高中化學(xué)-平衡常數(shù)教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

教學(xué)設(shè)計(jì)教材處理本節(jié)內(nèi)容理論性很強(qiáng)，但習(xí)題的靈活性卻很大，所以，在教學(xué)中我設(shè)計(jì)了學(xué)案，將習(xí)題貫穿于整個(gè)課堂。首先，讓學(xué)生了解近幾年高考對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的考查點(diǎn)，閱讀考綱要求，然后通過典型高考題引出對(duì)平衡常數(shù)表達(dá)式和有關(guān)計(jì)算及平衡常數(shù)應(yīng)用的復(fù)習(xí)。期間讓學(xué)生自己總結(jié)出書寫化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)應(yīng)注意的問題?；瘜W(xué)平衡常數(shù)的意義和重要應(yīng)用融入題中，把理論知識(shí)的難度大大降低，讓學(xué)生在自己的探索中尋找答案，從而真正理解學(xué)習(xí)化學(xué)平衡常數(shù)的重要性。最后，通過習(xí)題鞏固，進(jìn)一步提高學(xué)生的思維能力和動(dòng)手能力。學(xué)情分析通過一輪系統(tǒng)的復(fù)習(xí)，學(xué)生已基本掌握了化學(xué)平衡的建立過程，對(duì)平衡常數(shù)的表達(dá)式及簡單的計(jì)算也基本掌握，且有一定的觀察分析能力，解決問題的能力和歸納能力，但本節(jié)內(nèi)容的理論性很強(qiáng)，習(xí)題的靈活性強(qiáng)，對(duì)學(xué)生分析和解決綜合問題的能力要求很高。效果分析本節(jié)課內(nèi)容設(shè)計(jì)合理，符合學(xué)生的接受能力，運(yùn)用學(xué)案的形式教學(xué)，感覺上課很輕松，而且事半功倍。習(xí)題的選取針對(duì)性強(qiáng)，符號(hào)高考要求，講練結(jié)合，課堂效率較高。教材分析：化學(xué)平衡是高頻考點(diǎn)，尤其是平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率等的計(jì)算，而化學(xué)平衡的判斷及計(jì)算和平衡常數(shù)的應(yīng)用一直是高考的熱點(diǎn)在考察形式方面的熱點(diǎn)，在考察形式方面，

平衡常數(shù)常常是以新的化工生產(chǎn)、科研領(lǐng)域最近報(bào)道等為載體直接考察，預(yù)測2016年的高考，結(jié)合化工生產(chǎn)、綜合考察化學(xué)平衡的判斷及化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算會(huì)有所體現(xiàn)，電離平衡常數(shù)和溶度積常數(shù)的應(yīng)用等也可能進(jìn)行考察。測評(píng)練習(xí)【針對(duì)練習(xí)】1.（1）[2008·]碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3HCOeq\o\al(－,3)＋H＋的平衡常數(shù)K1＝________。(已知：10－5.60＝2.5×10－6)（2）[2013·臨沂一模改編]常溫下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH為8，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=（3）[2009·]在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__________。2．已知常溫下部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表化學(xué)式HFHCNH2CO3KaKa=3.5×10-4Ka=5.0×10-10Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11(1)0.1mol·L-1的NaF溶液和0.1mol·L-1的NaHCO3的溶液中，c(F-)c(HCO3-)（填“<”“>”或“=”）。（2）向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生的離子方程式為【達(dá)標(biāo)測評(píng)】1．已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)ΔH＝bkJ·mol－1，請(qǐng)回答下列問題：（1）在某溫度T1下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)＝1mol·L－1，c(N)＝2.4mol·L－1；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，化學(xué)平衡常數(shù)K=（2）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)＝0.4mol·L－1，c(N)＝0.4mol·L－1，c(P)＝0.2mol·L－1，c(Q)＝0.2mol·L－1，則此時(shí)v（逆）v（正）（填“>”、“<”或“=”）。（3）若將溫度由T1升高到T2，達(dá)到平衡后化學(xué)平衡常數(shù)為1，則該反應(yīng)為為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。3．[2016·臨沂一模改編]常溫下，0.025mol/L的硫酸銨溶液中由水電離的氫離子濃度為5×10-6mol/L，則NH3·H2O的電離常數(shù)為。4．[2015·課標(biāo)卷Ⅰ]海水中含大量的I-、Cl-等離子，取一定量的海水濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，溶液中為：_____________（已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17）教學(xué)反思整堂課設(shè)計(jì)遵循學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，建立在普通班學(xué)生基礎(chǔ)非常薄弱的現(xiàn)狀，從概念出發(fā)，深入淺出，講與練并進(jìn)，降低難度?？傮w來說，整堂課師生互動(dòng)很好，各層次學(xué)生都在課堂上動(dòng)手練習(xí)，在我的引導(dǎo)下一步步突破重難點(diǎn)，課堂效率很高。運(yùn)用學(xué)案的形式教學(xué)，感覺上課