1分）

排除氯離子的干擾（其他合理答案也給分）（1分）②收集40mL氣體所需的時(shí)間（1分）（其它合理答案同樣給分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.用X表示原子：⑴中性原子的中子數(shù)N＝___________；⑵AXn+共有x個(gè)電子，則該陽(yáng)離子的中子數(shù)N＝_________；⑶AXn－共有x個(gè)電子，則該陰離子的中子數(shù)N＝________；⑷12C16O2分子中的中子數(shù)N＝__________。參考答案：(1)A－Z

(2)A－x－n

(3)A－x＋n

(4)22試題分析：（1）在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，又因?yàn)橹凶訑?shù)＋質(zhì)子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，據(jù)此可知中性原子的中子數(shù)N＝A-Z。（2）中性原子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，所以如果AXn+共有x個(gè)電子，則質(zhì)子數(shù)＝X＋n，因此該陽(yáng)離子的中子數(shù)N＝A-x-n。（3）同樣分析可知，如果AXn-共有x個(gè)電子，則質(zhì)子數(shù)＝X-n，因此該陰離子的中子數(shù)N＝A-x+n。（4）12C16O2分子中碳原子和氧原子的中子數(shù)分別是6和8，所以分子中的中子數(shù)N＝6＋8×2＝22。點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。18.第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(jué)(g)失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(jué)+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線(xiàn)圖。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：⑴認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na——Ar之間六種元素用短線(xiàn)連接起來(lái)，構(gòu)成完整的圖像。⑵從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是

；⑶上圖中5號(hào)元素在周期表中的位置是_____________、_______________；⑷上圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是：______________________________。(5)同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，I1值增大。但個(gè)別元素的I1值出現(xiàn)反?，F(xiàn)試預(yù)測(cè)下列關(guān)系式中正確的是______。①I(mǎi)1(砷)>I1（硒）

②I1（砷）<I1（硒）③I1（溴）>I1（硒）

④I1（溴）<I1（硒）參考答案：（1）如右圖(2分)（2）從上到下依次減??；(2分)（3）第三周期，ⅤA族；(2分)

（4）因同主族上一周期的元素的氫化物分子間存在氫鍵；(2分)

（5）①③(2分)19.（9分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。（1）寫(xiě)出下列元素名稱(chēng)：A

，C

；（2）比較C、D的最高價(jià)氧化物的水化物，酸性較強(qiáng)的是

（用化學(xué)式表示）。（3）由D、E兩種元素形成的化合物，其中所有原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出該化合物的電子式