2021年廣西壯族自治區(qū)北海市市華僑中學高二化學上學期期末試題含解析

2021年廣西壯族自治區(qū)北海市市華僑中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應：A（g）+2B（g）C（g）+2D（g）已達到平衡狀態(tài)（）A．混合氣體的壓強

B．混合氣體的密度C．各氣體的物質(zhì)的量

D．氣體的總物質(zhì)的量參考答案：C考點：化學平衡狀態(tài)的判斷．.專題：化學平衡專題．分析：反應到達平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進行判斷．解答：解：A．該反應是一個反應前后氣體體積不變的化學反應，無論反應是否達到平衡狀態(tài)，容器中氣體的壓強始終不變，所以不能證明達到了平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應前后混合物的質(zhì)量始終不變，容器的體積不變，所以容器內(nèi)氣體的密度始終不變，所以不能證明達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．反應到達平衡狀態(tài)時，平衡時各物質(zhì)的濃度不變，則各氣體的物質(zhì)的量不變，所以能證明達到平衡狀態(tài)，故C正確；D．反應是一個反應前后氣體體積不變的化學反應，無論反應是否達到平衡狀態(tài)，氣體的總物質(zhì)的量始終不變，所以不能證明達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意：只有反應前后改變的物理量才能作為判斷化學平衡的依據(jù)，反應前后不改變的物理量不能作為化學平衡的判斷依據(jù)，如該題中的壓強、氣體的總物質(zhì)的量．2.．下列是關于物質(zhì)結構中微粒的常見關系，正確的是A．在含4molSi—O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子的數(shù)目為4NAB．金剛石晶體中，碳原子數(shù)與六碳環(huán)數(shù)之比為2∶1C．石墨晶體中，六碳環(huán)數(shù)與碳碳鍵數(shù)之比為2∶3D．氯化鈉晶體中，鈉離子和氯離子的配位數(shù)都為8參考答案：B3.下列條件中可以促進水的電離的是（

）A．加入少量純堿

B．加入少量燒堿C．加入少量氯化鈉

D．降低溫度參考答案：A略4.下列方程式書寫正確的是

A.NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3

Na＋＋HCO3－

B.H2SO3的電離方程式H2SO3

2H＋＋SO32－

C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O

H2CO3＋2OH－

D.HS-的水解方程式：HS-＋H2O

H2S＋OH－參考答案：D5.酸堿質(zhì)子理論認為，凡能給出質(zhì)子（H+）的分子或離子都是酸；凡能接受質(zhì)子的分子或離子都是堿。按此觀點，下列粒子既屬于酸又屬于堿的是（▲）①H2O

②ClO－

③Mg2+

④CO32－

⑤NH4+

⑥HSO3－A．②③

B．④⑥

C．①⑥

D．⑤⑥參考答案：C6.C是確定NA標準的原子，C原子核內(nèi)中子數(shù)是

A．12

B．6

C．18

D．4參考答案：B略7.廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程。其首要原因是()A．利用電池外殼的金屬材料

B．防止汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

D．回收其中石墨電極參考答案：B略8.2005年6月5日我國環(huán)境日主題是“人人參與，創(chuàng)建綠色家園”。下列說法不正確的是（

）A.回收廢舊電池

B.加強控制燃放煙花爆竹法規(guī)C.停止使用含鉛汽油

D.將工廠煙囪加高，減少周圍大氣污染參考答案：D略9.在某一化學反應，0.5L的密閉容器中，反應物B的物質(zhì)的量在5s內(nèi)從2.0mol變成0.5mol，在這5s內(nèi)B的化學反應速率為（

）

A．3mol/(L?s)

B.0.3mol/(L?s)

C.0.6mol/(L?s)

D．0.1mol/(L?s)參考答案：C略10.體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2+O22SO3，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持壓強不變，乙容器保持體積不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為P％，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率

A．等于P％

B．小于P％

C．大于P％

D．無法判斷參考答案：B略11.右圖為陽離子交換膜法以石墨為電極電解飽和硫酸鈉溶液的原理示意圖。已知Na2SO4溶液從A口進料，含少量NaOH的水從B口進料，據(jù)圖分析，下列說法不正確的是

A．陽極的電極反應式為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑

B．從E出口逸出的氣體是H2

C．從D出口流出的是較濃的NaOH溶液

D．電路中轉(zhuǎn)移4mol電子時，陽極區(qū)有1molH2SO4生成參考答案：D略12.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結構，下列敘述正確的是A.

原子序數(shù)X＜YB.

原子半徑X＜YC.

離子半徑X＞YD.

原子最外層電子數(shù)X＜Y參考答案：D13.為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確，且最后能得到純凈物質(zhì)的是選項被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A氯化鈉溶液（碳酸鈉）氯水、CCl4萃取、分液B氯化銨溶液(FeCl3)氫氧化鈉溶液過濾C二氧化碳（CO）氧化銅粉末通過灼熱的CuO粉末D銅（氧化銅）稀硝酸過濾參考答案：C14.下列有關乙醇的物理性質(zhì)的應用中不正確的是:A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通過分液的方法除去B．由于乙醇能夠溶解很多有機物和無機物，所以可用乙醇提取中藥的有效成分C．由于乙醇能夠以任意比溶解于水，所以酒廠可以勾兌各種濃度的酒D．由于乙醇容易揮發(fā)，所以才有熟語“酒香不怕巷子深”的說法參考答案：A略15.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（）A．反應的化學方程式為：N?2M

B．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡C．平衡時，N的轉(zhuǎn)化率是75%

D．t1分鐘內(nèi)，反應速率：v（M）=2v（N）參考答案：C考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線．.分析：A、根據(jù)圖象判斷出反應物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷計量數(shù)之間的關系；B、根據(jù)某一時間反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量是否變化判斷反應是否達到平衡；C、反應達到平衡，平衡時N的物質(zhì)的量變化為8mol﹣2mol=6mol，N的轉(zhuǎn)化率為×100%；D、利用速率之比等于物質(zhì)的量變化量之比，根據(jù)t1分鐘內(nèi)M和N的物質(zhì)的量變化量判斷．解答：解：A、由圖象可知，反應中M的物質(zhì)的量逐漸增多，N的物質(zhì)的量逐漸減少，則在反應中N為反應物，M為生成物，圖象中，在相等的時間內(nèi)消耗的N和M的物質(zhì)的之比為（8﹣2）：（5﹣3）=2：1，所以反應方程式應為：2N?M，故A錯誤；B、由圖可知t2時，反應沒有達到平衡，此時反應繼續(xù)向正方向移動，正反應速率大于逆反應速率，故B錯誤；C、由圖可知t3時，反應達到平衡，平衡時N的物質(zhì)的量變化為6mol，故N的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%，故C正確；D、t1min內(nèi)，△n（M）=3mol﹣2mol=1mol，△n（N）=8mol﹣6mol=2mol，速率之比等于物質(zhì)的量變化量之比，故2v（M）=v（N），故D錯誤；故選C．點評：本題考查化學反應速率與化學平衡知識，做題時注意從反應物和生成物的物質(zhì)的量的變化角度，判斷反應物和生成物以及反應是否達到平衡，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色．（1）甲同學認為這不是發(fā)生化學反應所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是：

（填粒子的化學式，下同）；乙同學認為這是發(fā)生化學反應所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是

．（2）現(xiàn)提供以下試劑：A．酸性高錳酸鉀溶液

B．氫氧化鈉溶液

C．四氯化碳D．硫氰化鉀溶液．請判斷哪位同學的推斷是正確的，并用兩種方法加以驗證，寫出選用的試劑編號及實驗中觀察到的現(xiàn)象．乙同學正確選用試劑（填代號）實驗現(xiàn)象第一種方法

第二種方法

（3）根據(jù)上述實驗推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是

若選用淀粉碘化鉀溶液來判斷哪位同學的推斷是正確的，你認為是否可行？

理由是：

．參考答案：（1）Br2；Fe3+（FeCl3、FeBr3）；（2）

乙同學正確選用試劑實驗現(xiàn)象第一種方法C有機層無色第二種方法D溶液變紅（3）Fe2+；不可行；因為Br2和Fe3+都能把I﹣氧化成I2．解：（1）由信息可知，溶液為黃色的原因有兩種，含溴單質(zhì)或亞鐵離子被溴氧化生成鐵離子，則甲認為溶液變黃色的物質(zhì)是Br2，乙認為溶液變黃色的物質(zhì)是Fe3+（FeCl3、FeBr3），故答案為：Br2；Fe3+（FeCl3、FeBr3）；（2）實驗證明乙同學的推斷是正確的，證明不含溴單質(zhì)或存在鐵離子均可則選四氯化碳時有機層為無色，則不含溴單質(zhì)，說明乙同學正確；選NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明乙同學正確；選硫氰化鉀，溶液變?yōu)榧t色，說明乙同學正確，故答案為：

乙同學正確選用試劑實驗現(xiàn)象第一種方法C有機層無色第二種方法D溶液變紅（3）由上述分析可知，還原性亞鐵離子大于溴離子，則稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，還原性強的易被氧化，則Fe2+先被氧化，若在稀溴化亞鐵溶液中通人足量氯氣時，兩種離子均被氧化，離子反應為2Fe2++4Br﹣+Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣；Br2和Fe3+都能把I﹣氧化成I2，所以不能用淀粉碘化鉀溶液檢驗，故答案為：Fe2+；不可行；因為Br2和Fe3+都能把I﹣氧化成I2．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有一學生在實驗室測某溶液的PH，實驗時，他先用蒸餾水潤濕PH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測.(1)該生的操作方法是否正確?

(2)如不正確請說明理由，同時請分析是否一定有誤差產(chǎn)生.(3)若用此法分別測定c(H+)相等的H3PO4和H2SO4溶液的PH，結果會怎樣?參考答案：解析：(1)不正確.(2)若溶液不顯中性，則H+或OH-被稀釋，測出的不為溶液中H+或OH-對應的PH；當溶液為中性時則不會產(chǎn)生誤差.(3)測得的H3PO4的PH較H2SO4小，因為在稀釋過程中，H3PO4繼續(xù)電離產(chǎn)生H+，使得該溶液中c(H+)較H2SO4溶液中c(H+)大.18.工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化

學方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H=－116kJ/mol（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為

；（2）下列措施中有利于增大該反應的反應速率且提高轉(zhuǎn)化率的是：(填字母序號)。a．隨時將CH3OH與反應混合物分離

b．降低反應溫度c．使用高效催化劑

d．增大體系壓強(3)一定條件下在2L密閉容器中，將1molCO與3molH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇。①2min時測得生成CH3OH0.2mol，則0～2min的平均反應速率v(H2)＝

。②反應5min后達到平衡，若平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是

(填字母序號)．a(chǎn)．c(H2)減少b．正反應速率加快，逆反應速率減慢c．CH3OH的物質(zhì)的量增加d．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)減?。?）在密閉容器中充有1molCO與2molH2，在催化劑作用下反應生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(P)的關系如圖所示。①A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間，tA

tC(填“大于”、“小于’’或“等于")。②若A點時容器的體積為1L，則該溫度下B點的平衡常數(shù)

K=