八年級化學(xué)下冊教案

八年級化學(xué)下冊教案【篇一：九年級化學(xué)下冊教學(xué)設(shè)計】第八單元課題一金屬材料◆教學(xué)目標(biāo)知識與技能1．說出常見金屬銀、銅、金、鋁、鋅、鐵、鉛的物理性質(zhì)，能夠區(qū)分金屬和非金屬。2．指出合金可以通過加熱金屬、熔合某些金屬或非金屬時制得，列舉出合金比組成它的純金屬有更高的強度、硬度，更好的抗腐蝕性等性能。3．列舉出合金可以被應(yīng)用于火箭、導(dǎo)彈、通訊設(shè)備、人造骨（表8—2）等方面，指出合金比組成它的純金屬有更廣泛的用途。過程和方法情感態(tài)度與價值觀1．通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系。2．認識物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，但在確定物質(zhì)的具體使用范圍時還要考慮到價格、資源以及廢料是否可以回收等其它因素的影響。3．通過對合金概念的學(xué)習(xí)，我們對純凈物要辯證地看待，完全純凈的物質(zhì)是不存在的，逐步樹立辯證唯物主義的思想?！艚虒W(xué)重點1．常見金屬的物理性質(zhì)。2．通過物質(zhì)的性質(zhì)及其它因素考慮物質(zhì)的用途。◆教學(xué)難點物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，但不是物質(zhì)使用范圍的唯一決定因素?！艚虒W(xué)方法教師啟發(fā)，學(xué)生分析、總結(jié)，其中穿插教師理論指導(dǎo)?！艚虒W(xué)媒體計算計、幻燈片、黑板◆課時安排1課時◆教學(xué)過程◆板書設(shè)計課題1金屬材料一、金屬1．物理性質(zhì)①顏色②導(dǎo)電性③密度④熔點⑤硬度⑥延展性2．用途性質(zhì)決定用途，但不是唯一決定因素。二、合金1．概念2．合金與純金屬性質(zhì)比較3．鈦合金教學(xué)反思課題二金屬的化學(xué)性質(zhì)◆教學(xué)目標(biāo)知識與技能1．知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。2．初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。（1）通過對五彩紛呈的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。（2）培養(yǎng)學(xué)生的合作意識以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實踐、嚴謹求實的科學(xué)精神。（3）了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系，提高學(xué)生解決實際問題的能力。（4）在有趣的實驗與老師的點撥中輕松掌握化學(xué)知識，體驗到學(xué)習(xí)的快樂。教學(xué)重點金屬活動性順序。教學(xué)難點對金屬活動性順序的初步探究及利用金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)的判斷。教學(xué)方法問題情景→實驗探究→得出結(jié)論→練習(xí)鞏固→聯(lián)系實際。教學(xué)準(zhǔn)備學(xué)生用具：鎂條、鋁片、銅片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀hcl、稀h2so4、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵釘、砂紙、火柴、試管（若干）。課時安排2課時教學(xué)過程【篇三：2015年人教版九年級化學(xué)下冊教案】2015年人教版九年級化學(xué)下冊教案課題1金屬材料一、教學(xué)目標(biāo)1.知識目標(biāo)：使學(xué)生了解金屬的物理性質(zhì)，了解常見合金的成分性能和用途。2.能力目標(biāo)：通過情景設(shè)置，使學(xué)生具有較強的問題意識，能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的化學(xué)問題。通過學(xué)生動手實驗，培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰头治鰡栴}的能力。3.情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：指導(dǎo)學(xué)生用實驗的方法認識事物的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的認知方法。二、教學(xué)重點1、金屬材料的物理性質(zhì)2、物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系三、教學(xué)難點1、培養(yǎng)學(xué)生運用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力四、教學(xué)方法采用實驗探究法：按照問題—實驗—觀察—分析—結(jié)論的程序?qū)嵭刑骄渴接懻摻虒W(xué)。五，實驗準(zhǔn)備藥品：鐵片、銅片、鋁片、黃銅、銅儀器：干電池、小燈泡、導(dǎo)線、酒精燈、火柴、砂紙六，課時安排1課時七，教學(xué)內(nèi)容1，【引入】展示生活中常見的金屬制品，得出：人類的生活離不開金屬材料的結(jié)論。2，【新授課】人類使用金屬材料的小知識1.人類最早使用的金屬材料—青銅（銅錫合金）2.現(xiàn)在應(yīng)用最多的金屬—鐵3.地殼中含量最多的金屬，世界上金屬產(chǎn)量第二位—鋁一、金屬材料1、金屬材料純金屬（90多種）合金2、金屬的物理性質(zhì)：1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性物質(zhì)的性質(zhì)很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但不是唯一的決定因素。還需考慮：價格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否易于回收、對環(huán)境的影像等等。3、金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵鋁銅）（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀銅金鋁）（5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點最高的金屬（7）汞：熔點最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰：密度最小的金屬4、金屬分類：黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬?！具^渡】現(xiàn)在人們使用金屬材料大多不是純金屬，而是合金。二、合金合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。【演示實驗8-1】【討論金屬及其合金的熔點比較】★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。（1）熔點高、密度小合金的優(yōu)點（2）可塑性好、易于加工、機械性能好（3）抗腐蝕性能好3，【課堂小結(jié)，作業(yè)】課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)一，教學(xué)目標(biāo)1.知識目標(biāo)：①知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。②初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。③能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。2.能力目標(biāo)：①初步學(xué)會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語言表達有關(guān)的信息。3.情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：①通過對五彩紛呈的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。二，教學(xué)重點金屬活動性順序及金屬的化學(xué)性質(zhì)。三，教學(xué)難點對金屬活動性順序的初步探究及利用金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)的判斷。四，教學(xué)準(zhǔn)備藥品：鎂條、鋁片、銅片、酒精燈、砂紙、稀hcl、稀h2so4、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵釘、儀器：砂紙、火柴、試管（若干）、坩堝鉗、。五，教學(xué)方法問題情景→實驗探究→得出結(jié)論→練習(xí)鞏固→聯(lián)系實際。六，課時安排2課時七，教學(xué)內(nèi)容1，【引入】復(fù)習(xí)金屬的物理性質(zhì)2，【新授課】一、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣反應(yīng)①鎂鋁在常溫下就能與空氣中的氧氣反應(yīng)。鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)時，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此鋁具有；良好的抗腐蝕性（鋁制品不宜用鋼刷來清洗）。2mg＋o2==2mgo2al＋3o2=2al2o3②鐵銅在常溫下很難與氧氣反應(yīng)，但在高溫時能與氧氣反應(yīng)。2cu+o22cuofe+2o2fe3o4金屬+氧氣→金屬氧化物③金在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。金屬的活動性：mg＞al＞fe，cu＞au【演示實驗mg、zn、fe、cu和稀hcl混合】2、金屬+酸→鹽+h2↑mg＋h2so4=mgso4＋h2↑反應(yīng)最劇烈，同時放出大量的熱zn＋h2so4=znso4＋h2↑反應(yīng)劇烈，但比鎂與硫酸的反應(yīng)速率要慢fe＋2hcl=fecl2＋h2↑反應(yīng)較慢★鐵與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)時只生成+2價的鐵，不生成+3價的鐵。cu不與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)。金屬與稀硫酸或稀鹽酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，可以反映金屬的活動性。金屬的活動性：mgznfecu置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)及另一種化合物的反應(yīng)?！狙菔緦嶒灮顒优c探究p11】3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）2al＋3feso4=al2(so4)3＋3fecu＋2agno3=cu(no3)2＋2agfe+cuso4=cu+feso4(“濕法冶金”原理)銅絲插入硫酸鋁溶液中，無明顯現(xiàn)象金屬活動性：alfecu二、常見金屬活動性