山東省泰安市與濟(jì)南章丘區(qū)高考化學(xué)5月模擬試卷及答案

高考化學(xué)5月模擬試卷一、單選題1.《齊民要術(shù)》中記載的“浸曲三日，如魚(yú)眼湯沸，酸米”描述的過(guò)程是（

）A.制米糖

B.釀酒

C.榨油

D.曬鹽2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（

）A.“凡火藥，硫?yàn)榧冴?yáng)，硝為純陰”中的“硫”是指硫黃，“硝”是指硝酸

B.金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí)，必須盡可能收集，并深埋處理

C.光化學(xué)煙霧、臭氧空洞、溫室效應(yīng)的形成都與氮氧化物有關(guān)

D.的乙醇、含氯消毒劑、過(guò)氧乙酸均可有效滅活新型冠狀病毒3.下列實(shí)驗(yàn)操作描述正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）ABCD苯萃取碘水后的分離操作配制1mol/L的NaCl溶液時(shí)的定容操作探究接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響驗(yàn)證Ksp(AgSO4)＞Ksp(Ag2S)A.A

B.B

C.C

D.D4.捕獲二氧化碳生成甲酸的過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.甲酸可與碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)，有氣體生成

B.甲酸分子中所有的原子可能在同一平面上

C.甲酸、醋酸都可以與水任意比互溶，所以含有的化合物都可以與水任意比互溶

D.該方法有利于減緩溫室效應(yīng)5.1877年人類(lèi)首次合成的氮化鋁是一種硬度、熔點(diǎn)都很高的晶體，是良好的耐熱沖擊材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（

）A.氮化鋁屬于離子晶體

B.氮化鋁可用于制造切割金屬的刀具

C.一個(gè)氮化鋁晶胞中含有個(gè)原子

D.氮化鋁晶體中的配位數(shù)為6.如何對(duì)腫瘤精準(zhǔn)治療一直是醫(yī)療領(lǐng)域需攻克的難題之一、我國(guó)科研人員開(kāi)發(fā)出的一種醫(yī)用親水凝膠，能使藥物的釋放更為精確。醫(yī)用親水凝膠生產(chǎn)過(guò)程中的一種中間體M的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)M的說(shuō)法正確的是（

）A.M分子間可通過(guò)縮聚反應(yīng)合成高分子化合物

B.分子中N和O的雜化方式相同

C.該分子親水的原因是能形成分子內(nèi)氫鍵

D.分子中所有的碳原子和氮原子可能共平面7.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（

）A.

向硫酸銅溶液中加人少量過(guò)氧化鈉：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

B.

將氯氣通入氫氧化鈉溶液中：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O

C.

等物質(zhì)的量的CaCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Ca2++2OH-=Ca(OH)2↓

D.

氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O8.海水中不僅含有豐富的水資源，而且蘊(yùn)藏著寶貴的化學(xué)資源。海水資源利用的部分過(guò)程如圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法和離子交換法等

B.在氯堿工業(yè)中，電解飽和食鹽水可得到氫氣、氯氣和燒堿

C.在制鎂工業(yè)中，由步驟②得到鎂的反應(yīng)中，另一產(chǎn)物可用于步驟③⑤中作氧化劑

D.在制溴工業(yè)中，步驟③④⑤分別為濃縮、氧化、提取9.根據(jù)如圖所示的反應(yīng)判斷，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（

）A.該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)

B.和中碳原子的雜化類(lèi)型相同

C.該反應(yīng)中既有離子鍵斷裂，又有共價(jià)鍵斷裂

D.的分子立體構(gòu)型是直線(xiàn)形10.甲硫醇是一種重要的原料和化工試劑，硫化氫與甲醇合成甲硫醇的催化過(guò)程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.

CH3SH為共價(jià)化合物

B.

該過(guò)程中斷裂了O—H鍵、S—H鍵和C—S鍵

C.

該催化劑可降低該反應(yīng)的活化能

D.

該過(guò)程的總反應(yīng)為H2S+CH3OHCH3SH+H2O11.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中鈉與水反應(yīng)更劇烈乙醇中氫的活潑性比水中氫的弱B將石蠟油與碎瓷片混合加強(qiáng)熱，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中酸性KMnO4溶液褪色石蠟油加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣體是乙烯C將灼熱后表面變黑的螺旋狀銅絲插入約50℃的乙醇中銅絲能保持紅熱，反應(yīng)后溶液有刺激性氣味乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)D向苯酚鈉溶液中通二氧化碳溶液變渾濁苯酚的酸性比碳酸的弱A.A

B.B

C.C

D.D12.已知：25℃時(shí)，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5。用0.01mol/L的CH3COOH溶液滴定20mL由濃度均為0.01mol/L的NaOH溶液和氨水組成的混合溶液，溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力隨加入CH3COOH溶液體積的變化趨勢(shì)如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A.

a點(diǎn)時(shí)混合溶液中：c()≈l.7×10-5mol·L-1

B.

b點(diǎn)時(shí)混合溶液中：c(CH3COOH)＜c()

C.

c點(diǎn)時(shí)混合溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c()+c(NH3·H2O)+c(Na+)

D.

c點(diǎn)時(shí)混合溶液中：pH=7二、多選題13.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A.0.1mol苯乙烯中碳碳雙鍵的數(shù)目為

B.常溫下，46g由和甲硫醛組成的混合物中含有的分子數(shù)為

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為

D.的溶液中陰離子總數(shù)大于14.短周期元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，離子化合物YR可用于調(diào)味和食品保存，X、Y、Z三種元素組成的兩種化合物A、B的性質(zhì)如圖，X的基態(tài)原子中s能級(jí)與p能級(jí)上的電子數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是（

）A.X與Z形成的三原子分子為直線(xiàn)形分子

B.簡(jiǎn)單離子半徑：Y<R<Z

C.X、Z、R的氫化物的分子間均能形成氫鍵

D.X、Y、Z、R中，Y的第一電離能最小15.用質(zhì)子導(dǎo)體固體氧化物燃料電池(P—SOFC)脫氫可得丙烯，可實(shí)現(xiàn)“烯烴—電力”聯(lián)產(chǎn)。下列說(shuō)法正確的是（

）A.

催化劑促進(jìn)電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

B.

O2-由負(fù)極遷移至正極

C.

負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為C3H8-2e-=C3H6+2H+

D.

電池總反應(yīng)為2C3H8+O2=2C3H6+2H2O三、綜合題16.某化工廠(chǎng)用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2的工藝流程如下：已知：①氧化性：Co3+＞Cl2＞H2O2＞Fe3+。②“酸浸”后溶液中含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等。③常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表(當(dāng)離子濃度不大于10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全)：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8回答下列問(wèn)題：（1）“酸浸”過(guò)程中加入Na2SO3的主要作用是________；寫(xiě)出Co2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：________。（2）為了提高Fe2+的轉(zhuǎn)化速率，可以適當(dāng)升高溫度，但不能過(guò)高，其原因是________。（3）①加NaOH是為了除鐵和鋁，則常溫時(shí)a的最小值是________；當(dāng)c(Fe3+)＜10-5.9mol·L-1時(shí)，溶液中c(OH-)＞________mol·L-1。②“濾液”中加入萃取劑的作用是________。（4）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的含量，稱(chēng)取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過(guò)濾，洗滌，將沉淀烘干后稱(chēng)量其質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是________(答一條即可)。17.“中國(guó)紫”——硅酸銅鋇，其合成原料為、孔雀石和砂子?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)Ba原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______。（2）常用作光導(dǎo)纖維，在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。屬于________晶體，在晶體中，硅原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)_______。（3）不溶于水，但可溶于濃氨水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。①氨水中存在的化學(xué)鍵有________(填標(biāo)號(hào))。A．極性鍵

B．非極性鍵

C．氫鍵

D．鍵

E．鍵②中配體是________，所含元素中電負(fù)性最小的非金屬元素是________(填元素符號(hào))。（4）的熔點(diǎn)比的________(填“高”或“低”)，原因是________。（5）Cu和Ba形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該合金中Cu與Ba的原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______。18.隨著低碳鋼等潔凈鋼技術(shù)的發(fā)展，耐火材料和鋼水之間的相互作用已成為當(dāng)前的一個(gè)研究重點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在埋炭實(shí)驗(yàn)條件下，不同碳素材料的耐火材料與鐵液之間的可能反應(yīng)如下：①②③④則________。（2）直接碳熱還原氧化鋁法除需要高溫外，系統(tǒng)中生成的碳化鋁、碳氧化鋁等會(huì)與生成的鋁混合在一起，難以分離。實(shí)際生產(chǎn)中，至今仍未用直接碳熱還原氧化鋁法來(lái)煉鋁。氧化鋁碳熱還原氯化法煉鋁是生產(chǎn)鋁的一種可行性新方法，其反應(yīng)過(guò)程如下：⑤⑥反應(yīng)⑤、反應(yīng)⑥中吉布斯自由能(ΔG)與溫度(T)的變化關(guān)系如圖1所示，由此判斷反應(yīng)⑤對(duì)應(yīng)圖中的曲線(xiàn)________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，試分析氧化鋁碳熱還原氯化法煉鋁的可行性：________。（3）在埋炭情況下，碳過(guò)剩時(shí)，碳的氧化反應(yīng)主要考慮：。在實(shí)驗(yàn)室研究該反應(yīng)，一定溫度下，向某體積可變的恒壓密閉容器(總壓強(qiáng)為)中加入足量的碳和，平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖2所示。①650℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器體積為10L，則平衡時(shí)________。②T℃時(shí)，若向平衡體系中再充入一定量的混合氣體，則平衡________(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng)。③800℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)________[用含的代數(shù)式表示，氣體分壓]。（4）CO可作某熔融鹽電池的燃料，電解質(zhì)為L(zhǎng)i2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物，空氣與CO2的混合氣為助燃?xì)猓姵卦?50℃下工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。19.對(duì)氨基水楊酸鈉(G)是抗結(jié)核藥物，主要用于結(jié)核菌感染的綜合治療，其合成路線(xiàn)如下：已知：①；②?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）B的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)_______；F中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_______。（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______；合成路線(xiàn)的6步反應(yīng)中屬于還原反應(yīng)的是________(填標(biāo)號(hào))。（3）反應(yīng)⑥中所加試劑Ⅱ?yàn)開(kāi)_______(填化學(xué)式)。（4）M為A的同分異構(gòu)體，符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。a.屬于鏈狀烴

b.分子中只有碳碳三鍵一種官能團(tuán)c.分子中有6個(gè)碳原子在一條直線(xiàn)上（5）苯環(huán)上原有取代基對(duì)新引入取代基位置的影響叫做定位效應(yīng)，原有的取代基叫做定位取代基，幾種定位取代基的定位效應(yīng)如下表所示：定位取代基-CH3-Br-OH-NH2-COOH-NO2定位效應(yīng)鄰位、對(duì)位間位請(qǐng)以為原料，設(shè)計(jì)一條合成的合理路線(xiàn)(無(wú)機(jī)試劑任選)________。20.某活動(dòng)小組的同學(xué)對(duì)甲烷還原氧化銅進(jìn)行了探究，回答下列問(wèn)題：查閱資料得：實(shí)驗(yàn)室制取甲烷常用的方法為無(wú)水醋酸鈉與氫氧化鈉在二氧化錳作催化劑的條件下共熱，產(chǎn)物中有少量的副產(chǎn)物丙酮，丙酮可與水混溶。（1）組裝好儀器后，首先進(jìn)行的操作是________，實(shí)驗(yàn)中先點(diǎn)燃________(填“A”或“D”)處酒精燈，此時(shí)、的狀態(tài)為_(kāi)_______(填標(biāo)號(hào))。A．關(guān)閉、關(guān)閉

B．關(guān)閉、打開(kāi)C．打開(kāi)、打開(kāi)

D．打開(kāi)、關(guān)閉（2）裝置A中主要發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______，試管內(nèi)壁加一層鋁箔不僅能使藥品受熱均勻，還能________。（3）裝置B中盛裝的試劑為_(kāi)_______。（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)前裝置總質(zhì)量/gDEFG實(shí)驗(yàn)后裝置總質(zhì)量/g180.0277.8311.5301.0實(shí)驗(yàn)前裝置總質(zhì)量/g177.2279.6312.6301.0若裝置D中的氧化銅全部被還原成銅，則氣球中收集到的由D中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______L，此條件下，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。

答案解析部分一、單選題1.【答案】B【解析】【解答】“浸曲”即浸泡酒曲，可知該過(guò)程為釀酒，B項(xiàng)符合題意，故答案為：B。

【分析】根據(jù)題意即可判斷是釀酒2.【答案】D【解析】【解答】A．“凡火藥，硫?yàn)榧冴?yáng)，硝為純陰”中的“硫”是指硫黃，“硝”是指硝酸鉀，故A不符合題意B．金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí)，必須盡可能收集，并用硫粉處理，深埋污染土壤，故B不符合題意；C．溫室效應(yīng)的形成與二氧化碳有關(guān)，故C不符合題意；D．的乙醇、含氯消毒劑、過(guò)氧乙酸均使病毒蛋白質(zhì)變性，可有效滅活新型冠狀病毒，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.制備火藥時(shí)，原材料是木炭、硫磺粉、硝酸鉀

B.金屬汞屬于重金屬，可以采用硫磺粉進(jìn)行處理不能進(jìn)行深埋

C.溫室效應(yīng)主要和二氧化碳以及碳?xì)浠衔镉嘘P(guān)

D.含氯消毒劑、過(guò)氧乙酸利用氧化性將其新冠病毒殺死，而乙醇是利用其使蛋白質(zhì)變性3.【答案】B【解析】【解答】A．苯的密度比水小，下層放出的是水層，故A不符合題意；B．配制1mol/L的NaCl溶液時(shí)當(dāng)加入蒸餾水據(jù)刻度線(xiàn)1－2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線(xiàn)相切，定容操作均符合題意，故B符合題意；C．鹽酸的濃度和碳酸鈣的狀態(tài)都不同，沒(méi)有控制唯一變量，故C不符合題意；D．懸濁液中含有硝酸銀，硝酸銀能與硫化氫直接反應(yīng)生成硫化銀沉淀，不能驗(yàn)證Ksp(AgSO4)與Ksp(Ag2S)的大小，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】

A.苯的密度小于水，因此在上方

B.符合氯化鈉溶液的定容操作

C.鹽酸的濃度不同無(wú)法比較

D.無(wú)法比較，不應(yīng)有硝酸銀4.【答案】C【解析】【解答】A．甲酸屬于羧酸，能與碳酸氫鈉反應(yīng)，有二氧化碳?xì)怏w生成，A不符合題意；B．由甲醛是平面型分子和H-O單鍵可以旋轉(zhuǎn)推測(cè)甲酸()中所有原子可能共面，B不符合題意；C．含有的化合物不一定可以與水任意比互溶，如苯甲酸微溶于冷水，C符合題意；D．該法捕獲二氧化碳生成甲酸，則可降低空氣中二氧化碳含量，有利于減緩溫室效應(yīng)，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.甲酸酸性強(qiáng)于碳酸故可以用甲酸與碳酸氫鈉反應(yīng)制取二氧化碳

B.根據(jù)碳原子的雜化方式即可判斷

C.不是所有含有羧基的物質(zhì)都溶于水

D.根據(jù)此反應(yīng)可以減少二氧化碳含量5.【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)氮化鋁晶體的性質(zhì)，可知它屬于原子晶體，故A不符合題意；B．根據(jù)氮化鋁晶體屬于原子晶體，能用于制造切割金屬的刀具，故B符合題意；C．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，一個(gè)氮化鋁晶胞中含有的Al原子的數(shù)目為4×＋1＝2，故C不符合題意；D．觀(guān)察氮化鋁晶胞結(jié)構(gòu)可得，Al原子周?chē)?個(gè)N原子，晶體中Al的配位數(shù)為4，故D不符合題意。故答案為B。

【分析】A.根據(jù)晶體的硬度和熔點(diǎn)即可判斷為原子晶體

B.硬度大可以制備刀具

C.根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)利用占位即可計(jì)算出

D.根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)即可判斷出配位數(shù)6.【答案】D【解析】【解答】A．該分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，只能通過(guò)加聚反應(yīng)形成高分子化合物，故A不符合題意；B．N為sp2雜化，O為sp3雜化，故B不符合題意；C．該分子親水的原因是分子中含有-NH2，-NH2是親水基，能夠與水分子之間形成氫鍵，增加了分子之間的吸引力，因此該物質(zhì)易溶于水，C不符合題意；D．分子中含有飽和C原子與不飽和C原子，含有碳碳雙鍵的C原子與其相連的原子在同一平面上，兩個(gè)平面共直線(xiàn)，可以在同一個(gè)平面上，因此分子中所有碳原子和氮原子可能共平面，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.此物質(zhì)可以發(fā)生加聚，含有雙鍵不能縮聚

B.根據(jù)成鍵方式即可判斷氮原子的雜化方式為sp3，氧原子的雜化方式為sp2

C.主要是氮原子含有孤對(duì)電子易與水分子形成配位鍵

D.分子中存在雙鍵、且雙鍵是通過(guò)單鍵相連接可能共面7.【答案】A【解析】【解答】A．離子方程式為2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑，A符合題意；B．符合題意離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，B不符合題意；C．離子方程式應(yīng)為2H++Ca2++4OH-=Ca(OH)2↓+2H2O，C不符合題意；D．符合題意離子方程式為3FeO+10H++NO=3Fe3++NO↑+5H2O，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.向硫酸銅溶液中加人少量過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉先和水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，之后NaOH和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉底

B.選項(xiàng)所給離子方程式元素不守恒

C.等物質(zhì)的量的CaCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合，H+優(yōu)先和OH-反應(yīng)，但只能消耗一半OH-，剩余部分和Ca2+產(chǎn)生沉淀

D.稀硝酸會(huì)將亞鐵離子氧化8.【答案】D【解析】【解答】A．海水淡化即利用海水脫鹽生產(chǎn)淡水，方法主要有蒸餾法、電滲析法和離子交換法等，故A不符合題意；B．氯堿工業(yè)指的是工業(yè)上用電解飽和氯化鈉溶液的方法來(lái)制取氫氧化鈉(NaOH）、氯氣(Cl2)和氫氣(H2)，故B不符合題意；C．在制鎂工業(yè)中，由步驟②得到鎂的反應(yīng)中，另一產(chǎn)物為氯氣，可用于步驟③⑤中作氧化劑，故C不符合題意；D．在制溴工業(yè)中，步驟③中溴的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)，不是濃縮，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】海水淡化時(shí)可以采用的方式為蒸餾、電滲析法和離子交換法等，反應(yīng)①是電解飽和食鹽水即可得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，反應(yīng)②可以通過(guò)電解熔融的氯化鎂得得到單質(zhì)鎂和氯氣，反應(yīng)③是通入氯氣與溴離子反應(yīng)得到溴單質(zhì)，反應(yīng)④溴單質(zhì)與二氧化硫反應(yīng)得到溴化氫，反應(yīng)⑤是氯氣與溴化氫反應(yīng)得到溴單質(zhì)，進(jìn)行萃取得到溴單質(zhì)即可，結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行判斷9.【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)圖示，碳酸鈣分解吸收外界能量，是吸熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．中C原子價(jià)電子對(duì)數(shù)是，雜化類(lèi)型是sp2，中C原子價(jià)電子對(duì)數(shù)是，雜化類(lèi)型是sp，故B符合題意；C．碳酸鈣是離子化合物，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，該反應(yīng)中既有離子鍵斷裂，又有共價(jià)鍵斷裂，故C不符合題意；D．中C原子價(jià)電子對(duì)數(shù)是，無(wú)孤電子對(duì)，所以的分子立體構(gòu)型是直線(xiàn)形，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】根據(jù)圖示該反應(yīng)需要吸收能量，該反應(yīng)中涉及到離子鍵的斷裂和共價(jià)鍵的斷裂，根據(jù)二氧化碳中成鍵方式，二氧化碳中碳原子是sp雜化，而碳酸根中的碳是sp2雜化，結(jié)合選項(xiàng)即可判斷10.【答案】B【解析】【解答】A．CH3SH的組成元素都是非金屬元素，非金屬元素的原子之間都是以共價(jià)鍵結(jié)合，因此該化合物為共價(jià)化合物，A不符合題意；B．通過(guò)催化過(guò)程可以看出：硫化氫加入催化劑后，硫化氫中的氫硫鍵斷開(kāi)，形成巰基和氫原子，加入甲醇后，甲醇分子吸附在催化劑表面，氫氧鍵斷開(kāi)，巰基取代羥基的位置形成甲硫醇和水，該過(guò)程中斷裂O—H鍵、S—H鍵、C—O鍵，形成了C—S鍵，B符合題意；C．該催化劑可改變反應(yīng)途徑，降低該反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)在較低的溫度下進(jìn)行，C不符合題意；D．根據(jù)圖示可知：反應(yīng)物是H2S、CH3OH，生成物是CH3SH、H2O，反應(yīng)在催化劑存在條件下進(jìn)行，故反應(yīng)方程式為：H2S+CH3OHCH3SH+H2O，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.共價(jià)化合物一般是由非金屬元素形成，而C,H,S均是非金屬元素

B.根據(jù)反應(yīng)流程即可判斷斷鍵和成鍵

C.催化劑可以降低反應(yīng)活化能

D.根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可寫(xiě)出方程式11.【答案】B【解析】【解答】A．金屬鈉與水反應(yīng)劇烈，而金屬鈉與乙醇反應(yīng)比較緩慢，這說(shuō)明H2O電離出H＋能力強(qiáng)于乙醇電離出H＋能力，推出乙醇中的氫的活潑性比水中氫的弱，故A不符合題意；B．石蠟油與碎瓷片混合加強(qiáng)熱，碎瓷片作催化劑，使石蠟油分解，產(chǎn)生的氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該氣體中含有不飽和烴，不一定是乙烯，故B符合題意；C．灼熱銅絲，發(fā)生2Cu＋O22CuO，將銅絲插入乙醇中，黑色變?yōu)榧t色，發(fā)生CuO＋CH3CH2OH→CH3CHO＋Cu＋H2O，即總反應(yīng)為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，該反應(yīng)為乙醇的催化氧化反應(yīng)，銅絲保持紅熱，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C不符合題意；D．碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚的酸性，因此發(fā)生的反應(yīng)是C6H5ONa＋CO2＋H2O→C6H5OH＋NaHCO3，常溫下苯酚在水中溶解度較小，溶液變渾濁，故D不符合題意；故答案為B。

【分析】A.可以利用反應(yīng)的現(xiàn)象的不同進(jìn)行判斷氫原子的活潑性

B.石蠟油進(jìn)行催化分解時(shí)得到的不一定只含有乙烯

C.停止加熱后將其插入乙醇中反應(yīng)繼續(xù)說(shuō)明乙醇的催化氧化是放熱反應(yīng)

D.通過(guò)溶液變渾濁即可判斷酸性的強(qiáng)弱12.【答案】D【解析】【解答】A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液為0.01mol/L的NaOH、NH3·H2O得到的混合溶液，NaOH是強(qiáng)堿，完全電離，NH3·H2O是弱堿，部分電離。由NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=可得c()=，A不符合題意；B．b點(diǎn)時(shí)NaOH恰好被中和，溶液為CH3COONa、NH3·H2O的混合溶液，由于醋酸是一元弱酸，NH3·H2O、CH3COOH電離平衡常數(shù)相同。CH3COONa會(huì)水解產(chǎn)生CH3COOH，CH3COO-的水解平衡常數(shù)Kh=＜1.7×10-5=Kb，故CH3COO-的水解程度小于NH3·H2O的電離程度，因此該混合溶液中微粒濃度：c(CH3COOH)＜c()，B不符合題意；C．c點(diǎn)溶液為等濃度的CH3COONa、CH3COONH4的混合溶液，根據(jù)物料守恒可得：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c()+c(NH3·H2O)+c(Na+)，C不符合題意；D．c點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為等濃度的醋酸鈉和醋酸銨，在醋酸銨溶液中，銨根離子和醋酸根離子的水解程度相近，溶液呈中性，醋酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，可知等濃度的醋酸鈉和醋酸銨混合溶液的pH＞7，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)氨水的電離常數(shù)計(jì)算公式計(jì)算即可

B.b點(diǎn)是恰好將氫氧化鈉反應(yīng)完。計(jì)算出醋酸根離子的水解平衡常數(shù)即可判斷

C.c點(diǎn)是將氨水全部反應(yīng)完全的點(diǎn)，根據(jù)物料守恒寫(xiě)出即可

D.根據(jù)各離子的水解常數(shù)即可判斷即可二、多選題13.【答案】A,C【解析】【解答】A．1個(gè)苯乙烯分子中只有1個(gè)碳碳雙鍵，0.1mol苯乙烯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.1NA，A項(xiàng)符合題意；B．可以轉(zhuǎn)化為，且可以氧化，組成的混合物中含有的分子數(shù)小于NA，B項(xiàng)不符合題意；C．1個(gè)分子中含有3個(gè)共價(jià)鍵，2.24LNH3為0.1mol，含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.3NA，C項(xiàng)符合題意；D．體積未知，無(wú)法計(jì)算，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：AC。

【分析】A.苯乙烯中只含有1個(gè)雙鍵，而苯環(huán)上的鍵是介于單鍵和雙鍵特殊的鍵

B.考慮到二氧化氮可以轉(zhuǎn)化為四氧化二氮即可判斷

C.根據(jù)n=計(jì)算出物質(zhì)的量，再結(jié)合結(jié)構(gòu)式即可找出共價(jià)鍵數(shù)目

D.根據(jù)n=cv計(jì)算出物質(zhì)的量，但是體積未知14.【答案】B,D【解析】【解答】A．為V形分子，A項(xiàng)不符合題意；B．電子層數(shù)相同時(shí)，離子所帶負(fù)電荷越多離子半徑越大，Na+＜Cl-＜S2-，B符合題意；C．HCl、不能形成氫鍵，C項(xiàng)不符合題意；D．O、Na、S、Cl中Na最外層只有一個(gè)電子，更易失去，Na的第一電離能最小，故D符合題意；故答案為：BD?！痉治觥慷讨芷谠豖、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，離子化合物YR可用于調(diào)味和食品保存，則Y為Na，R為Cl。已知化合物A、B的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，且A與R的氫化物生成的氣體能使品紅溶液褪色，說(shuō)明該氣體為二氧化硫，A中含有S元素，由題中X的信息可知，X為O，則A為亞硫酸鈉，B為硫酸鈉，亞硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，與氯氣反應(yīng)生成硫酸鈉，與過(guò)氧化氫反應(yīng)生成硫酸鈉，故元素X、Y、Z、R分別為O、Na、S、Cl。15.【答案】C,D【解析】【解答】A．該裝置為燃料電池，則催化劑能促進(jìn)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，A不符合題意；B．O2作正極，得電子后形成O2-，O2-帶負(fù)電荷，會(huì)在正極上與H+結(jié)合形成H2O，B不符合題意；C．通入燃料C3H8的電極為負(fù)極，在負(fù)極上C3H8失去電子變?yōu)镃3H6，故負(fù)極的電極反應(yīng)式為：C3H8-2e-=C3H6+2H+，C符合題意；D．在電池的正極上O2得到電子變?yōu)镺2-，然后再與H+結(jié)合形成H2O，故正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O。負(fù)極電極反應(yīng)式為：C3H8-2e-=C3H6+2H+。由于同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，所以將正極、負(fù)極電極反應(yīng)式疊加，可得總反應(yīng)方程式為：2C3H8+O2=2C3H6+2H2O，D符合題意；故答案為：CD。

【分析】A.此裝置是燃料電池，不是電解池

B.負(fù)極是電子變?yōu)殛?yáng)離子，因此結(jié)合大量的陰離子

C.負(fù)極是丙烷失去電子變?yōu)楸┖蜌潆x子的過(guò)程

D.根據(jù)正負(fù)極的電極式即可寫(xiě)出總的反應(yīng)三、綜合題16.【答案】（1）作還原劑，減少有毒氣體的產(chǎn)生；Co2O3+2Cl-+6H+=2Co2++Cl2↑+3H2O

（2）溫度過(guò)高，雙氧水會(huì)分解

（3）5.2；10-10；除去溶液中的Mn2+

（4）粗產(chǎn)品中含有可溶性氯化物(或晶體失去了部分結(jié)晶水)【解析】【解答】(1)由流程圖知最后得到的產(chǎn)品為CoCl2，其Co為+2價(jià)，而Co2O3中Co為+3價(jià)，故加入Na2SO3，的作用為：將Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+(SO的還原性)作還原劑，減少有毒氣體的產(chǎn)生；Co2O3與HCl反應(yīng)，由已知①可知氧化性Co3+>Cl，則Co2O3可將Cl-氧化為Cl2離子方程式：Co2O3+2Cl-+6H+=2Co2++Cl2↑+3H2O。

(2)將Fe2+氧化為Fe3+，由流程圖知向溶液中加入了H2O2，H2O2受熱易分解，因此溫度不宜過(guò)高。(3)①為了除去鐵和鋁，由表格可知A1(OH)3完全沉淀的pH為5.2，F(xiàn)e2+已經(jīng)轉(zhuǎn)化為Fe3+，F(xiàn)e(OH)3完全沉淀的pH為3.7，a的最小值應(yīng)為5.2；當(dāng)c(Fe3+)＜10-5.9mol·L-1時(shí)，由己知③可知，當(dāng)離子濃度不大于10-5mol/L時(shí)，則視為沉淀完全，則Fe3+沉淀完全，此時(shí)pH<3.7，則c(OH)>10-14/103.7mol/L≈10-10mol/L。②根據(jù)流程圖可知濾液中只含有雜質(zhì)Mn2+，故加萃取劑的作用除去Mn2+。(4))粗產(chǎn)品中可能失去部分結(jié)晶水，導(dǎo)致其質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%?！痉治觥苛鞒痰哪康氖抢盟挼V(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O，分析工藝流程，水鈷礦用鹽酸酸浸，同時(shí)加入Na2SO3反應(yīng)得到浸出液，浸出液中含有的主要金屬離子有Co2+，F(xiàn)e2+，Al3+和Mn2+，加入適量的NaClO3，目的是氧化Fe2+為Fe3+，加.Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3從而除去Fe3+，同時(shí)還可使Al3+形成Al(OH)3從而除去Al3+，過(guò)濾出Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，此時(shí)濾液中主要含有金屬離子為Mn2+和Co2+，此時(shí)使用萃取劑主要目的是萃取Mn2+從而除去Mn2+，萃后余液中主要含有Co2+，經(jīng)過(guò)結(jié)晶操作可以得到粗產(chǎn)品，據(jù)此分析解答。

17.【答案】（1）

（2）原子；

（3）AD；；H

（4）高；和都屬于離子晶體，，的離子鍵比的更強(qiáng)

（5）5∶1【解析】【解答】(1)Ba是第六周期第IIA的元素，價(jià)層電子為原子最外層電子，故基態(tài)Ba原子的價(jià)電子排布式為6s2；故答案為：6s2；

(2)SiO2屬于原子晶體，在晶體中Si原子與4個(gè)O原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，形成4個(gè)σ鍵，故Si原子雜化類(lèi)型為sp3雜化；故答案為：原子；sp3；(3)①氨水中含有N-H鍵、H-O鍵都是極性共價(jià)鍵，極性共價(jià)鍵屬于σ鍵；氫鍵不屬于共價(jià)鍵，物質(zhì)中不含非極性鍵、π鍵，故答案為：AD；故答案為：AD；②在[Cu(NH3)4]CO3中，中心原子是Cu2+，配體是NH3；故答案為：NH3；其中所含的非金屬性元素有N、H、O、C，元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性就越大。這幾種元素中非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系為：O>N>C>H，所以元素的電負(fù)性大小關(guān)系為：O>N>C>H，則電負(fù)性最小的非金屬元素為H；故答案為：H；(4)Cu2O、Cu2S都是離子晶體，離子之間以離子鍵結(jié)合。形成晶體的離子半徑越小，離子鍵就越強(qiáng)，克服離子鍵使物質(zhì)熔化、氣化消耗的能量就越多，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高。由于離子半徑：S2->O2-，所以物質(zhì)的熔點(diǎn)：Cu2O比Cu2S高；故答案為：高；和都屬于離子晶體，，的離子鍵比的更強(qiáng)；(5)晶胞中含有的Cu原子數(shù)目為：8×+1=5，含有的Ba原子數(shù)目為：8×=1，故該晶體中Cu與Ba的原子個(gè)數(shù)比為5:1。故答案為：5∶1；【分析】（1）根據(jù)鋇原子的核外電子能級(jí)排布即可寫(xiě)出價(jià)電子排布

（2）二氧化硅屬于原子晶體，根據(jù)化學(xué)式計(jì)算出中心原子的價(jià)層電子以及孤對(duì)電子即可判斷雜化方式

（3）①根據(jù)氨水中的物質(zhì)即可判斷含有極性鍵、

鍵

②根據(jù)結(jié)構(gòu)式即可找出配體，根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)即可判斷

（4）離子晶體的熔點(diǎn)主要和離子半徑和電荷有關(guān)，電荷越多，半徑越小熔點(diǎn)越高

（5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)即可計(jì)算出原子個(gè)數(shù)

18.【答案】（1）+1344.2

（2）Ⅰ；反應(yīng)⑤生成的AlCl為氣體，容易從體系中分離，在另一個(gè)溫度較低的地方分解得到金屬鋁和三氯化鋁，從而將金屬鋁生產(chǎn)出來(lái)

（3）0.1mol·L-1；向正反應(yīng)方向；10.58p總

（4）CO+CO-2e-=2CO2【解析】【解答】(1)依據(jù)蓋斯定律，(①+②×3+③×3)可得反應(yīng)反應(yīng)④的；

(2)當(dāng)ΔG=ΔH-TΔS＜0時(shí)反應(yīng)自發(fā)，根據(jù)題意可知高溫時(shí)反應(yīng)⑤可以自發(fā)進(jìn)行，結(jié)合圖像可知曲線(xiàn)Ⅰ在高溫時(shí)滿(mǎn)足ΔG＜0，代表反應(yīng)⑤；反應(yīng)⑤生成的AlCl為氣體，容易從體系中分離，在另一個(gè)溫度較低的地方分解得到金屬鋁和三氯化鋁，從而將金屬鋁生產(chǎn)出來(lái)，所以該方法可行；(3)①假設(shè)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化了xmolCO2，列三段式有：根據(jù)圖像此時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為40%，所以有，解得x=0.5；此時(shí)容器體積為10L，故平衡c(CO)==0.1mol/L。②平衡時(shí)CO與CO2體積分?jǐn)?shù)相等，再充入一定量n(CO)：n(CO2)=2：3的混合氣體，因CO2體積分?jǐn)?shù)增加更多，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。③容器恒壓，總壓強(qiáng)為p總，該溫度下平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為92%，CO2的體積分?jǐn)?shù)為8%，則平衡常數(shù)。(4)原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，該電池中CO為燃料，電解質(zhì)為L(zhǎng)i2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物，所以負(fù)極應(yīng)是CO得電子后結(jié)合碳酸根生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為CO+CO-2e-=2CO2。【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律即可計(jì)算

（2）根據(jù)高溫時(shí)可以自發(fā)反應(yīng)即可判斷出⑤對(duì)應(yīng)著曲線(xiàn)①，根據(jù)反應(yīng)⑤得出AlCl為氣體，可從產(chǎn)物中逸出

（3）①根據(jù)數(shù)據(jù)即可計(jì)算出一氧化碳