元素的金屬性和非金屬性的變化規(guī)律性

元素的金屬性和非金屬性的變化規(guī)律性第一頁，共十頁，編輯于2023年，星期二（二）11~17號元素金屬性與非金屬性的變化情況NaMgAlSiPSCl金屬元素非金屬元素結(jié)構(gòu)特點電子層數(shù)：核電荷數(shù)：原子半徑：最外層電子數(shù)：相同少多大小少多失電子能力：得電子能力：強弱弱強電子層數(shù)相同的元素，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。？分析猜想第二頁，共十頁，編輯于2023年，星期二1、元素的金屬性遞變規(guī)律與冷水劇烈反應(yīng)與水反應(yīng)很困難反應(yīng)很劇烈反應(yīng)劇烈反應(yīng)不太劇烈NaOHMg(OH)2Al(OH)3沉淀不溶沉淀溶解堿性逐漸減弱金屬性逐漸減弱與冷水微弱反應(yīng)，滴入酚酞，溶液為淺紅色，加熱后產(chǎn)生大量氣泡，溶液紅色加深NaMgAl與水反應(yīng)氧化物對應(yīng)的水化物與酸反應(yīng)氫氧化物與NaOH反應(yīng)氫氧化物堿性強弱結(jié)論強堿中強堿兩性氫氧化物第三頁，共十頁，編輯于2023年，星期二2、元素的非金屬性遞變規(guī)律SiH4PH3H2SHClH4SiO4H3PO4H2SO4HClO4合成越容易，穩(wěn)定性逐漸增強很弱酸中強酸強酸最強酸酸性逐漸增強SiPSCl氣態(tài)氫化物最高價氧化物對應(yīng)的水化物結(jié)論非金屬性逐漸增強第四頁，共十頁，編輯于2023年，星期二綜上所述可知：NaMgAlSiPSCl金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強得出：電子層數(shù)相同的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。Ar稀有氣體元素結(jié)論：元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。第五頁，共十頁，編輯于2023年，星期二三、元素周期律的概念與實質(zhì)元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。實質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。原子結(jié)構(gòu)的周期性變化決定元素性質(zhì)的周期性變化反映第六頁，共十頁，編輯于2023年，星期二練習(xí)：1、請從微觀和宏觀兩種角度，分析鹵素的非金屬性遞變情況。2、有11~17號中三種元素X、Y、Z，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強，則下列有關(guān)性質(zhì)的判斷中錯誤的是()

A.元素的非金屬性X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X<Y<ZC.原子半徑X>Y>ZD.最高正化合價X<Y<Z3、電子層數(shù)為3的元素R，它的原子核外最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)，小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍，則關(guān)于R的說法正確的是()

A.R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸

B.常溫下能穩(wěn)定存在的R的氧化物都能與燒堿溶液反應(yīng)

C.R的氣態(tài)氫化物在常溫下都能穩(wěn)定地在空氣中存在

D.R的非金屬性一定比磷的非金屬性強

BA第七頁，共十頁，編輯于2023年，星期二Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O化學(xué)方程式：兩性氫氧化物：既能跟酸起反應(yīng)生成鹽和水，又能跟堿起反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物，叫做兩性氫氧化物。如：Al(OH)3化學(xué)方程式：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O兩性氧化物：既能跟酸起反應(yīng)生成鹽和水，又能跟堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做兩性氧化物。如：Al2O3H3AlO3=H2O+HAlO2鋁酸偏鋁酸HAlO2+NaOH=NaAlO2+H2O偏鋁酸偏鋁酸鈉第八頁，共十頁，編輯于2023年，星期二1、電子層數(shù)相同的原子，看核電荷數(shù)。核電荷數(shù)越大，原子半徑減小。

結(jié)論：核電荷數(shù)相同，看核外電子數(shù)。核外電子數(shù)越多，半徑越大。結(jié)論：具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，看核電荷數(shù)。核電荷數(shù)越大，離子半徑減小。

單核微粒半徑比較的規(guī)律（不考慮稀有氣體）2、最外層電子數(shù)相同的原子，看電子層數(shù)。電子層數(shù)越多，半徑越大。例如：rNa>rMg>rAl

例如：rLi<rNa<rK<rRb<rCs

++-->>>22CaKClSrrrr++->>2MgNaFrrr3、思考：比較

rH

、

r

H+

、r

H-

4、思考：比較++-2MgNaFrrrr

H+

<rH

<

r

H-

第九頁，共十頁，編輯于2023年，星期二練習(xí)1：X元素陽離子與Y元素陰離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述中正確的是（

）

A.X原子比Y原子最外層電子數(shù)多

B.X原子序數(shù)比Y原子序數(shù)小

C.X離子半徑比Y離子半徑大

D.X原子半徑比Y原子半徑大D2、

X元素的陰離子，Y元素的陰離子和Z元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知X的原子序數(shù)比Y的大，則X、Y、Z的三種離子半徑大小的順序是（分別用r1