2023-2023學(xué)年第二學(xué)期高一期中考試化學(xué)試題及參考答案

—2023學(xué)年第二學(xué)期高一期中考試試題化學(xué)學(xué)科出卷人袁金坤核卷人倪宇星張新南考前須知：考試時間：75分鐘；試卷總分值:100分。②請將所有答案填寫在答題卡〔卷〕上，答在草稿紙、試題卷上一律無效。③本卷可能用到的相對原子質(zhì)量:H—1C—12O—16N—14第I卷〔選擇題共62分〕單項選擇題:此題包括14小題，毎小題3分，共42分。每題只有一個選項符合題意1．2023年世界環(huán)境日我國確定的主題是“改善環(huán)境質(zhì)量，推動綠色開展〞。以下做法不應(yīng)該提倡的是A開展清潔能源B增加植被面積C直接大量燃燒煤炭供熱D選擇綠色出行2．以下化學(xué)用語正確的選項是A氯化鈉的電子式 B乙炔的結(jié)構(gòu)式H－C＝C－HC磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖 D氨的分子式NH33．以下過程發(fā)生化學(xué)變化的是A香水揮發(fā) B海水曬鹽 C冷、濃硝酸使鐵片鈍化 D干冰升華 4．在含有大量H＋、Ca2＋、Cl－的溶液中，還能大量共存的離子是AOH－BNO3－CCO32－ DAg+5．以下物質(zhì)中，不含共價鍵的是ANaCl BCl2 CHClDNaOH6．二氧化氮是能引起酸雨的一種物質(zhì)。二氧化氮屬于A．酸B．非金屬氧化物C．堿D．混合物7．2023年2月新華網(wǎng)報道，加拿大開發(fā)出生產(chǎn)醫(yī)用放射性同位素9943Tc的簡單方法。以下關(guān)于9943Tc的表達正確的選項是A原子序數(shù)是99 B質(zhì)量數(shù)是43 C質(zhì)子數(shù)是56 D中子數(shù)是568．以下說法正確的選項是A鈉、鎂、鋁原子半徑依次增大BNH3H2OHF穩(wěn)定性依次減弱CH3PO4H2SO4HClO4酸性依次增強DNaOHMg(OH)2Al(OH)3堿性依次增強9．以下ETH天文研究所報告，組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne，以下關(guān)于20Ne和22Ne的說法正確的選項是A20Ne和22Ne互為同位素B20Ne和22Ne互為同分異構(gòu)體C20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同D20Ne和22Ne的中子數(shù)相同10．反響2NO+2CON2+2CO2是汽車尾氣的凈化原理。以下判斷正確的選項是A該反響是置換反響 B該反響是復(fù)分解反響 CCO發(fā)生氧化反響 DNO是復(fù)原劑 11．原子序數(shù)，可以推知原子的①質(zhì)子數(shù)②中子數(shù)③質(zhì)量數(shù)④核電荷數(shù)⑤核外電子數(shù)⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖⑦元素在周期表中的位置A①②③④⑥B①④⑤⑥⑦ C②③④⑤⑦ D③④⑤⑥⑦12．以下有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是ANH3極易溶于水，可用于工業(yè)制冷劑BHNO3具有酸性，可用于制備硝酸鹽原料CNH4NO3易溶于水，可用于制造高溫材料DN2難溶于水，可用于合成氨原料13.以下裝置用于實驗室制備氨氣并做噴泉實驗，不能到達實驗?zāi)康牡氖茿檢查氣密性B制備氨氣C吸收氨尾氣 D噴泉實驗14．短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的，R是地殼中含量最多的元素，X與W同主族，Y是最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。以下說法正確的選項是A．原子半徑：R＜Y＜ZB．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞YC．R與Y只能形成一種化合物D．最高價氧化物的水化物酸性：Y＞Z不定項選擇題：此題包括5小題，毎小題4分，共20分。每題只有一個或兩個選項符合題意。假設(shè)正確答案只包括一個選項,多項選擇時，該小題為0分；假設(shè)正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得總分值，但只要選錯一個，該小題就為0分15．熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示A碳和水反響吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反響生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量C1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣完全反響生成1mol一氧化碳?xì)怏w和1mol氫氣，并吸熱131.3kJ熱量D1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣完全反響吸熱131.1kJ16．以下反響的離子方程式正確的選項是A銅跟濃HNO3反響：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2OB向氯化鋁溶液中參加過量氨水：Al3++3OH－=AlO2－+2H2OC向水通入中NO2：3NO2+H2O=2H++2NO3－+NODNH4Cl溶液和AgNO3溶液混合：NH4Cl+Ag+=AgCl↓+NH4＋17．以下符合右圖的實驗是A天然氣燃燒B濃硫酸倒入水中C用氫氣復(fù)原氧化銅D鋁熱反響18．根據(jù)以下實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的選項是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向硝酸溶液中參加碳酸鈉，有大量氣泡產(chǎn)生酸性：碳酸>硝酸B向1mL某溶液中，滴入2mL0.1mol·L－1NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體某溶液中含NH4＋C取5mL0.1mol·L－1FeCl3溶液，滴加5滴0.1mol·L－1KI溶液，振蕩，再參加5mLCCl4,振蕩，靜置，取上層液體，向取出來的溶液中滴加KSCN溶液，顯血紅色。KI和FeCl3反響有一定的限度D加熱使冰化成液態(tài)水分子內(nèi)H－O鍵發(fā)生斷裂19．目前國際空間站處理CO2廢氣涉及的反響為CO2+4H2CH4+2H2O。該反響的以下說法正確的選項是A釕催化劑能加快該反響的速率B升高溫度能加快該反響的速率C當(dāng)?shù)竭_一定限度時，CO2能100%轉(zhuǎn)化為CH4D當(dāng)?shù)竭_一定限度時，反響速率：v(正)=v(逆)=0，反響停止。第二卷〔非選擇題共38分)20.(14分)下表是元素周期表的一局部，請答復(fù)有關(guān)問題:主族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO2①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨〔1〕表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ▲?！?〕元素③、⑦、⑧中,原子半徑從大到小的順序是 ▲(用元素符號表示〕?！?〕元素④和⑥的最高價氧化物的水化物在水溶液中反響的離子方程式為 ▲?！?〕元素⑤與元素⑧形成的化合物的電子式為 ▲ 。〔5〕①、②、⑦、⑧四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是 ▲。(填酸的化學(xué)式)?！?〕⑤⑥兩元素相比擬，金屬性較強的是 ▲ (填名稱〕，可以驗證該結(jié)論的實驗是▲ (填字母)。A．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中B．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反響C．將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液D．比擬這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性21.(6分)某溫度時，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖。由圖中數(shù)據(jù)分析，可知：反響開始至2min時，X的物質(zhì)的量的濃度為▲反響開始至2min，Z的平均反響速率為▲(3)該反響的化學(xué)方程式為▲22.(8分)在以下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中。A是常見氣態(tài)氫化物，B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無色無味氣體，E的相對分子質(zhì)量比D大17，G是一種紫紅色金屬單質(zhì)。(局部反響中生成物沒有全部列出，反響條件未列出)請答復(fù)以下問題：(1)D的化學(xué)式為▲。(2)A的電子式為▲。(3)反響①的化學(xué)方程式為▲。(4)反響②的離子方程式為▲。23.(10分〕為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化,某實驗小組設(shè)計了如以下圖所示三套實驗裝置：〔1〕圖示3個裝置中，不能證明“銅與濃硝酸反響是吸熱反響還是放熱反響〞的是▲?！?〕某同學(xué)選用裝置I進行實驗〔實驗前U形管里液面左右相平〕，在甲試管里先參加適量氫氧化鋇溶再參加稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象 ▲，說明該反響屬于 ▲(填‘吸熱〞或“放熱〞〕反響。〔3〕為探究固體M遇水的熱效應(yīng)，選擇裝罝Ⅱ進行實驗，先在甲中放入適量的水，再參加M。①假設(shè)M為鈉，那么實驗過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是 ▲ 。②假設(shè)只觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱，那么M可能是 ▲ 。參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)學(xué)科第一卷〔選擇題，共62分〕單項選擇題〔此題包括14小題，每題3分，共42分，每題只有一個選項符合題意〕題號1234567答案CDCBABD題號891011121314答案CACBBBB不定項選擇題(此題包括5小題，毎小題4分，共20分。每題只有一個或兩個選項符合題意。假設(shè)正確答案只包括一個選項，多項選擇時，該小題為0分；假設(shè)正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得總分值，但只要選錯一個，該小題就為0分)題號1516171819答案CACCBAB第二卷〔非選擇題共38分)〔注：每空2分〕20.(14分)⑴⑵S>Cl>F⑶Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O⑷⑸HClO4⑹鎂BC21.(6分)⑴0.35mol/