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文檔簡介

ee氧化劑氧化性歸中律兩性強弱比較兩劑之間的反應(yīng)氧化還原滴定類型類型定義、實質(zhì)溶液中進行的氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫方法絡(luò)合氧化還原水解反應(yīng)屯解原子構(gòu)成、元素、核素、同位素、相對原子質(zhì)量分子學(xué)鍵氫健用力離子健、共價健(極性非極性)、電子式、結(jié)構(gòu)式離子化合物、共價化合物電解質(zhì)、非電解質(zhì)結(jié)構(gòu)與酸反應(yīng)或與水反座置接出氫氣的能力最高價氧化物的水化物的堿性金屬之間的置換反應(yīng)非金屬之間的置換反應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性與氫化合難易及生成氯化物的穩(wěn)定性元素周期律元素周期表元素金屬性原子結(jié)構(gòu)--可充電電池可充電電池極：氧化反應(yīng)2全屬防擴3新型電池工作原理電極及電極反應(yīng)應(yīng)用電源負極→陰極：還原反濃度壓強平衡移動用平衡觀和微粒觀來研究水及水溶液的行為用平衡觀和微粒觀來研究水及水溶液的行為微粒的種類和數(shù)量極少量H+、OH可逆過程極其微弱平衡狀態(tài)平衡移動水的電離微粒的產(chǎn)生及相互作用條件改變影響微粒濃度水溶液中平衡用鹽溶液蒸干產(chǎn)物H?O、H、OH初步建立第二節(jié)逐步深化Fe2+)Fe3+Cu?(OH)?CO?Cu?OH?CO?

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