2019屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡專題卷

專題九化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡[2018-浙江省溫州市二模]已知：X(g)+2Y(s)口2Z(g)AH=—akJ.mol-1(a〉0)。一定條件下，將1molX和2molY加入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min，測得Y的物質(zhì)的量為1.4mol。下列說法正確的是()A.第10min時，Z的濃度為0.7mol-L-110min內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為0.3kJ10min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.03mol-1-min-1D.若容器中的氣體密度不再發(fā)生變化，說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)[2018?上海市崇明區(qū)模擬]反應(yīng)A(g)+3B(g)口2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)=0.45mol-L-1-s-1、②v(B)=0.6mol-L-1-s-1、③v(C)=0.4mol-L-1-s-1、④v(D)=0.45mol-L-1-s-1,該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?)A.①〉③:②〉④ B.①〉②:③〉④C.②〉①:④〉③ D.①〉④〉②:③[2018?嘉興市第一中學(xué)月考]一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)口CaO(s)+CO2(g),達(dá)到平衡，下列說法正確的是()A.將體積縮小為原來的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時，CO2的濃度不變B.將體積增大為原來的2倍，再次達(dá)到平衡時，氣體的密度變大C.因CaCO3(s)需加熱條件才分解生成CaO(s)和CO2(g),所以是AH<0口.保持容器壓強(qiáng)不變，充入He,平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行時間[2018-襄陽市第五中學(xué)模擬]碳熱還原制備氮化鋁的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)口2AlN(s)+3CO(g)。在溫度、容積恒定的反應(yīng)體系中，CO濃度隨時間的變化關(guān)系如圖曲線甲所示。下列說法不正確的是(

時間A.在不同時刻都存在關(guān)系：3v(N2)=v(CO)B.c點(diǎn)切線的斜率表示該化學(xué)反應(yīng)在彳時刻的瞬時速率C.從a、b兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到b時間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率口.維持溫度、容積不變，若減少N2的物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，曲線甲將轉(zhuǎn)變?yōu)榍€乙5.[2018.大連渤海高級中學(xué)月考]工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)「CH30H(g)。反應(yīng)的平衡常數(shù)如表：溫度/℃0100200300400平衡常數(shù)667131.9X10-22.4X10-41X10-5下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的AH.>0B.加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉(zhuǎn)化率C.工業(yè)上采用5X103kPa和250℃的條件，其原因是原料氣的轉(zhuǎn)化率高D.t℃時，向1L密閉容器中投入0.1molCO和0.2molH2,平衡時CO轉(zhuǎn)化率為50%,則該溫度時反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為1200[2018-遼寧省大石橋市質(zhì)檢]2SO2(g)+O2(g)==2SQ(g)AH=-198kJ/mol,在V2O5存在時，該反應(yīng)的機(jī)理為：V2O5+SO2―->2VO2+SO3(快)4VO2+O2―->2V2O5(慢)下列說法正確的是J )3 2 2 25A.反應(yīng)速率主要取決于V2O5的質(zhì)量B.VO2是該反應(yīng)的催化劑C.逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/molD.增大SO2的濃度可顯著提高反應(yīng)速率[2018.北京市海淀區(qū)模擬]以甲烷為原料合成甲醇的反應(yīng)如下:反應(yīng)I：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)AH1=+247反應(yīng)H：反應(yīng)H：CO(g)+2H2(g)^——>CHOH(g)AH=-90kJ/mol3 2已知：TJC時，反應(yīng)H的平衡常數(shù)數(shù)值為100；T2℃時，反應(yīng)H在密閉容器中達(dá)到平衡，測得CO、H2、CH30H的物質(zhì)的量濃度(mol/L)分別為0.05、0.1、0.1。下列說法中，正確的是()A.反應(yīng)I中，使用催化劑可以減小AH1，提高反應(yīng)速率反應(yīng)H中，加熱或加壓均可提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率C.由上述數(shù)據(jù)可判斷反應(yīng)H的溫度：T1>T2D.CO(g)+CH3OH(g)=CH4(g)+CO2(g)AH=+157kJ/mol8.[2018?嘉興市第一中學(xué)月考]對利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究，CH4+2NO2「N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得n（CHj隨時間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。組別溫度n/mol時間/min010204050①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.180.15下列說法正確的是（）A.組別①中，0?20min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0125mol-L-Lmin-1B.由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T1<T240min時，表格中T2對應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.180?10min內(nèi)，CH4的降解速率①〉②9[2018?天津市塘沽一中、育華中學(xué)三模100℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的 X氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）Z（g）,反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（）反應(yīng)時間/minn(X)/moln(Y)/mol02.002.40101.00300.40下列說法正確的是（）A.溫度為200℃時，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.若密閉容器體積可變，其他條件不變，在達(dá)到平衡后縮小容器體積為原來一半，則n（X）〉1mol/L^保持其他條件不變，向容器中再充入1.00molX氣體和1.20molY氣體，到達(dá)平衡后，X轉(zhuǎn)化率增大口.保持其他條件不變，若再向容器中通入0.10molX氣體，0.10molY和0.10molZ,則v（正）<v（逆）10.[2018.浙江教育綠色評價聯(lián)盟適應(yīng)性考試]肼（N2H4）和氧氣的反應(yīng)情況受溫度影響。某同學(xué)設(shè)計(jì)方案探究溫度對產(chǎn)物影響的結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.2H2O2B.C.D.100溫度較低時，肼和氧氣主要發(fā)生的反應(yīng)A.2H2O2B.C.D.100900℃時，能發(fā)生N2+O2==2NO900℃時，N的產(chǎn)率與NO的產(chǎn)率之和可能小于1該探究方案是將一定量的肼和氧氣、在密閉容器中進(jìn)行不斷升溫實(shí)驗(yàn)11.[2018-浙江省溫州市二模]探究2KMnO4+5H2C2O4+3H2sO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2f+8H2O反應(yīng)速率的影響因素，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：： 2 2實(shí)驗(yàn)編號溫度℃催化劑用量g酸性KMnO4溶液4H2c2O4溶液KMnO4溶液褪色平均時間(min)體積(mL)濃度(mol-L-1)體積(mL)濃度(mol-L-1)1250.540.180.212.72800.540.180.2a3250.540.0180.26.7425040.0180.2b下列說法不正確的是()A.B.C.A.B.C.1-min-1D.快慢。(實(shí)驗(yàn)3)>v(實(shí)驗(yàn)1)v(實(shí)驗(yàn)1)約為6.6X10。(實(shí)驗(yàn)3)>v(實(shí)驗(yàn)1)v(實(shí)驗(yàn)1)約為6.6X10-3mol-L-[2018.全國卷II]CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2),還對溫室氣體的減排具有重要意義，回答下列問題：(1)CH4—CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g)。已知：C(s)+2H2(g)==CH4(g)AH=-75kJ-mol-1C(s)+O2(g)===CO2(g)AH=-394kJ-mol-1C(s)+2O2(g)===CO(g)AH=-111kJ-mol-1

該催化重整反應(yīng)的AH=kJ-mol-1。有利于提高CH平衡轉(zhuǎn)化率的條件是(填標(biāo)號)。A.高溫低壓B.低溫高壓C.高溫高壓D.低溫低壓某溫度下，在體積為2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50%,其平衡常數(shù)為mol2-L-2o(2)反應(yīng)中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低，同時存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：積碳反應(yīng)CH4(g)===C(s)+2H2(g)消碳反應(yīng)CO2(g)+C(s)===2CO(g)AH/(kJ-mol-1)75172活化能/(kJ-mol-1)催化劑X3391催化劑Y4372①由上表判斷，催化劑XY(填“優(yōu)于”或“劣于”)，理由是o在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示，升高溫度時，下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)(2和速率①)的敘述正確的是(填標(biāo)號)。A.K口、K消均增加 B.v口減小、v消增加C.K;減小消K消增加D.v積增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大溫度反應(yīng)時間/min圖1溫度反應(yīng)時間/min圖1圖2②在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為。=k-p(CH4)-[p(CO2)]-0.5(k為速率常數(shù))。在p(CH4)一定時，不同p(CO2)下積碳量隨時間的變化趨勢如圖2所示，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序?yàn)閇2018.安徽省蚌埠市質(zhì)量檢查]某溫度時，將2molCO與5molH2的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)口CH30H(g)。

(1)經(jīng)過5min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時轉(zhuǎn)移電子6mol。該反應(yīng)的平衡常數(shù)為。V(H2)=mol/(L?min)。若保持體積不變，再充入2molCO和1.5molCH3OH，此時v(正) v(逆)(填“>”“<”或“=”)。 3(2)在其他條件不變的情況下，再增加2molCO與5molH2，達(dá)到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是。a.CH3OH的質(zhì)量不變b.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變c.V逆(CO)=2V正(H2)d.混合氣體的密度不再發(fā)生改變(4)在一定壓強(qiáng)下，容積為VL的容器充入amolCO與2amolH2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。co轉(zhuǎn)化率300400溫度/七貝IJP1 P2(填“大于”“小于”或“等于"，下同)，AH0。該反應(yīng)在(填“高溫”或“低溫”)下能自發(fā)進(jìn)行。(5)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是a.及時分離出a.及時分離出CH3OH氣體b.適當(dāng)升高溫度c.增大H的濃度d.選擇高效催化劑(6)下面四個選項(xiàng)是四位學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的看法，你認(rèn)為不正確的是a.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品b.有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率c.勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品d.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益[2018?襄陽市第五中學(xué)模擬]鐵在生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛，煉鐵技術(shù)和含鐵新材料的應(yīng)用倍受關(guān)注。(1)高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)有：

反應(yīng)tH(kJ/mol)Ki.Fe2O3(s)+3C(s)口2Fe(s)+3CO(g)乙 J+489K1ii.Fe2O3(s)+3CO(g)口2Fe(s)+3CO2(g)XK2iii.C(s)+CO2(g)=2CO(g)+172K3試計(jì)算,X=,K1、K2與K3之間的關(guān)系為K1=。（2）T1℃時，向某恒溫密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C,發(fā)生反應(yīng)i,反應(yīng)達(dá)到平衡后，在11時刻，改變某條件，匕隨時間（t）的變化關(guān)系如圖1所示，則11時刻改變的條件可能是一 （填寫字母）。@.保持溫度不變，壓縮容器 氏保持體積不變，升高溫度「保持體積不變，加少量碳粉 工保持體積不變，增大CO濃度（3）在一定溫度下，向某體積可變的恒壓密閉容器⑦）加入1molco2與足量的碳發(fā)生反應(yīng)出，平衡時體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖2所示。①650℃時，該反應(yīng)達(dá)平衡后吸收的熱量是。②T℃時，若向平衡體系中再充入一定量按V（CO2）：V（CO）=5：4的混合氣體，平衡（填“正向”、“逆向”或“不”）移動。③925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)K為 。[氣體分壓⑦、）=氣體總壓⑦總）X體積分?jǐn)?shù)，用某物就的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)，記作K]Fe3O4（導(dǎo)電殼）（4）用原電池原理可以除去酸性廢水中的三氯乙烯、AsO丁Fe3O4（導(dǎo)電殼）AsO3-+SO;極（填FeAsS|+Fe"在除污過程中，納米零價鐵中的極（填“正”或“負(fù)”），寫出C2HCl3在其表面被還原為乙烷的電極反應(yīng)式為 專題九化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡D一定條件下，將1molX和2molY加入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min,測得Y的物質(zhì)的量為1.4mol。X(g)+2Y(s)^±2Z(g)AH=-akJ-mol-1(a>0)。n始/mol1n始/mol1n變/mol0.3n平/mol0.72

0.6

1.4第10min時，Z的濃度為0.60.60.6mol2"^=0.3mol-L-1,A項(xiàng)錯誤；1molX完全反應(yīng)放出熱量為akJ,則10min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為0.3akJ,B項(xiàng)錯誤；10min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為/03黑三=2L*10min0.015mol?L-1.min-1，C項(xiàng)錯誤；該反應(yīng)是有固體參加的反應(yīng)，若容器中的氣體密度不再發(fā)生變化，說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，D項(xiàng)正確。<(A) <(B) <(C)D①-y2=0.45mol/(L-s)；?-yZ=0.2mol/(L-s)；③0.2mol/(L?s)；④叫?=0.225mol/(L?s),因在同一化學(xué)反應(yīng)中，在表示速率的單位相同的條件下，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，該反應(yīng)速率越快，所以其反應(yīng)速率的快慢關(guān)系為：①〉④〉②:③，故選D項(xiàng)。A根據(jù)CaCO3(s)口CaO(s)+CO2(g)可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(CO2),將體積縮小為原來的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時，因溫度不變，則K值不變，所以c(CO2)也不變，A項(xiàng)正確；該反應(yīng)中只有二氧化碳為氣體，所以反應(yīng)過程中氣體的密度始終不變，則將體積增大為原來的2倍，再次達(dá)到平衡時，氣體密度不變，B項(xiàng)錯誤；CaCO3(s)「CaO(s)+CO2(g)是分解反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以AH>0,C項(xiàng)錯誤；保持容器壓強(qiáng)不變，充入He,容器體積增大，CO2的濃度減小，平衡將向正反應(yīng)方向進(jìn)行，D項(xiàng)錯誤。D根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比分析，3v(N2)=v(CO),A項(xiàng)正確；c點(diǎn)處的切線的斜率是此時刻物質(zhì)濃度除以此時刻時間，為一氧化碳的瞬時速率，B項(xiàng)正確；圖像中可以得到單位時間內(nèi)的濃度變化，反應(yīng)速率是單位時間內(nèi)物質(zhì)的濃度變化計(jì)算得到，從a、b兩點(diǎn)坐標(biāo)可求出從a到b時間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率，C項(xiàng)正確；維持溫度、容積不變，若減少N2的物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，平衡逆向進(jìn)行，達(dá)到新的平衡狀態(tài)與原來的平衡狀態(tài)不同，D項(xiàng)錯誤。D由表中數(shù)據(jù)可知，隨溫度升高平衡常數(shù)減小，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AH<0,A項(xiàng)錯誤；反應(yīng)前后是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，增大氫氣濃度，平衡正向進(jìn)行，催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，不能提高CO的轉(zhuǎn)化率，B項(xiàng)錯誤；升溫平衡逆向進(jìn)行，此條件是催化劑活性最大，不是原料氣的轉(zhuǎn)化率高，C項(xiàng)錯誤；結(jié)合平衡三段式列式計(jì)算，平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，則CO(g)+2H2(g)「CH3OH(g)TOC\o"1-5"\h\z起始濃度(mol/L) 0.1 0.2 0變化濃度(mol/L) 0.1X50% 0.1 0.05平衡濃度(mol/L) 0.05 0.1 0.05平衡常數(shù)K=八0.051=100，D項(xiàng)正確。0.05X0.12C由反應(yīng)機(jī)理可得，V2O5是該反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)速率與催化劑V2O5的質(zhì)量有一定關(guān)系，但主要取決于催化劑V2O5的表面積，A項(xiàng)錯誤；催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，所以VO2不是催化劑，B項(xiàng)錯誤；AH=正反應(yīng)的活化能一逆反應(yīng)的活化能=—198kJ/mol,所以逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol,C項(xiàng)正確；使用催化劑可以顯著提高反應(yīng)速率，增大SO2的濃度可以提高反應(yīng)速率(不是顯著提高),D項(xiàng)錯誤。C反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，使用催化劑降低活化能，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但AH1不變，故A錯誤；正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，加熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動，原料氣的轉(zhuǎn)化率降低，反應(yīng)前氣體系數(shù)之和大于反應(yīng)后氣體系數(shù)之和，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，原料氣的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯誤；T2℃時的化學(xué)平衡常數(shù)K=八八匕=200>100,反應(yīng)H的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)0.05X0.12平衡常數(shù)減小，即T1℃>T2℃,aC正確;反應(yīng)I和反應(yīng)H得到CH4(g)+CO2(g)^±CO(g)+CH30H(g)AH=(247—90)kJ-mol―1=+157kJ.mol-1，CO(g)+CH30H(g)口CH4(g)+CO2(g)AH=—157kJ?mol-1,故D錯誤。B觀察表格，組別①中0?20min，n(CHJ減少0.25mol則n(NO2)減少0.5mol，NO2的降解速率為0.025mol-L-1-min-1，A項(xiàng)錯誤；溫度越高反應(yīng)速率越大，達(dá)平衡所需時間越短，由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知

實(shí)驗(yàn)控制的溫度T1<T2B項(xiàng)正確；40min時，表格中T2對應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.15?0.18之間，C項(xiàng)錯誤；0?10min內(nèi)3^的降解速率②,①，D項(xiàng)錯誤。C由表格中數(shù)據(jù)，X(g)+2Y(g)「Z(g)TOC\o"1-5"\h\z開始 2 2.4 0轉(zhuǎn)化 1 2 1min 1 0.4 1可知10min與30min時Y的物質(zhì)的量相同，10min時達(dá)到平衡，100℃時，K=100℃時，K=0.5mol/L0.5mol/LX(0.2mol/L)2=25,溫度為200℃時，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20,小于100℃時K,則升高溫度平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；其他條件不變，在達(dá)到平衡后縮小容器體積為原來一半，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，則n(X)<1mol,B項(xiàng)錯誤；由上述分析可知，平衡時X為1mol、Y為0.4mol,向容器中再充入1.00molX氣體和1.20molY氣體，相當(dāng)于平衡時加Y,平衡正向移動，促進(jìn)X的轉(zhuǎn)化，達(dá)平衡后，X轉(zhuǎn)化率增大，C項(xiàng)正確；若再向容器中通入0.10molX氣體，0.10molY和0.10molZ,1.1mol2L°c=1.1mol俏.5mol)=16<K,則平衡正向移動,可知v(正)>義〔"^L-J2v(逆)，D項(xiàng)錯誤。D由圖可知，溫度較低時，肼和氧氣主要發(fā)生的反應(yīng)N2H4+O2===N2+2H2O,A項(xiàng)正確；由圖可知，在400℃到900℃之間，N2的產(chǎn)率逐漸減小、NO的產(chǎn)率逐漸升高，所以，900℃時，能發(fā)生N2+O2==2NO,B項(xiàng)正確；由圖可知，當(dāng)溫度高于900℃后，N2的產(chǎn)率與NO的產(chǎn)率都降低了，說明兩個反應(yīng)都是可逆反應(yīng)，所以900℃時，N2的產(chǎn)率與NO的產(chǎn)率之和可能小于1,C項(xiàng)正確；該探究方案是將一定量的肼和氧氣、在密閉容器中、在不同溫度下達(dá)到平衡的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)達(dá)到平衡需要一定的時間，所以不能不斷升高溫度，D項(xiàng)不正確。B第2組，溫度高，速率快”12.7,第4組，沒有用催化劑，速率慢，〃>6.7,A項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)3,其它條件相同，所用的KMnO4濃度低，用KMnO4表示該反應(yīng)速率慢，v(實(shí)驗(yàn)3)<v(實(shí)驗(yàn)1),故B

( 5、4X10-3X0.1X2I 2)項(xiàng)錯誤;用H項(xiàng)錯誤;用H2C2O4表示該反應(yīng)速率,v(實(shí)驗(yàn)1)約為0.012L12.7min心6.6X10-3mol?L-1?min-1,C項(xiàng)正確；反應(yīng)速率可以用反應(yīng)物或生成物濃度的變化量來表示，也可通過比較收集相同體積CO2所消耗的時間來判斷反應(yīng)速率快慢，D項(xiàng)正確。答案：(1)247A1(2)①劣于相對于催化劑X,催化劑Y積碳反應(yīng)的活化能大，積碳反應(yīng)的速率??；而消碳反應(yīng)活化能相對小，消碳反應(yīng)速率大AD矗制式"P.⑦AH=-75kJ-mol-1AH=-AH=-75kJ-mol-1AH=-394kJ-mol-1AH=-111kJ-mol-1C(s)+O2(g)===CO2(g)_ 1C(s)+2O2(g)===CO(g)根據(jù)蓋斯定律可知③X2-②-①即得到該催化重整反應(yīng)CH4(g)+CO(g)===2CO(g)+2H2(g)的AH=+247kJ-mol」。正反應(yīng)是體積增大的吸熱反應(yīng)，所以有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是高溫低壓，答案選A;根據(jù)方程式可知CH4(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2(g)TOC\o"1-5"\h\z起始濃度(mol/L) 1 0.5 0 0轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) 0.25 0.25 0.5 0.5平衡濃度(mol/L) 0.75 0.25 0.5 0.50.52X0.52 1所以其平衡常數(shù)為屋乂0；=1mol2.L-2。0.75X0.25 3(2)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知相對于催化劑X,催化劑Y積碳反應(yīng)的活化能大，積碳反應(yīng)的速率小；而消碳反應(yīng)活化能相對小，消碳反應(yīng)速率大，所以催化劑X劣于Y。正反應(yīng)均是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此K、K均增加，A項(xiàng)正確；升高溫度反應(yīng)速率均增大，B項(xiàng)錯誤；根據(jù)A中分析可知選項(xiàng)C項(xiàng)錯誤；積碳量達(dá)到最大值以后再升高溫度積碳量降低，這說明v增加的倍數(shù)比v口增加的倍數(shù)大，D項(xiàng)正確。②根據(jù)反應(yīng)速率方程式可知在p(CH4)一定時，生成速率隨p(CO2)的升高而降低，所以根據(jù)圖像可知p(CO2)、pb(CO2)、p(CO2)從大到小的順序?yàn)閜(CO2)、Pb(CO2)、PeOJ。 C C.答案：(1)30.3>(2)增大⑶cd(4)小于小于低溫(5)c(6)b解析：(1)根據(jù)化學(xué)方程式可以知道轉(zhuǎn)移電子4mol消耗CO物質(zhì)的量為1mol,則此時轉(zhuǎn)移電子6mol,消耗CO物質(zhì)的量=6/4X1=1.5mol,結(jié)合化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算CO(g)+2H2(g)」CH3OH(g)TOC\o"1-5"\h\z起始量(mol)2 5 0變化量(mol)1.5 3 1.5平衡量(mol)0.5 2 1.5平衡濃度c(CO)=0.5/2=0.25mol/L,c(H2)=2/2=1mol/L,c(CH3OH)=1.5/2=0.75mol/L,平衡常數(shù)K=0.75/0.25X12=3;v(H2)=3/(2X5)=0.3mol/(L?min);若保持體積不變，再充入2molCO和1.5molCH3OH,生成物濃度為(1.5+1.5)/2=1.5mol/L,反應(yīng)物濃度為c(CO)=(0.5+2)/2=1.25mol/L,c(H2)=1mol/L,計(jì)算此時濃度商Qc=1.5/1.25X12=1.2<3,說明平衡正向進(jìn)行，此時v(正)>v(逆)。(2)在其它條件不變的情況下，再增加2molCO與5molH2,相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，CO(g)+2H2(g)「CH30H(g),反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，平衡正向進(jìn)行，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大。(3)CO(g)+2H2(g)「CH3OH(g)AH<0,反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變，分析選項(xiàng)中變量不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；CH3OH的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a錯誤；反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b錯誤；反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，等于正反應(yīng)速率之比，2v(CO)=v正(H2),當(dāng)滿足2v.(CO)=v正(H2)說明氫氣的正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，矯以v.(CO)=2v(H2)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c正確；反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，混合氣體的密度始終不發(fā)生改變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d正確。(4)相同溫度下，同一容器中，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，則CO的轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)圖像知，p1小于p2,溫度升高一氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，說明升溫平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)， AH<0,CO(g)+2H2(g)—CH30H(g)反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，AS<0,反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷根據(jù)是AH-TAS<0,滿足此關(guān)系低溫下能自發(fā)進(jìn)行。(5)CO(g)+2H2(g)「CH3OH(g)AH<0,反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，采取下列措施，其中能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動；及時分離出CH30H，減少生成物濃度，平衡正向進(jìn)行，但反應(yīng)速率減小，a錯誤；升高溫度，平衡逆向移動，b錯誤；增大H2的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，c正確；選擇高效催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡不移動，d錯誤。(6)化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品，有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高反應(yīng)速率