(教師用書)-高中化學-第2章-第2節(jié)-第2課時-發(fā)展中的化學電源同步備課課件-必修2

教師用書獨具演示●教學流程設(shè)計演示結(jié)束課標解讀重點難點1.了解化學電池的工作原理及研制新型電池的重要性。2.了解化學電源的分類、應用及發(fā)展前景。3.了解化學電池對環(huán)境的影響，提高環(huán)保及開發(fā)高效清潔燃料的意識。1.常見化學電池的電極反應式。(重難點)2.化學能向電能轉(zhuǎn)化的綜合利用價值。(重點)化學電源

鋅錳電池

一次性

鋅筒

石墨棒

NH4Cl

KOH

二次

逆向

PbO2

Pb

稀硫酸

NiO(OH)

Cd

KOH

燃料

氧化劑

化學能

電能

燃料

氧化劑

充電電池與一次電池在我們生活中都非常普遍，結(jié)合知識預習和生活實際，思考充電電池與一次電池相比有何優(yōu)點？如何科學合理地使用充電電池？【提示】

充電電池比一次電池更持久耐用，更方便實惠，可以節(jié)約資源，減少廢電池的處理量等。使用充電電池時需注意要合理充電，不能過充，使用不要虧電，不使用時要從用電器中取出，密封貯存于干燥處等。

幾種電池的特點

【問題導思】

①干電池中淀粉糊的作用是什么？【提示】

增大陰、陽離子在兩個電極的遷移速率。②燃料電池電極的特點？【提示】

兩個電極一般都是惰性電極，本身不包含活潑性物質(zhì)，只是一個催化轉(zhuǎn)換元件。名稱干電池(一次電池)充電電池(二次電池)燃料電池特點①活性物質(zhì)(發(fā)生氧化還原反應的物質(zhì))消耗到一定程度后，不能再使用①放電后可再充電使活性物質(zhì)獲得再生①電極本身不包含活性物質(zhì)，只是一個催化轉(zhuǎn)換元件②電解質(zhì)溶液為膠狀，不流動②可以多次充電，重復使用②工作時，燃料和氧化劑連續(xù)地由外部供給，在電極上不斷地進行反應，生成物不斷地被排出舉例普通的鋅錳電池、堿性鋅錳電池、銀鋅電池等鉛蓄電池、鋰電池、鎳鎘電池等氫氧燃料電池、CH4燃料電池、CH3OH燃料電池等電極反應式、原電池反應式的書寫

【問題導思】

①鉛蓄電池在充電、放電過程中發(fā)生的反應是可逆反應嗎？【提示】

不是，可逆反應必須在相同條件下進行。②寫出氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的電極反應式。【提示】

正極O2＋2H2O＋4e－===4OH－負極2H2＋4OH－－4e－===4H2O【解析】

原電池正極上發(fā)生還原反應，銨根離子得到電子被還原得氫氣，氫氣被二氧化錳氧化得水。【答案】

C2．鉛蓄電池放電時，PbSO4(

)A．在正極上生成

B．在負極上生成C．在兩個電極上生成

D．在兩極上消失【解析】

在鉛蓄電池兩極上都有難溶的PbSO4生成?！敬鸢浮?/p>

C【解析】

電池放電時，負極發(fā)生氧化反應，即失去電子，化合價升高的物質(zhì)作負極或在負極上反應。【答案】

C4．鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到普遍重視，目前已成功研制出多種鋰電池。某種鋰電池的總反應式為Li＋MnO2===LiMnO2，下列說法正確的是(

)A．Li是正極，電極反應為Li－e－===Li＋B．Li是負極，電極反應為Li－e－===Li＋C．電池反應時，鋰是正極，二氧化錳是負極D．電池反應時，混合物由黑色變?yōu)樽仙窘馕觥?/p>

根據(jù)總反應式判斷