高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)部分知識考點(diǎn)

高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)部分知識考點(diǎn)第一片：四個“0”1.滴定管的“0”刻度線在其上部，不是最上端盛放液體可以在“0”刻度線，也可以在“0”刻度線以2.溫度計(jì)的“0”刻度線在其中下部，3.托盤天平“0”刻度線在標(biāo)尺的最左邊，4.量筒、量杯、容量瓶沒有“0”刻度線。第二片：五個標(biāo)志1.儀器洗滌干凈的標(biāo)志：內(nèi)壁水不聚集成滴也不成股流下，而是均勻水膜.沉淀洗凈標(biāo)志：取最后一次洗滌液，滴加“”，無“現(xiàn)象。滴定終點(diǎn)的標(biāo)志：滴下最后一滴“”液，錐形瓶內(nèi)反應(yīng)液由“”色變?yōu)椤癥Y”色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原。4.容量瓶、分液漏斗、酸式滴定管不漏液標(biāo)志;容量瓶：加入一定量的水，用食指按住瓶塞，倒立觀察，立正容量瓶后，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，再次倒立，均無液體滲出。分液漏斗、酸式滴定管：關(guān)閉活塞，加入一定量水，活塞處，無水珠滲出。5.天平平衡標(biāo)志：指針在分度盤的中央或左右擺渡幅度相等。第三片：六個原則1.除雜:除雜不引雜原則2.檢驗(yàn)：一看(顏色、狀態(tài))、二聞(氣味)、三實(shí)驗(yàn)(加試劑)原則3.分離提純：不增不減易分離原則4.儀器組裝：從下而上，由左至右;拆卸與此相反。5.實(shí)驗(yàn)藥品：不品嘗不手觸6.安全、綠色、經(jīng)濟(jì)原則。第四片：七個“上、下”萃?。旱馑逅腿?，苯、煤油做萃取劑時，油層在上，CCl4做萃取劑，油層在下。2.冷凝管：下進(jìn)上出3.分液：下層液體下方放，上層液體上口倒4.溫度計(jì)：測量液體溫度，水銀球在液面下(不觸及瓶底)，測量蒸汽溫度在液面上(蒸餾燒瓶支管口)5.收集氣體：分子量大于29的，向上排空氣法，小于29的，用向下排空氣法6.反應(yīng)加液：長頸漏斗下頸在液面下，分液漏斗下頸在液面上7.鈉和水反應(yīng)，固體在上;鈉和乙醇反應(yīng)，固體在下。第五片：八個“先、后”1.氣體制?。合闰?yàn)密后裝藥SO42-鑒定：先加稀鹽酸(無明顯現(xiàn)象)，后加BaCl2溶液(生成白色沉淀)3.點(diǎn)燃?xì)怏w：先驗(yàn)純后點(diǎn)燃4.濃硫酸沾到皮膚：先用大量水沖洗，后涂碳酸氫鈉溶液5.配制溶液：先冷卻后轉(zhuǎn)移6.容量瓶、分液漏斗、滴定管：先驗(yàn)水密性后洗滌干凈7.滴定管;先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗2～3次，后裝反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)液8.檢驗(yàn)多糖水解：先堿化后加銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液第六片：九個數(shù)據(jù)1.托盤天平的精確度：0.1g;量筒的精確度：0.1ml;滴定管精確度：0.01ml。2.固體灼燒的定量實(shí)驗(yàn)：最后兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g3.配制溶液，燒杯、玻璃棒洗滌：2～3次4.滴定時，指示劑用量：2～3滴5.容量瓶內(nèi)液體加至距刻度線1～2cm,改用膠頭滴管定容6.取用液體最少量:1～2ml7.滴定終點(diǎn):錐形瓶內(nèi)反應(yīng)液顏色，半分鐘(30秒)不復(fù)原8.試管液體：不超過1/3,蒸發(fā)皿：不超過2/3，燒杯、燒瓶液體：1/3～2/3,酒精燈：1/4～2/3.9.加持試管：距管口1/3處，試管液體加熱：與桌面成45°角。第七片：十個“不”1.用PH試紙測溶液PH值：不能用水潤濕2.定容搖勻后，液面降低，不能再補(bǔ)加蒸餾水3.錐形瓶：不需要干燥，不能用待測液潤洗4.酸、堿式滴定管不能混用(堿易玻璃塞粘結(jié)，酸易腐蝕橡膠管)，高錳酸鉀溶液等氧化性液體不能盛放在堿性滴定管(氧化腐蝕橡膠管)。5.過濾不能攪拌，液體不能蒸干6.硝酸、液溴不能用橡膠塞，氫氧化鈉堿性溶液不能用玻璃塞，7.燒杯、燒瓶、錐形瓶不能直接加熱8.膠頭滴管不能伸入容器，量筒、容量瓶不能配制溶液、不能加熱;滴管、瓶塞不能混用。9.藥品不能用手拿，不能品嘗，不能直接放托盤上稱量，不能放回原瓶(Na、K等除外)、10.U型管不能用液體干燥劑，洗氣瓶不能裝固體干燥劑，濃硫酸不能干燥H2S、NH3(可以干燥SO2、CO、H2還原性氣體)。高考化學(xué)電化學(xué)部分第一片判別：原電池和電解池1.從能量轉(zhuǎn)化判：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是原電池，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是電解池2.從反應(yīng)的自發(fā)判：不能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的是電解池，可以自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)一般是原電池。3.從電極名稱看判：正負(fù)極是原電池，陰陽極是電解池4.從裝置圖判：有外加電源的是電解池，無外加電源(包括“隱形”原電池)的是原電池;有鹽橋的是原電池。5.從電極反應(yīng)式判：放電過程是原電池，充電過程是電解池。注意：整個裝置中電解池可以有多個(通常為串聯(lián))，而原電池只能有一個。第二片(1)判斷：電極1.原電池:⑴.負(fù)極：①失去電子、化合價升高、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)的電極②外電路電子流出極、電流流入極③內(nèi)電路陰離子移向、陽離子偏離極④電極變細(xì)、質(zhì)量減輕的電極通常是負(fù)極(鉛蓄電池放電時兩個電極質(zhì)量均增加)⑤與電解池陰極相連極⑥待鍍金屬、精銅、被保護(hù)的金屬相連的電極⑦電流計(jì)指針偏離的電極⑧化學(xué)活動性相對活潑的金屬(還要看具體的反應(yīng)環(huán)境，如Mg/Al原電池，在非氧化性酸環(huán)境中，Mg是負(fù)極，而在氫氧化鈉溶液中，Al是負(fù)極;Fe/Cu原電池在非氧化性酸環(huán)境中，F(xiàn)e是負(fù)極，在濃硝酸環(huán)境中，開始時Fe是負(fù)極，而后鐵被鈍化，Cu是負(fù)極。正極判斷有同樣問題，不重復(fù))。⑵正極：①得電子、化合價降低、被還原、發(fā)生還原反應(yīng)的電極②外電路電子流入極、電流流出極③內(nèi)電路陽離子移向、陰離子偏離極④電極變粗、質(zhì)量增加、有氣體產(chǎn)生的往往是正極⑤與電解池陽極相連極⑥鍍層金屬，粗銅、被消耗的金屬相連的電極⑦電流計(jì)指針偏向的電極⑧化學(xué)活動性相對穩(wěn)定的金屬或非金屬第二片(2)判斷：電極2.電解池：⑴陽極：①失去電子、化合價升高、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)的電極②外電路電子流出極、電流流入極③內(nèi)電路陰離子移向、陽離子偏離極④電極變細(xì)、質(zhì)量減輕的電極通常是陽極。(鉛蓄電池充電時，兩個電極質(zhì)量均減輕)注意：以上和原電池的負(fù)極相同。⑤與原電池正極相連極⑥與其他電解池的陰極相連電極⑦有氣體產(chǎn)生的電極，往往是陽極(電解酸、堿、活潑金屬的鹽時，陰極也放氫氣)⑧鍍層金屬，粗銅、被消耗的金屬做陽極⑵陰極①得電子、化合價降低、被還原、發(fā)生還原反應(yīng)的電極②外電路電子流入極、電流流出極③內(nèi)電路陽離子移向、陰離子偏離極④電極變粗、質(zhì)量增加的往往是陰極注意：以上和原電池的正極相同。⑤與原電池負(fù)極相連的電極⑥與其他電解池的陽極相連的電極⑦待鍍金屬、精銅、被保護(hù)的金屬做陰極注意：犧牲陽極的陰極保護(hù)法，是原電池原理，不屬于電解池，是一種習(xí)慣性說法。第三片(1)判定：電極反應(yīng)式及產(chǎn)物1.電極反應(yīng)⑴反應(yīng)類型：負(fù)極、陽極發(fā)生氧化反應(yīng);正極、陰極發(fā)生還原反應(yīng)⑵電極反應(yīng)式：①看導(dǎo)電實(shí)質(zhì)是電解質(zhì)溶液還是熔融鹽，認(rèn)清導(dǎo)電的陰陽離子介質(zhì)是否參加反應(yīng)，是否和電極產(chǎn)物反應(yīng)，若參與反應(yīng)要寫在相應(yīng)的電極反應(yīng)式中。②看溶液酸性還是堿性環(huán)境，酸性環(huán)境不能出現(xiàn)OH-、堿性環(huán)境不能出現(xiàn)H+。③書寫順序：反應(yīng)物、產(chǎn)物→得失電子→利用化合價變化，加上得失電子數(shù)→由反應(yīng)環(huán)境，利用導(dǎo)電的陰陽離子，補(bǔ)足電荷守恒→從反應(yīng)的總方程式加補(bǔ)質(zhì)量守恒。例：A.Mg/Al原電池，在鹽酸環(huán)境中，負(fù)極：Mg-2e-=Mg2+;正極：2H++2e-=H2在氫氧化鈉溶液環(huán)境中，負(fù)極：2Al-6e-+4OH-=2AlO2-+4H2O,正極：6H2O+6e-=3H2+6OH-在KOH溶液環(huán)境中的乙醇燃料電池.正極：O2+4e-+2H2O=4OH-,負(fù)極：CH2CH2OH=2CO32→CH2CH2OH-12e-=2CO32-→CH2CH2OH+16HO--12e-=2CO32-→CH2CH2OH+16HO—-12e-=2CO32-+11H2O熔融碳酸鈉環(huán)境中CO的燃料電池正極：O2=CO32-→O2+4e-=CO32-→O2+4e-=2CO32-→O2+4e-+2CO2=2CO32-負(fù)極：CO=CO2→CO-2e-=CO2→CO-2e-+CO32-=CO2→CO-2e-+CO32-=2CO2④一些較復(fù)雜的電極反應(yīng)式，可利用總電極反應(yīng)式=正極+負(fù)極、總電極反應(yīng)式=陰極+陽極及進(jìn)行對應(yīng)換算寫出。第三片(2)判定：電極反應(yīng)式及產(chǎn)物2.電極產(chǎn)物⑴.定性：電解產(chǎn)物：①陰極：通常都是依據(jù)陽離子的氧化性強(qiáng)弱(和金屬活動順序表相反，但Fe3+>Cu2+,且Fe3+放電只能得Fe2+，不生成Fe)，依次得電子被還原(特殊情況例外)。水溶液中最后是H+放電得氫氣，故金屬活動順序表中，排在H前面的金屬陽離子一般不會被還原。②陽極：決定電極材料。若是非惰性電極(C、Pt除外的電極)，一定的電極本身失電子，被氧化，若是惰性電極，通常是還原性強(qiáng)的陰離子優(yōu)先放電被氧化;常用的有：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子。因此，