浙江省高三理綜模擬考試化學(xué)試卷附答案解析

第第頁(yè)浙江省高三理綜模擬考試化學(xué)試卷附答案解析班級(jí):___________姓名：___________考號(hào)：_____________一、單選題1．下列說(shuō)法正確的是（）A．共價(jià)化合物一定含有共價(jià)鍵，也可能含有離子鍵B．由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物C．的性質(zhì)很穩(wěn)定，與水分子間存在氫鍵有關(guān)D．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵2．下列儀器名稱為“容量瓶”的是（）A． B．C．D．3．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且在該狀態(tài)下能導(dǎo)電的是（）A．HCl溶液 B．Cu C．NaOH固體 D．熔融NaCl4．下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．H2→H2O B．NaOH→NaCl C．H2SO4(濃)→SO2 D．NH→NH35．下列推測(cè)合理的是（）A．四鹵化硅中僅SiF4能形成SiF配離子，這是由于F－半徑最小B．已知SiH3Cl+4H2O=3H2↑+H4SiO4+HCl，則可推知CH3Cl+2H2O=3H2↑+CO2+HClC．高溫條件下SiCl4與NH3反應(yīng)可生成Si3N4和NH4ClD．Si3H8分解溫度高于C3H86．下列表示正確的是（）A．甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B．環(huán)狀葡萄糖的鍵線式：C．基態(tài)的軌道表示式：D．的電子式：7．下列說(shuō)法正確的是（）A．35Cl2和37Cl2互為同素異形體B．14N和14C互為同位素C．乙酸和硬脂酸互為同系物D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互為同分異構(gòu)體8．下列說(shuō)法不正確的是（

）A．人造奶油，人造纖維等都是高分子化合物B．摩爾鹽在工業(yè)上可用做廢水處理的混凝劑，農(nóng)業(yè)上可用做農(nóng)藥及肥料C．貯氫金屬的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用，開辟了解步氫氣貯存、運(yùn)輸準(zhǔn)題的新途徑D．許多硅酸鹽具有多孔的結(jié)構(gòu)，可用于分離、提純氣體或液體混合物9．下列說(shuō)法不正確的是（）A．用于電氣工業(yè)的純銅可由黃銅礦直接冶煉得到B．純堿在玻璃、肥皂、造紙、食品等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用C．人體中極少量的NO會(huì)促進(jìn)血管擴(kuò)張，防止血管栓塞D．二氧化硅導(dǎo)光能力很強(qiáng)，可用于制造光導(dǎo)纖維10．關(guān)于化合物乙烯利(，一種水果催熟劑)的性質(zhì)，下列推測(cè)不合理的是（）A．可用乙烯利制取乙烯 B．與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鈉鹽C．與鹽酸作用能產(chǎn)生氯氣 D．水解生成鹽酸和磷酸11．適量的下列四種物質(zhì)①碘水②溴化鈉溶液③新配制的氯水④氯化鎂溶液，能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的組合是（）A．①③ B．②③ C．②④ D．①②③④12．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．c(H+)水=1×10-12mol·L-1的溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、B．mol·L-1的溶液：、Ca2+、C1-、C．澄清透明的無(wú)色溶液：K+、、、D．和Al反應(yīng)放出H2的溶液：Mg2+、Cu2+、、

13．不能正確表示下列變化的離子方程式是（）A．使酸性高錳酸鉀溶液褪色：B．碳酸氫鈉溶液中滴加醋酸溶液：C．少量與澄清石灰水反應(yīng)：D．銅與稀硝酸反應(yīng)：14．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或描述中正確的是（）A．將NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮有晶體析出，趁熱過(guò)濾，可分離出NaClB．紙層析法只能用于分離有色物質(zhì)，否則無(wú)法看到色斑C．萃取時(shí)緩慢振搖分液漏斗幾次后須將分液漏斗正立放置，然后打開上口玻璃塞放氣D．除去苯中的苯酚，可以“在苯中加入適量溴水、振蕩，過(guò)濾并除去沉淀”的方法15．下列關(guān)于的說(shuō)法，不正確的是（）A．該物質(zhì)至少10個(gè)碳原子共平面B．該物質(zhì)既能與NaOH反應(yīng)也能與HCl反應(yīng)C．該物質(zhì)能與溶液作用顯紫色D．該物質(zhì)能與1，3—丁二烯制得三個(gè)六元環(huán)的產(chǎn)物16．下列說(shuō)法正確的是（）A．煤的液化和氣化發(fā)生的均是物理變化B．化合價(jià)發(fā)生變化是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征C．處方藥需要憑醫(yī)生處方，其包裝上有“OTC”標(biāo)識(shí)D．門捷列夫?qū)⒃匕聪鄬?duì)原子質(zhì)量由小到大排列，并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱列，制出了第一張?jiān)刂芷诒?7．下列說(shuō)法正確的是（）A．25℃時(shí)，水電離出的溶液，其pH>7B．25℃時(shí)，pH=3的HCl與pH=11的氨水等體積混合，測(cè)得pH<7C．25℃時(shí)，若測(cè)得HR溶液pH=a，取該溶液10.0mL，滴入10.0mLNaR濃溶液，測(cè)得pH=b，b>a，則HR是弱酸D．25℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度相等的鹽溶液NaX與NaY，若，則HX為強(qiáng)酸18．氫氧燃料電池被譽(yù)為氫能源汽車的心臟。某種氫氧燃料電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)處通入氧氣B．電池每消耗11.2L氫氣，電路中通過(guò)的電子為NAC．右側(cè)的電極反應(yīng)式為：D．右側(cè)電極為電池的負(fù)極19．能正確表示下列變化的離子方程式是（）A．向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+COB．向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH–+H++SO=BaSO4↓+H2OC．MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2+4HCl(濃)Mn2＋+2Cl-+Cl2↑+2H2OD．銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu+2Fe3＋=2Fe2＋+Cu2+20．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L酒精完全燃燒后生成的CO2分子個(gè)數(shù)約為B．20gD2O與20gH218O含有的中子數(shù)均為10NAC．1mol/LAl2(SO4)3溶液中含有3NA個(gè)SOD．50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA21．反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，經(jīng)2minB的濃度減小0.6mol/L。對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是（）A．用A表示的反應(yīng)速率是0.8mol/(L?s)B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2：1C．在2min末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來(lái)表示是0.3mol/(L?min)D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的22．錫是大名鼎鼎的“五金”——金、銀、銅、鐵、錫之一、早在遠(yuǎn)古時(shí)代，人們便發(fā)現(xiàn)并使用錫了。灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)ΔH1②Sn(s，灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)ΔH2③Sn(s，灰)Sn(s，白)ΔH3=+2.1kJ·mol-1下列說(shuō)法正確的是（）A．ΔH1＞ΔH2B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞23．下列反應(yīng)化學(xué)、離子方程式不正確的是（）A．向石灰乳中通入：B．向溶液中滴加過(guò)量的NaOH溶液：C．向中加過(guò)量碳酸鈉溶液：2D．向NaClO溶液中通入少量的：(已知：

，；HClO

)24．某氧化劑中，起氧化作用的是，在溶液中恰好能將氧化，則的還原產(chǎn)物中X元素的化合價(jià)為（）A． B． C． D．25．設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．溶液中含有的數(shù)大于B．溶液中含有的數(shù)目是C．25℃時(shí)，1.0LpH=13的溶液中含有的數(shù)目為D．溶液中，陰陽(yáng)離子總數(shù)大于二、填空題26．回答下列問(wèn)題：(1)的俗名為：___________。(2)HCl的電子式為：___________。(3)在水中的電離方程式：___________。(4)實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式：___________。(5)氧化鋁溶于氫氧化鈉的離子方程式：___________。三、有機(jī)推斷題27．有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量大于100，小于130。碳元素和氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為46.66%；其余為氧，則該化合物分子中最多含碳氧雙鍵的個(gè)數(shù)為__________。寫出計(jì)算過(guò)程。28．某研究小組按如圖路線合成治療高血壓藥阿替洛爾：請(qǐng)回答：(1)化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。(2)寫出D→E的化學(xué)方程式_________。(3)下列說(shuō)法不正確的是________。A．化合物B能形成內(nèi)鹽B．化合物C能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)C．化合物D能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體D．阿替洛爾的分子式是C14H21N2O3(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以甲苯為原料合成化合物A的路線_______(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)。(5)化合物X是相對(duì)分子質(zhì)量比化合物A小14的同系物，寫出同時(shí)符合下列條件的化合物X的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子；③IR譜表明分子中含—C≡N鍵，無(wú)—O—O—鍵。四、實(shí)驗(yàn)題29．A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)回答：（1）寫出C的化學(xué)式：____________，用文字描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1：______________________。（2）依次寫出B→F和F→H的化學(xué)方程式：_________________________________________________________；_________________________________________________________。（3）A→D主要操作步驟如下圖：甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是_______（填“甲”、“乙”或“丙”）。（4）將SO2氣體通入D溶液，D溶液變?yōu)闊o(wú)色，生成兩種酸。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________。30．為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備得到的Cl2中會(huì)混有HCl，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，按要求回答下列問(wèn)題。(1)裝置②中盛放MnO2的儀器名稱是_______。(2)寫出裝置②中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(3)請(qǐng)根據(jù)甲同學(xué)的示意圖，所需實(shí)驗(yàn)裝置從左至右的連接順序：②→_______。(4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學(xué)提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個(gè)檢驗(yàn)裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)放入_______。(5)丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置后提出無(wú)需多加裝置，只需將原來(lái)燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到_______的現(xiàn)象，則證明制Cl2時(shí)有HCl揮發(fā)出來(lái)。五、原理綜合題31．丙烷脫氫氧化是丙烷脫氫制丙烯技術(shù)的進(jìn)一步發(fā)展，反應(yīng)過(guò)程中伴有生成甲烷、乙烷等物質(zhì)副反應(yīng)，涉及反應(yīng)如下：主反應(yīng)Ⅰ：

副反應(yīng)Ⅱ：

Ⅲ：

Ⅳ：

(1)判斷反應(yīng)Ⅱ自發(fā)進(jìn)行可用來(lái)表述，若，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。反應(yīng)Ⅱ在1000K時(shí)能自發(fā)進(jìn)行的理由_______。(要列出計(jì)算過(guò)程)(2)若僅考慮主反應(yīng)Ⅰ，一定溫度下，向恒壓密閉容器中通入一定量丙烷，反應(yīng)后測(cè)得的組分的平衡壓強(qiáng)(即組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓)為：、①該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為_______。(單位用MPa，保留3位有效數(shù)字)②平衡時(shí)丙烷的轉(zhuǎn)化率為_______。(3)對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，某課題組研究設(shè)計(jì)一套丙烷連續(xù)催化脫氫裝置如圖。①將1mol丙烷(溫度為590℃)以恒定的流速依次逐個(gè)通過(guò)三個(gè)相同的裝置，畫出丙烯的產(chǎn)率隨著時(shí)間的變化階段二和階段三的圖像。(每個(gè)階段反應(yīng)均未達(dá)到平衡)_______②為提高丙烯的產(chǎn)率，向a、b管中同時(shí)通入適量的，需要適量的理由是_______。(4)下列說(shuō)法正確的是_______。A．對(duì)于主反應(yīng)Ⅰ，其他條件不變，充入，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小B．若只考慮反應(yīng)Ⅳ，恒溫恒容下充入原料氣體，若壓強(qiáng)不變則該反應(yīng)達(dá)到了平衡C．副反應(yīng)Ⅲ對(duì)應(yīng)的是右圖中反應(yīng)(3)D．主反應(yīng)斷裂C-H鍵，副反應(yīng)Ⅱ、Ⅳ斷裂C-C鍵，由圖可知高溫條件下斷裂C-C鍵更容易，因此要選擇合適的催化劑在合適的溫度下低壓合成比較有利主反應(yīng)參考答案與解析1．D【詳解】A．共價(jià)化合物中僅含有共價(jià)鍵，不含離子鍵，A錯(cuò)誤；B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如氯化銨，是有非金屬元素組成的離子化合物，B錯(cuò)誤；C．氫鍵不影響化學(xué)性質(zhì)，所以水分子穩(wěn)定與水分子間存在氫鍵無(wú)關(guān)，而與共價(jià)鍵鍵能有關(guān)，C錯(cuò)誤；D．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如氫氧化鈉是由離子鍵和共價(jià)鍵構(gòu)成的離子化合物，D正確；故選D。2．A【詳解】A.是容量瓶，故選A；B.是研缽，故不選B；C.是錐形瓶，故不選C；

D.是蒸發(fā)皿，故不選D；選A。3．D【詳解】A．HCl溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．Cu是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．NaOH固體是電解質(zhì)，但固體狀態(tài)不能導(dǎo)電，C錯(cuò)誤；D．熔融NaCl是電解質(zhì)且能導(dǎo)電，D正確。故選D。4．C【詳解】A．H2→H2O的過(guò)程中H元素化合價(jià)升高，被氧化，需要加入氧化劑，A不符合題意；B．NaOH→NaCl的過(guò)程可以通過(guò)NaOH與氯氣反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，但該過(guò)程中氯氣既是氧化劑又是還原劑，且NaOH與MgCl2反應(yīng)也可以實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化，該過(guò)程不是氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．H2SO4(濃)→SO2的過(guò)程中S元素化合價(jià)降低，被還原，需要加入還原劑，C符合題意；D．NH→NH3的過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不需要還原劑，D不符合題意；綜上所述答案為C。5．A【詳解】A．鹵素離子中F－半徑最小，四鹵化硅中僅SiF4能形成SiF配離子，而其他鹵素離子半徑較大，不能與硅形成配合物，故A符合題意；B．已知SiH3Cl+4H2O=3H2↑+H4SiO4+HCl，CH3Cl不與水反應(yīng)，故B不符合題意；C．NH4Cl在高溫下會(huì)分解生成氨氣和氯化氫，因此高溫條件下SiCl4與NH3反應(yīng)可生成Si3N4和HCl，故C不符合題意；D．Si3H8、C3H8都為共價(jià)化合物，Si?Si鍵鍵長(zhǎng)比C?C鍵鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，則易斷裂，因此Si3H8分解溫度低于C3H8，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。6．B【詳解】A．甲酸乙酯由甲酸(HCOOH)和乙醇()反應(yīng)得來(lái)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為，A錯(cuò)誤；B．葡萄糖的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)鍵線式為，環(huán)式結(jié)構(gòu)鍵線式為，B正確；C．基態(tài)含有10個(gè)電子，根據(jù)洪特規(guī)則和泡利原理，軌道表示式應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．屬于離子化合物，電子式應(yīng)為，D錯(cuò)誤；故選B。7．C【詳解】A．同素異形體是同種元素形成的結(jié)構(gòu)不一樣的單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子是同位素的關(guān)系，14N和14C互為不是同位素，B錯(cuò)誤；C．同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物，故乙酸和硬脂酸互為同系物，C正確；D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3是同種物質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選C。8．A【詳解】A．人造奶油是用植物油加部分動(dòng)物油、水、調(diào)味料經(jīng)調(diào)配加工而成的可塑性的油脂品，即人造奶油的主要成分是油脂，油脂不是高分子化合物，而且人造奶油屬于混合物不屬于化合物，故選A；B．摩爾鹽一般只的硫酸亞鐵銨，是一種藍(lán)綠色的無(wú)機(jī)復(fù)鹽，他可做凈水劑，混凝劑，農(nóng)業(yè)中施用于缺鐵性土壤，故B不選；C．一些金屬化合物由異常的儲(chǔ)能力，如稀土類化合物、鈦系化合物等，它們像海綿一樣大量吸收氫氣，開辟了解決氫氣儲(chǔ)存運(yùn)輸難題的新途徑，故C不選；D．許多硅酸鹽具有多孔結(jié)構(gòu)，孔的大小與一般分子大小相當(dāng)，而且組成不同的硅酸鹽的孔徑，可用于吸水、分離氣體、吸附有毒氣體等作用，故D不選。答案選A。9．A【詳解】A．由黃銅礦冶煉得到的為粗銅，含有很多雜質(zhì)，需要精煉后才能用于電氣工業(yè)等，故A錯(cuò)誤；B．用純堿、石灰石和石英制取玻璃，純堿可用于肥皂、造紙和食品，都是利用它的水溶液呈堿性，純堿在工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用，故B正確；C．NO是明星分子，在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)具有傳送信號(hào)的功能，人體中極少量的NO會(huì)促進(jìn)血管擴(kuò)張，防止血管栓塞，故C正確；D．二氧化硅導(dǎo)光能力很強(qiáng)，能同時(shí)傳輸大量信息，可用于制造光導(dǎo)纖維，故D正確；故答案為：A。10．C【詳解】分析乙烯利的結(jié)構(gòu)，可分為三部分：，氯原子和原子團(tuán)可以和NaOH溶液反應(yīng)，生成氯化鈉和磷酸鈉，化學(xué)方程式為。A．根據(jù)上述分析可知，可以用乙烯利制取乙烯，選項(xiàng)A正確；B．根據(jù)上述分析可知，與NaOH溶液反應(yīng)可生成磷酸鈉和氯化鈉兩種鈉鹽，選項(xiàng)B正確；C．乙烯利中氯為價(jià)，氯化氫中氯為價(jià)，二者不能作用產(chǎn)生氯氣，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．氯原子和原子團(tuán)發(fā)生水解反應(yīng)可以生成鹽酸和磷酸，選項(xiàng)D正確；答案選C。11．A【詳解】①碘水中含有碘單質(zhì)可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，故正確；②溴化鈉溶液溴離子沒(méi)有氧化性不能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，不能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，故錯(cuò)誤；③新配制的氯水具有氧化性，可以氧化碘離子生成碘單質(zhì)使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，故正確；④氯化鎂與碘化鉀不反應(yīng)，自身也不能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，故錯(cuò)誤；正確的有①③，故答案為A。12．B【詳解】A．c(H+)水=1×10-12mol·L-1的溶液可能是強(qiáng)酸溶液也可能是強(qiáng)堿溶液，強(qiáng)堿溶液中Al3+、Fe3+不可能大量共存，A不合題意；B．mol·L-1的溶液即c(H+)=0.1mol/L，則H+、、Ca2+、C1-、相互不反應(yīng)，一定能夠大量共存，B符合題意；C．無(wú)色溶液中不可能含有大量的，C不合題意；D．和Al反應(yīng)放出H2的溶液可能是強(qiáng)酸溶液也可能是強(qiáng)堿溶液，強(qiáng)堿溶液中不可能含有大量的Mg2+、Cu2+，且Mg2+、Cu2+本身與因生成沉淀而不能大量共存，D不合題意；故答案為：B。13．B【詳解】A．使酸性高錳酸鉀溶液褪色，高錳酸根被還原生成錳離子，離子方程式為：，A正確；B．碳酸氫鈉溶液中滴加醋酸溶液，離子方程式為，B錯(cuò)誤；C．少量與澄清石灰水反應(yīng)，少量，離子方程式為：，C正確；D．銅與稀硝酸反應(yīng)，離子方程式為：，D正確；故選B。14．A【詳解】A．混合液中存在Na+、NO、K+、Clˉ，溫度較高時(shí)，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度，所以加熱濃縮時(shí)鈉離子和氯離子結(jié)合生成氯化鈉析出，趁熱過(guò)濾可分離出NaCl，故A正確；B．紙上層析中要求流動(dòng)相溶劑對(duì)分離物質(zhì)應(yīng)有適當(dāng)?shù)娜芙舛龋捎跇悠分懈魑镔|(zhì)分配系數(shù)不同，因而擴(kuò)散速度不同，從而達(dá)到分離的目的，可看到色斑出現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C．萃取時(shí)應(yīng)塞上玻璃塞，將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，用力振搖，而不是緩慢振搖，故C錯(cuò)誤；D．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除雜，應(yīng)加NaOH、分液，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為A。15．A【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，有機(jī)物分子中苯環(huán)和與苯環(huán)直接相連的碳原子一定共面，有機(jī)物分子中至少有8個(gè)碳原子共平面，故A錯(cuò)誤；B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，有機(jī)物分子中含有的酚羥基和酯基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，含有的氨基能與鹽酸反應(yīng)，故B正確；C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，有機(jī)物分子中含有酚羥基，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故C正確；D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，有機(jī)物分子中含有的碳碳雙鍵能與1，3—丁二烯發(fā)生蒂爾斯-阿爾德反應(yīng)生成六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，得到含三個(gè)六元環(huán)的產(chǎn)物，故D正確；故選A。16．D【詳解】A．煤的液化和氣化過(guò)程中都有新物質(zhì)生成，為化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移，其特征是有元素化合價(jià)升降，B錯(cuò)誤；C．OTC藥品一般指非處方藥，可自行根據(jù)需要選購(gòu)，C錯(cuò)誤；D．1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫按照相對(duì)原子質(zhì)量大小制出第一張?jiān)刂芷诒恚⒒瘜W(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱行，制出了第一張?jiān)刂芷诒恚珼正確；綜上所述答案為D。17．D【詳解】A．酸或堿都抑制水的電離，常溫下，水電離出的c(H+)<10?7mol?L?1，溶液既可能是酸性，也可能是堿性，故A錯(cuò)誤；B．pH=3的HCl與pH=11的氨水等體積混合，氨水過(guò)量，一水合氨存在電離平衡，反應(yīng)后又電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，溶液pH>7，故B錯(cuò)誤；C．若HR是強(qiáng)酸，則NaR溶液顯中性，取HR溶液10.0mL，滴入10.0mLNaR濃溶液，則氫離子濃度減半，pH增大，b＞a，因此無(wú)法判斷HR是弱酸，故C錯(cuò)誤；D．在NaY溶液中，根據(jù)物料守恒有：c(Na+)=c(Y-)+c(HY)，兩溶液中c(Na+)相等，說(shuō)明在NaX溶液中，c(Na+)=c(X-)，說(shuō)明X-不水解，則HX為強(qiáng)酸，故D正確；故選：D。18．C【詳解】A．放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，則a處的電極為負(fù)極，b處的電極為正極，燃料電池中，通入燃料的電極為負(fù)極、通入氧化劑的電極為正極，所以a處通入氫氣，故A錯(cuò)誤；B．溫度和壓強(qiáng)未知，則氣體摩爾體積未知，無(wú)法計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，則無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖知，電解質(zhì)溶液呈酸性，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，故C正確；D．電子流入的電極為正極，則右側(cè)電極為正極，故D錯(cuò)誤；故選：C。19．D【詳解】A．向NaClO溶液中通入少量CO2：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．MnO2和濃鹽酸制取Cl2：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu+2Fe3＋=2Fe2＋+Cu2+，D項(xiàng)正確；答案選D。20．B【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下酒精是液態(tài)物質(zhì)，不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，A錯(cuò)誤；B．D2O、H218O的相對(duì)分子質(zhì)量都是20，分子中含有的中子數(shù)都是10個(gè)。20gD2O與20gH218O的物質(zhì)的量都是1mol，因此兩種物質(zhì)的分子中含有的中子數(shù)均為10NA，B正確；C．只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計(jì)算微粒數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．50mL12mol/L鹽酸中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n(HCl)=12mol/L×0.05L=0.6mol，若完全與MnO2發(fā)生反應(yīng)：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度變稀，反應(yīng)就不再發(fā)生，因此50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。21．B【詳解】A．反應(yīng)物A是固體，濃度為常數(shù)，不用其表示反應(yīng)的速率，選項(xiàng)A不正確；B．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，故分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2：1，選項(xiàng)B正確；C．v(B)==0.3mol/(L?min)是2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是2min末時(shí)的反應(yīng)速率，選項(xiàng)C不正確；D．反應(yīng)中B和C的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，B和C表示的反應(yīng)速率的值不同，選項(xiàng)D不正確；答案選B。22．D【詳解】A．依據(jù)蓋斯定律，由②-①可得反應(yīng)③，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以ΔH3=ΔH2-ΔH1>0，所以，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)③Sn(s，灰)Sn(s，白)可知，溫度高于13.2℃時(shí)，灰錫會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)榘族a，所以在常溫下，錫以白錫狀態(tài)存在，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)③S③Sn(s，灰)Sn(s，白)ΔH3=+2.1kJ·mol-1可知，由灰錫變?yōu)榘族a會(huì)吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)③Sn(s，灰)Sn(s，白)可知，溫度低于13.2℃時(shí)，白錫會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)榛义a，而灰錫以粉末狀態(tài)存在，即錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞，D正確；故答案選D。23．C【詳解】A．石灰乳中氫氧化鈣不能拆，向石灰乳中通入生成氯化鈣、次氯酸鈣和水：，A正確；B．向溶液中滴加過(guò)量的NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和水：，B正確；C．碳酸鈉溶液顯堿性，羧基能和過(guò)量碳酸鈉生成碳酸氫根離子，酚羥基具有弱酸性和碳酸根離子生成碳酸氫根離子，，向中加過(guò)量碳酸鈉溶液：+2+2，C錯(cuò)誤；D．已知：

，；HClO

，酸性HClO>，則向NaClO溶液中通入少量的生成次氯酸和碳酸氫鈉：，D正確；故選C。24．B【詳解】6個(gè)離子完全氧化生成，失去電子6×2=12個(gè)，設(shè)還原產(chǎn)物中X化合價(jià)為x，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒可知，2×2×(6-x)=12，解得x=+3；故答案為B。25．D【詳解】A．若碳酸為強(qiáng)酸，則溶液中含有的數(shù)等于2，但是碳酸為弱酸則數(shù)小于，故A錯(cuò)誤；B．Al3+在水溶液中會(huì)水解減少，故溶液中含有的數(shù)目少于，故B錯(cuò)誤；C．25℃時(shí)，1.0LpH=13的溶液中含有的的物質(zhì)的量為0.1mol，數(shù)目為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D．Na2CO3會(huì)水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，水溶液中陰離子數(shù)增大，所以上述溶液中陰陽(yáng)離子總數(shù)大于1.5NA，故D正確；故選D。26．(1)純堿或蘇打(2)(3)(4)(5)【解析】(1)的俗名為純堿或蘇打；故答案為：純堿或蘇打。(2)HCl是氫氯共用一對(duì)電子，其電子式為；故答案為：。(3)在水中電離出鉀離子和氯酸根離子，其電離方程式；故答案為：。(4)實(shí)驗(yàn)室制氯氣是二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，其化學(xué)方程式；故答案為：。(5)氧化鋁溶于氫氧化鈉，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，其離子方程式；故答案為：。27．1計(jì)算氧原子個(gè)數(shù)，所以，氧原子個(gè)數(shù)為4個(gè)。則相對(duì)分子質(zhì)量為。分子中C和H的相對(duì)質(zhì)量之和為，可能是下列幾種情況：或（不可能），因此碳氧雙鍵最大為1。（其他合理推導(dǎo)也可）【詳解】有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量大于100，小于130。碳元素和氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為46.66%；其余為氧，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是53.34%，因此氧原子個(gè)數(shù)介于和，因此氧原子個(gè)數(shù)是4個(gè)，則其相對(duì)分子質(zhì)量為。分子中C和H的相對(duì)質(zhì)量之和為，可能是下列幾種情況：或（不可能），因此碳氧雙鍵最大為1。28．

CD

【分析】根據(jù)F與H2N-CH(CH3)2反應(yīng)生成阿替洛爾以及F的分子式可推知F為；再由A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)條件可推出B，結(jié)合C的分子式可推知C，進(jìn)一步可推知D?！驹斀狻?1)由合成路線，結(jié)合反應(yīng)條件和阿替洛爾的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知F為，故答案為：；(2)D→E的化學(xué)反應(yīng)為酯基變?yōu)轷０返姆磻?yīng)，則化學(xué)方程式為，故答案為：；(3)A．化合物B含有羧基和氨基，可自身反應(yīng)，能形成內(nèi)鹽，故A正確；B．化合物C含有酚羥基，能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；C．化合物D不含羧基，不能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故C錯(cuò)誤；D．阿替洛爾的分子式是C14H22N2O3，故D錯(cuò)誤；故答案為：CD；(4)以甲苯為原料合成化合物A，可由甲苯在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)、然后與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，再與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基化合物，水解可生成目標(biāo)物，流程為；故答案為：；(5)化合物X是式量比化合物A小14的同系物對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基，②1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子，則結(jié)構(gòu)應(yīng)對(duì)稱；③IR譜表明分子中含-C=N鍵,無(wú)-O-O-鍵，說(shuō)明分子中含有3或4個(gè)酚羥基，可為等故答案為：。29．

AgI

產(chǎn)生大量棕黃色的煙

2HCl+NaClO+H2O=Cl2+NaCl+H2O

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

丙

SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI【詳解】鈉鹽A能和AgNO3溶液反應(yīng)生成難溶于HNO3的黃色沉淀，可確定A為NaI，C為AgI；F為黃綠色氣體，則F是Cl2；F與金屬銅反應(yīng)得到K，則K為CuCl2；F(Cl2)與NaOH反應(yīng)生成H（含有B的溶液），根據(jù)題干中“B呈堿性并具有氧化性”，可推測(cè)B為NaClO；將B(NaClO)逐滴加入A(NaI)中得到D（D在CCl4中呈紫色），則D為I2。（1）由以上分析可知C為AgI；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1為銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量棕黃色的煙；故答案為AgI；產(chǎn)生大量棕黃色的煙；（2）B(NaClO)與濃鹽酸反應(yīng)得到F(Cl2)，NaClO具有強(qiáng)氧化性，HCl具有還原性，發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl2，故方程式為：2HCl+NaClO+H2O=Cl2+NaCl+H2O；F→H為Cl2與NaOH的反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；故答案為2HCl+NaClO+H2O=Cl2+NaCl+H2O；Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；（3）振蕩、靜置分層操作合理，而分離時(shí)先分離下層液體后倒出上層液體，則丙圖不合理；故答案為丙；（4）將SO2氣體通入D(I2)溶液，溶液變?yōu)闊o(wú)色，生成兩種酸。SO2具有強(qiáng)還原性，能被鹵素單質(zhì)氧化為硫酸，I2自身被還原為HI，故反應(yīng)方程式為：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；故答案為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。點(diǎn)睛：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，突破口為幾種物質(zhì)的顏色，黃綠色氣體為Cl2，黃色沉淀為AgI，淡黃色沉淀有AgBr、S，常見的淡黃色固體還有Na2O2。30．(1)圓底燒瓶(2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(3)④③①(4)濕潤(rùn)的KI淀粉試紙(或濕潤(rùn)的有色布條)(5)溶液只變紅，不褪色【分析】證明實(shí)驗(yàn)室制得的Cl2中會(huì)混有HCl，由題目提供裝置可知，利用②制備氯氣，然后用④中濃硫酸除去水蒸氣，再用③中銅除去生成的氯氣，最后用①中硝酸銀溶液檢驗(yàn)HC1的存在，該方案中不能證明Cl2是否除盡，可以再裝置①之前加裝一個(gè)盛放濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙或有色布條的的裝置，也可以將Ag