化學必修一(魯科版)課后答案1088

化學必修一(魯科版)課后答案化學必修一（課后習題）第一章第一節(jié)（8頁）1.C2.D第二節(jié)（18頁）1.（1）B（2）氧氣、水蒸氣；煤油。（3）鈉與硫酸銅溶液反應時，先是鈉與水反應，2Na+2HO＝22NaOH+H↑，后是NaOH與CuSO反應生成藍色的Cu(OH)沉淀，242CuSO+2NaOH＝Cu(OH)↓+NaSO，而不發(fā)生生成銅的置換4224反應?？偡磻幕瘜W方程式為2Na+2HO+CuSO＝NaSO+2424Cu(OH)↓+H↑。222.（1）B（2）先變紅，后褪色。第三節(jié)（26頁）1`6.02×1020個2`（1）1×10－6mol（2）2×10－6mol1.204×10183`2×10－3mol／L500L4`不相等。第二種情況下碳酸鈉溶液的濃度為1mol／L。對于第一種情況，所得溶液體積大于1L，其濃度小于1mol／L。5`一定條件下：CO+2H→CHOH23①1個CO+2個H→1個CHOH②N個CO+2N個HAA223→N個CHOHA3③1molCO+2molH→1molCHOH④28gCO+4gH→2321/11

化學必修一(魯科版)課后答案32gCHOH3⑤在同溫同壓下，且溫度高于甲醇沸點時:1LCO+2LH→1L2CHOH36`1.204×1023個本章自我測評(28頁)1`4Na＋O＝2NaO；NaO＋HO＝2NaOH；2NaOH＋2222CO＝NaCO＋HO22322`(1)HOCl(2)HClHO2(3)Cl+HO=HCl+HClO223`略4`D5`(1)0.050L；0.050L。(2)知道某溶液的物質的量濃度，取用一定體積的溶液，就知道了其所含溶質的物質的量，進行化學計算十分方便。(3)①40g②abdcfe③天平，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，250ml容量瓶第二章第一節(jié)（38頁）1`(1)堿性氧化物(2)CaO+HO=Ca(OH)222/11

化學必修一(魯科版)課后答案(3)生石灰還可以與酸（如鹽酸）、酸性氧化物（如二氧化碳）發(fā)生反應。CaO+2HCl=CaCl+HO22CaO+CO=CaCO23(4)不能長期持續(xù)的做干燥劑，因為生石灰逐漸的與水發(fā)生反應，完全反應后生成的氫氧化鈣沒有吸水作用。(5)濃硫酸也可以做干燥劑，因為它有吸水性。2`（1）Na、NaO、NaO、NaOH、NaCO、NaHCO、NaCl、NaSO、NaNO222233243等。（2）游離態(tài)、化合態(tài)。（3）單質；Na；氧化物；NaO、NaO；堿：NaOH；鹽：NaCO、NaHCO、222233NaCl、NaSO、NaNO。243NaO2NaOH→NaCO23（4）Na→→NaONaCO→NaCl22234Na＋O＝2NaO；2Na＋O點燃NaO；NaO+HO=2NaOH；2NaO+2HO2222222222=4NaOH+O↑；NaO+CO=NaCO；2NaO+2CO=2NaCO+2222322223O↑；2NaOH+CO=NaCO+HO；NaCO+2HCl=2NaCl+HO22232232+CO↑。2（5）鈉的“家族”。3`BD4`(1）1~100nm。3/11化學必修一(魯科版)課后答案（2）方法1：取一支U型管，加入適量制得的膠體，兩端分別插入石墨電極，通直流電，如有“電泳”現(xiàn)象，則證明是膠體；方法2：取一支試管，加入適量制得的膠體，然后加入適量鹽溶液，如出現(xiàn)紅褐色沉淀，則證明是膠體。（3）因為膠體分散質微粒帶同種電荷，相互排斥，而使膠體相對比較穩(wěn)定。但用玻璃棒攪拌時，微粒運動加劇，相互碰撞的機許多小微粒就相互結合成較大的顆粒，于是就發(fā)大量FeCl溶液，膠體分會明顯增多，生了“聚沉”，得不到膠體。如果加入3散質微粒對氯離子的吸附增強，中和了它原來帶的正電荷，破壞了膠體穩(wěn)定的因素，因而也發(fā)生了“聚沉”，得不到膠體。第二節(jié)（47頁）1`(1)氯化鈉、氯化鉀、硫酸、硝酸鉀等（2）KCl溶液中大量存在的微粒是K+、Cl-；AgNO溶液中大量存在3的微粒是Ag+、NO3-。（3）Ag++Cl-=AgCl↓（4）NaCl+AgNO=AgCl↓+NaNO33CaCl+2AgNO=2AgCl↓+Ca(NO)3223(5)略2`(1)SO2-+Ba2+=BaSO↓44(2)H++OH-=HO2(3)2H++CO=HO+CO↑2-3224/11

化學必修一(魯科版)課后答案(4)Ca2++2H+=Ca2++HO+CO↑223`(1)c(H+)=0.2mol·L-1(2)c（OH-）=0.1mol·L-14`Ag++Cl-=AgCl↓SO2-+Ba2+=BaSO↓442H++CO=HO+CO↑2-322第三節(jié)（57頁）1`序號是否為氧化還原反應氧化劑還原劑（1）（2）（3）（4）（5）不是是OCH24不是是KMnOFe3+KMnOCu44是2`(1)+1氧化性(2)C3`(1)C(2)B4`(1)B(2)B(3)D(4)①配成溶液，經(jīng)脫色處理后，向其中加入KSCN溶液。②與維生素C同服等。5`(1)該反應屬于氧化還原反應，氧化劑為二氧化錳，還原劑為氯化氫。(2)參加反應的氯化氫為2mol；被還原的氯化氫為1mol。5/11

化學必修一(魯科版)課后答案本章自我測評(59頁)1`(1)Ag++Cl-=AgCl↓(2)2Ag++Cu=2Ag+Cu2+(3)NaOH+HCl=NaCl+HO22NaOH+HSO=NaSO+2HO24242(4)CuSO+Fe=FeSO+Cu44CuCl+Fe=FeCl+Cu222`(1)AC(2)BC(3)AB(4)C3`(1)KSCN溶液變成血紅色（2）2FeCl+Cu=2FeCl+CuCl322（3）A.FeFeClFe和CuHClFeClCl222B.CuCl+Fe=FeCl+Cu22Fe+2HCl=FeCl+H↑222FeCl+Cl=2FeCl3224`(1)HNO,FeSOFe(NO),Fe(SO),NO,HO34332432(2)HNON3第三章第一節(jié)（71頁）1`碳單質的多樣性-----------金剛山、石墨、C60含碳化合物的多樣性-------無機物：COCO2有機物：葡萄糖等有機物6/11

化學必修一(魯科版)課后答案碳轉化的多樣性----------大氣中的CO→植物→動物→→2碳及其化合物應用的多樣性-動植物遺骸→煤和石油2`(1)溫室效應(2)地球表面溫度升高(3)減少了植物通過光合作用對二氧化碳的吸收（4）減少含碳化合物的燃燒，開發(fā)清潔能源，大量植樹造林3`略4`(1)穩(wěn)定氧還原性（2）CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑32225`(1)CaCO高溫CaO+CO↑23CaO+HO===Ca(OH)22NaCO+Ca(OH)=CaCO↓+2NaOH2323(2)石灰石→不需要高溫條件，步驟簡單（3）加入鹽酸，看是否產(chǎn)生氣泡。(HCl)→CaCl→(NaCO)2236`(1)D(2)加熱固體至沒有氣體產(chǎn)生為止7`（1）讓三種物質分別在一定條件下與氧氣反應，然后檢驗生成產(chǎn)物。（2）可以（3）（4）略第二節(jié)（83頁）1`(1)A(2)AB(3)BC(4)D7/11化學必修一(魯科版)課后答案2`(1)化學方程式氧化劑還原劑N+3H2高溫、高壓2NHNH2322催化劑4NH+5O3高溫4NO+6HO催化劑ONH32222NO+O===2NO2O2NO23NO+2HO===2HNO+NONONO22232N+O2放電2NOON222(2)氮氣4NH+6NO3催化劑5N+6HO400℃223`(1)21.21%(2)A(3)加熱硫酸銨，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗是否有氨氣生成。第三節(jié)（93頁）1`(1)AB(2)B(3)B(4)D(5)B(6)C(7)A2`S+OSOFe+S△FeS△223`(2)2SO+O2催化劑2SO3△2HO+SO2HSO232HO+SO2HSO2432HSO+O=====2HSO232248/11化學必修一(魯科版)課后答案第四節(jié)（102頁）1`(1)H++OH-===HO22H++CO===HO+CO↑2-322(2)提取母液中的Mg2+。（3）化合態(tài)；不是氧化還原反應，因為反應過程中沒有元素的化合價的變化；是氧化還原反應，因為鎂元素、氯元素的化合價發(fā)生了改變。3`(1)C(2)I-,因為I-的還原性強于Br-。（3）變藍；原因：Cl+2KI===I+2KCl,而I遇淀粉變藍222色本章自我測評（104頁）1`(1)④⑤（2）①CO、NO②CO+NO催化劑CO+N22③促進了SO轉化為SO，形成酸雨23④AB3`(1)是，碘化鉀做還原劑。（2）實驗步驟：將食鹽溶解，并滴加幾滴稀硫酸；然后用玻璃棒蘸取上述溶液，點在淀粉碘化鉀試紙上，觀察現(xiàn)象。（3）方法一：食醋、淀粉碘化鉀試紙：方法二：稀硫酸、碘化鉀、四氯化碳。（其他答案合理即可）5`(1)SHSOHSO2SOBaSOBaSO342342(2)HSO+2HS===3S↓+3HO23229/11化學必修一(魯科版)課后答案(3)Ba2++SO===BaSO↓2-446`C濃硝酸NO和CO稀硝酸NOCu2Cu(NO)NO和CO3222第四章第一節(jié)（113頁）1·（1）CD（2）SiO+2NaOH=NaSiO+HO22322·（1）Si28g；CO56g，44.8L。（2）①Si+2Cl高溫SiCl↑SiCl＋2H高溫Si+4HCl2442②SiO+2Mg22MgO+Si2Mg+SiMgSi2△△MgO+2HCl=MgCl+HOMgSi+4HCl=2MgCl+SiH22224Mg+2HCl=MgCl+3H↑22第二節(jié)（123頁）1·可制成比紙還薄的金箔----------延展性生活用鐵鍋--------------------導熱性用鐵回收照相定影廢液中的銀----還原性用銅制作印刷電路--------------導電性2·（1）鋁的還原性強，且鋁熱反應放出大量的熱，可以使金屬以熔融態(tài)生成，便于分離。（2）3VO+10Al=5AlO+6V需要金屬鋁45g2523氧化劑還原劑3CoO+8Al=4AlO+9Co需要金屬鋁24g34氧化劑還原劑233·（1）設計一：Mg+2HCl=MgCl+3H↑222Al+6HCl=2AlCl+3H↑32設計二：2Al+2NaOH+6HO=2Na[Al(OH)]+3H↑242設計三：Mg+2HCl=MgCl+3H↑222Al+6HCl=2AlCl+3H↑3210/11化學必修一(魯科版)課后答案MgCl+2NaOH=Mg(OH)↓+2NaCl22AlCl+3NaOH=Al(OH)↓+3NaCl33Al(OH)+NaOH=Na[Al(OH)]34體現(xiàn)鎂、鋁的還原性，鋁既能與酸溶液反應又能與堿溶液反應的性質。（2）能。理由略。4·（1）①AlO+6HCl=2AlCl+3HO2332FeO+6HCl=2FeCl+3HO2332②FeCl