初中化學-金屬和金屬材料教學設計學情分析教材分析課后反思

第八單元金屬和金屬材料【復習目標】1.通過復習進一步理解金屬的物理性質和化學性質2.掌握金屬活動性順序的應用3.培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力【知識網絡】物理性質（1）常溫下一般為（汞為液態(tài)），有光澤物理性質（2）大多數呈色（銅為，金為）（3）有良好的導電性、延展性。較大較高1.金屬活動順序。1.金屬活動順序。2.金屬活動性序里：位于氫的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）位于的金屬能把位于的金屬從它們的化合物的中置換出來。（除K、Ca、Na）（1）鎂和氧氣（2）鐵和氧氣（3）鋁和氧氣2．金屬+酸→金屬化合物+H2寫出下列方程式（1）鎂和鹽酸鎂和稀硫酸（2）鐵和鹽酸化學性質鐵和稀硫酸化學性質純金屬（3）鋁和鹽酸純金屬鋁和稀硫酸置換反應：金屬材料 金屬材料3．金屬+金屬化合物→另一金屬+另一金屬化合物寫出下列反應方程式（1）鐵和硫酸銅溶液現象（2）銅和硝酸銀溶液現象（3）鋁和硫酸銅溶液現象實驗室原理方程式實驗室現象鐵的冶煉酒精燈的作用鐵的冶煉工業(yè)上酒精噴燈的作用工業(yè)上原料原理爐內由下向上的方程式金屬材料、金屬材料鐵的腐蝕和防護腐蝕的條件鐵的腐蝕和防護防止腐蝕的原理防止鐵制品腐蝕的方法保護金屬資源的途徑定義鐵合金合金生鐵含碳量鐵合金合金區(qū)別鋼的含碳量區(qū)別鋼的含碳量優(yōu)點優(yōu)點【專題突破】專題一：金屬和金屬材料例題1.下列關于合金的說法錯誤的是()A.合金中至少含有一種金屬B.合金中的成分以化合物形式存在C.合金具有金屬特性D.合金是金屬與金屬或金屬與非金屬熔合在一起制成的混合物例題2.少量的生鐵與足量的鹽酸反應，最后剩余有黑色固體，此固體是（）A.生鐵B.鋼C.氯化亞鐵D.碳和一些雜質規(guī)律總結：合金中至少含有一種金屬，其他成分可以是金屬也可以是非金屬專題二：金屬活動性順序的應用例題1．有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氫氣，Y不反應；如果把Y和Z分別放人硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。根據以上實驗事實，判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為（）A．Z、Y、XB．X、Y、ZC．Y、X、ZD．X、Z、Y例題2.下列物質可以由相應的金屬和酸發(fā)生置換反應而制得的是(

)A.Fe2(SO4)3

B.CuCl2

C.AgNO3

D.Al2(SO4)3例題3.為驗證鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，可選用的一組物質是()A.銅、氯化亞鐵溶液、氯化鎂溶液B.鐵、銅、氯化鎂溶液C.鎂、氯化銅溶液、硫酸亞鐵溶液D.鐵、硫酸銅溶液、氯化鎂溶液例題4.將質量相等的A、B、C三種金屬，同時分別放入三份溶質質量分數相同且足量的稀鹽酸中，反應生成H2的質量與反應時間的關系如圖所示。根據圖中所提供的信息，得出的結論正確的是。(已知:A、B、C在生成物中均為+2價)（）A.放出H2的質量是A＞C＞BB.金屬活動性順序是A＞B＞CC.反應速率最大的是AD.相對原子質量是C＞B＞A規(guī)律總結：本專題考點較多，難度較大，例題4是中考題，涉及的知識點較多。熟記金屬的活動性順序是解決以上題目的關鍵。專題三：根據金屬和化合物溶液之間的反應除去某種雜質。例題1.要除去銅粉中含有的少量Fe粉，加入溶液，再，洗滌，干燥。反應方程式要除去FeS04溶液中混有少量的CuS04溶液，應加入，再。反應方程式例題2.要除去銀粉中含有的銅粉，可加入下列試劑中的（）A.硝酸汞溶液B.硝酸銀溶液C.硫酸鋅溶液D.稀硫酸規(guī)律總結：除雜原則：簡單方便，除去雜質又不能引入新的雜質專題四：鐵的冶煉例題：某課外活動小組的同學在老師的幫助下，探究用赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)煉鐵的主要反應原理。他們設計的實驗裝置如圖所示。請回答下列問題。(1)先檢查裝置的氣密性，實驗開始應先再加熱以防止加熱時發(fā)生爆炸。（2）實驗時，在澄清的石灰水中觀察到的現象是。其反應的化學方程式。(3)圖A中，設計第②個酒精燈的目的是，實驗時應先點燃第個酒精燈，實驗結束時應先停止第個酒精燈。(4)圖B與圖A相比，它的主要優(yōu)點是。(5)在反應后可將磁鐵懸掛在玻璃管上方，其作用是。規(guī)律總結：加熱可燃性氣體要注意氣體的純度。在此裝置中要先通入一氧化碳，排出裝置內的空氣后，再加熱。專題五：金屬生銹條件的探究及防銹措施例題1．如右上圖所示，大試管中是螺旋狀光亮的鐵絲，把試管倒插在水中放置一段時間，觀察到鐵絲表面有_______生成，試管內水面將_______，產生這一現象的原因是______________________例題2.鐵在一定條件下容易生銹，下列有關鐵生銹的敘述錯誤的是（）A.鐵生銹一定伴隨著物理變化B.鐵生銹時，鐵發(fā)生了緩慢氧化C.鐵生銹的本質就是鐵與氧氣反應生成氧化鐵D.鐵生銹時，會有難以察覺的熱量放出例題3.光亮的鐵釘在下列幾種情況下，最不容易生銹的是（）規(guī)律總結：鐵制品銹蝕的條件是：鐵與氧氣和水同時接觸或者在潮濕的空氣中。專題六：有關雜質的方程式的計算例題：一氧化碳能在高溫下還原鐵礦石中的氧化鐵，現用2000t含雜質20%的鐵礦石煉鐵，可煉出含鐵95%的生鐵多少噸？【隨堂檢測】1.鋁在一百多年里產量得到大幅度的提高，并被廣泛地使用，原因之一就是鋁的抗腐蝕性能好。鋁具有良好抗腐蝕性能的原因是()A.鋁的化學性質不活潑B.鋁不與酸、堿反應C.鋁常溫下不與氧氣反應D.鋁表面生成一層致密的氧化鋁保護膜2.將金屬錳(Mn)投入稀鹽酸中，有氣泡產生。將鎂條插入硫酸錳溶液中，如果有錳析出，則Mn、Mg、Cu的金屬活潑性由強到弱的順序是（）A．Mn、Mg、CuB．Mg、Mn、CuC．Cu、Mg、MnD．Cu、Mn、Mg3.小雨的媽媽買了一條黃金項鏈，小雨想通過實驗探究這條黃金項鏈是否為鋅銅合金制成的仿制品，她不能選用的試劑是()A．A1C13溶液B．Cu(NO3)2溶液Ｃ．H2SO4溶液D．AgNO3溶液4.在一定條件下，下列轉化不能由一步反應實現的是（）A．Fe2O3→FeCl2 B．H2CO3→CO2C．CuCl2→Cu D．Mg→MgO5.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產生。根據上述現象，你能得出的結論是()A．濾渣中一定有Fe粉B．濾渣中一定有Cu粉C．濾液中一定有Fe2+D．濾液中一定有Ag+、Cu2+6.小明同學用6.5g不純的鋅粉與足量鹽酸完全反應，收集到H2的質量0.205g。已知其中只含有另一種金屬雜質。這種金屬雜質不可能是下列物質中的（）A.鐵B.鋁C.銅D.鎂7.下列防止金屬銹蝕的措施中，不正確的是（）A.雨淋后的自行車及時擦干并涂上石蠟油B.金屬容器的表面涂上一層油漆C.鐵制品放在干燥的環(huán)境中D.鐵制品表面的鐵銹用作防護層8.金屬防銹既能節(jié)約資源,又能美化環(huán)境。下列鋼鐵制品經過如下處理后,防銹效果最差的是()A.經常在表面涂油的大型鋼制機械B.涂上防銹漆后的“遼寧”號航母艦體外殼C.擦洗干凈后長期存放在室外的大型鐵制農機具D.經過“烤藍”,在表面形成致密氧化膜的鋼制槍管9.A、B皆為無色氣體，C、D為紅色粉末。如圖所示裝置進行實驗，一段時間后紅色粉末都變?yōu)楹谏讏D中澄清的石灰水變渾濁，乙圖中澄清的石灰水不變渾濁。試推斷：（1）A為，B為，C為，D為。（2）寫出甲乙兩圖中化學反應的方程式：甲、乙10.“低碳生活,綠色出行”。下圖為臨沂公共自行車。請回答下列問題:(1)圖中所標示的各部件中,屬于金屬材料的是

(填寫序號,下同),屬于有機合成材料的是_

_。(2)公共自行車的閘線為鋼絲,說明金屬具有__

性。(3)車架表面噴漆不僅美觀,而且可有效防止與

接觸而生銹。防止公共自行車鏈條生銹的有效措施是____________。(4)公共自行車有些零件選用了鋁合金材料,其優(yōu)點是質量輕、硬度大和______________。廢舊自行車回收利用的意義是減少環(huán)境污染及__

。11.化學實驗室要從含少量銅粉的銀、錳(Mn)混合金屬粉末中分離出貴金屬,并獲得一種鹽晶體,將有關三種金屬隨意編號為A、B、C,并設計了如下流程:(1)A、B、C三種金屬的活動性順序為________>__________>________。(2)金屬C是________,操作a的名稱是____________。(3)已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價,請寫出步驟①的反應的化學方程式:_____________________。12.化學課外活動小組設計了氣體制備與性質驗證的組合實驗(如圖),其中裝置C的作用是將二氧化碳和木炭粉在高溫下反應生成了一氧化碳,請回答:(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為

__;(2)裝置B的作用是__________________;(3)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是__________________________________;玻璃管內的實驗現象為_____________________________________________;(4)裝置E中的現象是______________________________________________;(5)酒精燈F的作用是______________________________________________。13.街頭上有許多便宜的“黃金”飾品出售,實際上它們不是黃金,而是銅鋅合金,因其具有較好的機械性能和光澤度,所以常被做成飾品?，F取30g該合金樣品,投入196g某濃度的稀硫酸中,恰好完全反應后,剩余的溶液和殘余固體總質量為225.6g。請計算:(1)產生氫氣的質量為________g。(2)剩余溶液中溶質的質量分數是多少?(結果保留到1%)第八單元金屬和金屬材料學情分析經過一年的學習，學生已經掌握了一些基本的化學知識，同時也能用所學的化學知識解決一些簡單的題目。但第八單元中化學性質的相關題目的考察難度有點大，學生要想熟練掌握本章的內容，就需要明確本單元的考點有哪些，為了方便學生掌握這些題目，就需要我們在教學時將解題的方法和思路交給學生，使學生作對一道題，就能解決一類題。第八單元金屬和金屬材料效果分析通過對本節(jié)課分析及對學案的批閱，感覺大部分學生都能達到預期的效果，當然也有一部分學生對某些題目掌握的不太透，這樣就更能體現小組合作的重要行了，畢竟每班學生人數較多，學生才是學習的主人，讓學生教學生，這樣效果會更好。第八單元金屬和金屬材料教材分析教學目標：1.了解金屬的物理特征，認識生鐵和鋼等重要合金。2.知道金屬的化學性質及熟練掌握相關方程式的書寫。3.知道鐵的冶煉，了解鐵生銹的條件，掌握保護金屬資源的相關方法。4.培養(yǎng)學生全面、綜合分析問題的能力及合理使用金屬保護金屬資源的意識。教學重點：1.酸的化學性質及讓學生掌握相關的化學方程式。2.將鐵從鐵礦石中還原出來的相關計算。教學難點：1.合金與合成材料的區(qū)分。2.金屬活動性順序的應用。3.含雜質的計算。第八單元金屬和金屬材料【復習目標】1.通過復習進一步理解金屬的物理性質和化學性質2.掌握金屬活動性順序的應用3.培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力【知識網絡】物理性質（1）常溫下一般為（汞為液態(tài)），有光澤物理性質（2）大多數呈色（銅為，金為）（3）有良好的導電性、延展性。較大較高1.金屬活動順序。1.金屬活動順序。2.金屬活動性序里：位于氫的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）位于的金屬能把位于的金屬從它們的化合物的中置換出來。（除K、Ca、Na）（1）鎂和氧氣（2）鐵和氧氣（3）鋁和氧氣2．金屬+酸→金屬化合物+H2寫出下列方程式（1）鎂和鹽酸鎂和稀硫酸（2）鐵和鹽酸化學性質鐵和稀硫酸化學性質純金屬（3）鋁和鹽酸純金屬鋁和稀硫酸置換反應：金屬材料 金屬材料3．金屬+金屬化合物→另一金屬+另一金屬化合物寫出下列反應方程式（1）鐵和硫酸銅溶液現象（2）銅和硝酸銀溶液現象（3）鋁和硫酸銅溶液現象實驗室原理方程式實驗室現象鐵的冶煉酒精燈的作用鐵的冶煉工業(yè)上酒精噴燈的作用工業(yè)上原料原理爐內由下向上的方程式金屬材料、金屬材料鐵的腐蝕和防護腐蝕的條件鐵的腐蝕和防護防止腐蝕的原理防止鐵制品腐蝕的方法保護金屬資源的途徑定義鐵合金合金生鐵含碳量鐵合金合金區(qū)別鋼的含碳量區(qū)別鋼的含碳量優(yōu)點優(yōu)點【專題突破】專題一：金屬和金屬材料例題1.下列關于合金的說法錯誤的是()A.合金中至少含有一種金屬B.合金中的成分以化合物形式存在C.合金具有金屬特性D.合金是金屬與金屬或金屬與非金屬熔合在一起制成的混合物例題2.少量的生鐵與足量的鹽酸反應，最后剩余有黑色固體，此固體是（）A.生鐵B.鋼C.氯化亞鐵D.碳和一些雜質規(guī)律總結：合金中至少含有一種金屬，其他成分可以是金屬也可以是非金屬專題二：金屬活動性順序的應用例題1．有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氫氣，Y不反應；如果把Y和Z分別放人硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。根據以上實驗事實，判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為（）A．Z、Y、XB．X、Y、ZC．Y、X、ZD．X、Z、Y例題2.下列物質可以由相應的金屬和酸發(fā)生置換反應而制得的是(

)A.Fe2(SO4)3

B.CuCl2

C.AgNO3

D.Al2(SO4)3例題3.為驗證鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，可選用的一組物質是()A.銅、氯化亞鐵溶液、氯化鎂溶液B.鐵、銅、氯化鎂溶液C.鎂、氯化銅溶液、硫酸亞鐵溶液D.鐵、硫酸銅溶液、氯化鎂溶液例題4.將質量相等的A、B、C三種金屬，同時分別放入三份溶質質量分數相同且足量的稀鹽酸中，反應生成H2的質量與反應時間的關系如圖所示。根據圖中所提供的信息，得出的結論正確的是。(已知:A、B、C在生成物中均為+2價)（）A.放出H2的質量是A＞C＞BB.金屬活動性順序是A＞B＞CC.反應速率最大的是AD.相對原子質量是C＞B＞A規(guī)律總結：本專題考點較多，難度較大，例題4是中考題，涉及的知識點較多。熟記金屬的活動性順序是解決以上題目的關鍵。專題三：根據金屬和化合物溶液之間的反應除去某種雜質。例題1.要除去銅粉中含有的少量Fe粉，加入溶液，再，洗滌，干燥。反應方程式要除去FeS04溶液中混有少量的CuS04溶液，應加入，再。反應方程式例題2.要除去銀粉中含有的銅粉，可加入下列試劑中的（）A.硝酸汞溶液B.硝酸銀溶液C.硫酸鋅溶液D.稀硫酸規(guī)律總結：除雜原則：簡單方便，除去雜質又不能引入新的雜質專題四：鐵的冶煉例題：某課外活動小組的同學在老師的幫助下，探究用赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)煉鐵的主要反應原理。他們設計的實驗裝置如圖所示。請回答下列問題。(1)先檢查裝置的氣密性，實驗開始應先再加熱以防止加熱時發(fā)生爆炸。（2）實驗時，在澄清的石灰水中觀察到的現象是。其反應的化學方程式。(3)圖A中，設計第②個酒精燈的目的是，實驗時應先點燃第個酒精燈，實驗結束時應先停止第個酒精燈。(4)圖B與圖A相比，它的主要優(yōu)點是。(5)在反應后可將磁鐵懸掛在玻璃管上方，其作用是。規(guī)律總結：加熱可燃性氣體要注意氣體的純度。在此裝置中要先通入一氧化碳，排出裝置內的空氣后，再加熱。專題五：金屬生銹條件的探究及防銹措施例題1．如右上圖所示，大試管中是螺旋狀光亮的鐵絲，把試管倒插在水中放置一段時間，觀察到鐵絲表面有_______生成，試管內水面將_______，產生這一現象的原因是______________________例題2.鐵在一定條件下容易生銹，下列有關鐵生銹的敘述錯誤的是（）A.鐵生銹一定伴隨著物理變化B.鐵生銹時，鐵發(fā)生了緩慢氧化C.鐵生銹的本質就是鐵與氧氣反應生成氧化鐵D.鐵生銹時，會有難以察覺的熱量放出例題3.光亮的鐵釘在下列幾種情況下，最不容易生銹的是（）規(guī)律總結：鐵制品銹蝕的條件是：鐵與氧氣和水同時接觸或者在潮濕的空氣中。專題六：有關雜質的方程式的計算例題：一氧化碳能在高溫下還原鐵礦石中的氧化鐵，現用2000t含雜質20%的鐵礦石煉鐵，可煉出含鐵95%的生鐵多少噸？【隨堂檢測】1.鋁在一百多年里產量得到大幅度的提高，并被廣泛地使用，原因之一就是鋁的抗腐蝕性能好。鋁具有良好抗腐蝕性能的原因是()A.鋁的化學性質不活潑B.鋁不與酸、堿反應C.鋁常溫下不與氧氣反應D.鋁表面生成一層致密的氧化鋁保護膜2.將金屬錳(Mn)投入稀鹽酸中，有氣泡產生。將鎂條插入硫酸錳溶液中，如果有錳析出，則Mn、Mg、Cu的金屬活潑性由強到弱的順序是（）A．Mn、Mg、CuB．Mg、Mn、CuC．Cu、Mg、MnD．Cu、Mn、Mg3.小雨的媽媽買了一條黃金項鏈，小雨想通過實驗探究這條黃金項鏈是否為鋅銅合金制成的仿制品，她不能選用的試劑是()A．A1C13溶液B．Cu(NO3)2溶液Ｃ．H2SO4溶液D．AgNO3溶液4.在一定條件下，下列轉化不能由一步反應實現的是（）A．Fe2O3→FeCl2 B．H2CO3→CO2C．CuCl2→Cu D．Mg→MgO5.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產生。根據上述現象，你能得出的結論是()A．濾渣中一定有Fe粉B．濾渣中一定有Cu粉C．濾液中一定有Fe2+D．濾液中一定有Ag+、Cu2+6.小明同學用6.5g不純的鋅粉與足量鹽酸完全反應，收集到H2的質量0.205g。已知其中只含有另一種金屬雜質。這種金屬雜質不可能是下列物質中的（）A.鐵B.鋁C.銅D.鎂7.下列防止金屬銹蝕的措施中，不正確的是（）A.雨淋后的自行車及時擦干并涂上石蠟油B.金屬容器的表面涂上一層油漆C.鐵制品放在干燥的環(huán)境中D.鐵制品表面的鐵銹用作防護層8.金屬防銹既能節(jié)約資源,又能美化環(huán)境。下列鋼鐵制品經過如下處理后,防銹效果最差的是()A.經常在表面涂油的大型鋼制機械B.涂上防銹漆后的“遼寧”號航母艦體外殼C.擦洗干凈后長期存放在室外的大型鐵制農機具D.經過“烤藍”,在表面形成致密氧化膜的鋼制槍管9.A、B皆為無色氣體，C、D為紅色粉末。如圖所示裝置進行實驗，一段時間后紅色粉末都變?yōu)楹谏讏D中澄清的石灰水變渾濁，乙圖中澄清的石灰水不變渾濁。試推斷：（1）A為，B為，C為，D為。（2）寫出甲乙兩圖中化學反應的方程式：甲、乙10.“低碳生活,綠色出行”。下圖為臨沂公共自行車。請回答下列問題