高中化學必修一第四章-非金屬及其化合物知識點總結

第四章非金屬及其化合物非金屬及其化合物Cl非金屬及其化合物Cl2氧化性：與金屬及其他非金屬反應單質化合物SN2Si氧化物氫化物含氧酸含氧酸鹽與水、堿反應：消毒劑、漂白劑(漂白液與漂白粉)可燃性：生成SO2穩(wěn)定性：空氣的主要成分親氧性：以SiO2及硅酸鹽的形式存在半導體性：信息技術與光電技術材料SO2、NO2SiO2與水反應：酸雨與環(huán)境的關系：大氣污染與防治與強堿反應：制Na2SiO3硅酸鹽材料的基礎NH3與水反應：制氨水與酸反應：制銨鹽液化：制冷劑H2SO4、HNO3、HClO氧化性H2SiO3不溶性NaClO、Ca(ClO)2Na2SiO3復雜硅酸鹽膠體性質：制硅膠消毒劑、漂白粉黏膠劑(水玻璃)、防火劑陶瓷、玻璃、水泥【知識要點】一、硅及其化合物的相互轉化SiSiSiO2H2SiO3Na2SiO3SiF4二、氯及其化合物的相互轉化NaClNaClHClCl2HClOCuCl2FeCl2FeCl3NaClOCa(ClO)2﹡﹡﹡三、硫及其化合物的相互轉化﹡SOSO2H2SSSO3H2SO4BaSO4Na2SO3Na2SCaSO3FeS四、氮及其化合物的相互轉化NHNH3·H2ONH3NH4ClNH4HCO3N2NONO2HNO3NaNO3二、本章知識結構梳理(一)硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比較二氧化硅二氧化碳類別酸性氧化物_酸性氧化物晶體結構原子晶體分子晶體熔沸點高低與水反應方程式不反應CO2+H2OH2CO3與酸反應方程式SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O不反應與燒堿反應方程式SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O過：NaOH+CO2==NaHCO3與CaO反應方程式SiO2+CaOCaSiO3CaO+CO2==CaCO3存在狀態(tài)水晶、瑪瑙、石英、硅石、沙子人和動物排放2、硅以及硅的化合物的用途物質用途硅單質半導體材料、光電池（計算器、人造衛(wèi)星、登月車、探測器）SiO2飾物、儀器、光導纖維、玻璃硅酸鈉礦物膠SiC砂紙、砂輪的磨料(二)氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比較液氯新制氯水久置氯水分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色黃綠色無色成分Cl2Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、極少量的為OH―H＋、Cl―、H2O、極少量的OH―稀鹽酸性質氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯氣的性質與金屬鈉反應方程式2Na+Cl22NaCl與金屬鐵反應方程式2Fe+3Cl22FeCl3高中化學必修一第四章非金屬及其化合物二氧化硅1結構：二氧化硅晶體是由氧原子和硅原子構成的，在二氧化硅晶體中無二氧化硅晶體。在晶體中每個硅原子與四個氧原子結合，每個氧原子與兩個硅原子結合，向空間網(wǎng)狀結構，即二氧化硅晶體由硅原子和氧原子按1:2的比例組成的空間網(wǎng)狀結構晶體2物理性質：二氧化硅具有硬度大、熔點高、不溶于水、不導電等性質，純凈的二氧化硅晶體無色透明3化學性質：二氧化硅是酸性氧化物，能與堿和堿性氧化物反應，如：弱氧化性：特性二氧化硅是酸性氧化物，卻能與氫氟酸發(fā)生反應：4用途：制備高性能通訊材料光導纖維；制備石英玻璃、石英鐘；制造電子工業(yè)中的重要部件、光學儀器、精密儀器、軸承、耐磨器皿；裝飾品硅酸：硅酸是一種弱酸，比碳酸還弱，切難溶于水。通過復分解反應制的硅酸形成膠體溶液，進一步形成凝膠，硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水可形成常用作干燥劑的“硅膠”硅酸的制備：硅酸鹽1硅酸鹽是由硅、氧和金屬組成的化合物的總稱。硅酸鹽是一類結構復雜的物質，一般都不溶于水?；瘜W性質穩(wěn)定，是地殼巖石的主要成分2最簡單最常用的硅酸鹽是硅酸鈉，其水溶液熟稱水玻璃，其化學性質穩(wěn)定，不能燃燒，不易被腐蝕，熱穩(wěn)定性強，有粘性?？捎米鹘ㄖ牧?、紙張粘合劑，木材織物的防腐劑、防火劑3硅酸鹽由于組成比較復雜，通常用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示其組成。如：Na2SiO3→Na2O.SiO2氯氣氯氣通常狀況下呈黃綠色，是一種具有強烈刺激性氣味的有毒氣體，化學性質活潑，具有較強的氧化性1氯氣與金屬反應（除金、鉑外）產(chǎn)生黃色的火焰和大量白煙產(chǎn)生大量棕色氣體產(chǎn)生大量棕色的煙2氯氣與氫氣反應方程式：氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白火焰。氫氣燃燒結束后，抽去蓋在集氣瓶口處的毛玻璃片，及其瓶口處有白霧3氯氣和水反應氯氣的水溶液叫氯水。氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，氯氣既是氧化劑又是還原劑方程式：氯水的成分：三分子（水分子，氯氣、次氯酸分子）四離子（氫離子、氯離子、次氯酸根離子、少量氫氧根離子）顏色：新制的飽和的氯水呈淺黃綠色因含有鹽酸和次氯酸而成酸性，但主要是由于鹽酸沉淀性：與銀離子反應生成沉淀強氧化性因含有次氯酸和氯氣而呈強氧化性，但氧化性主要由次氯酸決定，氯氣的強氧化性決定它具有漂白性不穩(wěn)定性：由于次氯酸：4氯氣與堿反應：方程式：吸收多余的氯氣用氫氧化鈉漂白粉的有效成分是次氯酸鈣5氯氣與某些還原性物質的反應氯氣具有強氧化性，可與二氧化硫，亞硫酸根，硫離子、溴離子、碘離子、亞鐵離子等具有還原性的微粒發(fā)生氧化還原反應6氯氣的用途：自來水殺菌；制造鹽酸；制造漂白劑；合成塑料、橡膠、人造纖維；農(nóng)藥、燃料、藥品。氯氣的實驗室制法方程式：制得的氣體含有鹽酸和水，因此分別通過飽和食鹽水、濃硫酸（氯化鈣）等進行除雜。氣體用向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集。尾氣用氫氧化鈉吸收。鹵素1鹵素包括氟氯溴碘2鹵素均具有強氧化性，并且氟>氯>溴>碘>愛3化學性質：與金屬反應：鹵素都能與金屬反應生成金屬鹵化物都與氫氣反應生成對應的酸與水反應：與堿反應：二氧化硫：1物理性質：無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易于液化2化學性質：與水反應生成顯酸性的物質，具有漂白作用，但漂白后新物質不穩(wěn)定，受熱易恢復原色常見的能被二氧化硫漂白的物質有：品紅溶液、白紙漿、毛、絲、草帽辮。但二氧化硫不能漂白酸堿指示劑二氧化硫的氧化性和還原性與氧氣反應：與氯氣反應：與溴反應：與碘反應：與硫化氫反應：亞硫酸根與氯氣反應：亞硫酸與氯氣反應：亞硫酸根與氧氣反應：亞硫酸與氧氣反應：氮的重要氧化物NO和NO21一氧化氮：無色無味氣體，不溶于水，易被氧氣氧化，方程式：(反應現(xiàn)象：無色氣體變成紅棕色有刺激性氣味的氣體),有毒，能與血紅蛋白結合2二氧化氮：紅棕色氣體，有刺激性氣味，有毒，刺激呼吸器官導致呼吸道、肺部病變，濃度大時引起死亡化學性質：與水反應方程式：雷雨發(fā)莊稼的化學原理：氨1物理性質：無色有刺激性氣味氣體，密度較小，極易溶于水，易液化2化學性質：與水反應：與氯化氫反應：3氨的實驗室制備方程式：收集方法：向下排空氣法尾氣處理：用稀硫酸吸收驗滿方法：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗：試紙變藍；用濃鹽酸檢驗：產(chǎn)生大量白煙干燥方法：堿石灰干燥氨的用途：肥料、化工合成、制冷劑銨鹽1物理性質：晶體，易溶于水2化學性質：受熱易分解：氯化銨分解：碳酸銨分解：碳酸氫銨分解：硝酸銨分解：銨鹽與堿反應：（銨鹽的特征反應）硫酸銨與氫氧化鈉反應：硝酸銨與氫氧化鈉反應：硝酸1硝酸與金屬銅反應銅與稀硝酸反應：銅與濃硝酸反應：硝酸是一種強氧化劑，幾乎能與所有金屬反應（金、鉑）除外，但是與鋁、鐵在冷的濃硝酸中會發(fā)生鈍化現(xiàn)象。濃度越大，氧化性越大。一旦沾在皮膚上，用小蘇打水或肥皂水洗滌2硝酸與非金屬反應硝酸與碳反應：硫酸1濃硫酸的物理性質純凈的硫酸是無色粘稠油狀液體，沸點較高，不易揮發(fā)，密度大于水，溶于水時放出大量的熱2